電子配置

電子配置是通過將原子或離子的所有電子定位在它們的軌道或能量子能級中來編寫的。

回想一下，有 7 個能級：1、2、3、4、5、6 和 7。每個能級又具有多達 4 個稱為 s、p、d 和 f 的子能級。

因此，級別 1 僅包含子級別 s； 級別 2 包含 syp 子級別； 級別 3 包含子級別 s、p 和 d； 級別 4 到 7 包含子級別 s、p、d 和 f。

電子構型

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 電子配置 元素表示電子在不同能級中的排列方式，即所謂的軌道，或者簡單地說，它啟動了電子在原子核周圍分佈的方式。

為了計算不同能級的電子分佈，Electron configuration 將量子數作為參考或簡單地使用它們來進行分佈。 這些數字使我們能夠描述電子或單個電子的能級，它們還描述了它在空間電子分佈中感知到的軌道形狀。

元件配置表

元素名稱	符號	原子數	電負性
in	[Ac]	89	1.1
鋁	[Al]	13	1.61
meric	[Am]	95	1.3
銻	[Sb]	51	2.05
氬氣	[Ar]	18
砷	[As]	33	2.18
砹	[At]	85	2.2
鋇	[Ba]	56	0.89
kel	[Bk]	97	1.3
鈹	[Be]	4	1.57
鉍	[Bi]	83	2.02
hr	[Bh]	107
硼	[B]	5	2.04
溴	[Br]	35	2.96
鎘	[Cd]	48	1.69
鈣	[Ca]	20	1
for	[Cf]	98	1.3
碳	[C]	6	2.55
鈰	[Ce]	58	1.12
銫	[Cs]	55	0.79
氯	[Cl]	17	3.16
鉻	[Cr]	24	1.66
鈷	[Co]	27	1.88
銅	[Cu]	29	1.9
鋦	[Cm]	96	1.3
達姆施塔特大廈	[Ds]	110
b	[Db]	105
鏑	[Dy]	66	1.22
鑀	[Es]	99	1.3
鉺	[Er]	68	1.24
銪	[Eu]	63
鐨	[Fm]	100	1.3
氟	[F]	9	3.98
鈁	[Fr]	87	0.7
钆	[Gd]	64	1.2
鎵	[Ga]	31	1.81
鍺	[Ge]	32	2.01
金	[Au]	79	2.54
鉿	[Hf]	72	1.3
s	[Hs]	108
氦	[He]	2
钬	[Ho]	67	1.23
氫	[H]	1	2.2
銦	[In]	49	1.78
碘	[I]	53	2.66
銥	[Ir]	77	2.2
鐵	[Fe]	26	1.83
氪	[Kr]	36	3
鑭	[La]	57	1.1
勞倫草屬	[Lr]	103
領導	[Pb]	82	2.33
鋰	[Li]	3	0.98
鎦	[Lu]	71	1.27
鎂	[Mg]	12	1.31
錳	[Mn]	25	1.55
ner	[Mt]	109
鍆	[Md]	101	1.3
水星	[Hg]	80	2
鉬	[Mo]	42	2.16
釹	[Nd]	60	1.14
氖	[Ne]	10
镎	[Np]	93	1.36
鎳	[Ni]	28	1.91
鈮	[Nb]	41	1.6
氮	[N]	7	3.04
bel	[No]	102	1.3
奧加尼松	[Uuo]	118
鋨	[Os]	76	2.2
氧	[O]	8	3.44
鈀	[Pd]	46	2.2
磷	[P]	15	2.19
Platinum 鉑金	[Pt]	78	2.28
钚	[Pu]	94	1.28
釙	[Po]	84	2
鉀	[K]	19	0.82
镨	[Pr]	59	1.13
meth	[Pm]	61
镤	[Pa]	91	1.5
鐳	[Ra]	88	0.9
氡	[Rn]	86
錸	[Re]	75	1.9
銠	[Rh]	45	2.28
錀	[Rg]	111
銣	[Rb]	37	0.82
釕	[Ru]	44	2.2
盧瑟福	[Rf]	104
釤	[Sm]	62	1.17
鈧	[Sc]	21	1.36
b	[Sg]	106
硒	[Se]	34	2.55
矽	[Si]	14	1.9
銀	[Ag]	47	1.93
鈉	[Na]	11	0.93
鍶	[Sr]	38	0.95
硫	[S]	16	2.58
鉭	[Ta]	73	1.5
锝	[Tc]	43	1.9
碲	[Te]	52	2.1
铽	[Tb]	65
鉈	[Tl]	81	1.62
釷	[Th]	90	1.3
铥	[Tm]	69	1.25
錫	[Sn]	50	1.96
鈦	[Ti]	22	1.54
鎢	[W]	74	2.36
鐵線蓮	[Uub]	112
無花果	[Uuh]	116
未奔騰	[Uup]	115
非四方	[Uuq]	114
無菌	[Uus]	117
烏雲	[Uut]	113
鈾	[U]	92	1.38
釩	[V]	23	1.63
氙	[Xe]	54	2.6
鐿	[Yb]	70
釔	[Y]	39	1.22
鋅	[Zn]	30	1.65
鋯	[Zr]	40	1.33

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電子配置，也稱為 電子分佈 Is 定期調整成為電子按照電子殼模型在原子內自行構建、組織和通信的方式，其中系統的所有波函數都以原子的形式表示。

由於電子配置，可以從原子的化學點建立組合特性，因此，它在元素週期表中對應的位置是已知的。 這種配置表示每個電子在不同能級中的順序，即在軌道上，或者簡單地顯示它們在原子核周圍的分佈。

為什麼電子構型很重要？

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就其本身而言，電子配置顯示了每個電子在核膜中佔據的位置，從而確定了它所在的能級和軌道類型。 這 電子配置 這取決於您要研究的化學元素的類型。

電子離原子核越遠，這個能級就越高。 當電子處於同一能級時，該能級稱為能量軌道。 您可以使用本教育文本上方顯示的表格檢查所有元素的電子配置。

元素的電子配置也使用通過元素週期表獲得的元素的原子序數。 為了詳細研究這個有價值的話題，有必要知道電子是什麼。

這種識別是由於每個電子具有四個量子數，即：

• 磁量子數：顯示電子所在軌道的方向。
• 主量子數：它是電子所在的能級。
• 自旋量子數: 指電子的自旋。
• 方位角或次級量子數: 它是電子所在的軌道。

電子配置的目標。

電子構型的主要目的是闡明原子的有序和能量分佈，尤其是各個能級和亞能級的分佈。

電子配置的類型。

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• 默認配置.  這種電子配置是通過對角線表實現的，這裡的軌道在它們出現時被填充，並且始終遵循表的對角線，始終從 1 開始。
• 擴展配置. 由於這種配置，原子的每個電子都用箭頭表示，以表示每個電子的自旋。 在這種情況下，填充是考慮到 Hund 的最大多重性規則和 Pauli 的排除原則來完成的。
• 精簡配置. 在標準配置中變滿的所有能級都由惰性氣體表示，其中氣體的原子序數與填充最終能級的電子數之間存在對應關係。 這些惰性氣體是：He、Ar、Ne、Kr、Rn 和 Xe。
• 半擴展配置. 它是擴展配置和壓縮配置之間的混合。 其中，僅代表最後一個能級的電子。

書寫原子電子構型的要點。

• 你必須知道原子有多少電子，因為你只需要知道它的原子序數，因為它等於電子的數量。
• 將電子放置在每個能級中，從最接近的開始。
• 尊重每個級別的最大容量。

獲得元素電子構型的步驟

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首先要知道的是要研究的元素的原子序數，用大寫字母 Z 表示。這個數字可以在元素週期表中找到，它對應於該元素的每個原子所具有的質子總數.

在這種情況下，元素週期表中的原子序數總是顯示在右上方的方框中，例如，在氫的情況下，在這個方框的上部觀察到的將是數字 1，而它的原子量或 masico number，是封閉在上部但在左側的數字。

使用該原子序數會導致其配置通過使用量子數和軌道中電子的相應分佈來確定

以下是元素配置的一些示例。

• 氫，其原子序數為1，即Z=1，因此，Z=1:1s^a .
• 鉀，它的原子序數是19，所以Z=19：1s^他們2s^他們2P⁶3s^他們3p⁶4s^他們3d^十4p^a.

電子傳播。

它對應於每個電子在原子軌道和亞能級中的分佈。 在這裡，這些元素的電子配置由 Moeller 圖控制。

為了確定每個元素的電子分佈，只有符號必須從上到下和從右到左對角書寫。

根據電子配置對元素進行分類。

所有化學元素分為四組，它們是：

• 稀有氣體. 他們用八個電子完成了他們的電子軌道，不包括有兩個電子的 He。
• 過渡元素. 他們的最後兩個軌道不完整。
• 內部過渡元素. 它們的最後三個軌道不完整。
• 代表元素. 它們的外軌道不完整。

使用元素和化合物

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由於元素的電子配置，可以知道原子在其軌道上的電子數量，這在建立離子、共價鍵和了解價電子時非常有用，最後對應於電子的數量某個元素的原子在其最後一個軌道或殼層中。

元素密度

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所有物質都有質量和體積。但是不同物質的質量佔據不同的體積。