Slaan oor na inhoud

Elektronkonfigurasie

Die elektronkonfigurasie word geskryf deur al die elektrone van 'n atoom of ioon in hul orbitale of energiesubvlakke te plaas.

Onthou dat daar 7 energievlakke is: 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7. En elkeen van hulle het op hul beurt tot 4 energiesubvlakke genoem s, p , d en f.

Dus, vlak 1 bevat slegs subvlak s; vlak 2 bevat syp-subvlakke; vlak 3 bevat subvlakke s, p en d; en vlakke 4 tot 7 bevat subvlakke s, p, d en f.

Die elektronkonfigurasie


Die elektronkonfigurasie Die  elektronkonfigurasie van die elemente dui die manier aan waarop die elektrone in die verskillende energievlakke georden is, wat die wentelbane genoem word, of bloot, dit begin die manier waarop die elektrone om die kern van hul atoom versprei is.

Om die verspreiding van elektrone in die verskillende energievlakke te bereken, neem die Elektronkonfigurasie die kwantumgetalle as 'n verwysing of gebruik dit bloot vir die verspreiding. Hierdie getalle laat ons toe om die energievlakke van elektrone of 'n enkele elektron te beskryf, hulle beskryf ook die vorm van die orbitale wat dit waarneem in die verspreiding van elektrone in die ruimte.

Elementkonfigurasietabel

Element NaamsimboolAtoomgetalelektronegatiwiteit
aktinium[Ac]891.1
Aluminium[Al]131.61
amerikium[Am]951.3
antimoon[Sb]512.05
argon[Ar]18
arseen[As]332.18
astaat[At]852.2
barium[Ba]560.89
Berkelium[Bk]971.3
berillium[Be]41.57
bismut[Bi]832.02
Bohrium[Bh]107
Boor[B]52.04
Broom[Br]352.96
kadmium[Cd]481.69
Kalsium[Ca]201
kalifornium[Cf]981.3
koolstof[C]62.55
serium[Ce]581.12
sesium[Cs]550.79
chloor[Cl]173.16
Chroom[Cr]241.66
Cobalt[Co]271.88
Koper[Cu]291.9
curium[Cm]961.3
Darmstadtium[Ds]110
Dubnium[Db]105
Disprosium[Dy]661.22
einsteinium[Es]991.3
erbium[Er]681.24
europium[Eu]63
fermium[Fm]1001.3
Fluoor[F]93.98
francium[Fr]870.7
gadolinium[Gd]641.2
gallium[Ga]311.81
Germanium[Ge]322.01
Goud[Au]792.54
hafnium[Hf]721.3
Kalium[Hs]108
Helium[He]2
holmium[Ho]671.23
Waterstof[H]12.2
indium[In]491.78
Jodium[I]532.66
iridium[Ir]772.2
yster[Fe]261.83
Kripton[Kr]363
lantaan[La]571.1
Lawrencium[Lr]103
Lei[Pb]822.33
Litium[Li]30.98
lutetium[Lu]711.27
Magnesium[Mg]121.31
Mangaan[Mn]251.55
Meitnerium[Mt]109
mendelevium[Md]1011.3
Mercury[Hg]802
Molibdeen[Mo]422.16
neodymium[Nd]601.14
Neon[Ne]10
neptunium[Np]931.36
nikkel[Ni]281.91
niobium[Nb]411.6
Stikstof[N]73.04
nobelium[No]1021.3
Oganesson[Uuo]118
osmium[Os]762.2
Suurstof[O]83.44
palladium[Pd]462.2
Fosfor[P]152.19
Platinum[Pt]782.28
plutonium[Pu]941.28
polonium[Po]842
Kalium[K]190.82
Praseodymium[Pr]591.13
promethium[Pm]61
protaktinium[Pa]911.5
Radium[Ra]880.9
Radon[Rn]86
renium[Re]751.9
rodium[Rh]452.28
Roentgenium[Rg]111
rubidium[Rb]370.82
rutenium[Ru]442.2
Rutherfordium[Rf]104
samarium[Sm]621.17
skandium[Sc]211.36
Seeborgium[Sg]106
Selenium[Se]342.55
Silicon[Si]141.9
silwer[Ag]471.93
Natrium[Na]110.93
Strontium[Sr]380.95
Swael[S]162.58
Tantaal[Ta]731.5
tegnesium[Tc]431.9
tellurium[Te]522.1
Terbium[Tb]65
tallium[Tl]811.62
torium[Th]901.3
thulium[Tm]691.25
Tin[Sn]501.96
Titaan[Ti]221.54
tungsten[W]742.36
Ununbium[Uub]112
Ununhexium[Uuh]116
Ununpentium[Uup]115
Ununquadium[Uuq]114
Ununseptium[Uus]117
Ununtrium[Uut]113
Uraan[U]921.38
Vanadium[V]231.63
Xenon[Xe]542.6
ytterbium[Yb]70
Yttrium[Y]391.22
sink[Zn]301.65
sirkonium[Zr]401.33

Die mees geraadpleegde elemente!


Item Config Die elektronkonfigurasie, ook genoem Elektronverspreiding Is periodieke aanpassingword die manier waarop elektrone dit regkry om hulself te struktureer, hulself te organiseer en binne 'n atoom te kommunikeer volgens die model van elektronskulp, waar al die golffunksies van die sisteem in die vorm van 'n atoom uitgedruk word.

Danksy die elektronkonfigurasie is dit moontlik om die eienskappe van kombinasie vanaf 'n chemiese punt van die atome vas te stel, danksy dit is dit dat die plek wat daarmee ooreenstem in die periodieke tabel bekend is. Hierdie konfigurasie dui die volgorde van elke elektron in die verskillende energievlakke aan, dws in die wentelbane, of wys bloot hul verspreiding rondom die kern van die atoom.

Hoekom is elektronkonfigurasie belangrik?


Belangrikheid van elektronkonfigurasie Op sigself wys die Elektronkonfigurasie die posisie wat elke elektron in die kernomhulsel inneem, en identifiseer dus die energievlak waarin dit is en die tipe wentelbaan. Die elektronkonfigurasie Dit hang af van die tipe chemiese element wat jy wil bestudeer.

Hoe verder die elektron van die kern is, hoe hoër sal hierdie energievlak wees. Wanneer die elektrone in dieselfde energievlak is, neem hierdie vlak die naam van energieorbitale aan. U kan die elektronkonfigurasie van alle elemente nagaan deur die tabel wat bo hierdie opvoedkundige teks verskyn, te gebruik.

Die elektronkonfigurasie van die elemente gebruik ook die atoomgetal van die element wat deur die periodieke tabel verkry word. Dit is nodig om te weet wat 'n elektron is om hierdie waardevolle onderwerp in detail te bestudeer.

Hierdie identifikasie word uitgevoer danksy die vier kwantumgetalle wat elke elektron het, naamlik:

  • magnetiese kwantumgetal: toon die oriëntasie van die orbitaal waarin die elektron geleë is.
  • hoof kwantumgetal: dit is die energievlak waarin die elektron geleë is.
  • Draai kwantumgetal: verwys na die spin van die elektron.
  • Asimutale of sekondêre kwantumgetal: dit is die wentelbaan waarin die elektron geleë is.
Doelwitte van elektronkonfigurasie.

Die hoofdoel van elektronkonfigurasie is om die orde en energieverspreiding van atome te verduidelik, veral die verspreiding van elke energievlak en subvlak.

Tipes elektronkonfigurasie.


  • Standaardkonfigurasie Tipes elektronkonfigurasie. Hierdie elektronkonfigurasie word bereik danksy die tabel van diagonale, hier word die orbitale gevul soos hulle verskyn en volg altyd die hoeklyne van die tabel, altyd begin met 1.
  • Uitgebreide konfigurasie. Danksy hierdie konfigurasie word elk van die elektrone van 'n atoom voorgestel deur pyle te gebruik om die spin van elk voor te stel. In hierdie geval word die vulling gedoen met inagneming van Hund se maksimum multiplisiteitsreël en Pauli se uitsluitingsbeginsel.
  • gekondenseerde konfigurasie. Alle vlakke wat vol word in die standaardkonfigurasie word voorgestel deur 'n edelgas, waar daar 'n ooreenkoms is tussen die atoomgetal van die gas en die aantal elektrone wat die finale vlak gevul het. Hierdie edelgasse is: He, Ar, Ne, Kr, Rn en Xe.
  • Semi-uitgebreide konfigurasie. Dit is 'n mengsel tussen die uitgebreide opset en die verkorte opset. Daarin word slegs die elektrone van die laaste energievlak voorgestel.
Sleutelpunte vir die skryf van die elektronkonfigurasie van 'n atoom.
  • Jy moet weet hoeveel elektrone die atoom het, daarvoor hoef jy net sy atoomgetal te ken aangesien dit gelyk is aan die aantal elektrone.
  • Plaas die elektrone in elke energievlak, begin met die naaste.
  • Respekteer die maksimum kapasiteit van elke vlak.

Stappe om die elektronkonfigurasie van 'n element te verkry


Stappe om die elektronkonfigurasie van 'n element te verkry Die eerste ding om te weet is die atoomgetal van die element wat bestudeer moet word, wat deur die hoofletter Z voorgestel word. Hierdie getal kan gevind word in die periodieke tabel, wat ooreenstem met die totale aantal protone wat elke atoom van genoemde element het .

In hierdie geval word die atoomgetal in die periodieke tabel altyd in die regter boonste blokkie aangedui, byvoorbeeld, in die geval van waterstof, sal dit die getal 1 wees wat in die boonste deel van hierdie blokkie waargeneem word, terwyl sy atoomgewig of masico-nommer, is die een wat in die boonste deel, maar aan die linkerkant ingesluit is.

Die gebruik van hierdie atoomgetal veroorsaak dat die konfigurasie daarvan bepaal word deur die gebruik van kwantumgetalle en die onderskeie verspreiding van elektrone in die wentelbaan

Hier is 'n paar voorbeelde van elementkonfigurasie.
  • Waterstof, sy atoomgetal is 1, dws Z=1, dus Z=1:1sa .
  • Kalium, sy atoomgetal is 19, dus Z=19: 1svan hulle2svan hulle2P63svan hulle3p64svan hulle3d104pa.
Elektronverspreiding.

Dit stem ooreen met die verspreiding van elk van die elektrone in die orbitale en subvlakke van 'n atoom. Hier word die elektronkonfigurasie van hierdie elemente deur die Moeller-diagram beheer.

Om die elektronverspreiding van elke element te bepaal, moet slegs die notasies skuins geskryf word vanaf bo na onder en van regs na links.

Klassifikasie van elemente volgens Elektronkonfigurasie.

Alle chemiese elemente word in vier groepe geklassifiseer, dit is:

  • edele gasse. Hulle het hul elektronbaan met agt elektrone voltooi, He nie getel nie, wat twee elektrone het.
  • oorgangselemente. Hulle het hul laaste twee wentelbane onvolledig.
  • Interne oorgangselemente. Hulle het hul laaste drie wentelbane onvolledig.
  • verteenwoordigende element. Hulle het 'n onvolledige buitenste wentelbaan.

Werk met elemente en verbindings


Danksy die elektronkonfigurasie van die elemente is dit moontlik om die aantal elektrone wat die atome in hul wentelbane het, te weet, wat baie nuttig word wanneer ioniese, kovalente bindings gebou word en die valenselektrone ken, hierdie laaste stem ooreen met die aantal elektrone wat die atoom van 'n sekere element in sy laaste wentelbaan of dop het.

Digtheid van elemente


Alle materie het massa en volume, maar die massa van verskillende stowwe beslaan verskillende volumes.

Elektronkonfigurasie (29 April 2022) Elektronkonfigurasie. Ontvang vanaf https://electronconfiguration.net/.
"Elektronkonfigurasie." Elektronkonfigurasie - 29 April 2022, https://electronconfiguration.net/
Elektronkonfigurasie 20 April 2022 Elektronkonfigurasie., bekyk op 29 April 2022,https://electronconfiguration.net/>
Elektronkonfigurasie - Elektronkonfigurasie. [Internet]. [Besoek op 29 April 2022]. Beskikbaar van: https://electronconfiguration.net/
"Elektronkonfigurasie." Elektronkonfigurasie - Toegang verkry op 29 April 2022. https://electronconfiguration.net/
"Elektronkonfigurasie." Elektronkonfigurasie [Aanlyn]. Beskikbaar: https://electronconfiguration.net/. [Besoek: 29 April 2022]
Volg deur e-pos
Pinterest
LinkedIn
Deel
telegram
WhatsApp