Configuration électronique

La configuration électronique est écrite en localisant tous les électrons d'un atome ou d'un ion dans leurs orbitales ou sous-niveaux d'énergie.

Rappelons qu'il existe 7 niveaux d'énergie : 1, 2, 3, 4, 5, 6 et 7. Et chacun d'eux possède, à son tour, jusqu'à 4 sous-niveaux d'énergie appelés s, p, d et f.

Ainsi, le niveau 1 ne contient que le sous-niveau s ; le niveau 2 contient des sous-niveaux syp ; le niveau 3 contient les sous-niveaux s, p et d ; et les niveaux 4 à 7 contiennent les sous-niveaux s, p, d et f.

La configuration électronique

L' configuration électronique des éléments indique la manière dont les électrons sont ordonnés dans les différents niveaux d'énergie, ce qu'on appelle les orbites, ou simplement, il initie la manière dont les électrons sont répartis autour du noyau de leur atome.

Pour calculer la distribution des électrons dans les différents niveaux d'énergie, la configuration Electron prend les nombres quantiques comme référence ou les utilise simplement pour la distribution. Ces nombres nous permettent de décrire les niveaux d'énergie des électrons ou d'un seul électron, ils décrivent également la forme des orbitales qu'il perçoit dans la répartition des électrons dans l'espace.

Tableau de configuration des éléments

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La configuration Electron, aussi appelée Répartition des électrons Is ajustement périodiquedevient la façon dont les électrons parviennent à se structurer, s'organiser et communiquer au sein d'un atome suivant le modèle des coquilles Electron, où toutes les fonctions ondulatoires du système s'expriment sous la forme d'un atome.

Grâce à la configuration Electron, il est possible d'établir les propriétés de combinaison à partir d'un point chimique des atomes, grâce à cela, c'est que la place qui lui correspond dans le tableau périodique est connue. Cette configuration indique l'ordre de chaque électron dans les différents niveaux d'énergie, c'est-à-dire dans les orbites, ou montre simplement leur répartition autour du noyau de l'atome.

Pourquoi la configuration électronique est-elle importante ?

En soi, la configuration Electron vient montrer la position que chaque électron occupe dans l'enveloppe nucléaire, identifiant ainsi le niveau d'énergie dans lequel il se trouve et le type d'orbite. Le configuration électronique Cela dépend du type d'élément chimique que vous souhaitez étudier.

Plus l'électron est éloigné du noyau, plus ce niveau d'énergie sera élevé. Lorsque les électrons sont dans le même niveau d'énergie, ce niveau prend le nom d'orbitales d'énergie. Vous pouvez vérifier la configuration Electron de tous les éléments à l'aide du tableau qui apparaît au-dessus de ce texte éducatif.

La configuration électronique des éléments utilise également le numéro atomique de l'élément qui est obtenu via le tableau périodique. Il est nécessaire de savoir ce qu'est un électron, afin d'étudier en détail ce sujet précieux.

Cette identification s'effectue grâce aux quatre nombres quantiques que possède chaque électron, à savoir :

• nombre quantique magnétique: indique l'orientation de l'orbite dans laquelle se trouve l'électron.
• nombre quantique principal: c'est le niveau d'énergie dans lequel se situe l'électron.
• Nombre quantique de spin: fait référence au spin de l'électron.
• Nombre quantique azimutal ou secondaire: c'est l'orbite dans laquelle se trouve l'électron.

Objectifs de la configuration Electron.

L'objectif principal de la configuration électronique est de clarifier l'ordre et la distribution d'énergie des atomes, en particulier la distribution de chaque niveau et sous-niveau d'énergie.

Types de configuration électronique.

• Configuration par défaut.  Cette configuration Electron est réalisée grâce au tableau des diagonales, ici les orbitales sont remplies telles qu'elles apparaissent et toujours en suivant les diagonales du tableau, toujours en commençant par 1.
• Configuration étendue. Grâce à cette configuration, chacun des électrons d'un atome est représenté à l'aide de flèches pour représenter le spin de chacun. Dans ce cas, le remplissage se fait en tenant compte de la règle de multiplicité maximale de Hund et du principe d'exclusion de Pauli.
• configuration condensée. Tous les niveaux qui deviennent pleins dans la configuration standard sont représentés par un gaz rare, où il existe une correspondance entre le numéro atomique du gaz et le nombre d'électrons qui ont rempli le niveau final. Ces gaz nobles sont : He, Ar, Ne, Kr, Rn et Xe.
• Configuration semi-élargie. C'est un mélange entre la configuration étendue et la configuration condensée. Dans celui-ci, seuls les électrons du dernier niveau d'énergie sont représentés.

Points clés pour écrire la configuration électronique d'un atome.

• Vous devez connaître le nombre d'électrons que possède l'atome, pour cela vous n'avez qu'à connaître son numéro atomique puisque celui-ci est égal au nombre d'électrons.
• Placez les électrons dans chaque niveau d'énergie, en commençant par le plus proche.
• Respectez la capacité maximale de chaque niveau.

Étapes pour obtenir la configuration électronique d'un élément

La première chose à connaître est le numéro atomique de l'élément à étudier, qui est représenté par la lettre majuscule Z. Ce numéro peut être trouvé dans le tableau périodique, qui correspond au nombre total de protons que chaque atome dudit élément a .

Dans ce cas, le numéro atomique du tableau périodique est toujours indiqué dans la case supérieure droite, par exemple, dans le cas de l'hydrogène, ce sera le chiffre 1 qui sera observé dans la partie supérieure de cette case, tandis que sa masse atomique ou numéro masico, est celui qui est enfermé dans la partie supérieure mais sur le côté gauche.

L'utilisation de ce numéro atomique conduit à déterminer sa configuration grâce à l'utilisation des nombres quantiques et à la répartition respective des électrons dans l'orbite

Voici quelques exemples de configuration d'éléments.

• Hydrogène, son numéro atomique est 1, soit Z=1, donc Z=1:1s^a .
• Potassium, son numéro atomique est 19, donc Z=19 : 1s^{d'entre eux}2s^{d'entre eux}2P⁶3s^{d'entre eux}3p⁶4s^{d'entre eux}3d^Dix4p^a.

Diffusion d'électrons.

Elle correspond à la répartition de chacun des électrons dans les orbitales et sous-niveaux d'un atome. Ici, la configuration électronique de ces éléments est régie par le diagramme de Moeller.

Afin de déterminer la distribution électronique de chaque élément, seules les notations doivent être écrites en diagonale en partant de haut en bas et de droite à gauche.

Classification des éléments selon la configuration Electron.

Tous les éléments chimiques sont classés en quatre groupes, ce sont :

• gaz nobles. Ils ont complété leur orbite électronique avec huit électrons, sans compter He, qui a deux électrons.
• éléments de transition. Ils ont leurs deux dernières orbites incomplètes.
• Éléments de transition internes. Ceux-ci ont leurs trois dernières orbites incomplètes.
• élément représentatif. Ceux-ci ont une orbite externe incomplète.

Travailler avec des éléments et des composés

Grâce à la configuration électronique des éléments, il est possible de connaître le nombre d'électrons que les atomes ont dans leurs orbites, ce qui devient très utile lors de la construction de liaisons ioniques, covalentes et connaissant les électrons de valence, ce dernier correspond au nombre d'électrons que l'atome d'un certain élément a dans sa dernière orbite ou coquille.

Densité des éléments

Toute matière a une masse et un volume. Cependant, la masse de différentes substances occupe des volumes différents.