Usanidi wa Electron

Usanidi wa elektroni umeandikwa kwa kupata elektroni zote za atomi au ioni katika obiti zao au viwango vidogo vya nishati.

Kumbuka kwamba kuna viwango 7 vya nishati: 1, 2, 3, 4, 5, 6 na 7. Na kila mmoja wao ana, kwa upande wake, hadi ngazi 4 za nishati zinazoitwa s, p, d na f.

Kwa hivyo, kiwango cha 1 kina kiwango kidogo s; kiwango cha 2 kina syp sublevels; kiwango cha 3 kina viwango vidogo s, p na d; na viwango vya 4 hadi 7 vina viwango vidogo s, p, d na f.

Mpangilio wa elektroni

The usanidi wa elektroni ya vipengele inaonyesha njia ambayo elektroni hupangwa katika viwango tofauti vya nishati, kile kinachoitwa obiti, au kwa urahisi, huanzisha njia ambayo elektroni husambazwa karibu na kiini cha atomi yao.

Ili kukokotoa usambazaji wa elektroni katika viwango tofauti vya nishati, usanidi wa Electron huchukua nambari za quantum kama rejeleo au huzitumia tu kwa usambazaji. Nambari hizi huturuhusu kuelezea viwango vya nishati ya elektroni au elektroni moja, pia zinaelezea umbo la obiti inayoona katika usambazaji wa elektroni angani.

Jedwali la Usanidi wa Kipengele

Vipengele vilivyoshauriwa zaidi!

Configuration ya elektroni, pia inaitwa Usambazaji wa elektroni Is marekebisho ya mara kwa marainakuwa njia ya elektroni kusimamia kujiunda, kujipanga na kuwasiliana ndani ya atomi kwa kufuata mfano wa shells za Electron, ambapo kazi zote za mawimbi za mfumo zinaonyeshwa kwa namna ya atomi.

Shukrani kwa usanidi wa Electron, inawezekana kuanzisha mali ya mchanganyiko kutoka kwa hatua ya kemikali ya atomi, shukrani kwa hili, ni kwamba mahali ambapo inalingana nayo katika meza ya mara kwa mara inajulikana. Usanidi huu unaonyesha mpangilio wa kila elektroni katika viwango tofauti vya nishati, yaani katika obiti, au unaonyesha tu usambazaji wao kuzunguka kiini cha atomi.

Kwa nini usanidi wa elektroni ni muhimu?

Kwa yenyewe, usanidi wa Electron unakuja kuonyesha nafasi ambayo kila elektroni inachukua katika bahasha ya nyuklia, na hivyo kutambua kiwango cha nishati ambayo iko na aina ya obiti. The usanidi wa elektroni Inategemea aina ya kipengele cha kemikali unachotaka kujifunza.

Mbali ya elektroni kutoka kwa kiini, kiwango hiki cha nishati kitakuwa cha juu. Wakati elektroni ziko katika kiwango sawa cha nishati, kiwango hiki huchukua jina la obiti za nishati. Unaweza kuangalia usanidi wa Electron wa vipengele vyote kwa kutumia jedwali linaloonekana juu ya maandishi haya ya elimu.

Usanidi wa Electron wa vipengele pia hutumia nambari ya atomiki ya kipengele ambacho hupatikana kupitia jedwali la upimaji. Inahitajika kujua elektroni ni nini, ili kusoma mada hii muhimu kwa undani.

Kitambulisho hiki kinafanywa kwa shukrani kwa nambari nne za quantum ambazo kila elektroni inayo, ambazo ni:

• nambari ya sumaku: inaonyesha mwelekeo wa orbital ambayo elektroni iko.
• nambari kuu ya idadi: ni kiwango cha nishati ambayo elektroni iko.
• Spin idadi quantum: inahusu spin ya elektroni.
• Azimuthal au nambari ya sekondari ya quantum: ni obiti ambayo elektroni iko.

Malengo ya usanidi wa Elektroni.

Kusudi kuu la usanidi wa elektroni ni kufafanua utaratibu na usambazaji wa nishati ya atomi, hasa usambazaji wa kila ngazi ya nishati na sublevel.

Aina za usanidi wa elektroni.

• Configuration ya default.  Usanidi huu wa Elektroni unapatikana kwa shukrani kwa jedwali la diagonal, hapa obiti zinajazwa kama zinavyoonekana na kufuata kila wakati diagonal za meza, kila wakati kuanzia 1.
• Usanidi uliopanuliwa. Shukrani kwa usanidi huu, kila moja ya elektroni za atomi inawakilishwa kwa kutumia mishale kuwakilisha msokoto wa kila moja. Katika kesi hii, kujaza kunafanywa kwa kuzingatia sheria ya juu ya wingi wa Hund na kanuni ya kutengwa ya Pauli.
• usanidi uliofupishwa. Viwango vyote vinavyojaa katika usanidi wa kawaida huwakilishwa na gesi adhimu, ambapo kuna mawasiliano kati ya nambari ya atomiki ya gesi na idadi ya elektroni zilizojaza kiwango cha mwisho. Gesi hizi adhimu ni: He, Ar, Ne, Kr, Rn na Xe.
• Usanidi uliopanuliwa nusu. Ni mchanganyiko kati ya usanidi uliopanuliwa na usanidi uliofupishwa. Ndani yake, elektroni tu za kiwango cha mwisho cha nishati zinawakilishwa.

Mambo muhimu ya kuandika usanidi wa elektroni wa atomi.

• Ni lazima ujue idadi ya elektroni ambazo atomi inayo, kwa ajili hiyo inabidi tu ujue nambari yake ya atomiki kwani hii ni sawa na idadi ya elektroni.
• Weka elektroni katika kila ngazi ya nishati, kuanzia na karibu zaidi.
• Heshimu uwezo wa juu wa kila ngazi.

Hatua za kupata usanidi wa elektroni wa kipengele

Jambo la kwanza kujua ni nambari ya atomiki ya kipengele kitakachochunguzwa, ambayo inawakilishwa na herufi kubwa Z. Nambari hii inaweza kupatikana katika jedwali la upimaji, ambalo linalingana na jumla ya idadi ya protoni ambazo kila atomi ya kipengele kilichotajwa ina. .

Katika kesi hii, nambari ya atomiki kwenye jedwali la mara kwa mara huonyeshwa kila wakati kwenye kisanduku cha juu cha kulia, kwa mfano, katika kesi ya hidrojeni, itakuwa nambari 1 ambayo inazingatiwa katika sehemu ya juu ya sanduku hili, wakati uzito wake wa atomiki. au nambari ya masico, ni ile iliyofungwa sehemu ya juu lakini upande wa kushoto.

Matumizi ya nambari hii ya atomiki husababisha usanidi wake kubainishwa kupitia matumizi ya nambari za quantum na usambazaji husika wa elektroni kwenye obiti.

Hapa kuna mifano kadhaa ya usanidi wa kipengee.

• Haidrojeni, nambari yake ya atomiki ni 1, yaani Z=1, kwa hiyo, Z=1:1s^a .
• Potasiamu, nambari yake ya atomiki ni 19, kwa hivyo Z=19: 1s^wao2s^wao2P⁶3s^wao3p⁶4s^wao3d^kumi4p^a.

Usambazaji wa elektroni.

Inalingana na usambazaji wa kila moja ya elektroni katika obiti na ngazi ndogo za atomi. Hapa usanidi wa Electron wa vipengele hivi unasimamiwa na mchoro wa Moeller.

Ili kuamua usambazaji wa Elektroni wa kila kipengele, nukuu pekee zinapaswa kuandikwa kwa diagonally kuanzia juu hadi chini na kutoka kulia kwenda kushoto.

Uainishaji wa vipengele kulingana na usanidi wa Electron.

Vipengele vyote vya kemikali vimegawanywa katika vikundi vinne, ambavyo ni:

• gesi nzuri. Walikamilisha mzunguko wao wa elektroni na elektroni nane, bila kuhesabu Yeye, ambayo ina elektroni mbili.
• vipengele vya mpito. Mizunguko yao miwili ya mwisho haijakamilika.
• Vipengele vya mpito wa ndani. Njia hizi tatu za mwisho hazijakamilika.
• kipengele cha mwakilishi. Hizi zina obiti ya nje isiyo kamili.

Kufanya kazi na Vipengele na Mchanganyiko

Shukrani kwa usanidi wa Electron wa vipengele, inawezekana kujua idadi ya elektroni ambazo atomi zina kwenye obiti zao, ambayo inakuwa muhimu sana wakati wa kujenga vifungo vya ionic, covalent na kujua elektroni za valence, mwisho huu unalingana na idadi ya elektroni. kwamba atomi ya kipengele fulani iko katika obiti au ganda lake la mwisho.

Uhai wa Vipengele

Maada zote zina wingi na ujazo., hata hivyo wingi wa vitu mbalimbali huchukua kiasi tofauti.