Veavakirina Elektronê

Veavakirina elektronê bi cîhkirina hemî elektronên atomek an îyonek di orbitalên wan an astên jêrîn ên enerjiyê de tê nivîsandin.

Bînin bîra xwe ku 7 astên enerjiyê hene: 1, 2, 3, 4, 5, 6 û 7. Û her yek ji wan, di encamê de, heya 4 astên jêrîn ên enerjiyê bi navê s, p, d û f hene.

Ji ber vê yekê, asta 1 tenê jêrasta s-yê dihewîne; di asta 2-an de bin-asta syp-ê heye; di asta 3 de bin-asta s, p û d ​​hene; û astên 4 heta 7-an jêrasta s, p, d û f hene.

Veavakirina elektronê

Ew veavakirina elektronê ji hêmanan rê nîşan dide ku elektron di astên cihê yên enerjiyê de têne rêz kirin, ku jê re orbit têne binav kirin, an jî bi tenê, ew awayê belavkirina elektron li dora navika atoma xwe dide destpêkirin.

Ji bo hesabkirina belavkirina elektronan di astên cihê yên enerjiyê de, veavakirina Elektronê hejmarên kuantûmê wekî referans digire an jî bi tenê wan ji bo dabeşkirinê bikar tîne. Ev jimar rê didin me ku em astên enerjiyê yên elektronan an yek elektronekê rave bikin, ew di heman demê de şeklê orbîtalên ku ew di belavkirina elektronan de li fezayê dihesibîne jî diyar dikin.

Tabloya Vesazkirina Elementê

Hêmanên herî şêwirdar!

Veavakirina Elektronê jî tê gotin Dabeşkirina elektron Is verastkirina periyodîkdibe awayê ku elektron xwe birêkûpêk bikin, xwe birêxistin bikin û di nav atomê de li gorî modela şêlên Elektronê, ku hemî fonksiyonên pêlên pergalê di forma atomê de têne xuyang kirin, danûstandinê dikin.

Bi saya veavakirina Elektronê, gengaz e ku meriv ji xalek kîmyewî ya atoman taybetmendiyên tevlihevkirinê were saz kirin, bi saya vê yekê ew e ku cîhê ku di tabloya perîyodîk de jê re têkildar tê zanîn. Ev veavakirin rêza her elektronekê di astên cihê yên enerjiyê de, ango di orbitan de, nîşan dide, an jî bi tenê belavkirina wan li dora navika atomê nîşan dide.

Çima veavakirina elektronê girîng e?

Bi serê xwe, veavakirina Elektronê tê ku pozîsyona ku her elektron di zerfa navokî de digire nîşan dide, bi vî rengî asta enerjiyê ya ku tê de ye û celebê orbitê nas dike. Ew veavakirina elektronê Ew bi celebê hêmana kîmyewî ya ku hûn dixwazin bixwînin ve girêdayî ye.

Elektron çiqas ji navokê dûrtir be, ev asta enerjiyê dê ewqasî bilind bibe. Dema ku elektron di heman asta enerjiyê de bin, ev ast navê orbîtalên enerjiyê digire. Hûn dikarin bi karanîna tabloya ku li jorê vê nivîsara perwerdehiyê xuya dike veavakirina Elektronê ya hemî hêmanan kontrol bikin.

Veavakirina Elektronê ya hêmanan jî jimareya atomî ya hêmanê ku bi riya tabloya perîyodîk tê bidestxistin bikar tîne. Pêdivî ye ku meriv bizanibe elektron çi ye, da ku meriv vê mijara hêja bi hûrgulî lêkolîn bike.

Ev nasname bi saya çar hejmarên kuantûmê yên ku her elektron hene, bi navî:

• hejmara kûantûma magnetîsî: arasteya orbîtala ku elektron tê de ye nîşan dide.
• jimareya sereke ya kûantûmê: ew asta enerjiyê ye ku elektron tê de ye.
• Hejmara kûantûmê spin bikin: behsa spina elektronê dike.
• Azîmutal an jî hejmara kuantûmê ya duyemîn: ew orbita ku elektron tê de ye.

Armancên veavakirina Electron.

Armanca sereke ya veavakirina elektronê zelalkirina rêzik û belavkirina enerjiyê ya atoman e, nemaze dabeşkirina her astek enerjiyê û binerd.

Cureyên veavakirina Electron.

• Veavakirina default.  Ev veavakirina Elektronê bi saya tabloya diagonalan pêk tê, li vir orbîtal wekî ku xuya dikin têne dagirtin û her gav li dû diagonalên tabloyê têne, her dem bi 1-ê dest pê dikin.
• Veavakirina berfireh. Bi saya vê veavakirinê, her yek ji elektronên atomê bi tîrên ku spina her yekê temsîl dike tê destnîşan kirin. Di vê rewşê de, dagirtin li gorî rêgeza pirjimariya herî zêde ya Hund û prensîba derxistina Pauli tête kirin.
• veavakirina kondenskirî. Hemî astên ku di veavakirina standard de tije dibin ji hêla gazek hêja ve têne destnîşan kirin, ku tê de di navbera jimareya atomî ya gazê û hejmara elektronên ku asta dawîn dagirtî de hevahengiyek heye. Ev gazên hêja ev in: He, Ar, Ne, Kr, Rn û Xe.
• Veavakirina nîv-berfireh. Ew tevliheviyek di navbera veavakirina berbelavkirî û veavakirina berhevkirî de ye. Di wê de, tenê elektronên asta enerjiya dawîn têne temsîl kirin.

Xalên sereke ji bo nivîsandina veavakirina elektronê ya atomê.

• Divê hûn hejmara elektronên ku atomê hene bizanibin, ji bo wê yekê hûn tenê jimara wê ya atomê zanibin ji ber ku ev yek bi hejmara elektronan re ye.
• Di her asta enerjiyê de elektronan bi cîh bikin, bi ya herî nêzîk dest pê bikin.
• Rêzgirtina kapasîteya herî zêde ya her astê.

Gavên ji bo bidestxistina veavakirina elektronê ya hêmanekê

Yekem tiştê ku divê were zanîn hejmara atomê ya hêmana ku tê lêkolîn kirin e, ku bi tîpa Z ya mezin tê temsîl kirin. Ev hejmar dikare di tabloya perîyodîk de were dîtin, ku bi tevahî hejmara protonên ku her atomek elementa navborî heye re têkildar e. .

Di vê rewşê de, hejmara atomê di tabloya perîyodîk de her gav di qutiya jorê rastê de tê destnîşan kirin, mînakî, di rewşa hîdrojenê de, ew ê bibe hejmara 1 ku di beşa jorîn a vê qutiyê de tê dîtin, dema ku giraniya wê ya atomê ye. an jî jimareya masîco, ew e ku li beşa jorîn lê li milê çepê hatiye girtin.

Bikaranîna vê jimareya atomê dibe sedem ku veavakirina wê bi karanîna jimareyên kuantûmê û belavkirina têkildar a elektronan li orbitê were destnîşankirin.

Li vir çend mînakên veavakirina hêmanan hene.

• Hîdrojen, jimareya wê ya atomê 1, ango Z=1 e, lewma Z=1:1s^a .
• Potasyum, jimareya wê ya atomê 19 e, lewma Z=19: 1s^{ji wan}2s^{ji wan}2P⁶3s^{ji wan}3p⁶4s^{ji wan}3d^deh4p^a.

Belavkirina elektron.

Ew bi belavkirina her yek ji elektronan di orbîtal û jêr-asta atomê de têkildar e. Li vir veavakirina Elektronê ya van hêmanan ji hêla diyagrama Moeller ve tê rêve kirin.

Ji bo diyarkirina belavkirina Elektronê ya her hêmanekê, divê tenê nîgarên ku ji serî ber bi jêr û ji rast ber bi çepê dest pê dikin bi durûtî werin nivîsandin.

Dabeşkirina hêmanan li gorî veavakirina Elektronê.

Hemî hêmanên kîmyewî di çar koman de têne dabeş kirin, ew ev in:

• gazên hêja. Wan dorbera elektronên xwe bi heşt elektronan temam kirin, nehesibandin He, ku du elektronên wî hene.
• hêmanên derbasbûnê. Du rêwiyên wan ên dawî ne temam in.
• hêmanên veguherîna navxweyî. Van sê gerokên wan ên dawî ne temam in.
• element nûnerê. Vana xwedan orbitek derveyî ne temam in.

Bi hêman û pêkhateyan re dixebitin

Bi saya veavakirina Elektronê ya hêmanan, meriv dikare jimareya elektronên ku atoman di orbitên xwe de hene, were zanîn, ku di dema avakirina girêdanên yonîkî, kovalentî û zanîna elektronên valence de pir bikêr dibe. ku atoma hêmanek diyarkirî di çerxa xwe ya dawîn de an jî qalikê xwe de heye.

Desnity of Elements

Hemî madde xwedî giranî û qebar e., lê girseya maddeyên cihê cildên cihêreng digire.