Configuração Eletrônica

A configuração eletrônica é escrita localizando todos os elétrons de um átomo ou íon em seus orbitais ou subníveis de energia.

Lembre-se que existem 7 níveis de energia: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. E cada um deles tem, por sua vez, até 4 subníveis de energia chamados s, p , d e f.

Assim, o nível 1 contém apenas o subnível s; o nível 2 contém subníveis syp; o nível 3 contém os subníveis s, pe d; e os níveis 4 a 7 contêm os subníveis s, p, d e f.

A configuração eletrônica

O configuração eletrônica dos elementos indica a maneira como os elétrons estão ordenados nos diferentes níveis de energia, as chamadas órbitas, ou simplesmente, inicia a maneira como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo de seu átomo.

Para calcular a distribuição dos elétrons nos diferentes níveis de energia, a configuração eletrônica toma os números quânticos como referência ou simplesmente os utiliza para a distribuição. Esses números nos permitem descrever os níveis de energia dos elétrons ou de um único elétron, eles também descrevem a forma dos orbitais que ele percebe na distribuição dos elétrons no espaço.

Tabela de configuração do elemento

Os elementos mais consultados!

A configuração eletrônica, também chamada de Distribuição de elétrons Is ajuste periódicotorna-se a forma como os elétrons conseguem se estruturar, se organizar e se comunicar dentro de um átomo seguindo o modelo de camadas eletrônicas, onde todas as funções de onda do sistema são expressas na forma de um átomo.

Graças à configuração eletrônica, é possível estabelecer as propriedades de combinação a partir de um ponto químico dos átomos, graças a isso, é conhecido o local que corresponde a ele na tabela periódica. Essa configuração indica a ordem de cada elétron nos diferentes níveis de energia, ou seja, nas órbitas, ou simplesmente mostra sua distribuição ao redor do núcleo do átomo.

Por que a configuração eletrônica é importante?

Por si só, a configuração eletrônica vem mostrar a posição que cada elétron ocupa no envoltório nuclear, identificando assim o nível de energia em que se encontra e o tipo de órbita. o configuração eletrônica Depende do tipo de elemento químico que você deseja estudar.

Quanto mais longe o elétron estiver do núcleo, maior será esse nível de energia. Quando os elétrons estão no mesmo nível de energia, esse nível recebe o nome de orbitais de energia. Você pode verificar a configuração eletrônica de todos os elementos usando a tabela que aparece acima deste texto educacional.

A configuração eletrônica dos elementos também usa o número atômico do elemento que é obtido através da tabela periódica. É necessário saber o que é um elétron, a fim de estudar este tópico valioso em detalhes.

Essa identificação é realizada graças aos quatro números quânticos que cada elétron possui, a saber:

• número quântico magnético: mostra a orientação do orbital no qual o elétron está localizado.
• Número quântico principal: é o nível de energia em que o elétron está localizado.
• Número quântico de rotação: refere-se ao spin do elétron.
• Número quântico azimutal ou secundário: é a órbita em que o elétron está localizado.

Objetivos da configuração eletrônica.

O principal objetivo da configuração eletrônica é esclarecer a ordem e a distribuição de energia dos átomos, especialmente a distribuição de cada nível e subnível de energia.

Tipos de configuração eletrônica.

• Configuração padrão.  Essa configuração eletrônica é conseguida graças à tabela de diagonais, aqui os orbitais são preenchidos conforme aparecem e sempre seguindo as diagonais da tabela, sempre começando com 1.
• Configuração expandida. Graças a essa configuração, cada um dos elétrons de um átomo é representado usando setas para representar o spin de cada um. Neste caso, o preenchimento é feito levando-se em conta a regra da multiplicidade máxima de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.
• configuração condensada. Todos os níveis que ficam cheios na configuração padrão são representados por um gás nobre, onde há uma correspondência entre o número atômico do gás e o número de elétrons que preencheram o nível final. Esses gases nobres são: He, Ar, Ne, Kr, Rn e Xe.
• Configuração semi-expandida. É uma mistura entre a configuração expandida e a configuração condensada. Nele, estão representados apenas os elétrons do último nível de energia.

Pontos-chave para escrever a configuração eletrônica de um átomo.

• Você deve saber o número de elétrons que o átomo possui, para isso você só precisa saber seu número atômico, pois este é igual ao número de elétrons.
• Coloque os elétrons em cada nível de energia, começando pelo mais próximo.
• Respeite a capacidade máxima de cada nível.

Etapas para obter a configuração eletrônica de um elemento

A primeira coisa a saber é o número atômico do elemento a ser estudado, que é representado pela letra maiúscula Z. Esse número pode ser encontrado na tabela periódica, que corresponde ao número total de prótons que cada átomo desse elemento possui .

Neste caso, o número atômico na tabela periódica é sempre indicado na caixa superior direita, por exemplo, no caso do hidrogênio, será o número 1 observado na parte superior desta caixa, enquanto seu peso atômico ou número masico, é aquele que está incluído na parte superior, mas no lado esquerdo.

A utilização deste número atômico faz com que sua configuração seja determinada através do uso de números quânticos e da respectiva distribuição de elétrons na órbita

Aqui estão alguns exemplos de configuração de elementos.

• Hidrogênio, seu número atômico é 1, ou seja, Z=1, portanto, Z=1:1s^a .
• Potássio, seu número atômico é 19, então Z = 19: 1s^deles2s^deles2P⁶3s^deles3p⁶4s^deles3d^dez4p^a.

Disseminação de elétrons.

Corresponde à distribuição de cada um dos elétrons nos orbitais e subníveis de um átomo. Aqui a configuração eletrônica desses elementos é governada pelo diagrama de Moeller.

Para determinar a distribuição eletrônica de cada elemento, apenas as notações devem ser escritas na diagonal começando de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Classificação dos elementos de acordo com a configuração eletrônica.

Todos os elementos químicos são classificados em quatro grupos, são eles:

• gases nobres. Eles completaram sua órbita eletrônica com oito elétrons, sem contar o He, que tem dois elétrons.
• elementos de transição. Eles têm suas duas últimas órbitas incompletas.
• Elementos de transição interna. Estes têm suas três últimas órbitas incompletas.
• elemento representativo. Estes têm uma órbita externa incompleta.

Trabalhando com elementos e compostos

Graças à configuração eletrônica dos elementos, é possível conhecer o número de elétrons que os átomos têm em suas órbitas, o que se torna muito útil ao construir ligações iônicas, covalentes e conhecer os elétrons de valência, este último corresponde ao número de elétrons que o átomo de um determinado elemento tem em sua última órbita ou concha.

Desnidade dos Elementos

Toda matéria tem massa e volume, porém a massa de diferentes substâncias ocupa volumes diferentes.