Elektronekonfiguraasje

De elektroanenkonfiguraasje wurdt skreaun troch alle elektroanen fan in atoom of ion te lokalisearjen yn har orbitalen as enerzjysubnivo's.

Tink derom dat d'r 7 enerzjynivo's binne: 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7. En elk fan har hat op syn beurt oant 4 enerzjysubnivo's neamd s, p , d en f.

Sa, nivo 1 befettet allinne sublevel s; nivo 2 befettet syp subnivo's; nivo 3 befettet sub-nivo's s, p en d; en nivo's 4 oant 7 befetsje subnivo's s, p, d en f.

De elektroanen konfiguraasje

De elektronkonfiguraasje fan de eleminten jout de wize wêrop de elektroanen binne oardere yn de ferskillende enerzjy nivo, wat wurde neamd de banen, of gewoan, it inisjearret de wize wêrop de elektroanen wurde ferdield om de kearn fan harren atoom.

Om de ferdieling fan elektroanen yn 'e ferskate enerzjynivo's te berekkenjen, nimt de Electron-konfiguraasje de kwantumnûmers as referinsje of brûkt se gewoan foar de ferdieling. Dizze sifers tastean ús te beskriuwen de enerzjy nivo 's fan elektroanen of in inkele elektroan, se beskriuwe ek de foarm fan' e orbitalen it waarnimt yn 'e ferdieling fan elektroanen yn romte.

Element Konfiguraasje Tabel

De meast rieplachte eleminten!

De Electron konfiguraasje, ek neamd Elektronen distribúsje Is periodike oanpassingwurdt de manier wêrop elektroanen it slagje om harsels te strukturearjen, harsels te organisearjen en te kommunisearjen binnen in atoom nei it model fan Elektronen-shells, wêrby't alle weachfunksjes fan it systeem útdrukt wurde yn 'e foarm fan in atoom.

Mei tank oan de Electron konfiguraasje, is it mooglik om te fêstigjen eigenskippen fan kombinaasje fan in gemysk punt fan de atomen, tanksij dit is bekend dat it plak dat oerienkomt mei it yn it periodyk systeem. Dizze konfiguraasje jout de folchoarder fan elk elektron yn 'e ferskillende enerzjynivo's oan, dus yn' e banen, of lit gewoan har ferdieling om 'e kearn fan it atoom sjen.

Wêrom is elektroanenkonfiguraasje wichtich?

Op himsels komt de Elektronkonfiguraasje de posysje sjen te litten dy't elk elektron yn 'e nukleêre envelope ynnimt, en identifisearret dus it enerzjynivo wêryn it is en it type baan. De elektronkonfiguraasje It hinget ôf fan it type gemysk elemint dat jo wolle studearje.

Hoe fierder it elektroan fan 'e kearn is, hoe heger dit enerzjynivo sil wêze. As de elektroanen op itselde enerzjynivo binne, nimt dit nivo de namme fan enerzjyorbitalen. Jo kinne de Electron-konfiguraasje fan alle eleminten kontrolearje mei de tabel dy't boppe dizze edukative tekst ferskynt.

De elektronkonfiguraasje fan 'e eleminten brûkt ek it atoomnûmer fan it elemint dat wurdt krigen troch it periodyk systeem. It is needsaaklik om te witten wat in elektroan is, om dit weardefolle ûnderwerp yn detail te studearjen.

Dizze identifikaasje wurdt útfierd troch de fjouwer kwantumnûmers dy't elk elektroan hat, nammentlik:

• magnetysk kwantumnûmer: toant de oriïntaasje fan de orbital dêr't it elektroan yn sit.
• haad kwantumnûmer: it is it enerzjynivo dêr't it elektroan yn sit.
• Spin kwantumnûmer: ferwiist nei de spin fan it elektroan.
• Azimutaal of sekundêr kwantumnûmer: it is de baan wêryn it elektroan leit.

Doelstellings fan Electron konfiguraasje.

It haaddoel fan elektronkonfiguraasje is om de oarder en enerzjyferdieling fan atomen te ferdúdlikjen, benammen de ferdieling fan elk enerzjynivo en subnivo.

Soarten Electron konfiguraasje.

• Standert konfiguraasje.  Dizze elektroanenkonfiguraasje wurdt berikt troch de tabel fan diagonalen, hjir wurde de orbitalen ynfolle sa't se ferskine en folgje altyd de diagonalen fan 'e tabel, altyd begjinnend mei 1.
• Utwreide konfiguraasje. Mei tank oan dizze konfiguraasje wurdt elk fan 'e elektroanen fan in atoom fertsjintwurdige mei pylken om de spin fan elk foar te stellen. Yn dit gefal wurdt it ynfoljen dien mei rekken hâldend mei Hund's maksimale mearfâldichheidsregel en Pauli's útslutingsprinsipe.
• kondinsearre konfiguraasje. Alle nivo's dy't fol wurde yn 'e standertkonfiguraasje wurde fertsjintwurdige troch in aadlik gas, wêrby't in oerienkomst is tusken it atoomnûmer fan it gas en it oantal elektroanen dy't it definitive nivo fol hawwe. Dizze aadlike gassen binne: He, Ar, Ne, Kr, Rn en Xe.
• Semi-útwreide konfiguraasje. It is in miks tusken de útwreide konfiguraasje en de kondinsearre konfiguraasje. Dêryn binne allinich de elektroanen fan it lêste enerzjynivo fertsjintwurdige.

Wichtige punten foar it skriuwen fan de elektronkonfiguraasje fan in atoom.

• Jo moatte it oantal elektroanen witte dat it atoom hat, dêrfoar hoege jo allinich it atoomnûmer te witten, om't dit gelyk is oan it oantal elektroanen.
• Plak de elektroanen yn elk enerzjynivo, begjinnend mei it tichtste.
• Respektearje de maksimale kapasiteit fan elk nivo.

Stappen om de elektronkonfiguraasje fan in elemint te krijen

It earste ding om te witten is it atoomnûmer fan it te bestudearjen elemint, dat wurdt fertsjintwurdige troch de haadletter Z. Dit nûmer is te finen yn it periodyk systeem, dat oerienkomt mei it totale oantal protoanen dat elk atoom fan dat elemint hat .

Yn dit gefal wurdt it atoomnûmer yn it periodyk systeem altyd yn it fak rjochtsboppe oanjûn, bygelyks yn it gefal fan wetterstof sil it it nûmer 1 wêze dat wurdt waarnommen yn it boppeste diel fan dit fak, wylst it atoomgewicht dêrfan of masico getal, is dyjinge dy't is ynsletten yn it boppeste part, mar oan de linker kant.

It brûken fan dit atoomnûmer makket dat syn konfiguraasje wurdt bepaald troch it brûken fan kwantumnûmers en de respektivelike ferdieling fan elektroanen yn 'e baan

Hjir binne wat foarbylden fan elemint konfiguraasje.

• Waterstof, syn atoomnûmer is 1, dus Z=1, dus Z=1:1s^a .
• Potassium, it atoomnûmer is 19, dus Z = 19: 1s^{fan harren}2s^{fan harren}2P⁶3s^{fan harren}3p⁶4s^{fan harren}3d^tsien4p^a.

Elektronfersprieding.

It komt oerien mei de ferdieling fan elk fan 'e elektroanen yn' e orbitalen en sub-nivo's fan in atoom. Hjir wurdt de elektroanenkonfiguraasje fan dizze eleminten regele troch it Moeller-diagram.

Om de elektroanenferdieling fan elk elemint te bepalen, moatte allinich de notaasjes diagonaal skreaun wurde fan boppe nei ûnderen en fan rjochts nei lofts.

Klassifikaasje fan eleminten neffens Electron konfiguraasje.

Alle gemyske eleminten wurde yndield yn fjouwer groepen, se binne:

• aadlike gassen. Se foltôge harren elektroanenbaan mei acht elektroanen, net telle He, dat hat twa elektroanen.
• oergong eleminten. Se hawwe har lêste twa banen ûnfolslein.
• Ynterne oergong eleminten. Dizze hawwe har lêste trije banen ûnfolslein.
• represintatyf elemint. Dizze hawwe in ûnfolsleine bûtenbaan.

Wurkje mei eleminten en ferbiningen

Mei tank oan 'e Elektronenkonfiguraasje fan' e eleminten is it mooglik om it oantal elektroanen te witten dat de atomen yn har banen hawwe, wat tige nuttich wurdt by it bouwen fan ionyske, kovalente bannen en it kennen fan 'e valenselektroanen, dit lêste komt oerien mei it oantal elektroanen dat it atoom fan in bepaald elemint yn syn lêste baan of shell hat.

Desnity of Elements

Alle matearje hat massa en folume, mar de massa fan ferskate stoffen nimt ferskillende folums yn.