Preskoči na sadržaj

Konfiguracija elektrona

Konfiguracija elektrona se zapisuje lociranjem svih elektrona atoma ili jona na njihovim orbitalama ili energetskim podnivoima.

Podsjetimo da postoji 7 energetskih nivoa: 1, 2, 3, 4, 5, 6 i 7. I svaki od njih ima, zauzvrat, do 4 energetska podnivoa koja se nazivaju s, p, d i f.

Dakle, nivo 1 sadrži samo podnivoe; nivo 2 sadrži syp podnivoe; nivo 3 sadrži podnivoe s, p i d; a nivoi 4 do 7 sadrže podnivoe s, p, d i f.

Konfiguracija elektrona


Elektronska konfiguracija The elektronska konfiguracija elemenata ukazuje na način na koji su elektroni poredani na različitim nivoima energije, što se nazivaju orbite, ili jednostavno, inicira način na koji se elektroni raspoređuju oko jezgra njihovog atoma.

Za izračunavanje distribucije elektrona na različitim nivoima energije, konfiguracija elektrona uzima kvantne brojeve kao referencu ili ih jednostavno koristi za distribuciju. Ovi brojevi nam omogućavaju da opišemo energetske nivoe elektrona ili jednog elektrona, oni također opisuju oblik orbitala koje opaža u distribuciji elektrona u prostoru.

Tabela konfiguracije elemenata

Ime elementasimbolAtomski brojElektronegativnost
Actinium[Ac]891.1
aluminijum[Al]131.61
Americium[Am]951.3
antimon[Sb]512.05
argon[Ar]18
arsen[As]332.18
Astatin[At]852.2
Barijum[Ba]560.89
Berkelium[Bk]971.3
berilijum[Be]41.57
bizmut[Bi]832.02
Bohrium[Bh]107
bor[B]52.04
brom[Br]352.96
Kadmijum[Cd]481.69
kalcijum[Ca]201
Kalifornij[Cf]981.3
ugljen[C]62.55
Cerijum[Ce]581.12
Cesijum[Cs]550.79
hlor[Cl]173.16
hrom[Cr]241.66
kobalt[Co]271.88
bakar[Cu]291.9
Curium[Cm]961.3
Darmstadtium[Ds]110
Dubnium[Db]105
Disprozijum[Dy]661.22
einsteinium[Es]991.3
erbijum[Er]681.24
Europium[Eu]63
Fermij[Fm]1001.3
fluor[F]93.98
Francijum[Fr]870.7
Gadolinijum[Gd]641.2
Galijum[Ga]311.81
germanijum[Ge]322.01
zlato[Au]792.54
Hafnij[Hf]721.3
Hasijum[Hs]108
helijum[He]2
Holmijum[Ho]671.23
vodonik[H]12.2
indijum[In]491.78
jod[I]532.66
iridijum[Ir]772.2
željezo[Fe]261.83
kripton[Kr]363
Lanthanum[La]571.1
Lawrencium[Lr]103
Olovo[Pb]822.33
litijum[Li]30.98
Lutecij[Lu]711.27
magnezij[Mg]121.31
mangan[Mn]251.55
Meitnerium[Mt]109
Mendelevium[Md]1011.3
Merkur[Hg]802
molibden[Mo]422.16
Neodimijum[Nd]601.14
neon[Ne]10
Neptunijum[Np]931.36
nikl[Ni]281.91
Niobijum[Nb]411.6
azot[N]73.04
Nobelijum[No]1021.3
Oganesson[Uuo]118
Osmium[Os]762.2
kiseonik[O]83.44
paladijum[Pd]462.2
fosfor[P]152.19
platina[Pt]782.28
plutonijum[Pu]941.28
Polonij[Po]842
kalijum[K]190.82
Prazeodim[Pr]591.13
Prometej[Pm]61
Protaktinijum[Pa]911.5
Radijus[Ra]880.9
radon[Rn]86
Renij[Re]751.9
Rodijum[Rh]452.28
Roentgenium[Rg]111
Rubidijum[Rb]370.82
rutenijum[Ru]442.2
Rutherfordium[Rf]104
Samarium[Sm]621.17
skandij[Sc]211.36
Seaborgium[Sg]106
selen[Se]342.55
silicijum[Si]141.9
srebro[Ag]471.93
natrij[Na]110.93
stroncijum[Sr]380.95
sumpor[S]162.58
Tantal[Ta]731.5
Technecium[Tc]431.9
Telur[Te]522.1
Terbijum[Tb]65
Talijum[Tl]811.62
Thorium[Th]901.3
Thulium[Tm]691.25
Tin[Sn]501.96
titanijum[Ti]221.54
Tungsten[W]742.36
Ununbium[Uub]112
Ununhexium[Uuh]116
Ununpentium[Uup]115
Ununquadium[Uuq]114
Ununseptium[Uus]117
Ununtrium[Uut]113
Uran[U]921.38
vanadijum[V]231.63
ksenon[Xe]542.6
iterbijum[Yb]70
Itrijum[Y]391.22
cink[Zn]301.65
Cirkonijum[Zr]401.33

Elementi koji se najviše konsultuju!


Item Config Konfiguracija elektrona, također tzv Distribucija elektrona Is periodično prilagođavanjepostaje način na koji elektroni uspijevaju da se strukturiraju, organizuju i komuniciraju unutar atoma slijedeći model elektronske ljuske, gdje su sve valne funkcije sistema izražene u obliku atoma.

Zahvaljujući elektronskoj konfiguraciji moguće je utvrditi svojstva kombinacije sa hemijske tačke atoma, zahvaljujući tome je poznato mesto koje joj odgovara u periodnom sistemu. Ova konfiguracija pokazuje redoslijed svakog elektrona na različitim nivoima energije, tj. u orbitama, ili jednostavno pokazuje njihovu distribuciju oko jezgra atoma.

Zašto je konfiguracija elektrona važna?


Važnost elektronske konfiguracije Sama po sebi, konfiguracija elektrona pokazuje poziciju koju svaki elektron zauzima u nuklearnom omotaču, identifikujući na taj način energetski nivo na kojem se nalazi i tip orbite. The elektronska konfiguracija Zavisi od vrste hemijskog elementa koji želite da proučavate.

Što je elektron udaljeniji od jezgra, to će nivo energije biti veći. Kada su elektroni na istom energetskom nivou, ovaj nivo dobija naziv energetskih orbitala. Elektronsku konfiguraciju svih elemenata možete provjeriti pomoću tabele koja se pojavljuje iznad ovog obrazovnog teksta.

Elektronska konfiguracija elemenata takođe koristi atomski broj elementa koji se dobija kroz periodni sistem. Neophodno je znati šta je elektron, da bismo detaljno proučili ovu vrijednu temu.

Ova identifikacija se vrši zahvaljujući četiri kvantna broja koja svaki elektron ima, i to:

  • magnetni kvantni broj: pokazuje orijentaciju orbitale u kojoj se elektron nalazi.
  • glavni kvantni broj: to je energetski nivo na kojem se elektron nalazi.
  • Spin kvantni broj: odnosi se na spin elektrona.
  • Azimutalni ili sekundarni kvantni broj: to je orbita u kojoj se elektron nalazi.
Ciljevi elektronske konfiguracije.

Glavna svrha elektronske konfiguracije je da razjasni red i raspodjelu energije atoma, posebno distribuciju svakog energetskog nivoa i podnivoa.

Vrste elektronske konfiguracije.


  • Zadana konfiguracija Vrste elektronske konfiguracije. Ova elektronska konfiguracija se postiže zahvaljujući tabeli dijagonala, ovdje se orbitale popunjavaju onako kako se pojavljuju i uvijek prate dijagonale tabele, uvijek počevši od 1.
  • Proširena konfiguracija. Zahvaljujući ovoj konfiguraciji, svaki od elektrona atoma je predstavljen strelicama koje predstavljaju spin svakog od njih. U ovom slučaju, popunjavanje se vrši uzimajući u obzir Hundovo pravilo maksimalnog multipliciteta i Paulijev princip isključenja.
  • kondenzovana konfiguracija. Svi nivoi koji postanu puni u standardnoj konfiguraciji predstavljeni su plemenitim gasom, gde postoji korespondencija između atomskog broja gasa i broja elektrona koji su ispunili konačni nivo. Ovi plemeniti gasovi su: He, Ar, Ne, Kr, Rn i Xe.
  • Poluproširena konfiguracija. To je mješavina između proširene i kondenzirane konfiguracije. U njemu su predstavljeni samo elektroni posljednjeg energetskog nivoa.
Ključne tačke za pisanje elektronske konfiguracije atoma.
  • Morate znati broj elektrona koji atom ima, za to morate znati samo njegov atomski broj jer je on jednak broju elektrona.
  • Postavite elektrone na svaki energetski nivo, počevši od najbližeg.
  • Poštujte maksimalni kapacitet svakog nivoa.

Koraci za dobivanje elektronske konfiguracije elementa


Koraci za dobivanje elektronske konfiguracije elementa Prva stvar koju treba znati je atomski broj elementa koji se proučava, koji je predstavljen velikim slovom Z. Ovaj broj se može naći u periodičnoj tabeli, koji odgovara ukupnom broju protona koji svaki atom navedenog elementa ima .

U ovom slučaju, atomski broj u periodnom sistemu uvijek je naveden u gornjem desnom kutu, na primjer, u slučaju vodonika, to će biti broj 1 koji se promatra u gornjem dijelu ovog polja, dok je njegova atomska težina ili masico broj, je onaj koji je zatvoren u gornjem dijelu ali na lijevoj strani.

Upotreba ovog atomskog broja uzrokuje da se njegova konfiguracija odredi korištenjem kvantnih brojeva i odgovarajuće raspodjele elektrona u orbiti

Evo nekoliko primjera konfiguracije elemenata.
  • Vodonik, njegov atomski broj je 1, tj. Z=1, dakle, Z=1:1sa .
  • Kalijum, njegov atomski broj je 19, tako da je Z=19:1sOd njih2sOd njih2P63sOd njih3p64sOd njih3ddeset4pa.
Elektronska diseminacija.

Odgovara raspodjeli svakog od elektrona na orbitalama i podnivoima atoma. Ovdje je elektronska konfiguracija ovih elemenata vođena Moellerovim dijagramom.

Da bi se odredila distribucija elektrona svakog elementa, samo se oznake moraju pisati dijagonalno počevši od vrha prema dolje i s desna na lijevo.

Klasifikacija elemenata prema konfiguraciji elektrona.

Svi hemijski elementi su klasifikovani u četiri grupe, a to su:

  • plemeniti plinovi. Svoju elektronsku orbitu završili su sa osam elektrona, ne računajući He, koji ima dva elektrona.
  • prijelazni elementi. Imaju svoje posljednje dvije orbite nekompletne.
  • Interni prijelazni elementi. One imaju svoje posljednje tri orbite nekompletne.
  • reprezentativni element. Oni imaju nepotpunu vanjsku orbitu.

Rad sa elementima i spojevima


Zahvaljujući elektronskoj konfiguraciji elemenata, moguće je znati broj elektrona koje atomi imaju u svojim orbitama, što postaje vrlo korisno pri izgradnji ionskih, kovalentnih veza i poznavanju valentnih elektrona, ovo posljednje odgovara broju elektrona da atom određenog elementa ima u svojoj posljednjoj orbiti ili ljusci.

Desnity of Elements


Sva materija ima masu i zapreminu, međutim masa različitih supstanci zauzima različite zapremine.

Elektronska konfiguracija (29. april 2022.) Konfiguracija elektrona. Preuzete iz https://electronconfiguration.net/.
"Elektronska konfiguracija." Elektronska konfiguracija - 29. aprila 2022. https://electronconfiguration.net/
Elektronska konfiguracija 20. aprila 2022 Elektronska konfiguracija., pogledano 29. aprila 2022.https://electronconfiguration.net/>
Elektronska konfiguracija - Elektronska konfiguracija. [Internet]. [Pristupljeno 29. aprila 2022.]. Dostupno od: https://electronconfiguration.net/
"Elektronska konfiguracija." Elektronska konfiguracija - pristupljeno 29. aprila 2022. https://electronconfiguration.net/
"Elektronska konfiguracija." Electron Configuration [Online]. Dostupno: https://electronconfiguration.net/. [Pristupljeno: 29. aprila 2022.]
Pratite e-poštu
Pinterest
LinkedIn
Udio
telegram
WhatsApp