इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन एटम वा आयनका सबै इलेक्ट्रोनहरूलाई तिनीहरूको कक्ष वा ऊर्जा सबलेभलहरूमा पत्ता लगाएर लेखिएको छ।

याद गर्नुहोस् कि त्यहाँ 7 ऊर्जा स्तरहरू छन्: 1, 2, 3, 4, 5, 6 र 7। र तिनीहरू प्रत्येकमा s, p, d र f भनिने 4 ऊर्जा उप-स्तरहरू छन्।

यसरी, स्तर 1 मा मात्र sublevel s समावेश गर्दछ; स्तर 2 मा syp sublevels समावेश छ; स्तर 3 मा उप-स्तरहरू s, p र d समावेश छन्; र स्तर 4 देखि 7 मा सबलेभलहरू s, p, d र f समावेश छन्।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन

यो इलेक्ट्रॉन कन्फिगरेसन तत्वहरूले विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा इलेक्ट्रोनहरूलाई अर्डर गर्ने तरिकालाई संकेत गर्दछ, जसलाई कक्षा भनिन्छ, वा सरल रूपमा, यसले तिनीहरूको परमाणुको केन्द्रक वरिपरि इलेक्ट्रोनहरू वितरण गर्ने तरिका सुरु गर्छ।

विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा इलेक्ट्रोनहरूको वितरण गणना गर्न, इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनले क्वान्टम संख्याहरूलाई सन्दर्भको रूपमा लिन्छ वा वितरणको लागि तिनीहरूलाई प्रयोग गर्दछ। यी संख्याहरूले हामीलाई इलेक्ट्रोन वा एकल इलेक्ट्रोनको ऊर्जा स्तरहरू वर्णन गर्न अनुमति दिन्छ, तिनीहरूले अन्तरिक्षमा इलेक्ट्रोनहरूको वितरणमा महसुस गर्ने कक्षहरूको आकार पनि वर्णन गर्दछ।

तत्व कन्फिगरेसन तालिका

सबै भन्दा परामर्श तत्वहरू!

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन पनि भनिन्छ इलेक्ट्रोन वितरण Is आवधिक समायोजनइलेक्ट्रोनहरूले आफूलाई व्यवस्थित गर्न, आफूलाई व्यवस्थित गर्न र इलेक्ट्रोन शेलहरूको मोडेल पछ्याउँदै परमाणु भित्र सञ्चार गर्ने तरिका बन्छ, जहाँ प्रणालीका सबै तरंग कार्यहरू एटमको रूपमा अभिव्यक्त हुन्छन्।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनको लागि धन्यवाद, परमाणुहरूको रासायनिक बिन्दुबाट संयोजनको गुणहरू स्थापित गर्न सम्भव छ, यसको लागि धन्यवाद, यो आवधिक तालिकामा योसँग मेल खाने ठाउँ थाहा छ। यो कन्फिगरेसनले विभिन्न ऊर्जा स्तरहरूमा प्रत्येक इलेक्ट्रोनको क्रमलाई संकेत गर्दछ, अर्थात् कक्षहरूमा, वा केवल परमाणुको केन्द्रक वरिपरि तिनीहरूको वितरण देखाउँदछ।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन किन महत्त्वपूर्ण छ?

आफैमा, इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनले प्रत्येक इलेक्ट्रोनले आणविक खाममा ओगटेको स्थिति देखाउन आउँछ, यसरी यो कुन ऊर्जा स्तर र कक्षाको प्रकार पहिचान गर्दछ। द इलेक्ट्रॉन कन्फिगरेसन यो तपाइँ अध्ययन गर्न चाहानु भएको रासायनिक तत्व को प्रकार मा निर्भर गर्दछ।

न्यूक्लियसबाट इलेक्ट्रोन जति टाढा छ, यो ऊर्जा स्तर उच्च हुनेछ। जब इलेक्ट्रोनहरू एउटै ऊर्जा स्तरमा हुन्छन्, यो स्तरलाई ऊर्जा कक्षाको नाम लिन्छ। तपाईंले यो शैक्षिक पाठ माथि देखिने तालिका प्रयोग गरेर सबै तत्वहरूको इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन जाँच गर्न सक्नुहुन्छ।

तत्वहरूको इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनले आवधिक तालिका मार्फत प्राप्त हुने तत्वको परमाणु संख्या पनि प्रयोग गर्दछ। यस बहुमूल्य विषयलाई विस्तृत रूपमा अध्ययन गर्नको लागि इलेक्ट्रोन भनेको के हो भनेर जान्न आवश्यक छ।

यो पहिचान प्रत्येक इलेक्ट्रोनमा भएका चार क्वान्टम संख्याहरूको लागि धन्यवाद गरिन्छ, अर्थात्:

• चुम्बकीय क्वान्टम संख्या: इलेक्ट्रोन स्थित भएको कक्षीय को अभिमुखीकरण देखाउँछ।
• प्रमुख क्वान्टम संख्या: यो ऊर्जा स्तर हो जसमा इलेक्ट्रोन अवस्थित छ।
• स्पिन क्वान्टम नम्बर: इलेक्ट्रोनको स्पिनलाई बुझाउँछ।
• Azimuthal वा माध्यमिक क्वान्टम संख्या: यो इलेक्ट्रोन स्थित भएको कक्षा हो।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनका उद्देश्यहरू।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनको मुख्य उद्देश्य परमाणुहरूको क्रम र ऊर्जा वितरणलाई स्पष्ट पार्नु हो, विशेष गरी प्रत्येक ऊर्जा स्तर र सबलेभलको वितरण।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन को प्रकार।

• पूर्वनिर्धारित विन्यास.  यो इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन कर्णहरूको तालिकाको लागि धन्यवाद प्राप्त गरिएको छ, यहाँ ओर्बिटलहरू भरिएका हुन्छन् जसरी तिनीहरू देखा पर्छन् र सधैं 1 बाट सुरु हुने तालिकाको विकर्णहरू पछ्याउँछन्।
• विस्तारित कन्फिगरेसन। यस कन्फिगरेसनको लागि धन्यवाद, एटमको प्रत्येक इलेक्ट्रोनहरू प्रत्येकको स्पिन प्रतिनिधित्व गर्न तीरहरू प्रयोग गरेर प्रतिनिधित्व गरिन्छ। यस अवस्थामा, Hund को अधिकतम गुणन नियम र पाउलीको बहिष्कार सिद्धान्तलाई ध्यानमा राखेर फिलिंग गरिन्छ।
• सघन कन्फिगरेसन। मानक कन्फिगरेसनमा पूर्ण हुने सबै स्तरहरू नोबल ग्याँसद्वारा प्रतिनिधित्व हुन्छन्, जहाँ ग्यासको परमाणु संख्या र अन्तिम स्तर भर्ने इलेक्ट्रोनहरूको संख्या बीचको पत्राचार हुन्छ। यी महान ग्याँसहरू हुन्: He, Ar, Ne, Kr, Rn र Xe।
• अर्ध-विस्तारित कन्फिगरेसन। यो विस्तारित कन्फिगरेसन र कन्डेन्स्ड कन्फिगरेसन बीचको मिश्रण हो। यसमा, अन्तिम ऊर्जा स्तरको इलेक्ट्रोनहरू मात्र प्रतिनिधित्व हुन्छन्।

एटमको इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन लेख्नका लागि मुख्य बिन्दुहरू।

• तपाईले परमाणुमा भएका इलेक्ट्रोनहरूको संख्या थाहा पाउनु पर्छ, यसको लागि तपाईले यसको परमाणु संख्या मात्र थाहा पाउनु पर्छ किनकि यो इलेक्ट्रोनहरूको संख्या बराबर छ।
• प्रत्येक ऊर्जा स्तरमा इलेक्ट्रोनहरू राख्नुहोस्, सबैभन्दा नजिकबाट सुरु गर्नुहोस्।
• प्रत्येक स्तरको अधिकतम क्षमताको सम्मान गर्नुहोस्।

तत्वको इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन प्राप्त गर्न चरणहरू

जान्नको लागि पहिलो कुरा भनेको अध्ययन गर्नु पर्ने तत्वको आणविक संख्या हो, जसलाई क्यापिटल अक्षर Z द्वारा प्रतिनिधित्व गरिन्छ। यो संख्या आवधिक तालिकामा फेला पार्न सकिन्छ, जुन उक्त तत्वको प्रत्येक परमाणुमा रहेको प्रोटोनहरूको कुल संख्यासँग मेल खान्छ। ।

यस अवस्थामा, आवधिक तालिकामा आणविक संख्या सधैं माथिल्लो दायाँ बाकसमा संकेत गरिएको छ, उदाहरणका लागि, हाइड्रोजनको मामलामा, यो संख्या 1 हुनेछ जुन यस बाकसको माथिल्लो भागमा अवलोकन गरिन्छ, जबकि यसको परमाणु वजन। वा masico नम्बर, त्यो हो जुन माथिल्लो भागमा तर बायाँ तिर बन्द छ।

यस आणविक संख्याको प्रयोगले यसको कन्फिगरेसन क्वान्टम संख्याहरूको प्रयोग र कक्षामा इलेक्ट्रोनहरूको सम्बन्धित वितरणको माध्यमबाट निर्धारण गर्दछ।

यहाँ तत्व कन्फिगरेसनका केही उदाहरणहरू छन्।

• हाइड्रोजन, यसको परमाणु संख्या 1 हो, अर्थात् Z=1, त्यसैले, Z=1:1s^a .
• पोटासियम, यसको परमाणु संख्या 19 हो, त्यसैले Z=19: 1s^{ती मध्ये}2s^{ती मध्ये}2P⁶3s^{ती मध्ये}3p⁶4s^{ती मध्ये}3d^यो4p^a.

इलेक्ट्रोन प्रसार।

यो एक परमाणुको कक्षा र उप-स्तरहरूमा प्रत्येक इलेक्ट्रोनको वितरणसँग मेल खान्छ। यहाँ यी तत्वहरूको इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन Moeller रेखाचित्र द्वारा शासित छ।

प्रत्येक तत्वको इलेक्ट्रोन वितरण निर्धारण गर्नको लागि, केवल नोटेशनहरू माथिदेखि तल र दायाँबाट बायाँतिर सुरु गरेर विकर्ण रूपमा लेख्नु पर्छ।

इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसन अनुसार तत्वहरूको वर्गीकरण।

सबै रासायनिक तत्वहरू चार समूहमा वर्गीकृत छन्, तिनीहरू हुन्:

• महान ग्याँसहरू। तिनीहरूले आफ्नो इलेक्ट्रोन कक्षा आठ इलेक्ट्रोनहरूसँग पूरा गरे, उहाँलाई गणना नगरी, जसमा दुई इलेक्ट्रोनहरू छन्।
• संक्रमण तत्वहरू। तिनीहरूको अन्तिम दुई कक्षाहरू अपूर्ण छन्।
• आन्तरिक संक्रमण तत्वहरू। तिनीहरूको अन्तिम तीनवटा कक्षाहरू अपूर्ण छन्।
• प्रतिनिधि तत्व। यी एक अपूर्ण बाह्य कक्षा छ।

तत्वहरू र यौगिकहरूसँग काम गर्दै

तत्वहरूको इलेक्ट्रोन कन्फिगरेसनको लागि धन्यवाद, परमाणुहरूको कक्षामा भएका इलेक्ट्रोनहरूको संख्या जान्न सम्भव छ, जुन आयनिक, सहसंयोजक बन्डहरू निर्माण गर्दा र भ्यालेन्स इलेक्ट्रोनहरू जान्न धेरै उपयोगी हुन्छ, यो अन्तिम इलेक्ट्रोनहरूको संख्यासँग मेल खान्छ। कि एक निश्चित तत्व को परमाणु यसको अन्तिम कक्षा वा खोल मा छ।

तत्वहरूको घनत्व

सबै पदार्थको द्रव्यमान र आयतन हुन्छ। तर विभिन्न पदार्थको द्रव्यमानले फरक-फरक मात्रा ओगटेको हुन्छ।