ইলেকট্রনের গঠন

ইলেকট্রন কনফিগারেশনটি একটি পরমাণু বা আয়নের সমস্ত ইলেকট্রনকে তাদের কক্ষপথ বা শক্তির উপস্তরে অবস্থান করে লেখা হয়।

মনে রাখবেন যে 7টি শক্তি স্তর রয়েছে: 1, 2, 3, 4, 5, 6 এবং 7। এবং তাদের প্রতিটিতে 4টি পর্যন্ত শক্তির উপ-স্তর রয়েছে যাকে s, p, d এবং f বলা হয়।

সুতরাং, লেভেল 1-এ শুধুমাত্র সাবলেভেল s রয়েছে; লেভেল 2-এ সিপ সাবলেভেল রয়েছে; লেভেল 3 এ সাব-লেভেল s, p এবং d রয়েছে; এবং লেভেল 4 থেকে 7 এ রয়েছে সাবলেভেল s, p, d এবং f।

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

The Olymp Trade প্লার্টফর্মে ৩ টি উপায়ে প্রবেশ করা যায়। প্রথমত রয়েছে ওয়েব ভার্শন যাতে আপনি প্রধান ওয়েবসাইটের মাধ্যমে প্রবেশ করতে পারবেন। দ্বিতয়ত রয়েছে, উইন্ডোজ এবং ম্যাক উভয়ের জন্যেই ডেস্কটপ অ্যাপলিকেশন। এই অ্যাপটিতে রয়েছে অতিরিক্ত কিছু ফিচার যা আপনি ওয়েব ভার্শনে পাবেন না। এরপরে রয়েছে Olymp Trade এর এন্ড্রয়েড এবং অ্যাপল মোবাইল অ্যাপ। ইলেকট্রনের গঠন উপাদানগুলির বিভিন্ন শক্তির স্তরে ইলেকট্রনগুলিকে যেভাবে আদেশ করা হয় তা নির্দেশ করে, যাকে কক্ষপথ বলা হয়, বা সহজভাবে, এটি তাদের পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে ইলেকট্রনগুলিকে বিতরণ করার উপায় শুরু করে।

বিভিন্ন শক্তি স্তরে ইলেকট্রনের বন্টন গণনা করার জন্য, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলিকে একটি রেফারেন্স হিসাবে নেয় বা বিতরণের জন্য ব্যবহার করে। এই সংখ্যাগুলি আমাদেরকে ইলেকট্রন বা একটি একক ইলেকট্রনের শক্তির মাত্রা বর্ণনা করতে দেয়, তারা মহাকাশে ইলেকট্রন বিতরণে অনুভূত অরবিটালের আকারও বর্ণনা করে।

উপাদান কনফিগারেশন টেবিল

সবচেয়ে পরামর্শ উপাদান!

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনও বলা হয় ইলেক্ট্রন বিতরণ Is পর্যায়ক্রমিক সমন্বয়যেভাবে ইলেক্ট্রনগুলি নিজেদের গঠন করতে, নিজেদেরকে সংগঠিত করতে এবং ইলেক্ট্রন শেলগুলির মডেল অনুসরণ করে একটি পরমাণুর মধ্যে যোগাযোগ করতে পরিচালনা করে, যেখানে সিস্টেমের সমস্ত তরঙ্গ ফাংশন একটি পরমাণু আকারে প্রকাশ করা হয়।

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের জন্য ধন্যবাদ, পরমাণুর রাসায়নিক বিন্দু থেকে সংমিশ্রণের বৈশিষ্ট্যগুলি স্থাপন করা সম্ভব, এর জন্য ধন্যবাদ, এটি পর্যায় সারণীতে এটির সাথে মিলিত স্থানটি পরিচিত। এই কনফিগারেশনটি প্রতিটি ইলেকট্রনের ক্রম নির্দেশ করে বিভিন্ন শক্তি স্তরে, অর্থাৎ কক্ষপথে, অথবা কেবল পরমাণুর নিউক্লিয়াসের চারপাশে তাদের বিতরণ দেখায়।

কেন ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন গুরুত্বপূর্ণ?

নিজেই, ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি পারমাণবিক খামে প্রতিটি ইলেক্ট্রন যে অবস্থানটি দখল করে তা দেখানোর জন্য আসে, এইভাবে এটি কোন শক্তির স্তর এবং কক্ষপথের ধরন সনাক্ত করে। দ্য ইলেকট্রনের গঠন আপনি অধ্যয়ন করতে চান রাসায়নিক উপাদান ধরনের উপর এটি নির্ভর করে.

নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রন যত দূরে থাকবে, এই শক্তির স্তর তত বেশি হবে। যখন ইলেকট্রন একই শক্তি স্তরে থাকে, তখন এই স্তরটিকে শক্তি অরবিটাল বলা হয়। আপনি এই শিক্ষামূলক পাঠ্যের উপরে প্রদর্শিত টেবিলটি ব্যবহার করে সমস্ত উপাদানের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন পরীক্ষা করতে পারেন।

উপাদানগুলির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনও মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা ব্যবহার করে যা পর্যায় সারণির মাধ্যমে প্রাপ্ত হয়। এই মূল্যবান বিষয়টি বিস্তারিতভাবে অধ্যয়ন করার জন্য ইলেকট্রন কী তা জানা প্রয়োজন।

প্রতিটি ইলেকট্রনের চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার জন্য এই শনাক্তকরণ করা হয়, যথা:

• চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা: যে কক্ষপথে ইলেকট্রন অবস্থিত তার অভিযোজন দেখায়।
• প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা: এটি হল শক্তি স্তর যেখানে ইলেকট্রন অবস্থিত।
• স্পিন কোয়ান্টাম নম্বর: ইলেকট্রনের স্পিন বোঝায়।
• আজিমুথাল বা সেকেন্ডারি কোয়ান্টাম সংখ্যা: এটি সেই কক্ষপথ যেখানে ইলেকট্রন অবস্থিত।

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের উদ্দেশ্য।

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের মূল উদ্দেশ্য হল পরমাণুর ক্রম এবং শক্তি বন্টন, বিশেষ করে প্রতিটি শক্তি স্তর এবং উপস্তরের বন্টন স্পষ্ট করা।

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের ধরন।

• ডিফল্ট কনফিগারেশন.  এই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনটি অর্জিত হয়েছে তির্যক সারণীর জন্য ধন্যবাদ, এখানে অরবিটালগুলি উপস্থিত হওয়ার সাথে সাথে পূর্ণ হয় এবং সর্বদা 1 দিয়ে শুরু করে টেবিলের কর্ণগুলি অনুসরণ করে।
• প্রসারিত কনফিগারেশন. এই কনফিগারেশনের জন্য ধন্যবাদ, একটি পরমাণুর প্রতিটি ইলেকট্রন প্রতিটির স্পিন প্রতিনিধিত্ব করার জন্য তীর ব্যবহার করে উপস্থাপন করা হয়। এই ক্ষেত্রে, Hund-এর সর্বাধিক গুণের নিয়ম এবং পাওলির বর্জনের নীতি বিবেচনা করে ফিলিং করা হয়।
• ঘনীভূত কনফিগারেশন. স্ট্যান্ডার্ড কনফিগারেশনে পূর্ণ হওয়া সমস্ত স্তর একটি মহৎ গ্যাস দ্বারা উপস্থাপিত হয়, যেখানে গ্যাসের পারমাণবিক সংখ্যা এবং চূড়ান্ত স্তরটি পূরণকারী ইলেকট্রনের সংখ্যার মধ্যে একটি সঙ্গতি রয়েছে। এই মহৎ গ্যাসগুলি হল: He, Ar, Ne, Kr, Rn এবং Xe।
• আধা-প্রসারিত কনফিগারেশন. এটি প্রসারিত কনফিগারেশন এবং ঘনীভূত কনফিগারেশনের মধ্যে একটি মিশ্রণ। এটিতে, শুধুমাত্র শেষ শক্তি স্তরের ইলেকট্রনগুলি প্রতিনিধিত্ব করা হয়।

একটি পরমাণুর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লেখার জন্য মূল পয়েন্ট।

• আপনাকে অবশ্যই পরমাণুর ইলেকট্রনের সংখ্যা জানতে হবে, এর জন্য আপনাকে শুধুমাত্র এর পারমাণবিক সংখ্যা জানতে হবে কারণ এটি ইলেকট্রনের সংখ্যার সমান।
• নিকটতম থেকে শুরু করে প্রতিটি শক্তি স্তরে ইলেকট্রন রাখুন।
• প্রতিটি স্তরের সর্বোচ্চ ক্ষমতাকে সম্মান করুন।

একটি উপাদানের ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন প্রাপ্ত করার পদক্ষেপ

অধ্যয়ন করা মৌলটির পারমাণবিক সংখ্যাটি জানার প্রথম জিনিস, যা বড় অক্ষর Z দ্বারা প্রতিনিধিত্ব করা হয়। এই সংখ্যাটি পর্যায় সারণীতে পাওয়া যেতে পারে, যা উক্ত মৌলের প্রতিটি পরমাণুর মোট প্রোটন সংখ্যার সাথে মিলে যায়। .

এই ক্ষেত্রে, পর্যায় সারণীতে পারমাণবিক সংখ্যাটি সর্বদা উপরের ডান বাক্সে নির্দেশিত হয়, উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে, এটি হবে 1 নম্বর যা এই বাক্সের উপরের অংশে পরিলক্ষিত হয়, যখন এর পারমাণবিক ওজন বা ম্যাসিকো নম্বর, যা উপরের অংশে কিন্তু বাম দিকে আবদ্ধ।

এই পারমাণবিক সংখ্যার ব্যবহার কোয়ান্টাম সংখ্যার ব্যবহার এবং কক্ষপথে ইলেকট্রনের সংশ্লিষ্ট বন্টনের মাধ্যমে এর কনফিগারেশন নির্ধারণ করে।

এখানে উপাদান কনফিগারেশন কিছু উদাহরণ আছে.

• হাইড্রোজেন, এর পারমাণবিক সংখ্যা হল 1, অর্থাৎ Z=1, অতএব, Z=1:1s^a .
• পটাসিয়াম, এর পারমাণবিক সংখ্যা 19, তাই Z=19: 1s^{তাদের মধ্যে}2s^{তাদের মধ্যে}2P⁶3s^{তাদের মধ্যে}3p⁶4s^{তাদের মধ্যে}3d^এই4p^a.

ইলেকট্রন প্রচার।

এটি একটি পরমাণুর অরবিটাল এবং উপ-স্তরের প্রতিটি ইলেকট্রনের বিতরণের সাথে মিলে যায়। এখানে এই উপাদানগুলির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন মোলার ডায়াগ্রাম দ্বারা নিয়ন্ত্রিত হয়।

প্রতিটি উপাদানের ইলেক্ট্রন বন্টন নির্ধারণ করার জন্য, শুধুমাত্র স্বরলিপিগুলি উপরে থেকে নীচে এবং ডান থেকে বাম দিকে তির্যকভাবে লিখতে হবে।

ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অনুযায়ী উপাদানের শ্রেণীবিভাগ।

সমস্ত রাসায়নিক উপাদানগুলি চারটি গ্রুপে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, সেগুলি হল:

• উন্নতচরিত্র গ্যাস. তারা তাদের ইলেকট্রন কক্ষপথটি আটটি ইলেকট্রন দিয়ে সম্পূর্ণ করেছে, He গণনা না করে, যার দুটি ইলেকট্রন রয়েছে।
• রূপান্তর উপাদান. তাদের শেষ দুটি কক্ষপথ অসম্পূর্ণ।
• অভ্যন্তরীণ রূপান্তর উপাদান. এগুলোর শেষ তিনটি কক্ষপথ অসম্পূর্ণ।
• প্রতিনিধি উপাদান. এগুলির একটি অসম্পূর্ণ বাইরের কক্ষপথ রয়েছে।

উপাদান এবং যৌগ সঙ্গে কাজ

উপাদানগুলির ইলেক্ট্রন কনফিগারেশনের জন্য ধন্যবাদ, পরমাণুগুলির কক্ষপথে কতগুলি ইলেকট্রন রয়েছে তা জানা সম্ভব, যা আয়নিক, সমযোজী বন্ধন তৈরি করার সময় এবং ভ্যালেন্স ইলেকট্রন জানার সময় খুব কার্যকর হয়, এটি শেষটি ইলেকট্রনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। যে একটি নির্দিষ্ট উপাদানের পরমাণু তার শেষ কক্ষপথ বা শেল আছে.

উপাদানের ডেসনিটি

সমস্ত পদার্থের ভর এবং আয়তন রয়েছে। তবে বিভিন্ন পদার্থের ভর বিভিন্ন আয়তন দখল করে।