Elektroien konfigurazioa

Konfigurazio elektronikoa atomo edo ioi baten elektroi guztiak euren orbitaletan edo energia azpimailetan kokatuz idazten da.

Gogoratu 7 energia-maila daudela: 1, 2, 3, 4, 5, 6 eta 7. Eta horietako bakoitzak, aldi berean, s, p, d eta f izeneko 4 energia azpimaila ditu.

Beraz, 1. mailak azpimaila s baino ez dauka; 2. mailak syp azpimailak ditu; 3. mailak s, p eta d azpi-mailak ditu; eta 4tik 7ra bitarteko mailak s, p, d eta f azpimailak dituzte.

Konfigurazio elektronikoa

The elektroi konfigurazioa elementuen energia maila ezberdinetan elektroiak nola ordenatzen diren adierazten du, orbitak deitzen direnak, edo besterik gabe, elektroiak beren atomoaren nukleoaren inguruan banatzeko modua abiarazten du.

Energia-maila desberdinetan elektroien banaketa kalkulatzeko, Elektroien konfigurazioak zenbaki kuantikoak hartzen ditu erreferentzia gisa edo, besterik gabe, banaketarako erabiltzen ditu. Zenbaki hauek elektroien edo elektroi bakar baten energia-mailak deskribatzeko aukera ematen digute, espazioan elektroien banaketan hautematen dituen orbitalen forma ere deskribatzen dute.

Elementuaren Konfigurazio Taula

Gehien kontsultatutako elementuak!

Elektroniaren konfigurazioa ere deitua Elektroien banaketa Is aldizkako doikuntzaelektroiak bere burua egituratzeko, antolatzeko eta komunikatzeko modua bihurtzen da Elektroien maskorren ereduari jarraituz, non sistemaren uhin-funtzio guztiak atomo moduan adierazten diren.

Elektroniaren konfigurazioari esker, atomoen puntu kimiko batetik konbinazioaren propietateak ezartzea posible da, honi esker, taula periodikoan hari dagokion lekua ezagutzen da. Konfigurazio honek elektroi bakoitzaren ordena adierazten du energia-maila ezberdinetan, hau da, orbitatan, edo, besterik gabe, atomoaren nukleoaren inguruan duten banaketa erakusten du.

Zergatik da garrantzitsua konfigurazio elektronikoa?

Berez, Elektroiaren konfigurazioa elektroi bakoitzak inguratzaile nuklearrean hartzen duen posizioa erakustera dator, horrela zein energia-maila dagoen eta orbita-mota identifikatu. The elektroi konfigurazioa Aztertu nahi duzun elementu kimiko motaren araberakoa da.

Elektroia nukleotik zenbat eta urrunago egon, orduan eta handiagoa izango da energia-maila hori. Elektroiak energia maila berean daudenean, maila honek energia orbitalen izena hartzen du. Elementu guztien konfigurazio elektronikoa egiaztatu dezakezu hezkuntza-testu honen gainean agertzen den taula erabiliz.

Elementuen konfigurazio elektronikoak taula periodikoaren bidez lortzen den elementuaren zenbaki atomikoa ere erabiltzen du. Elektroia zer den jakitea beharrezkoa da, gai baliotsu hori zehatz-mehatz aztertzeko.

Identifikazio hori elektroi bakoitzak dituen lau zenbaki kuantikoei esker egiten da, hots:

• zenbaki kuantiko magnetikoa: elektroia kokatzen den orbitalaren orientazioa erakusten du.
• zenbaki kuantiko nagusia: elektroia kokatzen den energia maila da.
• Spin zenbaki kuantikoa: elektroiaren spinari egiten dio erreferentzia.
• Zenbaki kuantiko azimutala edo sekundarioa: elektroia kokatzen den orbita da.

Konfigurazio elektronikoaren helburuak.

Elektronien konfigurazioaren helburu nagusia atomoen ordena eta energia-banaketa argitzea da, batez ere energia-maila eta azpimaila bakoitzaren banaketa.

Elektroni konfigurazio motak.

• Konfigurazio lehenetsia.  Elektronien konfigurazio hau diagonalen taulari esker lortzen da, hemen orbitalak agertzen diren bezala betetzen dira eta beti taulako diagonalei jarraituz, beti 1etik hasita.
• Konfigurazio hedatua. Konfigurazio horri esker, atomo baten elektroi bakoitza gezien bidez irudikatzen da bakoitzaren spina irudikatzeko. Kasu honetan, betetzea Hund-en gehieneko aniztasun-araua eta Pauli-ren bazterketa-printzipioa kontuan hartuta egiten da.
• konfigurazio kondentsatua. Konfigurazio estandarrean bete egiten diren maila guztiak gas noble baten bidez adierazten dira, non gasaren zenbaki atomikoaren eta azken maila bete duten elektroi kopuruaren arteko korrespondentzia dagoen. Gas noble hauek hauek dira: He, Ar, Ne, Kr, Rn eta Xe.
• Erdi zabaldutako konfigurazioa. Konfigurazio hedatuaren eta konfigurazio kondentsatuaren arteko nahasketa bat da. Bertan, azken energia-mailako elektroiak baino ez dira irudikatzen.

Atomo baten konfigurazio elektronikoa idazteko funtsezko puntuak.

• Atomoak dituen elektroi kopurua ezagutu behar duzu, horretarako bere zenbaki atomikoa bakarrik jakin behar duzu elektroi kopuruaren berdina baita.
• Jarri elektroiak energia maila bakoitzean, hurbilenetik hasita.
• Errespetatu maila bakoitzaren gehienezko edukiera.

Elementu baten konfigurazio elektronikoa lortzeko urratsak

Lehenik eta behin, aztertu beharreko elementuaren zenbaki atomikoa da, zeina Z letra larriz adierazten dena. Zenbaki hori taula periodikoan aurki daiteke, elementu horren atomo bakoitzak duen guztirako protoi-kopuruari dagokiona. .

Kasu honetan, taula periodikoaren zenbaki atomikoa beti adierazten da goiko eskuineko koadroan, adibidez, hidrogenoaren kasuan, koadro honen goiko aldean ikusten den 1 zenbakia izango da, bere pisu atomikoa bitartean. edo zenbaki masicoa, goiko aldean baina ezkerrean sartuta dagoena da.

Zenbaki atomiko honen erabilerak bere konfigurazioa zehaztea eragiten du zenbaki kuantikoen eta orbitan dagozkien elektroien banaketaren bidez.

Hona hemen elementuen konfigurazioaren adibide batzuk.

• Hidrogenoa, bere zenbaki atomikoa 1 da, hau da, Z=1, beraz, Z=1:1s^a .
• Potasioa, bere zenbaki atomikoa 19 da, beraz, Z=19: 1s^horietako2s^horietako2P⁶3s^horietako3p⁶4s^horietako3d^hamar4p^a.

Elektroien hedapena.

Atomo baten orbital eta azpimailetan elektroi bakoitzaren banaketari dagokio. Hemen elementu horien konfigurazio elektronikoa Moeller diagramak gobernatzen du.

Elementu bakoitzaren Elektroien banaketa zehazteko, notazioak soilik idatzi behar dira diagonalean goitik behera eta eskuinetik ezkerrera hasita.

Elementuen sailkapena konfigurazio elektronikoaren arabera.

Elementu kimiko guztiak lau taldetan sailkatzen dira, hauek dira:

• gas nobleak. Zortzi elektroirekin osatu zuten elektroien orbita, bi elektroi dituen He kontatu gabe.
• trantsizio-elementuak. Azken bi orbita osatu gabe dituzte.
• Barne trantsizio-elementuak. Hauek azken hiru orbita osatu gabe dituzte.
• elementu adierazgarria. Hauek kanpoko orbita osatugabea dute.

Elementu eta konposatuekin lan egitea

Elementuen Elektroi konfigurazioari esker, atomoek beren orbitan duten elektroi-kopurua ezagutzea posible da, eta hori oso erabilgarria bihurtzen da lotura ionikoak, kobalenteak eraikitzean eta balentzia-elektroiak ezagutzean, azken hau elektroi kopuruari dagokio. elementu jakin baten atomoak bere azken orbitan edo oskoletan duela.

Elementuen denitatea

Materia guztiak masa eta bolumena ditu, baina substantzia ezberdinen masak bolumen desberdinak hartzen ditu.