Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron ditulis dengan menempatkan semua elektron atom atau ion dalam orbital atau subperingkat tenaga mereka.

Ingat bahawa terdapat 7 aras tenaga: 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7. Dan setiap daripada mereka mempunyai, seterusnya, sehingga 4 sub-aras tenaga yang dipanggil s, p , d dan f.

Oleh itu, tahap 1 hanya mengandungi subperingkat s; tahap 2 mengandungi subperingkat syp; tahap 3 mengandungi sub peringkat s, p dan d; dan tahap 4 hingga 7 mengandungi subperingkat s, p, d dan f.

Konfigurasi elektron

. konfigurasi elektron unsur-unsur menunjukkan cara elektron disusun dalam tahap tenaga yang berbeza, apa yang dipanggil orbit, atau secara ringkasnya, ia memulakan cara elektron diedarkan di sekeliling nukleus atomnya.

Untuk mengira taburan elektron dalam tahap tenaga yang berbeza, konfigurasi Elektron mengambil nombor kuantum sebagai rujukan atau hanya menggunakannya untuk pengedaran. Nombor-nombor ini membolehkan kita menerangkan tahap tenaga elektron atau satu elektron, ia juga menerangkan bentuk orbital yang dilihatnya dalam pengagihan elektron di angkasa.

Jadual Konfigurasi Elemen

Elemen yang paling banyak dirujuk!

Konfigurasi Elektron, juga dipanggil Pengagihan elektron Is pelarasan berkalamenjadi cara elektron menguruskan diri mereka sendiri, menyusun diri mereka dan berkomunikasi dalam atom mengikut model kulit Elektron, di mana semua fungsi gelombang sistem dinyatakan dalam bentuk atom.

Terima kasih kepada konfigurasi Elektron, adalah mungkin untuk mewujudkan sifat gabungan dari titik kimia atom, berkat ini, tempat yang sepadan dengannya dalam jadual berkala diketahui. Konfigurasi ini menunjukkan susunan setiap elektron dalam tahap tenaga yang berbeza, iaitu dalam orbit, atau hanya menunjukkan taburannya di sekeliling nukleus atom.

Mengapakah konfigurasi elektron penting?

Dengan sendirinya, konfigurasi Elektron datang untuk menunjukkan kedudukan yang diduduki setiap elektron dalam sampul nuklear, dengan itu mengenal pasti tahap tenaga di mana ia berada dan jenis orbit. The konfigurasi elektron Ia bergantung kepada jenis unsur kimia yang anda ingin kaji.

Semakin jauh elektron dari nukleus, semakin tinggi tahap tenaga ini. Apabila elektron berada dalam tahap tenaga yang sama, tahap ini mengambil nama orbital tenaga. Anda boleh menyemak konfigurasi Elektron semua elemen menggunakan jadual yang muncul di atas teks pendidikan ini.

Konfigurasi elektron unsur-unsur juga menggunakan nombor atom unsur yang diperolehi melalui jadual berkala. Adalah perlu untuk mengetahui apa itu elektron, untuk mengkaji topik berharga ini secara terperinci.

Pengenalpastian ini dilakukan berkat empat nombor kuantum yang dimiliki oleh setiap elektron, iaitu:

• nombor kuantum magnet: menunjukkan orientasi orbital di mana elektron berada.
• nombor kuantum utama: ia ialah tahap tenaga di mana elektron berada.
• Putar nombor kuantum: merujuk kepada putaran elektron.
• Azimuthal atau nombor kuantum sekunder: ia adalah orbit di mana elektron berada.

Objektif konfigurasi Elektron.

Tujuan utama konfigurasi elektron adalah untuk menjelaskan susunan dan pengagihan tenaga atom, terutamanya pengagihan setiap aras tenaga dan sublevel.

Jenis konfigurasi Elektron.

• Konfigurasi lalai.  Konfigurasi Elektron ini dicapai berkat jadual pepenjuru, di sini orbital diisi semasa ia muncul dan sentiasa mengikut pepenjuru jadual, sentiasa bermula dengan 1.
• Konfigurasi diperluaskan. Terima kasih kepada konfigurasi ini, setiap elektron atom diwakili menggunakan anak panah untuk mewakili putaran setiap satu. Dalam kes ini, pengisian dilakukan dengan mengambil kira peraturan kepelbagaian maksimum Hund dan prinsip pengecualian Pauli.
• konfigurasi pekat. Semua tahap yang menjadi penuh dalam konfigurasi piawai diwakili oleh gas mulia, di mana terdapat kesepadanan antara nombor atom gas dan bilangan elektron yang mengisi tahap akhir. Gas mulia ini ialah: He, Ar, Ne, Kr, Rn dan Xe.
• Konfigurasi separuh berkembang. Ia adalah campuran antara konfigurasi yang dikembangkan dan konfigurasi yang dipadatkan. Di dalamnya, hanya elektron tahap tenaga terakhir diwakili.

Perkara utama untuk menulis konfigurasi elektron atom.

• Anda mesti mengetahui bilangan elektron yang ada pada atom, untuk itu anda hanya perlu mengetahui nombor atomnya kerana ini adalah sama dengan bilangan elektron.
• Letakkan elektron dalam setiap aras tenaga, bermula dengan yang paling hampir.
• Hormati kapasiti maksimum setiap peringkat.

Langkah-langkah untuk mendapatkan konfigurasi elektron unsur

Perkara pertama yang perlu diketahui ialah nombor atom unsur yang akan dikaji, yang diwakili oleh huruf besar Z. Nombor ini boleh didapati dalam jadual berkala, yang sepadan dengan jumlah bilangan proton yang dimiliki oleh setiap atom unsur tersebut. .

Dalam kes ini, nombor atom dalam jadual berkala sentiasa ditunjukkan dalam kotak atas sebelah kanan, sebagai contoh, dalam kes hidrogen, ia akan menjadi nombor 1 yang diperhatikan di bahagian atas kotak ini, manakala berat atomnya atau nombor masico, ialah nombor yang disertakan di bahagian atas tetapi di sebelah kiri.

Penggunaan nombor atom ini menyebabkan konfigurasinya ditentukan melalui penggunaan nombor kuantum dan taburan elektron masing-masing dalam orbit.

Berikut ialah beberapa contoh konfigurasi elemen.

• Hidrogen, nombor atomnya ialah 1, iaitu Z=1, oleh itu, Z=1:1s^a .
• Kalium, nombor atomnya ialah 19, jadi Z=19: 1s^{daripada mereka}2s^{daripada mereka}2P⁶3s^{daripada mereka}3p⁶4s^{daripada mereka}3d¹⁰4p^a.

Penyebaran elektron.

Ia sepadan dengan taburan setiap elektron dalam orbital dan sub-peringkat atom. Di sini konfigurasi Elektron unsur-unsur ini dikawal oleh gambar rajah Moeller.

Untuk menentukan taburan Elektron setiap elemen, hanya tatatanda mesti ditulis secara menyerong bermula dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri.

Pengelasan unsur mengikut konfigurasi Elektron.

Semua unsur kimia dikelaskan kepada empat kumpulan, iaitu:

• gas mulia. Mereka melengkapkan orbit elektron mereka dengan lapan elektron, tidak termasuk He, yang mempunyai dua elektron.
• unsur peralihan. Mereka mempunyai dua orbit terakhir yang tidak lengkap.
• Elemen peralihan dalaman. Ini mempunyai tiga orbit terakhir mereka yang tidak lengkap.
• unsur perwakilan. Ini mempunyai orbit luar yang tidak lengkap.

Bekerja dengan Unsur dan Sebatian

Terima kasih kepada konfigurasi Elektron unsur-unsur, adalah mungkin untuk mengetahui bilangan elektron yang ada pada atom dalam orbitnya, yang menjadi sangat berguna apabila membina ikatan ionik, kovalen dan mengetahui elektron valensi, yang terakhir ini sepadan dengan bilangan elektron bahawa atom unsur tertentu mempunyai dalam orbit atau kulit terakhirnya.

Ketumpatan Unsur

Semua jirim mempunyai jisim dan isipadu., namun jisim bahan yang berbeza menduduki isipadu yang berbeza.