די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן איז געשריבן דורך לאָוקייטינג אַלע עלעקטראָנס פון אַן אַטאָם אָדער יאָן אין זייער אָרביטאַלז אָדער ענערגיע סאַבלעוועלס.
צוריקרופן אַז עס זענען 7 ענערגיע לעוועלס: 1, 2, 3, 4, 5, 6 און 7. און יעדער פון זיי האט, אין קער, אַרויף צו 4 ענערגיע סאַב-לעוועלס גערופן s, p, d און f.
אזוי, מדרגה 1 בלויז כּולל סובלעוועל s; מדרגה 2 כּולל סיפּ סאַבלעוועלס; מדרגה 3 כּולל סאַב-לעוועלס s, p און d; און לעוועלס 4 צו 7 אַנטהאַלטן סובלעוועלס s, p, d און f.
די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן
צו רעכענען די פאַרשפּרייטונג פון עלעקטראָנס אין די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס, די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן נעמט די קוואַנטום נומערן ווי אַ רעפֿערענץ אָדער פשוט ניצט זיי פֿאַר די פאַרשפּרייטונג. די נומערן לאָזן אונדז צו באַשרייַבן די ענערגיע לעוועלס פון עלעקטראָנס אָדער אַ איין עלעקטראָן, זיי אויך באַשרייַבן די פאָרעם פון די אָרביטאַלז עס באמערקט אין די פאַרשפּרייטונג פון עלעקטראָנס אין פּלאַץ.
עלעמענט קאָנפיגוראַטיאָן טיש
| עלעמענט נאָמען | סימבאָל | אַטאָמישע נומער | עלעקטראָנעגאַטיוויטי |
|---|---|---|---|
| אַקטיניום | [Ac] | 89 | 1.1 |
| אַלומינום | [Al] | 13 | 1.61 |
| אמעריקע | [Am] | 95 | 1.3 |
| אַנטימאָני | [Sb] | 51 | 2.05 |
| אַרגאָן | [Ar] | 18 | |
| אַרסעניק | [As] | 33 | 2.18 |
| אַסטאַטינע | [At] | 85 | 2.2 |
| Barium | [Ba] | 56 | 0.89 |
| בערקעליום | [Bk] | 97 | 1.3 |
| Beryllium | [Be] | 4 | 1.57 |
| בימוטה | [Bi] | 83 | 2.02 |
| באָהריום | [Bh] | 107 | |
| באָראָן | [B] | 5 | 2.04 |
| בראָמינע | [Br] | 35 | 2.96 |
| קאַדמיום | [Cd] | 48 | 1.69 |
| קאַלסיום | [Ca] | 20 | 1 |
| קאַליפאָרניום | [Cf] | 98 | 1.3 |
| טשאַד | [C] | 6 | 2.55 |
| סעריום | [Ce] | 58 | 1.12 |
| Cesium | [Cs] | 55 | 0.79 |
| קלאָרין | [Cl] | 17 | 3.16 |
| טשראָמיום | [Cr] | 24 | 1.66 |
| קאָבאַלט | [Co] | 27 | 1.88 |
| קופּער | [Cu] | 29 | 1.9 |
| קוריום | [Cm] | 96 | 1.3 |
| דאַרמסטאַדטיום | [Ds] | 110 | |
| דובניום | [Db] | 105 | |
| דיספּראָסיום | [Dy] | 66 | 1.22 |
| איינשטיין | [Es] | 99 | 1.3 |
| ערביום | [Er] | 68 | 1.24 |
| אייראפעיום | [Eu] | 63 | |
| פערמיום | [Fm] | 100 | 1.3 |
| פלאָרין | [F] | 9 | 3.98 |
| פראַנסיום | [Fr] | 87 | 0.7 |
| גאדאליניום | [Gd] | 64 | 1.2 |
| גאַלליום | [Ga] | 31 | 1.81 |
| גערמאַניום | [Ge] | 32 | 2.01 |
| גאָלד | [Au] | 79 | 2.54 |
| האניום | [Hf] | 72 | 1.3 |
| הלאַסי | [Hs] | 108 | |
| העליום | [He] | 2 | |
| האָלמיום | [Ho] | 67 | 1.23 |
| הידראָגען | [H] | 1 | 2.2 |
| ינדיום | [In] | 49 | 1.78 |
| יאָדינע | [I] | 53 | 2.66 |
| ירידיום | [Ir] | 77 | 2.2 |
| ייַזן | [Fe] | 26 | 1.83 |
| קריפּטאָן | [Kr] | 36 | 3 |
| לאַנטהאַנאַם | [La] | 57 | 1.1 |
| לאָרענסיום | [Lr] | 103 | |
| פירן | [Pb] | 82 | 2.33 |
| ליטהיום | [Li] | 3 | 0.98 |
| לוטעטיום | [Lu] | 71 | 1.27 |
| מאַגנעסיום | [Mg] | 12 | 1.31 |
| מאַנגאַנעסע | [Mn] | 25 | 1.55 |
| מיטנעריום | [Mt] | 109 | |
| מענדעלעוויום | [Md] | 101 | 1.3 |
| קוועקזילבער | [Hg] | 80 | 2 |
| מאָליבדענום | [Mo] | 42 | 2.16 |
| Neodymium | [Nd] | 60 | 1.14 |
| נעאָן | [Ne] | 10 | |
| נעפּטוניום | [Np] | 93 | 1.36 |
| ניקאַל | [Ni] | 28 | 1.91 |
| ניאָביום | [Nb] | 41 | 1.6 |
| ניטראָגען | [N] | 7 | 3.04 |
| נאָבעלליום | [No] | 102 | 1.3 |
| אָגאַנעססאָן | [Uuo] | 118 | |
| Osmium | [Os] | 76 | 2.2 |
| זויערשטאָף | [O] | 8 | 3.44 |
| פּאַללאַדיום | [Pd] | 46 | 2.2 |
| פאָספאָרוס | [P] | 15 | 2.19 |
| פּלאַטין | [Pt] | 78 | 2.28 |
| פּלוטאָניום | [Pu] | 94 | 1.28 |
| פּאָלאָניום | [Po] | 84 | 2 |
| פּאָטאַססיום | [K] | 19 | 0.82 |
| פּראַסעאָדימיום | [Pr] | 59 | 1.13 |
| פּראָמעטהיום | [Pm] | 61 | |
| פּראָטאַקטיניום | [Pa] | 91 | 1.5 |
| ראַדיום | [Ra] | 88 | 0.9 |
| ראַדאָן | [Rn] | 86 | |
| רהעניום | [Re] | 75 | 1.9 |
| רהאָדיום | [Rh] | 45 | 2.28 |
| ראָענטגעניום | [Rg] | 111 | |
| רובידיום | [Rb] | 37 | 0.82 |
| רוטהעניום | [Ru] | 44 | 2.2 |
| Rutherfordium | [Rf] | 104 | |
| סאַמאַריום | [Sm] | 62 | 1.17 |
| סקאַנדיום | [Sc] | 21 | 1.36 |
| סעאַרבאָרגיום | [Sg] | 106 | |
| סעלעניום | [Se] | 34 | 2.55 |
| סיליציום | [Si] | 14 | 1.9 |
| זילבער | [Ag] | 47 | 1.93 |
| סאָדיום | [Na] | 11 | 0.93 |
| סטראָנטיום | [Sr] | 38 | 0.95 |
| Sulphur | [S] | 16 | 2.58 |
| טאַנטאַלום | [Ta] | 73 | 1.5 |
| טעטשנעניום | [Tc] | 43 | 1.9 |
| טעללוריום | [Te] | 52 | 2.1 |
| טערביום | [Tb] | 65 | |
| טהאַלליום | [Tl] | 81 | 1.62 |
| טהאָריום | [Th] | 90 | 1.3 |
| טהוליום | [Tm] | 69 | 1.25 |
| צינען | [Sn] | 50 | 1.96 |
| טיטאַניום | [Ti] | 22 | 1.54 |
| טאַנגסטאַן | [W] | 74 | 2.36 |
| ונונביום | [Uub] | 112 | |
| ונונהעקסיום | [Uuh] | 116 | |
| ונונפּענטיום | [Uup] | 115 | |
| ונונקוואַדיום | [Uuq] | 114 | |
| ונונסעפּטיום | [Uus] | 117 | |
| ונונטריום | [Uut] | 113 | |
| וראַניום | [U] | 92 | 1.38 |
| וואַנאַדיום | [V] | 23 | 1.63 |
| קסענאָן | [Xe] | 54 | 2.6 |
| יטערביום | [Yb] | 70 | |
| ייטריום | [Y] | 39 | 1.22 |
| צינק | [Zn] | 30 | 1.65 |
| זירקאָניום | [Zr] | 40 | 1.33 |
די מערסט קאַנסאַלטאַד עלעמענטן!
א דאנק די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן, עס איז מעגלעך צו באַשטימען די פּראָפּערטיעס פון קאָמבינאַציע פון אַ כעמישער פונט פון די אַטאָמס, דאַנק צו דעם, עס איז באקאנט אַז דער אָרט וואָס קאָראַספּאַנדז צו אים אין די פּעריאָדיש טיש. די קאַנפיגיעריישאַן ינדיקייץ די סדר פון יעדער עלעקטראָן אין די פאַרשידענע ענערגיע לעוועלס, ד"ה אין די אָרבאַץ, אָדער פשוט ווייזט זייער פאַרשפּרייטונג אַרום די קערן פון די אַטאָם.
פארוואס איז עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן וויכטיק?
וואס ווייטער דער עלעקטראָן איז פון דעם קערן, אלס העכער וועט די ענערגיע מדרגה זיין. ווען די עלעקטראָנס זענען אין דער זעלביקער ענערגיע מדרגה, דעם מדרגה נעמט די נאָמען פון ענערגיע אָרביטאַלז. איר קענען קאָנטראָלירן די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון אַלע עלעמענטן ניצן די טיש וואָס איז געוויזן אויבן דעם בילדונגקרייז טעקסט.
די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון די עלעמענטן ניצט אויך די אַטאָמישע נומער פון די עלעמענט וואָס איז באקומען דורך די פּעריאָדיש טיש. עס איז נייטיק צו וויסן וואָס איז אַ עלעקטראָן, צו לערנען דעם ווערטפול טעמע אין דעטאַל.
די לעגיטימאַציע איז דורכגעקאָכט דאַנק צו די פיר קוואַנטום נומערן וואָס יעדער עלעקטראָן האט, ניימלי:
- מאַגנעטיק קוואַנטום נומער: ווייזט די אָריענטירונג פון די אָרבאַטאַל אין וואָס די עלעקטראָן איז ליגן.
- הויפּט קוואַנטום נומער: עס איז די ענערגיע מדרגה אין וואָס די עלעקטראָן איז ליגן.
- ספּין קוואַנטום נומער: רעפערס צו די ספּין פון די עלעקטראָן.
- אַזימוטאַל אָדער צווייטיק קוואַנטום נומער: עס איז דער אָרביט אין וואָס דער עלעקטראָן איז ליגן.
אַבדזשעקטיווז פון עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן.
דער הויפּט ציל פון עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן איז צו דערקלערן די סדר און ענערגיע פאַרשפּרייטונג פון אַטאָמס, ספּעציעל די פאַרשפּרייטונג פון יעדער ענערגיע מדרגה און סאַבלעוועל.
טייפּס פון עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן.
- פעליקייַט קאַנפיגיעריישאַן.
- יקספּאַנדיד קאַנפיגיעריישאַן. דאַנק צו דעם קאַנפיגיעריישאַן, יעדער פון די עלעקטראָנס פון אַן אַטאָם איז רעפּריזענטיד מיט אַראָוז צו פאָרשטעלן די ספּין פון יעדער. אין דעם פאַל, די פילונג איז דורכגעקאָכט מיט הונד ס מאַקסימום קייפל הערשן און Pauli ס יקסקלוזשאַן פּרינציפּ.
- קאַנדענסט קאַנפיגיעריישאַן. אַלע לעוועלס וואָס ווערן פול אין דער נאָרמאַל קאַנפיגיעריישאַן זענען רעפּריזענטיד דורך אַן איידעלע גאַז, ווו עס איז אַ קאָרעספּאָנדענץ צווישן די אַטאָמישע נומער פון די גאַז און די נומער פון עלעקטראָנס וואָס האָבן אָנגעפילט די לעצט מדרגה. די איידעלע גאַסן זענען: ער, אַר, נע, קר, רן און קסע.
- האַלב-יקספּאַנדיד קאַנפיגיעריישאַן. עס איז אַ מישן צווישן די יקספּאַנדיד קאַנפיגיעריישאַן און די קאַנדענסט קאַנפיגיעריישאַן. אין עס, בלויז די עלעקטראָנס פון די לעצטע ענערגיע מדרגה זענען רעפּריזענטיד.
שליסל ווייזט פֿאַר שרייבן די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון אַן אַטאָם.
- איר מוזן וויסן די נומער פון עלעקטראָנס וואָס דער אַטאָם האט, פֿאַר דעם איר נאָר דאַרפֿן צו וויסן זייַן אַטאָמישע נומער ווייַל דאָס איז גלייַך צו די נומער פון עלעקטראָנס.
- שטעלן די עלעקטראָנס אין יעדער ענערגיע מדרגה, סטאַרטינג מיט די קלאָוסאַסט.
- רעספּעקט די מאַקסימום קאַפּאַציטעט פון יעדער מדרגה.
סטעפּס צו באַקומען די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון אַן עלעמענט
אין דעם פאַל, די אַטאָמישע נומער אין די פּעריאָדיש טיש איז שטענדיק געוויזן אין די אויבערשטער רעכט קעסטל, פֿאַר בייַשפּיל, אין די פאַל פון הידראָגען, עס וועט זיין די נומער 1 וואָס איז באמערקט אין דער אויבערשטער טייל פון דעם קעסטל, בשעת זייַן אַטאָמישע וואָג. אָדער מאַסיקאָ נומער, איז דער איינער וואָס איז ענקלאָוזד אין די אויבערשטער טייל אָבער אויף די לינקס זייַט.
די נוצן פון דעם אַטאָמישע נומער ז איר קאַנפיגיעריישאַן צו זיין באשלאסן דורך די נוצן פון קוואַנטום נומערן און די ריספּעקטיוו פאַרשפּרייטונג פון עלעקטראָנס אין דער אָרביט
דאָ זענען עטלעכע ביישפילן פון עלעמענט קאַנפיגיעריישאַן.
- הידראָגען, זיין אַטאָמישע נומער איז 1, דאָס הייסט ז=1, דעריבער, ז=1:1 סa .
- פּאַטאַסיאַם, זייַן אַטאָמישע נומער איז 19, אַזוי ז = 19: 1 ספון זיי2sפון זיי2P63sפון זיי3p64sפון זיי3dצען4pa.
עלעקטראָן דיסעמאַניישאַן.
עס קאָראַספּאַנדז צו די פאַרשפּרייטונג פון יעדער פון די עלעקטראָנס אין די אָרביטאַלז און סאַב-לעוועלס פון אַן אַטאָם. דאָ די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון די עלעמענטן איז גאַווערנד דורך די מאָעללער דיאַגראַמע.
אין סדר צו באַשטימען די עלעקטראָן פאַרשפּרייטונג פון יעדער עלעמענט, נאָר די נאָוטיישאַנז מוזן זיין געשריבן דייאַגאַנאַלי סטאַרטינג פון שפּיץ צו דנאָ און פון רעכט צו לינקס.
קלאַסאַפאַקיישאַן פון עלעמענטן לויט עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן.
אַלע כעמישער עלעמענטן זענען קלאַסאַפייד אין פיר גרופּעס, זיי זענען:
- איידעלע גאזן. זיי האָבן פאַרענדיקט זייער עלעקטראָן אָרביט מיט אַכט עלעקטראָנס, ניט ציילן He, וואָס האט צוויי עלעקטראָנס.
- יבערגאַנג עלעמענטן. זיי האָבן זייער לעצטע צוויי אָרביטס דערענדיקט.
- ינערלעך יבערגאַנג עלעמענטן. די האָבן זייער לעצטע דריי אָרבאַץ דערענדיקט.
- רעפּריזענאַטיוו עלעמענט. די האָבן אַ דערענדיקט ויסווייניקסט אָרביט.
אַרבעט מיט עלעמענטן און קאַמפּאַונדז
א דאנק די עלעקטראָן קאַנפיגיעריישאַן פון די עלעמענטן, עס איז מעגלעך צו וויסן די נומער פון עלעקטראָנס וואָס די אַטאָמס האָבן אין זייער אָרבאַץ, וואָס ווערט זייער נוציק ווען בויען ייאַניק, קאָוואַלענט קייטן און וויסן די וואַלענס עלעקטראָנס, דאָס לעצטע קאָראַספּאַנדז צו די נומער פון עלעקטראָנס אַז דער אַטאָם פון אַ זיכער עלעמענט האט אין זייַן לעצטע אָרביט אָדער שאָל.
געדיכטקייַט פון עלעמענטן
אַלע מאַטעריע האט מאַסע און באַנד, אָבער די מאַסע פון פאַרשידענע סאַבסטאַנסיז אַקיאַפּייז פאַרשידענע וואַליומז.
