Elektronen configuratie

De elektronenconfiguratie wordt geschreven door alle elektronen van een atoom of ion in hun orbitalen of energiesubniveaus te lokaliseren.

Bedenk dat er 7 energieniveaus zijn: 1, 2, 3, 4, 5, 6 en 7. En elk van hen heeft op zijn beurt tot 4 energiesubniveaus genaamd s, p, d en f.

Niveau 1 bevat dus alleen subniveau s; niveau 2 bevat syp-subniveaus; niveau 3 bevat subniveaus s, p en d; en niveaus 4 t/m 7 bevatten subniveaus s, p, d en f.

De elektronenconfiguratie

De elektronen configuratie van de elementen geeft de manier aan waarop de elektronen zijn geordend in de verschillende energieniveaus, de zogenaamde banen, of eenvoudigweg, het initieert de manier waarop de elektronen rond de kern van hun atoom zijn verdeeld.

Om de verdeling van elektronen in de verschillende energieniveaus te berekenen, neemt de elektronenconfiguratie de kwantumgetallen als referentie of gebruikt ze ze gewoon voor de verdeling. Deze getallen stellen ons in staat om de energieniveaus van elektronen of een enkel elektron te beschrijven, ze beschrijven ook de vorm van de orbitalen die het waarneemt in de verdeling van elektronen in de ruimte.

Elementconfiguratietabel

De meest geraadpleegde elementen!

De Electron-configuratie, ook wel elektronenverdeling: Is periodieke aanpassingwordt de manier waarop elektronen zichzelf structureren, organiseren en communiceren binnen een atoom volgens het model van elektronenschillen, waarbij alle golffuncties van het systeem worden uitgedrukt in de vorm van een atoom.

Dankzij de elektronenconfiguratie is het mogelijk om de eigenschappen van combinatie vast te stellen vanuit een chemisch punt van de atomen, hierdoor is de plaats bekend die ermee overeenkomt in het periodiek systeem. Deze configuratie geeft de volgorde aan van elk elektron in de verschillende energieniveaus, dat wil zeggen in de banen, of toont eenvoudig hun verdeling rond de kern van het atoom.

Waarom is elektronenconfiguratie belangrijk?

Op zichzelf geeft de elektronenconfiguratie de positie weer die elk elektron in de nucleaire envelop inneemt, en identificeert zo het energieniveau waarin het zich bevindt en het type baan. De elektronen configuratie Het hangt af van het type chemisch element dat u wilt bestuderen.

Hoe verder het elektron van de kern is, hoe hoger dit energieniveau zal zijn. Wanneer de elektronen zich in hetzelfde energieniveau bevinden, krijgt dit niveau de naam energieorbitalen. U kunt de elektronenconfiguratie van alle elementen controleren met behulp van de tabel die boven deze educatieve tekst verschijnt.

De elektronenconfiguratie van de elementen gebruikt ook het atoomnummer van het element dat wordt verkregen via het periodiek systeem. Het is noodzakelijk om te weten wat een elektron is om dit waardevolle onderwerp in detail te kunnen bestuderen.

Deze identificatie wordt uitgevoerd dankzij de vier kwantumgetallen die elk elektron heeft, namelijk:

• magnetisch kwantumgetal: toont de oriëntatie van de orbitaal waarin het elektron zich bevindt.
• Hoofdkwantumnummer: het is het energieniveau waarin het elektron zich bevindt.
• Draai kwantumnummer: verwijst naar de spin van het elektron.
• Azimutaal of secundair kwantumgetal: het is de baan waarin het elektron zich bevindt.

Doelstellingen van elektronenconfiguratie.

Het belangrijkste doel van elektronenconfiguratie is om de volgorde en energieverdeling van atomen te verduidelijken, met name de verdeling van elk energieniveau en subniveau.

Soorten elektronenconfiguratie.

• Standaard configuratie.  Deze elektronenconfiguratie wordt bereikt dankzij de tabel met diagonalen, hier worden de orbitalen gevuld zoals ze verschijnen en volgen ze altijd de diagonalen van de tafel, altijd beginnend met 1.
• Uitgebreide configuratie. Dankzij deze configuratie wordt elk van de elektronen van een atoom weergegeven met behulp van pijlen om de spin van elk weer te geven. In dit geval wordt de vulling gedaan rekening houdend met de regel van de maximale veelvoud van Hund en het uitsluitingsprincipe van Pauli.
• gecondenseerde configuratie. Alle niveaus die in de standaardconfiguratie vol raken, worden weergegeven door een edelgas, waarbij er een overeenkomst is tussen het atoomnummer van het gas en het aantal elektronen dat het uiteindelijke niveau vulde. Deze edelgassen zijn: He, Ar, Ne, Kr, Rn en Xe.
• Semi-uitgebreide configuratie. Het is een mix tussen de uitgebreide configuratie en de gecondenseerde configuratie. Daarin worden alleen de elektronen van het laatste energieniveau weergegeven.

Kernpunten voor het schrijven van de elektronenconfiguratie van een atoom.

• Je moet het aantal elektronen weten dat het atoom heeft, daarvoor hoef je alleen het atoomnummer te kennen aangezien dit gelijk is aan het aantal elektronen.
• Plaats de elektronen in elk energieniveau, te beginnen met het dichtstbijzijnde.
• Respecteer de maximale capaciteit van elk niveau.

Stappen om de elektronenconfiguratie van een element te verkrijgen

Het eerste dat u moet weten, is het atoomnummer van het te bestuderen element, dat wordt weergegeven door de hoofdletter Z. Dit nummer is te vinden in het periodiek systeem, dat overeenkomt met het totale aantal protonen dat elk atoom van dat element heeft .

In dit geval wordt het atoomnummer in het periodiek systeem altijd aangegeven in het vak rechtsboven, bijvoorbeeld in het geval van waterstof is het nummer 1 dat wordt waargenomen in het bovenste deel van dit vak, terwijl het atoomgewicht of masico-nummer, is degene die is ingesloten in het bovenste gedeelte, maar aan de linkerkant.

Het gebruik van dit atoomnummer zorgt ervoor dat de configuratie ervan wordt bepaald door het gebruik van kwantumnummers en de respectieve verdeling van elektronen in de baan

Hier zijn enkele voorbeelden van elementconfiguratie.

• Waterstof, het atoomnummer is 1, dwz Z=1, dus Z=1:1s^a .
• Kalium, het atoomnummer is 19, dus Z=19: 1s^daarvan2s^daarvan2P⁶3s^daarvan3p⁶4s^daarvan3d^tien4p^a.

Verspreiding van elektronen.

Het komt overeen met de verdeling van elk van de elektronen in de orbitalen en subniveaus van een atoom. Hier wordt de elektronenconfiguratie van deze elementen bepaald door het Moeller-diagram.

Om de elektronenverdeling van elk element te bepalen, hoeven alleen de notaties diagonaal te worden geschreven, beginnend van boven naar beneden en van rechts naar links.

Classificatie van elementen volgens elektronenconfiguratie.

Alle chemische elementen zijn ingedeeld in vier groepen, ze zijn:

• edelgassen. Ze voltooiden hun elektronenbaan met acht elektronen, He niet meegerekend, die twee elektronen heeft.
• overgangselementen. Ze hebben hun laatste twee banen onvolledig.
• Interne overgangselementen. Deze hebben hun laatste drie banen onvolledig.
• representatief element. Deze hebben een onvolledige buitenbaan.

Werken met elementen en verbindingen

Dankzij de elektronenconfiguratie van de elementen is het mogelijk om het aantal elektronen te kennen dat de atomen in hun banen hebben, wat erg handig wordt bij het bouwen van ionische, covalente bindingen en het kennen van de valentie-elektronen, dit laatste komt overeen met het aantal elektronen dat het atoom van een bepaald element in zijn laatste baan of omhulsel heeft.

Dichtheid van elementen

Alle materie heeft massa en volume, maar de massa van verschillende stoffen neemt verschillende volumes in.