Електронска конфигурација

Конфигурација електрона се записује лоцирањем свих електрона атома или јона у њиховим орбиталама или енергетским поднивоима.

Подсетимо се да постоји 7 енергетских нивоа: 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7. И сваки од њих има, заузврат, до 4 енергетска поднивоа која се називају с, п , д и ф.

Дакле, ниво 1 садржи само подниво с; ниво 2 садржи сип поднивое; ниво 3 садржи поднивое с, п и д; а нивои од 4 до 7 садрже поднивое с, п, д и ф.

Конфигурација електрона

 електронска конфигурација елемената указује на начин на који су електрони поређани на различитим нивоима енергије, што се називају орбите, или једноставно, иницира начин на који се електрони распоређују око језгра њиховог атома.

Да би се израчунала расподела електрона на различитим нивоима енергије, конфигурација електрона узима квантне бројеве као референцу или их једноставно користи за расподелу. Ови бројеви нам омогућавају да опишемо нивое енергије електрона или једног електрона, они такође описују облик орбитала које опажа у дистрибуцији електрона у простору.

Табела конфигурације елемената

Елементи који се највише консултују!

Конфигурација електрона, такође тзв Расподела електрона Is периодично прилагођавањепостаје начин на који електрони успевају да се структуришу, организују и комуницирају унутар атома по моделу електронске шкољке, где су све таласне функције система изражене у облику атома.

Захваљујући електронској конфигурацији, могуће је утврдити својства комбинације из хемијске тачке атома, захваљујући томе је познато место које јој одговара у периодном систему. Ова конфигурација указује на редослед сваког електрона на различитим нивоима енергије, односно у орбитама, или једноставно показује њихову дистрибуцију око језгра атома.

Зашто је конфигурација електрона важна?

Сама по себи, конфигурација електрона показује позицију коју сваки електрон заузима у нуклеарном омотачу, идентификујући на тај начин енергетски ниво у којем се налази и тип орбите. Тхе електронска конфигурација Зависи од врсте хемијског елемента који желите да проучавате.

Што је електрон удаљенији од језгра, то ће ниво енергије бити већи. Када су електрони на истом енергетском нивоу, овај ниво добија назив енергетских орбитала. Електронску конфигурацију свих елемената можете проверити помоћу табеле која се појављује изнад овог образовног текста.

Електронска конфигурација елемената такође користи атомски број елемента који се добија кроз периодни систем. Неопходно је знати шта је електрон, да бисмо детаљно проучили ову вредну тему.

Ова идентификација се врши захваљујући четири квантна броја која сваки електрон има, и то:

• магнетни квантни број: показује оријентацију орбитале у којој се налази електрон.
• главни квантни број: то је ниво енергије у коме се електрон налази.
• Спин квантни број: односи се на спин електрона.
• Азимутални или секундарни квантни број: то је орбита у којој се налази електрон.

Циљеви електронске конфигурације.

Главна сврха електронске конфигурације је да разјасни редослед и расподелу енергије атома, посебно дистрибуцију сваког енергетског нивоа и поднивоа.

Врсте електронске конфигурације.

• Подразумевана конфигурација.  Ова електронска конфигурација се постиже захваљујући табели дијагонала, овде се орбитале попуњавају онако како се појављују и увек прате дијагонале табеле, увек почевши од 1.
• Проширена конфигурација. Захваљујући овој конфигурацији, сваки од електрона атома је представљен стрелицама које представљају спин сваког од њих. У овом случају, попуњавање се врши узимајући у обзир Хундово правило максималне вишеструкости и Паулијев принцип искључења.
• кондензована конфигурација. Сви нивои који постану пуни у стандардној конфигурацији представљени су племенитим гасом, где постоји кореспонденција између атомског броја гаса и броја електрона који су испунили коначни ниво. Ови племенити гасови су: Хе, Ар, Не, Кр, Рн и Ксе.
• Полу-проширена конфигурација. То је мешавина проширене и кондензоване конфигурације. У њему су представљени само електрони последњег енергетског нивоа.

Кључне тачке за писање електронске конфигурације атома.

• Морате знати број електрона који атом има, за то морате знати само његов атомски број пошто је он једнак броју електрона.
• Поставите електроне у сваки енергетски ниво, почевши од најближег.
• Поштујте максималан капацитет сваког нивоа.

Кораци за добијање електронске конфигурације елемента

Прво што треба знати је атомски број елемента који се проучава, који је представљен великим словом З. Овај број се може наћи у периодичној табели, који одговара укупном броју протона који сваки атом поменутог елемента има .

У овом случају, атомски број у периодичној табели је увек наведен у горњем десном куту, на пример, у случају водоника, то ће бити број 1 који се посматра у горњем делу овог поља, док је његова атомска тежина или масицо број, је онај који је затворен у горњем делу али на левој страни.

Употреба овог атомског броја узрокује да се његова конфигурација одреди коришћењем квантних бројева и одговарајуће расподеле електрона у орбити

Ево неколико примера конфигурације елемената.

• Водоник, његов атомски број је 1, односно З=1, дакле, З=1:1с^a .
• Калијум, његов атомски број је 19, па је З=19: 1с^{од њих}2s^{од њих}2P⁶3s^{од њих}3p⁶4s^{од њих}3d^десет4p^a.

Електронска дисеминација.

Одговара расподели сваког од електрона на орбиталама и поднивоима атома. Овде је електронска конфигурација ових елемената регулисана Моеллер дијаграмом.

Да би се одредила дистрибуција електрона сваког елемента, само ознаке морају бити написане дијагонално почевши од врха до дна и с десна на лево.

Класификација елемената према конфигурацији електрона.

Сви хемијски елементи су класификовани у четири групе, а то су:

• племените гасове. Своју електронску орбиту завршили су са осам електрона, не рачунајући Хе, који има два електрона.
• прелазни елементи. Њихове последње две орбите су непотпуне.
• Унутрашњи прелазни елементи. Ове последње три орбите имају непотпуне.
• репрезентативни елемент. Они имају непотпуну спољну орбиту.

Рад са елементима и једињењима

Захваљујући електронској конфигурацији елемената, могуће је знати број електрона које атоми имају у својим орбитама, што постаје веома корисно при изградњи јонских, ковалентних веза и познавању валентних електрона, ово последње одговара броју електрона да атом одређеног елемента има у својој последњој орбити или љусци.

Деснити оф Елементс

Сва материја има масу и запремину, али маса различитих супстанци заузима различите запремине.