A configuração eletrônica é escrita localizando todos os elétrons de um átomo ou íon em seus orbitais ou subníveis de energia.
Lembre-se que existem 7 níveis de energia: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. E cada um deles tem, por sua vez, até 4 subníveis de energia chamados s, p , d e f.
Assim, o nível 1 contém apenas o subnível s; o nível 2 contém subníveis syp; o nível 3 contém os subníveis s, pe d; e os níveis 4 a 7 contêm os subníveis s, p, d e f.
A configuração eletrônica
Para calcular a distribuição dos elétrons nos diferentes níveis de energia, a configuração eletrônica toma os números quânticos como referência ou simplesmente os utiliza para a distribuição. Esses números nos permitem descrever os níveis de energia dos elétrons ou de um único elétron, eles também descrevem a forma dos orbitais que ele percebe na distribuição dos elétrons no espaço.
Tabela de configuração do elemento
Nome do Elemento | Símbolo | Número atômico | Eletro-negatividade |
---|---|---|---|
Actínio | [Ac] | 89 | 1.1 |
Alumínio | [Al] | 13 | 1.61 |
amerício | [Am] | 95 | 1.3 |
Antimônio | [Sb] | 51 | 2.05 |
argão | [Ar] | 18 | |
Arsênico | [As] | 33 | 2.18 |
Astatine | [At] | 85 | 2.2 |
Bário | [Ba] | 56 | 0.89 |
Berquélio | [Bk] | 97 | 1.3 |
Berílio | [Be] | 4 | 1.57 |
bismuto | [Bi] | 83 | 2.02 |
Bohrium | [Bh] | 107 | |
Boro | [B] | 5 | 2.04 |
Bromo | [Br] | 35 | 2.96 |
Cádmio | [Cd] | 48 | 1.69 |
Cálcio | [Ca] | 20 | 1 |
Californium | [Cf] | 98 | 1.3 |
Carbono | [C] | 6 | 2.55 |
Cério | [Ce] | 58 | 1.12 |
césio | [Cs] | 55 | 0.79 |
Cloro | [Cl] | 17 | 3.16 |
crômio | [Cr] | 24 | 1.66 |
Cobalto | [Co] | 27 | 1.88 |
Cobre | [Cu] | 29 | 1.9 |
Cúrio | [Cm] | 96 | 1.3 |
Darmstádio | [Ds] | 110 | |
Dúbnio | [Db] | 105 | |
Disprósio | [Dy] | 66 | 1.22 |
Einsteinium | [Es] | 99 | 1.3 |
Érbio | [Er] | 68 | 1.24 |
Európio | [Eu] | 63 | |
Férmio | [Fm] | 100 | 1.3 |
Flúor | [F] | 9 | 3.98 |
Francium | [Fr] | 87 | 0.7 |
gadolínio | [Gd] | 64 | 1.2 |
Gálio | [Ga] | 31 | 1.81 |
Germânio | [Ge] | 32 | 2.01 |
Gold | [Au] | 79 | 2.54 |
háfnio | [Hf] | 72 | 1.3 |
Hássio | [Hs] | 108 | |
Hélio | [He] | 2 | |
Holmium | [Ho] | 67 | 1.23 |
Hidrogênio | [H] | 1 | 2.2 |
Indium | [In] | 49 | 1.78 |
Iodo | [I] | 53 | 2.66 |
Iridium | [Ir] | 77 | 2.2 |
Ferro | [Fe] | 26 | 1.83 |
Krypton | [Kr] | 36 | 3 |
Lantânio | [La] | 57 | 1.1 |
Lourenço | [Lr] | 103 | |
Conduzir | [Pb] | 82 | 2.33 |
Lítio | [Li] | 3 | 0.98 |
Lutécio | [Lu] | 71 | 1.27 |
Magnésio | [Mg] | 12 | 1.31 |
Manganês | [Mn] | 25 | 1.55 |
Meitnério | [Mt] | 109 | |
Mendelévio | [Md] | 101 | 1.3 |
mercúrio | [Hg] | 80 | 2 |
Molibdênio | [Mo] | 42 | 2.16 |
neodímio | [Nd] | 60 | 1.14 |
néon | [Ne] | 10 | |
Neptúnio | [Np] | 93 | 1.36 |
Níquel | [Ni] | 28 | 1.91 |
Nióbio | [Nb] | 41 | 1.6 |
azoto | [N] | 7 | 3.04 |
Nobélio | [No] | 102 | 1.3 |
Oganesson | [Uuo] | 118 | |
Ósmio | [Os] | 76 | 2.2 |
Oxygen | [O] | 8 | 3.44 |
paládio | [Pd] | 46 | 2.2 |
Fósforo | [P] | 15 | 2.19 |
Prata | [Pt] | 78 | 2.28 |
Plutônio | [Pu] | 94 | 1.28 |
Polônio | [Po] | 84 | 2 |
Potássio | [K] | 19 | 0.82 |
Praseodímio | [Pr] | 59 | 1.13 |
promécio | [Pm] | 61 | |
Protactínio | [Pa] | 91 | 1.5 |
Rádio | [Ra] | 88 | 0.9 |
Radão | [Rn] | 86 | |
Rênio | [Re] | 75 | 1.9 |
Ródio | [Rh] | 45 | 2.28 |
Roentgênio | [Rg] | 111 | |
Rubídio | [Rb] | 37 | 0.82 |
Rutênio | [Ru] | 44 | 2.2 |
Rutherfordium | [Rf] | 104 | |
Samário | [Sm] | 62 | 1.17 |
Escândio | [Sc] | 21 | 1.36 |
Seabórgio | [Sg] | 106 | |
Selênio | [Se] | 34 | 2.55 |
Silício | [Si] | 14 | 1.9 |
Prata | [Ag] | 47 | 1.93 |
Sódio | [Na] | 11 | 0.93 |
Estrôncio | [Sr] | 38 | 0.95 |
Enxofre | [S] | 16 | 2.58 |
Tântalo | [Ta] | 73 | 1.5 |
Technécio | [Tc] | 43 | 1.9 |
Telúrio | [Te] | 52 | 2.1 |
Térbio | [Tb] | 65 | |
tálio | [Tl] | 81 | 1.62 |
Tório | [Th] | 90 | 1.3 |
Túlio | [Tm] | 69 | 1.25 |
Estanho | [Sn] | 50 | 1.96 |
Titânio | [Ti] | 22 | 1.54 |
Tungstênio | [W] | 74 | 2.36 |
Unúnbio | [Uub] | 112 | |
Ununhexium | [Uuh] | 116 | |
Ununpentium | [Uup] | 115 | |
Ununquadium | [Uuq] | 114 | |
Ununseptium | [Uus] | 117 | |
Ununtrium | [Uut] | 113 | |
Urânio | [U] | 92 | 1.38 |
Vanádio | [V] | 23 | 1.63 |
xênon | [Xe] | 54 | 2.6 |
Itérbio | [Yb] | 70 | |
Ítrio | [Y] | 39 | 1.22 |
zinco | [Zn] | 30 | 1.65 |
Zircônio | [Zr] | 40 | 1.33 |
Os elementos mais consultados!
Graças à configuração eletrônica, é possível estabelecer as propriedades de combinação a partir de um ponto químico dos átomos, graças a isso, é conhecido o local que corresponde a ele na tabela periódica. Essa configuração indica a ordem de cada elétron nos diferentes níveis de energia, ou seja, nas órbitas, ou simplesmente mostra sua distribuição ao redor do núcleo do átomo.
Por que a configuração eletrônica é importante?
Quanto mais longe o elétron estiver do núcleo, maior será esse nível de energia. Quando os elétrons estão no mesmo nível de energia, esse nível recebe o nome de orbitais de energia. Você pode verificar a configuração eletrônica de todos os elementos usando a tabela que aparece acima deste texto educacional.
A configuração eletrônica dos elementos também usa o número atômico do elemento que é obtido através da tabela periódica. É necessário saber o que é um elétron, a fim de estudar este tópico valioso em detalhes.
Essa identificação é realizada graças aos quatro números quânticos que cada elétron possui, a saber:
- número quântico magnético: mostra a orientação do orbital no qual o elétron está localizado.
- Número quântico principal: é o nível de energia em que o elétron está localizado.
- Número quântico de rotação: refere-se ao spin do elétron.
- Número quântico azimutal ou secundário: é a órbita em que o elétron está localizado.
Objetivos da configuração eletrônica.
O principal objetivo da configuração eletrônica é esclarecer a ordem e a distribuição de energia dos átomos, especialmente a distribuição de cada nível e subnível de energia.
Tipos de configuração eletrônica.
- Configuração padrão.
- Configuração expandida. Graças a essa configuração, cada um dos elétrons de um átomo é representado usando setas para representar o spin de cada um. Neste caso, o preenchimento é feito levando-se em conta a regra da multiplicidade máxima de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.
- configuração condensada. Todos os níveis que ficam cheios na configuração padrão são representados por um gás nobre, onde há uma correspondência entre o número atômico do gás e o número de elétrons que preencheram o nível final. Esses gases nobres são: He, Ar, Ne, Kr, Rn e Xe.
- Configuração semi-expandida. É uma mistura entre a configuração expandida e a configuração condensada. Nele, estão representados apenas os elétrons do último nível de energia.
Pontos-chave para escrever a configuração eletrônica de um átomo.
- Você deve saber o número de elétrons que o átomo possui, para isso você só precisa saber seu número atômico, pois este é igual ao número de elétrons.
- Coloque os elétrons em cada nível de energia, começando pelo mais próximo.
- Respeite a capacidade máxima de cada nível.
Etapas para obter a configuração eletrônica de um elemento
Neste caso, o número atômico na tabela periódica é sempre indicado na caixa superior direita, por exemplo, no caso do hidrogênio, será o número 1 observado na parte superior desta caixa, enquanto seu peso atômico ou número masico, é aquele que está incluído na parte superior, mas no lado esquerdo.
A utilização deste número atômico faz com que sua configuração seja determinada através do uso de números quânticos e da respectiva distribuição de elétrons na órbita
Aqui estão alguns exemplos de configuração de elementos.
- Hidrogênio, seu número atômico é 1, ou seja, Z=1, portanto, Z=1:1sa .
- Potássio, seu número atômico é 19, então Z = 19: 1sdeles2sdeles2P63sdeles3p64sdeles3ddez4pa.
Disseminação de elétrons.
Corresponde à distribuição de cada um dos elétrons nos orbitais e subníveis de um átomo. Aqui a configuração eletrônica desses elementos é governada pelo diagrama de Moeller.
Para determinar a distribuição eletrônica de cada elemento, apenas as notações devem ser escritas na diagonal começando de cima para baixo e da direita para a esquerda.
Classificação dos elementos de acordo com a configuração eletrônica.
Todos os elementos químicos são classificados em quatro grupos, são eles:
- gases nobres. Eles completaram sua órbita eletrônica com oito elétrons, sem contar o He, que tem dois elétrons.
- elementos de transição. Eles têm suas duas últimas órbitas incompletas.
- Elementos de transição interna. Estes têm suas três últimas órbitas incompletas.
- elemento representativo. Estes têm uma órbita externa incompleta.
Trabalhando com elementos e compostos
Graças à configuração eletrônica dos elementos, é possível conhecer o número de elétrons que os átomos têm em suas órbitas, o que se torna muito útil ao construir ligações iônicas, covalentes e conhecer os elétrons de valência, este último corresponde ao número de elétrons que o átomo de um determinado elemento tem em sua última órbita ou concha.
Desnidade dos Elementos
Toda matéria tem massa e volume, porém a massa de diferentes substâncias ocupa volumes diferentes.