Konfigurasi elektron

Konfigurasi elektron ditulis dengan menempatkan semua elektron atom atau ion dalam orbital atau sublevel energinya.

Ingatlah bahwa ada 7 tingkat energi: 1, 2, 3, 4, 5, 6 dan 7. Dan masing-masing dari mereka memiliki, pada gilirannya, hingga 4 sub-tingkat energi yang disebut s, p , d dan f.

Jadi, level 1 hanya berisi sublevel s; level 2 berisi sublevel syp; level 3 berisi sub-level s, p dan d; dan level 4 sampai 7 berisi sublevel s, p, d dan f.

Konfigurasi elektron

The konfigurasi elektron dari unsur-unsur menunjukkan cara elektron dipesan dalam tingkat energi yang berbeda, yang disebut orbit, atau secara sederhana, ini memulai cara elektron didistribusikan di sekitar inti atom mereka.

Untuk menghitung distribusi elektron pada tingkat energi yang berbeda, konfigurasi Elektron mengambil bilangan kuantum sebagai referensi atau hanya menggunakannya untuk distribusi. Angka-angka ini memungkinkan kita untuk menggambarkan tingkat energi elektron atau elektron tunggal, mereka juga menggambarkan bentuk orbital yang dirasakannya dalam distribusi elektron di ruang angkasa.

Tabel Konfigurasi Elemen

Elemen yang paling banyak dikonsultasikan!

Konfigurasi elektron, juga disebut Distribusi elektron Is penyesuaian berkalamenjadi cara elektron mengatur struktur dirinya sendiri, mengatur dirinya sendiri dan berkomunikasi dalam atom mengikuti model kulit elektron, di mana semua fungsi gelombang sistem dinyatakan dalam bentuk atom.

Berkat konfigurasi Elektron, dimungkinkan untuk menetapkan sifat-sifat kombinasi dari titik kimia atom, berkat ini, tempat yang sesuai dengannya dalam tabel periodik diketahui. Konfigurasi ini menunjukkan urutan setiap elektron dalam tingkat energi yang berbeda, yaitu pada orbitnya, atau secara sederhana menunjukkan distribusinya di sekitar inti atom.

Mengapa konfigurasi elektron penting?

Dengan sendirinya, konfigurasi Elektron datang untuk menunjukkan posisi yang ditempati setiap elektron dalam amplop nuklir, sehingga mengidentifikasi tingkat energi di mana elektron itu berada dan jenis orbitnya. Itu konfigurasi elektron Itu tergantung pada jenis unsur kimia yang ingin Anda pelajari.

Semakin jauh elektron dari inti, semakin tinggi tingkat energi ini. Ketika elektron berada pada tingkat energi yang sama, tingkat ini mengambil nama orbital energi. Anda dapat memeriksa konfigurasi Elektron dari semua elemen menggunakan tabel yang muncul di atas teks pendidikan ini.

Konfigurasi elektron unsur juga menggunakan nomor atom unsur yang diperoleh melalui tabel periodik. Penting untuk mengetahui apa itu elektron, untuk mempelajari topik yang berharga ini secara rinci.

Identifikasi ini dilakukan berkat empat bilangan kuantum yang dimiliki setiap elektron, yaitu:

• bilangan kuantum magnetik: menunjukkan orientasi orbital tempat elektron berada.
• bilangan kuantum utama: itu adalah tingkat energi di mana elektron berada.
• Putar angka kuantum: mengacu pada spin elektron.
• Bilangan kuantum azimut atau sekunder: itu adalah orbit di mana elektron berada.

Tujuan Konfigurasi Elektron.

Tujuan utama dari konfigurasi elektron adalah untuk memperjelas urutan dan distribusi energi atom, terutama distribusi setiap tingkat energi dan sublevel.

Jenis Konfigurasi Elektron.

• Konfigurasi default.  Konfigurasi Elektron ini dicapai berkat tabel diagonal, di sini orbital diisi seperti yang muncul dan selalu mengikuti diagonal tabel, selalu dimulai dengan 1.
• Konfigurasi yang diperluas. Berkat konfigurasi ini, masing-masing elektron atom diwakili menggunakan panah untuk mewakili putaran masing-masing. Dalam hal ini, pengisian dilakukan dengan memperhatikan aturan multiplisitas maksimum Hund dan prinsip pengecualian Pauli.
• konfigurasi kental. Semua tingkat yang menjadi penuh dalam konfigurasi standar diwakili oleh gas mulia, di mana ada korespondensi antara nomor atom gas dan jumlah elektron yang mengisi tingkat akhir. Gas mulia tersebut adalah: He, Ar, Ne, Kr, Rn dan Xe.
• Konfigurasi semi-diperluas. Ini adalah campuran antara konfigurasi yang diperluas dan konfigurasi yang dipadatkan. Di dalamnya, hanya elektron dari tingkat energi terakhir yang diwakili.

Poin-poin penting untuk menulis konfigurasi elektron atom.

• Anda harus mengetahui jumlah elektron yang dimiliki atom, untuk itu Anda hanya perlu mengetahui nomor atomnya karena ini sama dengan jumlah elektron.
• Tempatkan elektron di setiap tingkat energi, dimulai dengan yang terdekat.
• Hormati kapasitas maksimum setiap level.

Langkah-langkah untuk mendapatkan konfigurasi elektron suatu unsur

Hal pertama yang harus diketahui adalah nomor atom unsur yang akan dipelajari, yang diwakili oleh huruf kapital Z. Nomor ini dapat ditemukan dalam tabel periodik, yang sesuai dengan jumlah proton yang dimiliki setiap atom unsur tersebut. .

Dalam hal ini, nomor atom dalam tabel periodik selalu ditunjukkan di kotak kanan atas, misalnya, dalam kasus hidrogen, itu akan menjadi nomor 1 yang diamati di bagian atas kotak ini, sedangkan berat atomnya atau nomor masico, adalah nomor yang tertutup di bagian atas tetapi di sisi kiri.

Penggunaan nomor atom ini menyebabkan konfigurasinya ditentukan melalui penggunaan bilangan kuantum dan distribusi elektron masing-masing pada orbit

Berikut adalah beberapa contoh konfigurasi elemen.

• Hidrogen, nomor atomnya adalah 1, yaitu Z=1, oleh karena itu, Z=1:1s^a .
• Kalium, nomor atomnya 19, jadi Z=19: 1s^{atau mereka}2s^{atau mereka}2P⁶3s^{atau mereka}3p⁶4s^{atau mereka}3d^sepuluh4p^a.

Penyebaran elektron.

Ini sesuai dengan distribusi masing-masing elektron dalam orbital dan sub-tingkat atom. Di sini konfigurasi elektron unsur-unsur ini diatur oleh diagram Moeller.

Untuk menentukan distribusi elektron setiap unsur, hanya notasi yang harus ditulis secara diagonal mulai dari atas ke bawah dan dari kanan ke kiri.

Klasifikasi unsur berdasarkan konfigurasi elektron.

Semua unsur kimia diklasifikasikan menjadi empat kelompok, yaitu:

• gas mulia. Mereka menyelesaikan orbit elektronnya dengan delapan elektron, tidak termasuk He, yang memiliki dua elektron.
• elemen transisi. Mereka memiliki dua orbit terakhir yang tidak lengkap.
• Elemen transisi internal. Ini memiliki tiga orbit terakhir mereka tidak lengkap.
• elemen perwakilan. Ini memiliki orbit luar yang tidak lengkap.

Bekerja dengan Elemen dan Senyawa

Berkat konfigurasi Elektron unsur-unsur, dimungkinkan untuk mengetahui jumlah elektron yang dimiliki atom dalam orbitnya, yang menjadi sangat berguna ketika membangun ikatan ionik, kovalen dan mengetahui elektron valensi, yang terakhir ini sesuai dengan jumlah elektron yang dimiliki atom suatu unsur tertentu pada orbit atau kulit terakhirnya.

Kepadatan Elemen

Semua materi memiliki massa dan volume, namun massa zat yang berbeda menempati volume yang berbeda.