Электрондық конфигурация

Электрондық конфигурация атомның немесе ионның барлық электрондарын олардың орбитальдарында немесе энергетикалық ішкі деңгейлерінде орналастыру арқылы жазылады.

Еске салайық, 7 энергетикалық деңгей бар: 1, 2, 3, 4, 5, 6 және 7. Және олардың әрқайсысында өз кезегінде s, p, d және f деп аталатын 4 энергетикалық ішкі деңгейге дейін бар.

Осылайша, 1-деңгей тек ішкі деңгейлерді қамтиды; 2 деңгей syp ішкі деңгейлерін қамтиды; 3 деңгей s, p және d ішкі деңгейлерін қамтиды; және 4-7 деңгейлерде s, p, d және f ішкі деңгейлері бар.

Электрондық конфигурация

The электронды конфигурация Элементтердің саны электрондардың әртүрлі энергетикалық деңгейлерде орналасу жолын көрсетеді, нені орбиталар деп атайды немесе жай ғана, электрондардың атом ядросының айналасында таралу жолын бастайды.

Әртүрлі энергия деңгейлеріндегі электрондардың таралуын есептеу үшін Электрон конфигурациясы кванттық сандарды анықтама ретінде алады немесе оларды жай ғана тарату үшін пайдаланады. Бұл сандар электрондардың немесе бір электронның энергетикалық деңгейлерін сипаттауға мүмкіндік береді, сонымен қатар олар электрондардың кеңістікте таралуы кезінде қабылдайтын орбитальдардың пішінін сипаттайды.

Элемент конфигурациялау кестесі

Ең көп кеңес алатын элементтер!

Электрондық конфигурация деп те аталады Электрондардың таралуы Is мерзімді реттеужүйенің барлық толқындық функциялары атом түрінде көрсетілген Электрондық қабықшалар үлгісіне сәйкес электрондардың өзін-өзі құрылымдау, ұйымдастыру және атом ішінде байланысу тәсіліне айналады.

Электрондық конфигурацияның арқасында атомдардың химиялық нүктесінен қосылыс қасиеттерін анықтауға болады, соның арқасында периодтық жүйеде оған сәйкес келетін орын белгілі болды. Бұл конфигурация әр электронның әртүрлі энергетикалық деңгейлердегі, яғни орбитадағы ретін көрсетеді немесе жай ғана олардың атом ядросының айналасында таралуын көрсетеді.

Электрондық конфигурация неліктен маңызды?

Электрондық конфигурацияның өзі әрбір электронның ядролық қабықтағы орнын көрсету үшін келеді, осылайша оның орналасқан энергетикалық деңгейін және орбитаның түрін анықтайды. The электронды конфигурация Бұл сіз зерттегіңіз келетін химиялық элемент түріне байланысты.

Электрон ядродан неғұрлым алыс болса, соғұрлым бұл энергия деңгейі жоғары болады. Электрондар бірдей энергетикалық деңгейде болғанда, бұл деңгей энергетикалық орбитальдар атауын алады. Барлық элементтердің электрондық конфигурациясын осы оқу мәтінінің үстінде пайда болатын кесте арқылы тексеруге болады.

Элементтердің электронды конфигурациясы периодтық жүйе арқылы алынған элементтің атомдық нөмірін де пайдаланады. Бұл құнды тақырыпты жан-жақты зерттеу үшін электронның не екенін білу қажет.

Бұл сәйкестендіру әрбір электронның төрт кванттық санының арқасында жүзеге асырылады, атап айтқанда:

• магниттік кванттық сан: электрон орналасқан орбитальдың бағытын көрсетеді.
• негізгі кванттық сан: бұл электрон орналасқан энергия деңгейі.
• Айналдыру кванттық саны: электронның спинін білдіреді.
• Азимутальды немесе екінші реттік кванттық сан: бұл электрон орналасқан орбита.

Электрондық конфигурацияның мақсаттары.

Электрондық конфигурацияның негізгі мақсаты - атомдардың реті мен энергиясының таралуын, әсіресе әрбір энергетикалық деңгей мен ішкі деңгейдің таралуын нақтылау.

Электрондық конфигурация түрлері.

• Әдепкі конфигурация.  Бұл Электрондық конфигурация диагональдар кестесінің арқасында қол жеткізіледі, мұнда орбитальдар пайда болған кезде толтырылады және әрқашан кестенің диагональдарынан кейін, әрқашан 1-ден басталады.
• Кеңейтілген конфигурация. Осы конфигурацияның арқасында атомның әрбір электроны әрқайсысының спинін көрсету үшін көрсеткілер арқылы көрсетіледі. Бұл жағдайда толтыру Хундтың максималды еселік ережесін және Паулидің алып тастау принципін ескере отырып орындалады.
• конденсацияланған конфигурация. Стандартты конфигурацияда толығатын барлық деңгейлер газдың атомдық нөмірі мен соңғы деңгейді толтырған электрондар санының арасында сәйкестік бар асыл газбен ұсынылған. Бұл асыл газдар: He, Ar, Ne, Kr, Rn және Xe.
• Жартылай кеңейтілген конфигурация. Бұл кеңейтілген конфигурация мен қысқартылған конфигурацияның араласуы. Онда тек соңғы энергетикалық деңгейдегі электрондар бейнеленген.

Атомның электрондық конфигурациясын жазудың негізгі нүктелері.

• Сіз атомдағы электрондардың санын білуіңіз керек, ол үшін тек оның атомдық нөмірін білуіңіз керек, өйткені бұл электрондар санына тең.
• Электрондарды ең жақыннан бастап әрбір энергетикалық деңгейге орналастырыңыз.
• Әр деңгейдің максималды сыйымдылығын құрметтеңіз.

Элементтің электронды конфигурациясын алу қадамдары

Бірінші білу керек нәрсе - зерттелетін элементтің атомдық нөмірі, ол Z бас әрпімен белгіленеді. Бұл санды периодтық жүйеде табуға болады, ол аталған элементтің әрбір атомында болатын протондардың жалпы санына сәйкес келеді. .

Бұл жағдайда периодтық жүйедегі атомдық нөмір әрқашан жоғарғы оң жақ ұяшықта көрсетіледі, мысалы, сутегі жағдайында бұл қораптың жоғарғы бөлігінде байқалатын 1 саны болады, ал оның атомдық салмағы немесе масико саны — жоғарғы бөлігінде, бірақ сол жағында қоршалған сан.

Бұл атомдық нөмірді пайдалану оның конфигурациясын кванттық сандарды және орбитада электрондардың сәйкес таралуын пайдалану арқылы анықтауға әкеледі.

Мұнда элемент конфигурациясының кейбір мысалдары берілген.

• Сутегі, оның атомдық нөмірі 1, яғни Z=1, сондықтан Z=1:1s^a .
• Калий, оның атомдық нөмірі 19, сондықтан Z=19: 1s^{олардың}2s^{олардың}2P⁶3s^{олардың}3p⁶4s^{олардың}3d^он4p^a.

Электрондық диссеминация.

Ол атомның орбитальдары мен ішкі деңгейлеріндегі электрондардың әрқайсысының таралуына сәйкес келеді. Мұнда бұл элементтердің электронды конфигурациясы Моллер диаграммасымен реттеледі.

Әрбір элементтің Электрондық үлестірілуін анықтау үшін жоғарыдан төмен және оңнан солға қарай диагональ бойынша тек белгілер жазылуы керек.

Электрондық конфигурация бойынша элементтердің классификациясы.

Барлық химиялық элементтер төрт топқа бөлінеді, олар:

• асыл газдар. Олар екі электроны бар He есептемегенде, өздерінің электронды орбитасын сегіз электронмен аяқтады.
• өтпелі элементтер. Олардың соңғы екі орбитасы толық емес.
• Ішкі өтпелі элементтер. Олардың соңғы үш орбитасы толық емес.
• өкілдік элемент. Олардың сыртқы орбитасы толық емес.

Элементтермен және қосылыстармен жұмыс

Элементтердің электронды конфигурациясының арқасында атомдардың орбиталарында болатын электрондар санын білуге ​​болады, бұл иондық, коваленттік байланыстарды құру және валенттік электрондарды білу кезінде өте пайдалы болады, бұл соңғы электрондар санына сәйкес келеді. белгілі бір элемент атомының соңғы орбитасында немесе қабығында болуы.

Элементтердің тығыздығы

Барлық заттардың массасы мен көлемі болады., дегенмен әртүрлі заттардың массасы әр түрлі көлемді алады.