Spring til indhold

Elektronkonfiguration

Elektronkonfigurationen skrives ved at lokalisere alle elektronerne i et atom eller en ion i deres orbitaler eller energiunderniveauer.

Husk, at der er 7 energiniveauer: 1, 2, 3, 4, 5, 6 og 7. Og hver af dem har til gengæld op til 4 energiunderniveauer kaldet s, p , d og f.

Niveau 1 indeholder således kun underniveau s; niveau 2 indeholder syp-underniveauer; niveau 3 indeholder underniveauer s, p og d; og niveau 4 til 7 indeholder underniveauer s, p, d og f.

Elektronkonfigurationen


Elektronkonfigurationen  elektronkonfiguration af grundstofferne angiver den måde, hvorpå elektronerne er ordnet i de forskellige energiniveauer, det man kalder kredsløbene, eller simpelthen igangsætter den måden, hvorpå elektronerne er fordelt rundt om kernen i deres atom.

For at beregne fordelingen af ​​elektroner i de forskellige energiniveauer tager elektronkonfigurationen kvantetallene som reference eller bruger dem blot til fordelingen. Disse tal giver os mulighed for at beskrive energiniveauerne for elektroner eller en enkelt elektron, de beskriver også formen af ​​de orbitaler, den opfatter i fordelingen af ​​elektroner i rummet.

Elementkonfigurationstabel

ElementnavnSymbolAtom nummerelektronegativitet
actinium[Ac]891.1
Aluminium[Al]131.61
americium[Am]951.3
Antimon[Sb]512.05
Argon[Ar]18
Arsen[As]332.18
astatin[At]852.2
Barium[Ba]560.89
Berkelium[Bk]971.3
Beryllium[Be]41.57
bismuth[Bi]832.02
Bohrium[Bh]107
Boron[B]52.04
brom[Br]352.96
Cadmium[Cd]481.69
Kalk[Ca]201
californium[Cf]981.3
Carbon[C]62.55
cerium[Ce]581.12
cæsium[Cs]550.79
Klor[Cl]173.16
Chromium[Cr]241.66
Cobalt[Co]271.88
Kobber[Cu]291.9
curium[Cm]961.3
darmstadtium[Ds]110
dubnium[Db]105
dysprosium[Dy]661.22
einsteinium[Es]991.3
erbium[Er]681.24
Europium[Eu]63
fermium[Fm]1001.3
fluor[F]93.98
francium[Fr]870.7
gadolinium[Gd]641.2
Gallium[Ga]311.81
Germanium[Ge]322.01
Guld[Au]792.54
hafnium[Hf]721.3
hassium[Hs]108
Helium[He]2
holmium[Ho]671.23
Hydrogen[H]12.2
Indium[In]491.78
Iodine[I]532.66
Iridium[Ir]772.2
Jern[Fe]261.83
Krypton[Kr]363
lanthan[La]571.1
Lawrencium[Lr]103
Bly[Pb]822.33
Lithium[Li]30.98
lutetium[Lu]711.27
Magnesium[Mg]121.31
Mangan[Mn]251.55
meitnerium[Mt]109
mendelevium[Md]1011.3
Mercury[Hg]802
Molybdæn[Mo]422.16
Neodym[Nd]601.14
Neon[Ne]10
neptunium[Np]931.36
Nikkel[Ni]281.91
Niobium[Nb]411.6
Nitrogen[N]73.04
nobelium[No]1021.3
Oganesson[Uuo]118
osmium[Os]762.2
Oxygen[O]83.44
palladium[Pd]462.2
Fosfor[P]152.19
Platin[Pt]782.28
Plutonium[Pu]941.28
polonium[Po]842
Kalium[K]190.82
praseodym[Pr]591.13
promethium[Pm]61
protactinium[Pa]911.5
Radium[Ra]880.9
Radon[Rn]86
Rhenium[Re]751.9
Rhodium[Rh]452.28
røntgenium[Rg]111
rubidium[Rb]370.82
ruthenium[Ru]442.2
rutherfordium[Rf]104
samarium[Sm]621.17
Scandium[Sc]211.36
seaborgium[Sg]106
Selen[Se]342.55
Silicon[Si]141.9
Sølv[Ag]471.93
Natrium[Na]110.93
Strontium[Sr]380.95
Svovl[S]162.58
Tantal[Ta]731.5
Technetium[Tc]431.9
tellur[Te]522.1
terbium[Tb]65
thallium[Tl]811.62
thorium[Th]901.3
thulium[Tm]691.25
Tin[Sn]501.96
Titanium[Ti]221.54
Wolfram[W]742.36
Ununbium[Uub]112
Ununhexium[Uuh]116
Ununpentium[Uup]115
Ununquadium[Uuq]114
Ununseptium[Uus]117
Ununtrium[Uut]113
Uran[U]921.38
Vanadium[V]231.63
Xenon[Xe]542.6
ytterbium[Yb]70
yttrium[Y]391.22
Zink[Zn]301.65
Zirconium[Zr]401.33

De mest konsulterede elementer!


Element Config Elektronkonfigurationen, også kaldet Elektronfordeling Is periodisk justeringbliver måden, hvorpå elektroner formår at strukturere sig selv, organisere sig og kommunikere inden for et atom efter modellen af ​​elektronskaller, hvor alle systemets bølgefunktioner er udtrykt i form af et atom.

Takket være elektronkonfigurationen er det muligt at etablere kombinationsegenskaberne fra et kemisk punkt af atomerne, takket være dette er det, at det sted, der svarer til det i det periodiske system, er kendt. Denne konfiguration angiver rækkefølgen af ​​hver elektron i de forskellige energiniveauer, altså i banerne, eller viser blot deres fordeling omkring atomets kerne.

Hvorfor er elektronkonfiguration vigtig?


Betydningen af ​​elektronkonfiguration I sig selv kommer elektronkonfigurationen til at vise den position, som hver elektron indtager i kernehylsteret, og identificerer dermed det energiniveau, den er i, og typen af ​​kredsløb. Det elektronkonfiguration Det afhænger af den type kemiske grundstof, du ønsker at studere.

Jo længere elektronen er fra kernen, jo højere vil dette energiniveau være. Når elektronerne er i samme energiniveau, tager dette niveau navnet energiorbitaler. Du kan kontrollere elektronkonfigurationen af ​​alle elementer ved hjælp af tabellen, der vises over denne undervisningstekst.

Elementernes elektronkonfiguration bruger også grundstoffets atomnummer, som opnås gennem det periodiske system. Det er nødvendigt at vide, hvad en elektron er, for at studere dette værdifulde emne i detaljer.

Denne identifikation udføres takket være de fire kvantenumre, som hver elektron har, nemlig:

  • magnetisk kvanttal: viser orienteringen af ​​orbitalen, hvori elektronen er placeret.
  • vigtigste kvanttal: det er energiniveauet, hvori elektronen er placeret.
  • Spin kvanttal: henviser til elektronens spin.
  • Azimutalt eller sekundært kvantetal: det er den bane, hvori elektronen befinder sig.
Mål for elektronkonfiguration.

Hovedformålet med elektronkonfiguration er at afklare rækkefølgen og energifordelingen af ​​atomer, især fordelingen af ​​hvert energiniveau og subniveau.

Typer af elektronkonfiguration.


  • Standardkonfiguration Typer af elektronkonfiguration. Denne elektronkonfiguration opnås takket være tabellen over diagonaler, her udfyldes orbitalerne, som de vises og følger altid tabellens diagonaler, altid begyndende med 1.
  • Udvidet konfiguration. Takket være denne konfiguration er hver af elektronerne i et atom repræsenteret ved hjælp af pile til at repræsentere spin af hver. I dette tilfælde sker udfyldningen under hensyntagen til Hunds maksimale multiplicitetsregel og Paulis udelukkelsesprincip.
  • kondenseret konfiguration. Alle niveauer, der bliver fulde i standardkonfigurationen, er repræsenteret af en ædelgas, hvor der er en overensstemmelse mellem gassens atomnummer og antallet af elektroner, der fyldte det endelige niveau. Disse ædelgasser er: He, Ar, Ne, Kr, Rn og Xe.
  • Semi-udvidet konfiguration. Det er en blanding mellem den udvidede konfiguration og den kondenserede konfiguration. I den er kun elektronerne fra det sidste energiniveau repræsenteret.
Nøglepunkter til at skrive et atoms elektronkonfiguration.
  • Du skal kende antallet af elektroner, som atomet har, for det skal du kun kende dets atomnummer, da dette er lig med antallet af elektroner.
  • Placer elektronerne i hvert energiniveau, start med det nærmeste.
  • Respekter den maksimale kapacitet på hvert niveau.

Trin til at opnå elektronkonfigurationen af ​​et element


Trin til at opnå elektronkonfigurationen af ​​et element Det første man skal vide er atomnummeret på det grundstof, der skal undersøges, som er repræsenteret ved det store bogstav Z. Dette tal kan findes i det periodiske system, som svarer til det samlede antal protoner, som hvert atom i nævnte grundstof har .

I dette tilfælde er atomnummeret i det periodiske system altid angivet i den øverste højre boks, for eksempel, i tilfælde af brint, vil det være tallet 1, der observeres i den øverste del af denne boks, mens dets atomvægt eller masico nummer, er det, der er indesluttet i den øverste del, men på venstre side.

Brugen af ​​dette atomnummer får dets konfiguration til at blive bestemt ved brug af kvantetal og den respektive fordeling af elektroner i kredsløbet

Her er nogle eksempler på elementkonfiguration.
  • Hydrogen, dets atomnummer er 1, dvs. Z=1, derfor Z=1:1sa .
  • Kalium, dets atomnummer er 19, så Z=19: 1saf dem2saf dem2P63saf dem3p64saf dem3dti4pa.
Elektronspredning.

Det svarer til fordelingen af ​​hver af elektronerne i orbitaler og underniveauer af et atom. Her er elektronkonfigurationen af ​​disse elementer styret af Moeller-diagrammet.

For at bestemme elektronfordelingen af ​​hvert element skal kun notationerne skrives diagonalt fra top til bund og fra højre mod venstre.

Klassificering af elementer i henhold til elektronkonfiguration.

Alle kemiske grundstoffer er klassificeret i fire grupper, de er:

  • ædelgasser. De fuldendte deres elektronbane med otte elektroner, ikke medregnet He, som har to elektroner.
  • overgangselementer. De har deres sidste to baner ufuldstændige.
  • Interne overgangselementer. Disse har deres sidste tre baner ufuldstændige.
  • repræsentativt element. Disse har en ufuldstændig ydre bane.

Arbejde med grundstoffer og forbindelser


Takket være grundstoffernes elektronkonfiguration er det muligt at kende antallet af elektroner som atomerne har i deres baner, hvilket bliver meget nyttigt når man bygger ioniske, kovalente bindinger og kender valenselektronerne, dette sidste svarer til antallet af elektroner at et bestemt grundstofs atom har i sin sidste bane eller skal.

Elementernes tæthed


Alt stof har masse og volumen, men massen af ​​forskellige stoffer optager forskellige volumener.

Elektronkonfiguration (29. april 2022) Elektronkonfiguration. Hentet fra https://electronconfiguration.net/.
"Elektronkonfiguration." Elektronkonfiguration - 29. april 2022, https://electronconfiguration.net/
Elektronkonfiguration 20. april 2022 Elektronkonfiguration., vist 29. april 2022,https://electronconfiguration.net/>
Elektronkonfiguration - Elektronkonfiguration. [Internet]. [Få adgang 29. april 2022]. Ledig fra: https://electronconfiguration.net/
"Elektronkonfiguration." Elektronkonfiguration - Tilgået 29. april 2022. https://electronconfiguration.net/
"Elektronkonfiguration." Elektronkonfiguration [Online]. Tilgængelig: https://electronconfiguration.net/. [Få adgang: 29. april 2022]
Følg med e-mail
Pinterest
LinkedIn
Share
Telegram
WhatsApp