Канфігурацыя электронаў

Электронная канфігурацыя запісваецца шляхам размяшчэння ўсіх электронаў атама або іёна на іх арбіталях або энергетычных падузроўнях.

Нагадаем, што існуе 7 энергетычных узроўняў: 1, 2, 3, 4, 5, 6 і 7. І кожны з іх мае, у сваю чаргу, да 4 энергетычных падузроўняў, якія называюцца s, p , d і f.

Такім чынам, узровень 1 змяшчае толькі падузровень s; узровень 2 змяшчае падузроўні syp; узровень 3 змяшчае падузроўні s, p і d; і ўзроўні з 4 па 7 ўтрымліваюць падузроўні s, p, d і f.

Электронная канфігурацыя

,en канфігурацыя электронаў элементаў паказвае на тое, якім чынам электроны ўпарадкаваны на розных энергетычных узроўнях, што называецца арбітамі, ці проста ініцыюе спосаб, якім электроны размяркоўваюцца вакол ядра свайго атама.

Каб вылічыць размеркаванне электронаў на розных энергетычных узроўнях, канфігурацыя Electron прымае квантавыя лікі ў якасці эталона або проста выкарыстоўвае іх для размеркавання. Гэтыя лічбы дазваляюць нам апісаць энергетычныя ўзроўні электронаў або асобнага электрона, яны таксама апісваюць форму арбіталяў, якія ён ўспрымае пры размеркаванні электронаў у прасторы.

Табліца канфігурацыі элемента

Найбольш кансультаваныя элементы!

Электронная канфігурацыя, таксама называецца Размеркаванне электронаў Is перыядычная карэкціроўкастановіцца спосабам, якім электронам атрымоўваецца структураваць сябе, арганізоўвацца і мець зносіны ў атаме па мадэлі электронных абалонак, дзе ўсе хвалевыя функцыі сістэмы выяўляюцца ў выглядзе атама.

Дзякуючы электроннай канфігурацыі можна ўстанавіць ўласцівасці спалучэння з хімічнай кропкі атамаў, дзякуючы гэтаму вядома месца, якое ёй адпавядае ў перыядычнай сістэме. Гэтая канфігурацыя паказвае парадак кожнага электрона на розных энергетычных узроўнях, г.зн. на арбітах, або проста паказвае іх размеркаванне вакол ядра атама.

Чаму электронная канфігурацыя важная?

Сама па сабе канфігурацыя Электрон паказвае становішча, якое кожны электрон займае ў ядзернай абалонцы, такім чынам вызначаючы энергетычны ўзровень, на якім ён знаходзіцца, і тып арбіты. The канфігурацыя электронаў Гэта залежыць ад тыпу хімічнага элемента, які вы хочаце вывучыць.

Чым далей электрон ад ядра, тым вышэй будзе гэты энергетычны ўзровень. Калі электроны знаходзяцца на адным энергетычным узроўні, гэты ўзровень прымае назву энергетычных арбіталяў. Вы можаце праверыць канфігурацыю Electron ўсіх элементаў з дапамогай табліцы, якая з'яўляецца над гэтым навучальным тэкстам.

Электронная канфігурацыя элементаў таксама выкарыстоўвае атамны нумар элемента, які атрымліваецца праз перыядычную табліцу. Неабходна ведаць, што такое электрон, каб дэталёва вывучыць гэтую каштоўную тэму.

Гэтая ідэнтыфікацыя ажыццяўляецца дзякуючы чатырох квантавых лікаў, якія мае кожны электрон, а менавіта:

• магнітны квантавы лік: паказвае арыентацыю арбіталі, на якой знаходзіцца электрон.
• галоўны квантавы лік: гэта энергетычны ўзровень, на якім знаходзіцца электрон.
• Спінавы квантавы лік: адносіцца да спіна электрона.
• Азімутальны або другасны квантавы лік: гэта арбіта, на якой знаходзіцца электрон.

Задачы электроннай канфігурацыі.

Асноўная мэта электроннай канфігурацыі — высвятленне парадку і размеркавання энергіі атамаў, асабліва размеркавання кожнага энергетычнага ўзроўню і падузроўня.

Віды электроннай канфігурацыі.

• канфігурацыя па змаўчанні.  Гэтая канфігурацыя Electron дасягаецца дзякуючы табліцы дыяганаляў, тут арбіталі запаўняюцца па меры іх з'яўлення і заўсёды ідуць за дыяганалямі табліцы, заўсёды пачынаючы з 1.
• Пашыраная канфігурацыя. Дзякуючы гэтай канфігурацыі, кожны з электронаў атама прадстаўлены стрэлкамі для адлюстравання спіна кожнага з іх. У гэтым выпадку запаўненне ажыццяўляецца з улікам правіла максімальнай кратнасці Хунда і прынцыпу выключэння Паўлі.
• сціснутая канфігурацыя. Усе ўзроўні, якія становяцца поўнымі ў стандартнай канфігурацыі, прадстаўлены высакародным газам, дзе існуе адпаведнасць паміж атамным нумарам газу і колькасцю электронаў, якія запоўнілі канчатковы ўзровень. Гэтыя высакародныя газы: He, Ar, Ne, Kr, Rn і Xe.
• Полурасширенная канфігурацыя. Гэта сумесь паміж пашыранай і сціснутай канфігурацыяй. У ім прадстаўлены толькі электроны апошняга энергетычнага ўзроўню.

Асноўныя моманты для запісу электроннай канфігурацыі атама.

• Вы павінны ведаць колькасць электронаў, якія мае атам, для гэтага вам трэба ведаць толькі яго атамны нумар, бо ён роўны колькасці электронаў.
• Размясціце электроны на кожным энергетычным узроўні, пачынаючы з бліжэйшага.
• Паважайце максімальную магутнасць кожнага ўзроўню.

Крокі для атрымання электроннай канфігурацыі элемента

Першае, што трэба ведаць, гэта атамны нумар вывучаемага элемента, які пазначаецца вялікай літарай Z. Гэты лік можна знайсці ў перыядычнай табліцы, якая адпавядае агульнай колькасці пратонаў, якія мае кожны атам названага элемента. .

У гэтым выпадку атамны нумар у табліцы Мендзялеева заўсёды паказваецца ў правым верхнім полі, напрыклад, у выпадку вадароду гэта будзе лік 1, які назіраецца ў верхняй частцы гэтага поля, у той час як яго атамная вага або масіко нумар, гэта той, які заключаны ў верхняй частцы, але з левага боку.

Выкарыстанне гэтага атамнага нумара прымушае вызначаць яго канфігурацыю з дапамогай квантавых лікаў і адпаведнага размеркавання электронаў на арбіце

Вось некалькі прыкладаў канфігурацыі элемента.

• Вадарод, яго атамны нумар роўны 1, гэта значыць Z=1, такім чынам, Z=1:1с^a .
• Калій, яго атамны нумар роўны 19, таму Z=19: 1с^{з іх}2s^{з іх}2P⁶3s^{з іх}3p⁶4s^{з іх}3d^ten4p^a.

Электроннае распаўсюджванне.

Яно адпавядае размеркаванню кожнага з электронаў на арбіталях і падузроўнях атама. Тут электронная канфігурацыя гэтых элементаў рэгулюецца дыяграмай Мёлера.

Каб вызначыць размеркаванне электронаў кожнага элемента, трэба пісаць па дыяганалі толькі абазначэння, пачынаючы зверху ўніз і справа налева.

Класіфікацыя элементаў па электроннай канфігурацыі.

Усе хімічныя элементы падзяляюцца на чатыры групы, гэта:

• высакародныя газы. Яны завяршылі сваю электронную арбіту васьмю электронамі, не лічачы He, які мае два электроны.
• пераходныя элементы. Апошнія дзве арбіты ў іх няпоўныя.
• Унутраныя пераходныя элементы. Апошнія тры арбіты ў іх няпоўныя.
• рэпрэзентатыўны элемент. Яны маюць няпоўную знешнюю арбіту.

Праца з элементамі і злучэннямі

Дзякуючы электроннай канфігурацыі элементаў, можна даведацца колькасць электронаў, якія атамы маюць на сваіх арбітах, што становіцца вельмі карысным пры стварэнні іённых, кавалентных сувязяў і ведаючы валентныя электроны, гэта апошняе адпавядае колькасці электронаў што атам пэўнага элемента знаходзіцца на сваёй апошняй арбіце або абалонцы.

Суцэльнасць стыхій

Усе рэчывы маюць масу і аб'ём, аднак маса розных рэчываў займае розныя аб'ёмы.