Konfigurasi elektron kalsium

Konfigurasi elektron kalsium ialah 1s22s22p63s23p64s2. Kalsium ialah salah satu unsur kimia jadual berkala yang dianggap sebagai logam alkali tanah, tergolong dalam kumpulan 2, kala 4 dan blok s daripadanya. Ia dibezakan daripada unsur lain dengan simbol Ca dan nombor atomnya, iaitu 20. Pada masa yang sama, ia mempunyai jisim atom 40.078 u.

Ia adalah logam yang kelihatan kelabu dan putih, dikatalogkan sebagai unsur kelima paling banyak dalam kerak bumi dan sebagai ion paling terlarut di lautan, bukan sahaja kerana jisimnya tetapi juga kerana kemolarannya.

Konfigurasi elektron kalsium

Konfigurasi elektronnya adalah seperti berikut: 1s22s22p63s23p64s2

Ia mempunyai sejumlah 20 elektron, yang diedarkan seperti berikut:

• 2 elektron dalam kulit pertamanya.
• 8 elektron dalam kulit kedua.
• 8 elektron dalam kulit ketiganya.
• 2 elektron dalam petala keempat.

Konfigurasi Elektron dipermudah bagi kalsium.

Salah satu cara untuk mencipta konfigurasi elektron dan gambar rajah orbit kalsium adalah dengan mengikuti peraturan Kerner, yang merupakan model yang menyingkat gambar rajah orbit dan struktur Elektron dengan sempurna.

Untuk mencapai konfigurasi yang dipermudahkan ini, adalah perlu untuk mempunyai gas mulia sebagai rujukan, ini terdapat dalam kumpulan VIIIA dalam jadual berkala, seperti halnya untuk argon, helium, xenon, kripton dan radon.

Oleh kerana kalsium mempunyai 20 elektron dan konfigurasi elektron asasnya (tidak dipermudahkan) ialah: 1s22s22p63s23p64s2, perkara pertama yang perlu dilakukan untuk memudahkan konfigurasi ini ialah mengambil unsur sebelumnya dalam kumpulan gas mulia, mengikut jadual berkala, yang dalam kes ini. ia sepadan dengan argon, simbol Ar, yang mempunyai 18 elektron.

Gas mulia ini secara tradisinya dikonfigurasikan (dengan cara yang tidak dipermudahkan) seperti berikut:

1s22s22p63s23p6

Sekarang, pada pandangan pertama, ia disahkan bahawa konfigurasi argon terkandung dalam kalsium, iaitu orbital argon adalah sama dengan lima orbital permulaan kalsium:

Ar: 1s22s22p63s23p6

Cl: 1s22s22p63s23p64s2

Inilah sebabnya, dengan pemerhatian mudah, kami membuat kesimpulan bahawa konfigurasi Elektron yang dipermudahkan atau disingkatkan dengan Kalsium Kernel ialah:

Untuk mendapatkan rajah orbit, prosedur yang sama dilakukan, maka rajah orbit kalsium melalui Kernel akan diwakili seperti berikut:

Isotop kalsium.

Unsur kimia ini mempunyai sejumlah 6 isotop stabil, antaranya yang paling banyak ialah 40Ca, yang dianggap sama dengan 40Ar, disebabkan oleh pereputan 40K.

Isotop kalsium (40Ca) ini menghasilkan isotop 41Ca melalui pengaktifan neutron, mensintesis dalam lapisan paling cetek tanah, di mana pengeboman neutron sangat sengit. Isotop (41Ca) ini digunakan oleh saintis sebagai penunjuk anomali sistem suria kerana keupayaannya untuk mereput menjadi 41K.

Sifat kalsium

• Ia dianggap sebagai logam alkali tanah.
• Jisim atomnya ialah 40.078 u.
• Ia didapati dalam tempoh 4 dan kumpulan 2 jadual berkala.
• Jejari puratanya ialah 180 pm, kovalen ialah 174 pm, dan Bohr atau atom ialah 194 pm.
• Nombor atomnya ialah 20 dan simbolnya ialah Ca.
• Ia mempunyai takat didih 1800 darjah K dan takat lebur 842.85 darjah K.
• Keadaan semula jadinya adalah pepejal, ia menjadi paramagnet.
• Ia berwarna putih dan ketumpatan rendah.
• Ia berwarna-warni.
• Ia mempunyai tenaga pengionan yang rendah.