Электронная конфигурация

Электронная конфигурация записывается путем размещения всех электронов атома или иона на их орбиталях или энергетических подуровнях.

Напомним, что существует 7 энергетических уровней: 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. И каждый из них имеет, в свою очередь, до 4-х энергетических подуровней, называемых s, p, d и f.

Таким образом, уровень 1 содержит только подуровень s; уровень 2 содержит подуровни syp; уровень 3 содержит подуровни s, p и d; а уровни с 4 по 7 содержат подуровни s, p, d и f.

Электронная конфигурация

 электронная конфигурация элементов указывает способ, которым электроны упорядочены на различных энергетических уровнях, которые называются орбитами, или просто он инициирует способ, которым электроны распределяются вокруг ядра своего атома.

Чтобы рассчитать распределение электронов на разных энергетических уровнях, конфигурация электронов берет квантовые числа в качестве эталона или просто использует их для распределения. Эти числа позволяют описать энергетические уровни электронов или отдельного электрона, они также описывают форму орбиталей, которые он воспринимает при распределении электронов в пространстве.

Таблица конфигурации элементов

Самые популярные элементы!

Электронная конфигурация, также называемая Распределение электронов Is периодическая корректировкастановится тем, как электронам удается структурироваться, организовываться и общаться внутри атома в соответствии с моделью электронных оболочек, где все волновые функции системы выражаются в форме атома.

Благодаря электронной конфигурации можно установить свойства комбинации с химической точки атомов, благодаря этому известно место, которое соответствует ей в периодической таблице. Эта конфигурация указывает порядок каждого электрона на разных энергетических уровнях, т. е. на орбитах, или просто показывает их распределение вокруг ядра атома.

Почему электронная конфигурация важна?

Сама по себе конфигурация электрона показывает положение, которое каждый электрон занимает в ядерной оболочке, тем самым определяя энергетический уровень, на котором он находится, и тип орбиты.  электронная конфигурация Это зависит от типа химического элемента, который вы хотите изучить.

Чем дальше электрон от ядра, тем выше будет этот энергетический уровень. Когда электроны находятся на одном и том же энергетическом уровне, этот уровень носит название энергетических орбиталей. Вы можете проверить конфигурацию всех элементов Electron, используя таблицу, которая появляется над этим учебным текстом.

Электронная конфигурация элементов также использует атомный номер элемента, полученный из периодической таблицы. Необходимо знать, что такое электрон, чтобы детально изучить эту ценную тему.

Эта идентификация осуществляется благодаря четырем квантовым числам, которые имеет каждый электрон, а именно:

• магнитное квантовое число: показывает ориентацию орбитали, на которой находится электрон.
• главное квантовое число: это энергетический уровень, на котором находится электрон.
• Спин квантовое число: относится к спину электрона.
• Азимутальное или вторичное квантовое число: это орбита, на которой находится электрон.

Цели конфигурации Электрона.

Основная цель электронной конфигурации - прояснить порядок и распределение энергии атомов, особенно распределение каждого энергетического уровня и подуровня.

Типы электронной конфигурации.

• Конфигурация по умолчанию.  Эта конфигурация Электрона достигается благодаря таблице диагоналей, здесь орбитали заполняются по мере их появления и всегда следуют диагоналям таблицы, всегда начиная с 1.
• Расширенная конфигурация. Благодаря этой конфигурации каждый из электронов атома представлен стрелками, обозначающими спин каждого из них. В этом случае заполнение производится с учетом правила максимальной кратности Хунда и принципа запрета Паули.
• сжатая конфигурация. Все уровни, которые становятся заполненными в стандартной конфигурации, представлены инертным газом, где существует соответствие между атомным номером газа и количеством электронов, заполнивших конечный уровень. Эти благородные газы: He, Ar, Ne, Kr, Rn и Xe.
• Полурасширенная конфигурация. Это смесь между расширенной конфигурацией и сжатой конфигурацией. В нем представлены только электроны последнего энергетического уровня.

Ключевые моменты для записи электронной конфигурации атома.

• Вы должны знать количество электронов, которое имеет атом, для этого вам нужно знать только его атомный номер, так как он равен количеству электронов.
• Расположите электроны на каждом энергетическом уровне, начиная с ближайшего.
• Соблюдайте максимальную вместимость каждого уровня.

Шаги для получения электронной конфигурации элемента

Первое, что нужно знать, это атомный номер изучаемого элемента, который обозначается заглавной буквой Z. Это число можно найти в периодической таблице, которое соответствует общему количеству протонов, которое имеет каждый атом указанного элемента. .

При этом атомный номер в таблице Менделеева всегда указывается в правом верхнем прямоугольнике, например, в случае водорода в верхней части этого прямоугольника наблюдается цифра 1, а его атомный вес или число масико, это тот, который заключен в верхней части, но с левой стороны.

Использование этого атомного номера приводит к тому, что его конфигурация определяется с помощью квантовых чисел и соответствующего распределения электронов на орбите.

Вот несколько примеров конфигурации элементов.

• Водород, его атомный номер 1, т.е. Z=1, следовательно, Z=1:1s^a .
• Калий, его атомный номер 19, поэтому Z=19:1s^{из них}2s^{из них}2P⁶3s^{из них}3p⁶4s^{из них}3d¹⁰4p^a.

Электронное рассеяние.

Он соответствует распределению каждого из электронов на орбиталях и подуровнях атома. Здесь электронная конфигурация этих элементов регулируется диаграммой Меллера.

Для того, чтобы определить электронное распределение каждого элемента, только обозначения должны быть написаны по диагонали, начиная сверху вниз и справа налево.

Классификация элементов по электронной конфигурации.

Все химические элементы классифицируются на четыре группы, это:

• газы.. Они завершили свою электронную орбиту с восемью электронами, не считая He, у которого два электрона.
• переходные элементы. Последние две орбиты у них незавершенные.
• Внутренние переходные элементы. Последние три орбиты у них незавершенные.
• репрезентативный элемент. Они имеют неполную внешнюю орбиту.

Работа с элементами и соединениями

Благодаря электронной конфигурации элементов можно узнать количество электронов, которые атомы имеют на своих орбитах, что становится очень полезным при построении ионных, ковалентных связей и знании валентных электронов, последнее соответствует количеству электронов. что атом определенного элемента имеет на своей последней орбите или оболочке.

Судьба элементов

Вся материя имеет массу и объем, однако масса разных веществ занимает разные объемы.