전자 구성

전자 구성은 원자 또는 이온의 모든 전자를 궤도 또는 에너지 하위 수준에 배치하여 작성됩니다.

7, 1, 2, 3, 4, 5, 6의 7가지 에너지 준위가 있음을 기억하십시오. 그리고 각각에는 s, p, d 및 f라는 최대 4개의 에너지 하위 수준이 있습니다.

따라서 수준 1에는 하위 수준 s만 포함됩니다. 레벨 2는 syp 하위 레벨을 포함합니다. 수준 3은 하위 수준 s, p 및 d를 포함합니다. 레벨 4에서 7은 하위 레벨 s, p, d 및 f를 포함합니다.

전자 구성

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그리고, 전자 구성 원소의 는 전자가 다른 에너지 준위에서 정렬되는 방식, 즉 궤도라고 하는 방식을 나타냅니다.

다른 에너지 준위에서 전자의 분포를 계산하기 위해 전자 구성은 양자 수를 참조로 사용하거나 단순히 분포에 사용합니다. 이 숫자를 통해 전자 또는 단일 전자의 에너지 준위를 설명할 수 있으며 공간의 전자 분포에서 감지하는 궤도의 모양도 설명합니다.

요소 구성 테이블

요소 이름	상징	원자 번호	전기 음성도
악티늄	[Ac]	89	1.1
알류미늄	[Al]	13	1.61
아메리슘	[Am]	95	1.3
안티몬	[Sb]	51	2.05
아르곤	[Ar]	18
비소	[As]	33	2.18
아스타틴	[At]	85	2.2
바륨	[Ba]	56	0.89
버클륨	[Bk]	97	1.3
베릴륨	[Be]	4	1.57
창연	[Bi]	83	2.02
보륨	[Bh]	107
붕소	[B]	5	2.04
브롬	[Br]	35	2.96
카드늄	[Cd]	48	1.69
칼슘	[Ca]	20	1
캘리포니아	[Cf]	98	1.3
탄소	[C]	6	2.55
세륨	[Ce]	58	1.12
세슘	[Cs]	55	0.79
염소	[Cl]	17	3.16
Chromium	[Cr]	24	1.66
코발트	[Co]	27	1.88
구리	[Cu]	29	1.9
큐륨	[Cm]	96	1.3
다름 슈타 튬	[Ds]	110
더 브늄	[Db]	105
디스프로슘	[Dy]	66	1.22
아인슈타인	[Es]	99	1.3
에르븀	[Er]	68	1.24
유로퓸	[Eu]	63
페르뮴	[Fm]	100	1.3
플루오르	[F]	9	3.98
프랑슘	[Fr]	87	0.7
가돌리늄	[Gd]	64	1.2
갈륨	[Ga]	31	1.81
게르마늄	[Ge]	32	2.01
골드	[Au]	79	2.54
하프늄	[Hf]	72	1.3
하슘	[Hs]	108
헬륨	[He]	2
홀뮴	[Ho]	67	1.23
수소	[H]	1	2.2
인듐	[In]	49	1.78
요오드	[I]	53	2.66
이리듐	[Ir]	77	2.2
철	[Fe]	26	1.83
크립톤	[Kr]	36	3
란탄	[La]	57	1.1
로렌슘	[Lr]	103
리드	[Pb]	82	2.33
리튬	[Li]	3	0.98
루테튬	[Lu]	71	1.27
마그네슘	[Mg]	12	1.31
망간	[Mn]	25	1.55
메이트 네 리움	[Mt]	109
멘델레븀	[Md]	101	1.3
수성	[Hg]	80	2
몰리브덴	[Mo]	42	2.16
네오디뮴	[Nd]	60	1.14
네온	[Ne]	10
넵투늄	[Np]	93	1.36
니켈	[Ni]	28	1.91
니오브	[Nb]	41	1.6
질소	[N]	7	3.04
노벨륨	[No]	102	1.3
오가네손	[Uuo]	118
오스 미움	[Os]	76	2.2
산소	[O]	8	3.44
팔라듐	[Pd]	46	2.2
인	[P]	15	2.19
플래티넘	[Pt]	78	2.28
플루토늄	[Pu]	94	1.28
폴로늄	[Po]	84	2
칼륨	[K]	19	0.82
프라세오디뮴	[Pr]	59	1.13
프로메슘	[Pm]	61
프로 택 티늄	[Pa]	91	1.5
라듐	[Ra]	88	0.9
라돈	[Rn]	86
레늄	[Re]	75	1.9
로듐	[Rh]	45	2.28
뢴 트게 늄	[Rg]	111
루비듐	[Rb]	37	0.82
루테늄	[Ru]	44	2.2
러더 포듐	[Rf]	104
사마륨	[Sm]	62	1.17
스칸듐	[Sc]	21	1.36
시보 귬	[Sg]	106
셀레니움	[Se]	34	2.55
규소	[Si]	14	1.9
은	[Ag]	47	1.93
나트륨	[Na]	11	0.93
스트론튬	[Sr]	38	0.95
황	[S]	16	2.58
탄탈	[Ta]	73	1.5
테크네튬	[Tc]	43	1.9
텔루르	[Te]	52	2.1
테르븀	[Tb]	65
탈륨	[Tl]	81	1.62
토륨	[Th]	90	1.3
툴륨	[Tm]	69	1.25
주석	[Sn]	50	1.96
티타늄	[Ti]	22	1.54
텅스텐	[W]	74	2.36
우눈븀	[Uub]	112
우눈헥시움	[Uuh]	116
우눈펜티움	[Uup]	115
언쿠아디움	[Uuq]	114
운중격	[Uus]	117
우눈트리움	[Uut]	113
우라늄	[U]	92	1.38
바나듐	[V]	23	1.63
제논	[Xe]	54	2.6
Ytterbium	[Yb]	70
이트륨	[Y]	39	1.22
아연	[Zn]	30	1.65
지르코늄	[Zr]	40	1.33

가장 많이 상담된 요소!

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전자 구성이라고도 함 전자 분포 Is 주기적 조정시스템의 모든 파동 기능이 원자의 형태로 표현되는 전자 껍질 모델에 따라 전자가 스스로를 구조화하고, 스스로를 구성하고, 원자 내에서 통신하는 방식이 됩니다.

전자 배열 덕분에 원자의 화학적 점에서 결합 특성을 설정할 수 있습니다. 덕분에 주기율표에서 그에 해당하는 위치를 알 수 있습니다. 이 구성은 서로 다른 에너지 준위, 즉 궤도에서 각 전자의 순서를 나타내거나 단순히 원자핵 주위에 분포를 보여줍니다.

전자 구성이 중요한 이유는 무엇입니까?

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그 자체로 전자 구성은 각 전자가 핵막에서 차지하는 위치를 나타내게 되어 전자가 있는 에너지 준위와 궤도 유형을 식별합니다. 그만큼 전자 구성 연구하려는 화학 원소의 유형에 따라 다릅니다.

전자가 핵에서 멀어질수록 이 에너지 준위는 더 높아집니다. 전자가 동일한 에너지 준위에 있을 때 이 준위는 에너지 궤도의 이름을 사용합니다. 이 교육용 텍스트 위에 나타나는 표를 사용하여 모든 요소의 전자 구성을 확인할 수 있습니다.

원소의 전자 배열도 주기율표를 통해 얻은 원소의 원자 번호를 사용합니다. 이 귀중한 주제를 자세히 연구하려면 전자가 무엇인지 알아야 합니다.

이 식별은 각 전자가 가지고 있는 XNUMX개의 양자 번호, 즉 다음 덕분에 수행됩니다.

• 자기 양자 수: 전자가 위치한 궤도의 방향을 나타냅니다.
• 주요 양자 수: 전자가 위치한 에너지 준위입니다.
• 스핀 양자 수: 전자의 스핀을 나타냅니다.
• 방위각 또는 XNUMX차 양자 수: 그것은 전자가 위치한 궤도입니다.

전자 구성의 목적.

전자 배열의 주요 목적은 원자의 순서와 에너지 분포, 특히 각 에너지 준위와 하위 준위의 분포를 명확히 하는 것입니다.

전자 구성의 유형.

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• 기본 구성.  이 전자 구성은 대각선 테이블 덕분에 달성됩니다. 여기에서 오비탈은 나타나는 대로 채워지고 항상 테이블의 대각선을 따르며 항상 1부터 시작합니다.
• 확장된 구성. 이 구성 덕분에 원자의 각 전자는 각각의 스핀을 나타내는 화살표를 사용하여 표시됩니다. 이 경우 Hund의 최대 다중도 규칙과 Pauli의 배제 원리를 고려하여 채우기가 수행됩니다.
• 압축된 구성. 표준 구성에서 가득 차게 되는 모든 준위는 비활성 기체로 표시되며, 여기서 기체의 원자 번호와 최종 준위를 채우는 전자 수 사이에 대응 관계가 있습니다. 이러한 희가스는 He, Ar, Ne, Kr, Rn 및 Xe입니다.
• 반 확장 구성. 확장 구성과 압축 구성이 혼합되어 있습니다. 그 안에는 마지막 에너지 준위의 전자만 표시됩니다.

원자의 전자 배열을 작성하기 위한 요점.

• 원자가 가지고 있는 전자의 수를 알아야 합니다. 왜냐하면 원자 번호는 전자의 수와 같기 때문에 원자 번호만 알면 되기 때문입니다.
• 가장 가까운 것부터 시작하여 각 에너지 준위에 전자를 배치합니다.
• 각 레벨의 최대 용량을 존중합니다.

원소의 전자 배열을 얻는 단계

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가장 먼저 알아야 할 것은 연구할 원소의 원자 번호이며 대문자 Z로 표시됩니다. 이 번호는 주기율표에서 찾을 수 있으며, 이는 해당 원소의 각 원자가 가지고 있는 양성자의 총 수에 해당합니다 .

이 경우 주기율표의 원자번호는 항상 오른쪽 상단 상자에 표시되며, 예를 들어 수소의 경우 이 상자 상단에 관찰되는 숫자 1이 되며 원자량은 또는 masico number는 위쪽에 있지만 왼쪽에 있는 것입니다.

이 원자 번호를 사용하면 양자 수와 궤도의 전자 분포를 통해 구성이 결정됩니다.

다음은 요소 구성의 몇 가지 예입니다.

• 수소, 원자 번호는 1, 즉 Z=1이므로 Z=1:1s^a .
• 칼륨, 원자 번호는 19이므로 Z=19: 1s^{그 중}2s^{그 중}2P⁶3s^{그 중}3p⁶4s^{그 중}3d^안색4p^a.

전자 보급.

그것은 원자의 궤도 및 하위 수준에서 각 전자의 분포에 해당합니다. 여기에서 이러한 요소의 전자 구성은 Moeller 다이어그램에 의해 제어됩니다.

각 원소의 전자 분포를 결정하기 위해서는 표기법만 위에서 아래로, 오른쪽에서 왼쪽으로 대각선으로 작성해야 합니다.

전자 구성에 따른 요소 분류.

모든 화학 원소는 네 그룹으로 분류되며 다음과 같습니다.

• 고귀한 가스. 그들은 XNUMX개의 전자를 가진 He를 제외하고 XNUMX개의 전자로 전자 궤도를 완성했습니다.
• 전환 요소. 그들의 마지막 두 궤도는 불완전합니다.
• 내부 전환 요소. 이들의 마지막 세 궤도는 불완전합니다.
• 대표 요소. 이들은 불완전한 외부 궤도를 가지고 있습니다.

요소 및 화합물 작업

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요소의 전자 구성 덕분에 원자가 궤도에 있는 전자의 수를 알 수 있습니다. 이는 이온, 공유 결합을 구축하고 원자가 전자를 알 때 매우 유용합니다. 마지막은 전자의 수에 해당합니다. 특정 원소의 원자가 마지막 궤도나 껍질에 있다는 것.

요소의 밀도

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모든 물질에는 질량과 부피가 있습니다. 그러나 다른 물질의 질량은 다른 부피를 차지합니다.