ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെയോ അയോണിന്റെയോ എല്ലാ ഇലക്ട്രോണുകളും അവയുടെ പരിക്രമണപഥങ്ങളിലോ ഊർജ ഉപതലങ്ങളിലോ സ്ഥാപിച്ചാണ് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുന്നത്.

7 ഊർജ്ജ നിലകൾ ഉണ്ടെന്ന് ഓർക്കുക: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. അവയിൽ ഓരോന്നിനും s, p , d, f എന്നിങ്ങനെ 4 ഊർജ്ജ ഉപതലങ്ങൾ വരെ ഉണ്ട്.

അങ്ങനെ, ലെവൽ 1-ൽ സബ്ലെവൽ s മാത്രമേ അടങ്ങിയിട്ടുള്ളൂ; ലെവൽ 2 ൽ syp ഉപതലങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു; ലെവൽ 3-ൽ s, p, d എന്നീ ഉപ-തലങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു; കൂടാതെ 4 മുതൽ 7 വരെയുള്ള ലെവലുകളിൽ s, p, d, f എന്നീ ഉപതലങ്ങൾ അടങ്ങിയിരിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ

ദി ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ മൂലകങ്ങളുടെ വ്യത്യസ്‌ത ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ ഇലക്‌ട്രോണുകൾ ക്രമീകരിച്ചിരിക്കുന്ന രീതിയെ സൂചിപ്പിക്കുന്നു, പരിക്രമണപഥങ്ങൾ എന്ന് വിളിക്കപ്പെടുന്നവ, അല്ലെങ്കിൽ ലളിതമായി, ഇലക്ട്രോണുകൾ അവയുടെ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിനു ചുറ്റും വിതരണം ചെയ്യുന്ന രീതി ആരംഭിക്കുന്നു.

വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജ തലങ്ങളിൽ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണം കണക്കാക്കാൻ, ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളെ ഒരു റഫറൻസായി എടുക്കുന്നു അല്ലെങ്കിൽ വിതരണത്തിനായി അവയെ ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഇലക്ട്രോണുകളുടെയോ ഒരൊറ്റ ഇലക്ട്രോണിന്റെയോ ഊർജ്ജ നിലകൾ വിവരിക്കാൻ ഈ സംഖ്യകൾ നമ്മെ അനുവദിക്കുന്നു, അവ ബഹിരാകാശത്ത് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ വിതരണത്തിൽ അത് മനസ്സിലാക്കുന്ന പരിക്രമണപഥങ്ങളുടെ രൂപവും വിവരിക്കുന്നു.

എലമെന്റ് കോൺഫിഗറേഷൻ ടേബിൾ

ഏറ്റവും കൂടിയാലോചിച്ച ഘടകങ്ങൾ!

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ എന്നും വിളിക്കപ്പെടുന്നു ഇലക്ട്രോൺ വിതരണം Is ആനുകാലിക ക്രമീകരണംഇലക്ട്രോൺ ഷെല്ലുകളുടെ മാതൃക പിന്തുടരുന്ന ഒരു ആറ്റത്തിനുള്ളിൽ സ്വയം രൂപപ്പെടുത്താനും സ്വയം ക്രമീകരിക്കാനും ആശയവിനിമയം നടത്താനും ഇലക്ട്രോണുകൾ കൈകാര്യം ചെയ്യുന്ന രീതിയായി മാറുന്നു, അവിടെ സിസ്റ്റത്തിന്റെ എല്ലാ തരംഗ പ്രവർത്തനങ്ങളും ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ രൂപത്തിൽ പ്രകടിപ്പിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷന് നന്ദി, ആറ്റങ്ങളുടെ ഒരു കെമിക്കൽ പോയിന്റിൽ നിന്ന് സംയോജനത്തിന്റെ സവിശേഷതകൾ സ്ഥാപിക്കാൻ കഴിയും, ഇതിന് നന്ദി, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ അതിനോട് യോജിക്കുന്ന സ്ഥലം അറിയപ്പെടുന്നു. ഈ കോൺഫിഗറേഷൻ ഓരോ ഇലക്ട്രോണിന്റെയും വ്യത്യസ്ത ഊർജ്ജ നിലകളിലെ ക്രമം സൂചിപ്പിക്കുന്നു, അതായത് ഭ്രമണപഥങ്ങളിൽ, അല്ലെങ്കിൽ ആറ്റത്തിന്റെ ന്യൂക്ലിയസിന് ചുറ്റുമുള്ള അവയുടെ വിതരണം കാണിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ പ്രധാനമായിരിക്കുന്നത് എന്തുകൊണ്ട്?

അതിൽ തന്നെ, ഓരോ ഇലക്ട്രോണും ന്യൂക്ലിയർ എൻവലപ്പിൽ വഹിക്കുന്ന സ്ഥാനം കാണിക്കുന്നതിനാണ് ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ വരുന്നത്, അങ്ങനെ അത് ഏത് ഊർജ്ജ നിലയും ഭ്രമണപഥത്തിന്റെ തരവും തിരിച്ചറിയുന്നു. ദി ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ നിങ്ങൾ പഠിക്കാൻ ആഗ്രഹിക്കുന്ന രാസ മൂലകത്തിന്റെ തരത്തെ ആശ്രയിച്ചിരിക്കുന്നു.

ഇലക്ട്രോൺ ന്യൂക്ലിയസിൽ നിന്ന് എത്ര ദൂരെയാണോ, ഈ ഊർജനില ഉയർന്നതായിരിക്കും. ഇലക്ട്രോണുകൾ ഒരേ ഊർജ്ജ നിലയിലായിരിക്കുമ്പോൾ, ഈ നിലയ്ക്ക് ഊർജ്ജ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ എന്ന പേര് ലഭിക്കുന്നു. ഈ വിദ്യാഭ്യാസ വാചകത്തിന് മുകളിൽ ദൃശ്യമാകുന്ന പട്ടിക ഉപയോഗിച്ച് നിങ്ങൾക്ക് എല്ലാ ഘടകങ്ങളുടെയും ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ പരിശോധിക്കാം.

മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലൂടെ ലഭിക്കുന്ന മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പറും ഉപയോഗിക്കുന്നു. ഈ വിലപ്പെട്ട വിഷയം വിശദമായി പഠിക്കാൻ ഇലക്ട്രോൺ എന്താണെന്ന് അറിയേണ്ടത് ആവശ്യമാണ്.

ഓരോ ഇലക്ട്രോണിനും ഉള്ള നാല് ക്വാണ്ടം സംഖ്യകൾ കാരണം ഈ തിരിച്ചറിയൽ നടത്തപ്പെടുന്നു, അതായത്:

• കാന്തിക ക്വാണ്ടം നമ്പർ: ഇലക്ട്രോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന പരിക്രമണപഥത്തിന്റെ ഓറിയന്റേഷൻ കാണിക്കുന്നു.
• പ്രധാന ക്വാണ്ടം നമ്പർ: അത് ഇലക്ട്രോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഊർജ്ജ നിലയാണ്.
• ക്വാണ്ടം നമ്പർ സ്പിൻ ചെയ്യുക: ഇലക്ട്രോണിന്റെ സ്പിൻ സൂചിപ്പിക്കുന്നു.
• അസിമുത്തൽ അല്ലെങ്കിൽ ദ്വിതീയ ക്വാണ്ടം നമ്പർ: അത് ഇലക്ട്രോൺ സ്ഥിതി ചെയ്യുന്ന ഭ്രമണപഥമാണ്.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷന്റെ ലക്ഷ്യങ്ങൾ.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷന്റെ പ്രധാന ലക്ഷ്യം ആറ്റങ്ങളുടെ ക്രമവും ഊർജ്ജ വിതരണവും വ്യക്തമാക്കുക എന്നതാണ്, പ്രത്യേകിച്ച് ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയുടെയും ഉപതലത്തിന്റെയും വിതരണം.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷന്റെ തരങ്ങൾ.

• സ്ഥിരസ്ഥിതി കോൺഫിഗറേഷൻ.  ഈ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ ഡയഗണലുകളുടെ പട്ടികയ്ക്ക് നന്ദി കൈവരിച്ചു, ഇവിടെ പരിക്രമണപഥങ്ങൾ അവ ദൃശ്യമാകുമ്പോൾ പൂരിപ്പിക്കുകയും എല്ലായ്പ്പോഴും പട്ടികയുടെ ഡയഗണലുകളെ പിന്തുടരുകയും ചെയ്യുന്നു, എല്ലായ്പ്പോഴും 1 ൽ ആരംഭിക്കുന്നു.
• വിപുലീകരിച്ച കോൺഫിഗറേഷൻ. ഈ കോൺഫിഗറേഷന് നന്ദി, ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഓരോ ഇലക്ട്രോണുകളും ഓരോന്നിന്റെയും സ്പിൻ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നതിന് അമ്പടയാളങ്ങൾ ഉപയോഗിച്ച് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു. ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ഹണ്ടിന്റെ പരമാവധി ഗുണിത നിയമവും പോളിയുടെ ഒഴിവാക്കൽ തത്വവും കണക്കിലെടുത്താണ് പൂരിപ്പിക്കൽ നടത്തുന്നത്.
• ഘനീഭവിച്ച കോൺഫിഗറേഷൻ. സ്റ്റാൻഡേർഡ് കോൺഫിഗറേഷനിൽ നിറഞ്ഞിരിക്കുന്ന എല്ലാ ലെവലുകളും ഒരു നോബിൾ ഗ്യാസ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നു, അവിടെ വാതകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പറും അവസാന ലെവൽ നിറച്ച ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവും തമ്മിൽ ഒരു കത്തിടപാടുകൾ ഉണ്ട്. ഈ ഉദാത്ത വാതകങ്ങൾ ഇവയാണ്: He, Ar, Ne, Kr, Rn, Xe.
• സെമി-വികസിപ്പിച്ച കോൺഫിഗറേഷൻ. ഇത് വിപുലീകരിച്ച കോൺഫിഗറേഷനും ഘനീഭവിച്ച കോൺഫിഗറേഷനും തമ്മിലുള്ള മിശ്രിതമാണ്. അതിൽ, അവസാനത്തെ ഊർജ്ജ നിലയിലെ ഇലക്ട്രോണുകളെ മാത്രമേ പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നുള്ളൂ.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ എഴുതുന്നതിനുള്ള പ്രധാന പോയിന്റുകൾ.

• ആറ്റത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം നിങ്ങൾ അറിഞ്ഞിരിക്കണം, അതിന് അതിന്റെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ മാത്രമേ അറിയൂ, കാരണം ഇത് ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണത്തിന് തുല്യമാണ്.
• ഇലക്ട്രോണുകൾ ഓരോ ഊർജ്ജ നിലയിലും സ്ഥാപിക്കുക, ഏറ്റവും അടുത്തുള്ളതിൽ നിന്ന് ആരംഭിക്കുക.
• ഓരോ ലെവലിന്റെയും പരമാവധി ശേഷിയെ മാനിക്കുക.

ഒരു മൂലകത്തിന്റെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ നേടുന്നതിനുള്ള ഘട്ടങ്ങൾ

ആദ്യം അറിയേണ്ടത് പഠിക്കേണ്ട മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റോമിക് സംഖ്യയാണ്, അത് വലിയ അക്ഷരമായ Z ആണ് പ്രതിനിധീകരിക്കുന്നത്. ഈ സംഖ്യ ആവർത്തനപ്പട്ടികയിൽ കാണാം, ഇത് പറഞ്ഞ മൂലകത്തിന്റെ ഓരോ ആറ്റത്തിനും ഉള്ള മൊത്തം പ്രോട്ടോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി പൊരുത്തപ്പെടുന്നു. .

ഈ സാഹചര്യത്തിൽ, ആവർത്തനപ്പട്ടികയിലെ ആറ്റോമിക് നമ്പർ എല്ലായ്പ്പോഴും മുകളിൽ വലത് ബോക്സിൽ സൂചിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നു, ഉദാഹരണത്തിന്, ഹൈഡ്രജന്റെ കാര്യത്തിൽ, ഈ ബോക്സിന്റെ മുകൾ ഭാഗത്ത് നിരീക്ഷിക്കുന്ന നമ്പർ 1 ആയിരിക്കും, അതേസമയം അതിന്റെ ആറ്റോമിക ഭാരം അല്ലെങ്കിൽ മസിക്കോ നമ്പർ, മുകളിലെ ഭാഗത്ത് ഘടിപ്പിച്ചിരിക്കുന്നതും എന്നാൽ ഇടതുവശത്തുള്ളതുമായ ഒന്നാണ്.

ഈ ആറ്റോമിക് സംഖ്യയുടെ ഉപയോഗം ക്വാണ്ടം സംഖ്യകളുടെ ഉപയോഗത്തിലൂടെയും ഭ്രമണപഥത്തിലെ ഇലക്ട്രോണുകളുടെ ബന്ധപ്പെട്ട വിതരണത്തിലൂടെയും അതിന്റെ കോൺഫിഗറേഷൻ നിർണ്ണയിക്കപ്പെടുന്നു.

എലമെന്റ് കോൺഫിഗറേഷന്റെ ചില ഉദാഹരണങ്ങൾ ഇതാ.

• ഹൈഡ്രജൻ, അതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 1 ആണ്, അതായത് Z=1, അതിനാൽ, Z=1:1s^a .
• പൊട്ടാസ്യം, അതിന്റെ ആറ്റോമിക നമ്പർ 19 ആണ്, അതിനാൽ Z=19: 1s^{അവയിൽ}2s^{അവയിൽ}2P⁶3s^{അവയിൽ}3p⁶4s^{അവയിൽ}3d^ഈ4p^a.

ഇലക്ട്രോൺ വ്യാപനം.

ഒരു ആറ്റത്തിന്റെ പരിക്രമണപഥങ്ങളിലും ഉപതലങ്ങളിലുമുള്ള ഓരോ ഇലക്ട്രോണുകളുടെയും വിതരണവുമായി ഇത് യോജിക്കുന്നു. ഇവിടെ ഈ മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ നിയന്ത്രിക്കുന്നത് Moeller ഡയഗ്രം ആണ്.

ഓരോ മൂലകത്തിന്റെയും ഇലക്ട്രോൺ ഡിസ്ട്രിബ്യൂഷൻ നിർണ്ണയിക്കാൻ, നൊട്ടേഷനുകൾ മാത്രം മുകളിൽ നിന്ന് താഴേക്കും വലത്തുനിന്ന് ഇടത്തോട്ടും ഡയഗണലായി എഴുതണം.

ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷൻ അനുസരിച്ച് മൂലകങ്ങളുടെ വർഗ്ഗീകരണം.

എല്ലാ രാസ ഘടകങ്ങളും നാല് ഗ്രൂപ്പുകളായി തിരിച്ചിരിക്കുന്നു, അവ:

• ഉത്തമ വാതകങ്ങൾ. രണ്ട് ഇലക്‌ട്രോണുകളുള്ള ഹിയെ കണക്കാക്കാതെ എട്ട് ഇലക്‌ട്രോണുകൾ ഉപയോഗിച്ചാണ് അവർ ഇലക്ട്രോൺ പരിക്രമണം പൂർത്തിയാക്കിയത്.
• സംക്രമണ ഘടകങ്ങൾ. അവരുടെ അവസാനത്തെ രണ്ട് ഭ്രമണപഥങ്ങൾ അപൂർണ്ണമാണ്.
• ആന്തരിക പരിവർത്തന ഘടകങ്ങൾ. ഇവയുടെ അവസാനത്തെ മൂന്ന് ഭ്രമണപഥങ്ങൾ അപൂർണ്ണമാണ്.
• പ്രതിനിധി ഘടകം. ഇവയ്ക്ക് അപൂർണ്ണമായ ബാഹ്യ ഭ്രമണപഥമുണ്ട്.

ഘടകങ്ങളും സംയുക്തങ്ങളും ഉപയോഗിച്ച് പ്രവർത്തിക്കുന്നു

മൂലകങ്ങളുടെ ഇലക്ട്രോൺ കോൺഫിഗറേഷന് നന്ദി, ആറ്റങ്ങൾക്ക് അവയുടെ ഭ്രമണപഥത്തിൽ ഉള്ള ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണം അറിയാൻ കഴിയും, ഇത് അയോണിക്, കോവാലന്റ് ബോണ്ടുകൾ നിർമ്മിക്കുന്നതിനും വാലൻസ് ഇലക്ട്രോണുകൾ അറിയുന്നതിനും വളരെ ഉപയോഗപ്രദമാകും, ഇത് അവസാനമായി ഇലക്ട്രോണുകളുടെ എണ്ണവുമായി യോജിക്കുന്നു. ഒരു നിശ്ചിത മൂലകത്തിന്റെ ആറ്റത്തിന് അതിന്റെ അവസാന ഭ്രമണപഥത്തിലോ ഷെല്ലിലോ ഉണ്ടെന്ന്.

മൂലകങ്ങളുടെ ഡെസ്നിറ്റി

എല്ലാ ദ്രവ്യത്തിനും പിണ്ഡവും വ്യാപ്തിയും ഉണ്ട്, എന്നിരുന്നാലും വ്യത്യസ്ത പദാർത്ഥങ്ങളുടെ പിണ്ഡം വ്യത്യസ്ത അളവുകൾ ഉൾക്കൊള്ളുന്നു.