การกำหนดค่าอิเล็กตรอน

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนถูกเขียนขึ้นโดยการระบุตำแหน่งอิเล็กตรอนทั้งหมดของอะตอมหรือไอออนในออร์บิทัลหรือระดับย่อยของพลังงาน

จำได้ว่ามี 7 ระดับพลังงาน: 1, 2, 3, 4, 5, 6 และ 7 และแต่ละระดับมีพลังงานย่อยมากถึง 4 ระดับที่เรียกว่า s, p , d และ f

ดังนั้นระดับ 1 จะมีเฉพาะระดับย่อย s; ระดับ 2 มีระดับย่อย syp; ระดับ 3 ประกอบด้วยระดับย่อย s, p และ d; และระดับ 4 ถึง 7 ประกอบด้วยระดับย่อย s, p, d และ f

การกำหนดค่าอิเล็กตรอน

พื้นที่ปลูก การกำหนดค่าอิเล็กตรอน ขององค์ประกอบต่างๆ บ่งบอกถึงวิธีที่อิเล็กตรอนถูกจัดลำดับในระดับพลังงานต่างๆ ที่เรียกว่าวงโคจร หรือง่ายๆ ก็คือ มันเริ่มต้นวิธีที่อิเล็กตรอนถูกกระจายไปรอบๆ นิวเคลียสของอะตอม

ในการคำนวณการกระจายของอิเล็กตรอนในระดับพลังงานต่างๆ การกำหนดค่าอิเล็กตรอนจะใช้ตัวเลขควอนตัมเป็นข้อมูลอ้างอิงหรือเพียงแค่ใช้สำหรับการกระจาย ตัวเลขเหล่านี้ช่วยให้เราสามารถอธิบายระดับพลังงานของอิเล็กตรอนหรืออิเล็กตรอนตัวเดียว พวกเขายังอธิบายรูปร่างของออร์บิทัลที่รับรู้ในการกระจายของอิเล็กตรอนในอวกาศ

ตารางการกำหนดค่าองค์ประกอบ

องค์ประกอบที่ได้รับการพิจารณามากที่สุด!

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนหรือที่เรียกว่า การกระจายอิเล็กตรอน Is การปรับระยะกลายเป็นวิธีที่อิเล็กตรอนจัดการโครงสร้างตัวเอง จัดระเบียบตัวเอง และสื่อสารภายในอะตอมตามแบบจำลองของเปลือกอิเล็กตรอน ซึ่งแสดงฟังก์ชันคลื่นทั้งหมดของระบบในรูปของอะตอม

ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจึงเป็นไปได้ที่จะสร้างคุณสมบัติของการรวมกันจากจุดทางเคมีของอะตอมด้วยเหตุนี้จึงเป็นที่รู้จักสถานที่ที่สอดคล้องกับมันในตารางธาตุ โครงร่างนี้ระบุลำดับของอิเล็กตรอนแต่ละตัวในระดับพลังงานที่ต่างกัน กล่าวคือ ในวงโคจร หรือเพียงแค่แสดงการกระจายรอบนิวเคลียสของอะตอม

เหตุใดการกำหนดค่าอิเล็กตรอนจึงมีความสำคัญ

ในตัวเอง การกำหนดค่าอิเล็กตรอนมาเพื่อแสดงตำแหน่งที่อิเล็กตรอนแต่ละตัวอยู่ในเปลือกนิวเคลียร์ จึงระบุระดับพลังงานที่อิเล็กตรอนอยู่และประเภทของวงโคจร ดิ การกำหนดค่าอิเล็กตรอน ขึ้นอยู่กับชนิดขององค์ประกอบทางเคมีที่คุณต้องการศึกษา

ยิ่งอิเล็กตรอนอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากเท่าไร ระดับพลังงานก็จะยิ่งสูงขึ้นเท่านั้น เมื่ออิเล็กตรอนมีระดับพลังงานเท่ากัน ระดับนี้จะเรียกว่าออร์บิทัลพลังงาน คุณสามารถตรวจสอบการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบทั้งหมดได้โดยใช้ตารางที่ปรากฏเหนือข้อความเพื่อการศึกษานี้

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของธาตุยังใช้เลขอะตอมของธาตุซึ่งได้มาจากตารางธาตุ จำเป็นต้องรู้ว่าอิเล็กตรอนคืออะไรเพื่อศึกษาหัวข้อที่มีค่านี้โดยละเอียด

การระบุนี้ดำเนินการด้วยเลขควอนตัมสี่ตัวที่อิเล็กตรอนแต่ละตัวมี ได้แก่:

• จำนวนควอนตัมแม่เหล็ก: แสดงทิศทางของวงโคจรที่อิเล็กตรอนตั้งอยู่
• เลขควอนตัมหลัก: เป็นระดับพลังงานที่อิเล็กตรอนตั้งอยู่
• หมุนหมายเลขควอนตัม: หมายถึงการหมุนของอิเล็กตรอน
• Azimuthal หรือเลขควอนตัมทุติยภูมิ: มันคือวงโคจรที่อิเล็กตรอนตั้งอยู่

วัตถุประสงค์ของการกำหนดค่าอิเล็กตรอน

วัตถุประสงค์หลักของการกำหนดค่าอิเล็กตรอนคือการชี้แจงลำดับและการกระจายพลังงานของอะตอม โดยเฉพาะอย่างยิ่งการกระจายของระดับพลังงานและระดับย่อยแต่ละระดับ

ประเภทของการกำหนดค่าอิเล็กตรอน

• การกำหนดค่าเริ่มต้น.  การกำหนดค่าอิเล็กตรอนนี้ทำได้ด้วยตารางเส้นทแยงมุม โดยที่ออร์บิทัลจะเต็มตามที่ปรากฏและตามเส้นทแยงมุมของตารางเสมอ โดยเริ่มด้วย 1 เสมอ
• การกำหนดค่าแบบขยาย. ด้วยการกำหนดค่านี้ อิเลคตรอนแต่ละตัวของอะตอมจะถูกแสดงโดยใช้ลูกศรเพื่อแสดงการหมุนของอิเล็กตรอนแต่ละตัว ในกรณีนี้ การเติมจะพิจารณาจากกฎหลายหลากสูงสุดของ Hund และหลักการยกเว้นของ Pauli
• การกำหนดค่าแบบย่อ. ทุกระดับที่เต็มในการกำหนดค่ามาตรฐานจะแสดงโดยก๊าซมีตระกูลซึ่งมีความสัมพันธ์กันระหว่างเลขอะตอมของก๊าซกับจำนวนอิเล็กตรอนที่เติมในระดับสุดท้าย ก๊าซมีตระกูลเหล่านี้ ได้แก่ He, Ar, Ne, Kr, Rn และ Xe
• การกำหนดค่ากึ่งขยาย. เป็นการผสมผสานระหว่างการกำหนดค่าแบบขยายและการกำหนดค่าแบบย่อ ในนั้นจะแสดงเฉพาะอิเล็กตรอนของระดับพลังงานสุดท้ายเท่านั้น

ประเด็นสำคัญในการเขียนโครงร่างอิเล็กตรอนของอะตอม

• คุณต้องรู้จำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมมี เพื่อที่คุณจะต้องรู้เลขอะตอมของมันเท่านั้น เพราะนี่จะเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน
• วางอิเล็กตรอนในแต่ละระดับพลังงาน โดยเริ่มจากค่าที่ใกล้เคียงที่สุด
• เคารพความสามารถสูงสุดของแต่ละระดับ

ขั้นตอนในการขอรับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบ

สิ่งแรกที่ต้องรู้คือเลขอะตอมของธาตุที่จะศึกษาซึ่งแสดงด้วยตัวพิมพ์ใหญ่ Z ตัวเลขนี้สามารถพบได้ในตารางธาตุซึ่งสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนทั้งหมดที่แต่ละอะตอมของธาตุดังกล่าวมี .

ในกรณีนี้ เลขอะตอมในตารางธาตุจะแสดงในช่องขวาบนเสมอ เช่น ในกรณีของไฮโดรเจน จะเป็นเลข 1 ที่สังเกตได้ที่ส่วนบนของช่องนี้ในขณะที่น้ำหนักอะตอม หรือเลข masico คือตัวที่อยู่ด้านบนแต่อยู่ด้านซ้าย

การใช้เลขอะตอมนี้ทำให้เกิดการกำหนดค่าผ่านการใช้เลขควอนตัมและการกระจายอิเล็กตรอนในวงโคจรตามลำดับ

ต่อไปนี้คือตัวอย่างบางส่วนของการกำหนดค่าองค์ประกอบ

• ไฮโดรเจน เลขอะตอมของมันคือ 1 คือ Z=1 ดังนั้น Z=1:1s^a .
• โพแทสเซียม เลขอะตอมของมันคือ 19 ดังนั้น Z=19: 1s^{ของพวกเขา}2s^{ของพวกเขา}2P⁶3s^{ของพวกเขา}3p⁶4s^{ของพวกเขา}3d^สิบ4p^a.

การแพร่กระจายของอิเล็กตรอน

มันสอดคล้องกับการกระจายของอิเล็กตรอนแต่ละตัวในออร์บิทัลและระดับย่อยของอะตอม ที่นี่การกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบเหล่านี้ถูกควบคุมโดยแผนภาพ Moeller

เพื่อกำหนดการกระจายอิเล็กตรอนของแต่ละองค์ประกอบ ต้องเขียนสัญกรณ์ในแนวทแยงเท่านั้นโดยเริ่มจากบนลงล่างและจากขวาไปซ้าย

การจำแนกองค์ประกอบตามการกำหนดค่าอิเล็กตรอน

องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดแบ่งออกเป็นสี่กลุ่ม ได้แก่ :

• ก๊าซมีตระกูล. พวกเขาเสร็จสิ้นการโคจรของอิเล็กตรอนด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว ไม่นับ He ซึ่งมีอิเล็กตรอนสองตัว
• องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลง. พวกเขามีวงโคจรสองเส้นสุดท้ายที่ไม่สมบูรณ์
• องค์ประกอบการเปลี่ยนแปลงภายใน. สิ่งเหล่านี้มีวงโคจรสามรอบสุดท้ายไม่สมบูรณ์
• องค์ประกอบตัวแทน. มีวงโคจรรอบนอกที่ไม่สมบูรณ์

การทำงานกับองค์ประกอบและสารประกอบ

ด้วยการกำหนดค่าอิเล็กตรอนขององค์ประกอบ จึงสามารถทราบจำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมมีอยู่ในวงโคจรได้ ซึ่งจะมีประโยชน์มากในการสร้างพันธะไอออนิก โควาเลนต์ และการรู้อิเล็กตรอนของวาเลนซ์ ซึ่งสุดท้ายนี้สอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอน ที่อะตอมของธาตุบางชนิดมีอยู่ในวงโคจรหรือเปลือกสุดท้าย

ความหนาแน่นขององค์ประกอบ

สสารทั้งหมดมีมวลและปริมาตร อย่างไรก็ตาม มวลของสารต่างกันมีปริมาตรต่างกัน