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Configuração Eletrônica

A configuração eletrônica é escrita localizando todos os elétrons de um átomo ou íon em seus orbitais ou subníveis de energia.

Lembre-se que existem 7 níveis de energia: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. E cada um deles tem, por sua vez, até 4 subníveis de energia chamados s, p , d e f.

Assim, o nível 1 contém apenas o subnível s; o nível 2 contém subníveis syp; o nível 3 contém os subníveis s, pe d; e os níveis 4 a 7 contêm os subníveis s, p, d e f.

A configuração eletrônica


A configuração eletrônica configuração eletrônica dos elementos indica a maneira como os elétrons estão ordenados nos diferentes níveis de energia, as chamadas órbitas, ou simplesmente, inicia a maneira como os elétrons estão distribuídos ao redor do núcleo de seu átomo.

Para calcular a distribuição dos elétrons nos diferentes níveis de energia, a configuração eletrônica toma os números quânticos como referência ou simplesmente os utiliza para a distribuição. Esses números nos permitem descrever os níveis de energia dos elétrons ou de um único elétron, eles também descrevem a forma dos orbitais que ele percebe na distribuição dos elétrons no espaço.

Tabela de configuração do elemento

Nome do ElementoSímboloNúmero atômicoEletro-negatividade
Actínio[Ac]891.1
Alumínio[Al]131.61
amerício[Am]951.3
Antimônio[Sb]512.05
argão[Ar]18
Arsênico[As]332.18
Astatine[At]852.2
Bário[Ba]560.89
Berquélio[Bk]971.3
Berílio[Be]41.57
bismuto[Bi]832.02
Bohrium[Bh]107
Boro[B]52.04
Bromo[Br]352.96
Cádmio[Cd]481.69
Cálcio[Ca]201
Californium[Cf]981.3
Carbono[C]62.55
Cério[Ce]581.12
césio[Cs]550.79
Cloro[Cl]173.16
crômio[Cr]241.66
Cobalto[Co]271.88
Cobre[Cu]291.9
Cúrio[Cm]961.3
Darmstádio[Ds]110
Dúbnio[Db]105
Disprósio[Dy]661.22
Einsteinium[Es]991.3
Érbio[Er]681.24
Európio[Eu]63
Férmio[Fm]1001.3
Flúor[F]93.98
Francium[Fr]870.7
gadolínio[Gd]641.2
Gálio[Ga]311.81
Germânio[Ge]322.01
Gold[Au]792.54
háfnio[Hf]721.3
Hássio[Hs]108
Hélio[He]2
Holmium[Ho]671.23
Hidrogênio[H]12.2
Indium[In]491.78
Iodo[I]532.66
Iridium[Ir]772.2
Ferro[Fe]261.83
Krypton[Kr]363
Lantânio[La]571.1
Lourenço[Lr]103
Conduzir[Pb]822.33
Lítio[Li]30.98
Lutécio[Lu]711.27
Magnésio[Mg]121.31
Manganês[Mn]251.55
Meitnério[Mt]109
Mendelévio[Md]1011.3
mercúrio[Hg]802
Molibdênio[Mo]422.16
neodímio[Nd]601.14
néon[Ne]10
Neptúnio[Np]931.36
Níquel[Ni]281.91
Nióbio[Nb]411.6
azoto[N]73.04
Nobélio[No]1021.3
Oganesson[Uuo]118
Ósmio[Os]762.2
Oxygen[O]83.44
paládio[Pd]462.2
Fósforo[P]152.19
Prata[Pt]782.28
Plutônio[Pu]941.28
Polônio[Po]842
Potássio[K]190.82
Praseodímio[Pr]591.13
promécio[Pm]61
Protactínio[Pa]911.5
Rádio[Ra]880.9
Radão[Rn]86
Rênio[Re]751.9
Ródio[Rh]452.28
Roentgênio[Rg]111
Rubídio[Rb]370.82
Rutênio[Ru]442.2
Rutherfordium[Rf]104
Samário[Sm]621.17
Escândio[Sc]211.36
Seabórgio[Sg]106
Selênio[Se]342.55
Silício[Si]141.9
Prata[Ag]471.93
Sódio[Na]110.93
Estrôncio[Sr]380.95
Enxofre[S]162.58
Tântalo[Ta]731.5
Technécio[Tc]431.9
Telúrio[Te]522.1
Térbio[Tb]65
tálio[Tl]811.62
Tório[Th]901.3
Túlio[Tm]691.25
Estanho[Sn]501.96
Titânio[Ti]221.54
Tungstênio[W]742.36
Unúnbio[Uub]112
Ununhexium[Uuh]116
Ununpentium[Uup]115
Ununquadium[Uuq]114
Ununseptium[Uus]117
Ununtrium[Uut]113
Urânio[U]921.38
Vanádio[V]231.63
xênon[Xe]542.6
Itérbio[Yb]70
Ítrio[Y]391.22
zinco[Zn]301.65
Zircônio[Zr]401.33

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Configuração do item A configuração eletrônica, também chamada de Distribuição de elétrons Is ajuste periódicotorna-se a forma como os elétrons conseguem se estruturar, se organizar e se comunicar dentro de um átomo seguindo o modelo de camadas eletrônicas, onde todas as funções de onda do sistema são expressas na forma de um átomo.

Graças à configuração eletrônica, é possível estabelecer as propriedades de combinação a partir de um ponto químico dos átomos, graças a isso, é conhecido o local que corresponde a ele na tabela periódica. Essa configuração indica a ordem de cada elétron nos diferentes níveis de energia, ou seja, nas órbitas, ou simplesmente mostra sua distribuição ao redor do núcleo do átomo.

Por que a configuração eletrônica é importante?


Importância da configuração eletrônica Por si só, a configuração eletrônica vem mostrar a posição que cada elétron ocupa no envoltório nuclear, identificando assim o nível de energia em que se encontra e o tipo de órbita. o configuração eletrônica Depende do tipo de elemento químico que você deseja estudar.

Quanto mais longe o elétron estiver do núcleo, maior será esse nível de energia. Quando os elétrons estão no mesmo nível de energia, esse nível recebe o nome de orbitais de energia. Você pode verificar a configuração eletrônica de todos os elementos usando a tabela que aparece acima deste texto educacional.

A configuração eletrônica dos elementos também usa o número atômico do elemento que é obtido através da tabela periódica. É necessário saber o que é um elétron, a fim de estudar este tópico valioso em detalhes.

Essa identificação é realizada graças aos quatro números quânticos que cada elétron possui, a saber:

  • número quântico magnético: mostra a orientação do orbital no qual o elétron está localizado.
  • Número quântico principal: é o nível de energia em que o elétron está localizado.
  • Número quântico de rotação: refere-se ao spin do elétron.
  • Número quântico azimutal ou secundário: é a órbita em que o elétron está localizado.
Objetivos da configuração eletrônica.

O principal objetivo da configuração eletrônica é esclarecer a ordem e a distribuição de energia dos átomos, especialmente a distribuição de cada nível e subnível de energia.

Tipos de configuração eletrônica.


  • Configuração padrão Tipos de configuração eletrônica. Essa configuração eletrônica é conseguida graças à tabela de diagonais, aqui os orbitais são preenchidos conforme aparecem e sempre seguindo as diagonais da tabela, sempre começando com 1.
  • Configuração expandida. Graças a essa configuração, cada um dos elétrons de um átomo é representado usando setas para representar o spin de cada um. Neste caso, o preenchimento é feito levando-se em conta a regra da multiplicidade máxima de Hund e o princípio de exclusão de Pauli.
  • configuração condensada. Todos os níveis que ficam cheios na configuração padrão são representados por um gás nobre, onde há uma correspondência entre o número atômico do gás e o número de elétrons que preencheram o nível final. Esses gases nobres são: He, Ar, Ne, Kr, Rn e Xe.
  • Configuração semi-expandida. É uma mistura entre a configuração expandida e a configuração condensada. Nele, estão representados apenas os elétrons do último nível de energia.
Pontos-chave para escrever a configuração eletrônica de um átomo.
  • Você deve saber o número de elétrons que o átomo possui, para isso você só precisa saber seu número atômico, pois este é igual ao número de elétrons.
  • Coloque os elétrons em cada nível de energia, começando pelo mais próximo.
  • Respeite a capacidade máxima de cada nível.

Etapas para obter a configuração eletrônica de um elemento


Etapas para obter a configuração eletrônica de um elemento A primeira coisa a saber é o número atômico do elemento a ser estudado, que é representado pela letra maiúscula Z. Esse número pode ser encontrado na tabela periódica, que corresponde ao número total de prótons que cada átomo desse elemento possui .

Neste caso, o número atômico na tabela periódica é sempre indicado na caixa superior direita, por exemplo, no caso do hidrogênio, será o número 1 observado na parte superior desta caixa, enquanto seu peso atômico ou número masico, é aquele que está incluído na parte superior, mas no lado esquerdo.

A utilização deste número atômico faz com que sua configuração seja determinada através do uso de números quânticos e da respectiva distribuição de elétrons na órbita

Aqui estão alguns exemplos de configuração de elementos.
  • Hidrogênio, seu número atômico é 1, ou seja, Z=1, portanto, Z=1:1sa .
  • Potássio, seu número atômico é 19, então Z = 19: 1sdeles2sdeles2P63sdeles3p64sdeles3ddez4pa.
Disseminação de elétrons.

Corresponde à distribuição de cada um dos elétrons nos orbitais e subníveis de um átomo. Aqui a configuração eletrônica desses elementos é governada pelo diagrama de Moeller.

Para determinar a distribuição eletrônica de cada elemento, apenas as notações devem ser escritas na diagonal começando de cima para baixo e da direita para a esquerda.

Classificação dos elementos de acordo com a configuração eletrônica.

Todos os elementos químicos são classificados em quatro grupos, são eles:

  • gases nobres. Eles completaram sua órbita eletrônica com oito elétrons, sem contar o He, que tem dois elétrons.
  • elementos de transição. Eles têm suas duas últimas órbitas incompletas.
  • Elementos de transição interna. Estes têm suas três últimas órbitas incompletas.
  • elemento representativo. Estes têm uma órbita externa incompleta.

Trabalhando com elementos e compostos


Graças à configuração eletrônica dos elementos, é possível conhecer o número de elétrons que os átomos têm em suas órbitas, o que se torna muito útil ao construir ligações iônicas, covalentes e conhecer os elétrons de valência, este último corresponde ao número de elétrons que o átomo de um determinado elemento tem em sua última órbita ou concha.

Desnidade dos Elementos


Toda matéria tem massa e volume, porém a massa de diferentes substâncias ocupa volumes diferentes.

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