ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास

इलेक्ट्रॉन विन्यास एक परमाणु या आयन के सभी इलेक्ट्रॉनों को उनके कक्षकों या ऊर्जा उपस्तरों में स्थित करके लिखा जाता है।

याद रखें कि 7 ऊर्जा स्तर हैं: 1, 2, 3, 4, 5, 6 और 7। और उनमें से प्रत्येक में, 4 ऊर्जा उप-स्तर हैं, जिन्हें s, p, d और f कहा जाता है।

इस प्रकार, स्तर 1 में केवल सबलेवल s होते हैं; स्तर 2 में एसआईपी सबलेवल शामिल हैं; स्तर 3 में उप-स्तर s, p और d शामिल हैं; और स्तर 4 से 7 में उपस्तर s, p, d और f होते हैं।

इलेक्ट्रॉन विन्यास

RSI ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास तत्वों की संख्या इंगित करती है कि विभिन्न ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉनों को किस तरह से व्यवस्थित किया जाता है, जिसे कक्षाएँ कहा जाता है, या बस, यह उस तरीके की शुरुआत करता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को उनके परमाणु के नाभिक के चारों ओर वितरित किया जाता है।

विभिन्न ऊर्जा स्तरों में इलेक्ट्रॉनों के वितरण की गणना करने के लिए, इलेक्ट्रॉन विन्यास क्वांटम संख्याओं को एक संदर्भ के रूप में लेता है या बस वितरण के लिए उनका उपयोग करता है। ये संख्याएं हमें इलेक्ट्रॉनों या एकल इलेक्ट्रॉन के ऊर्जा स्तरों का वर्णन करने की अनुमति देती हैं, वे अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉनों के वितरण में ग्रहण की जाने वाली कक्षाओं के आकार का भी वर्णन करती हैं।

तत्व विन्यास तालिका

सबसे अधिक परामर्श देने वाले तत्व!

इलेक्ट्रॉन विन्यास, जिसे भी कहा जाता है इलेक्ट्रॉन वितरण Is आवधिक समायोजनजिस तरह से इलेक्ट्रॉन खुद को व्यवस्थित करने, खुद को व्यवस्थित करने और इलेक्ट्रॉन के गोले के मॉडल का पालन करते हुए एक परमाणु के भीतर संचार करने का प्रबंधन करते हैं, जहां सिस्टम के सभी तरंग कार्यों को परमाणु के रूप में व्यक्त किया जाता है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास के लिए धन्यवाद, परमाणुओं के रासायनिक बिंदु से संयोजन के गुणों को स्थापित करना संभव है, इसके लिए धन्यवाद, यह है कि आवर्त सारणी में इसके अनुरूप स्थान ज्ञात है। यह विन्यास विभिन्न ऊर्जा स्तरों में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के क्रम को इंगित करता है, अर्थात कक्षाओं में, या बस परमाणु के नाभिक के आसपास उनके वितरण को दर्शाता है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास क्यों महत्वपूर्ण है?

अपने आप में, इलेक्ट्रॉन विन्यास उस स्थिति को दिखाने के लिए आता है जो प्रत्येक इलेक्ट्रॉन परमाणु लिफाफे में रहता है, इस प्रकार उस ऊर्जा स्तर की पहचान करता है जिसमें वह है और कक्षा का प्रकार।  ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास यह इस बात पर निर्भर करता है कि आप किस प्रकार के रासायनिक तत्व का अध्ययन करना चाहते हैं।

इलेक्ट्रॉन नाभिक से जितना दूर होगा, यह ऊर्जा स्तर उतना ही अधिक होगा। जब इलेक्ट्रॉन समान ऊर्जा स्तर में होते हैं, तो यह स्तर ऊर्जा कक्षकों का नाम लेता है। आप इस शैक्षिक पाठ के ऊपर दिखाई देने वाली तालिका का उपयोग करके सभी तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास की जांच कर सकते हैं।

तत्वों का इलेक्ट्रॉन विन्यास भी तत्व के परमाणु क्रमांक का उपयोग करता है जो आवर्त सारणी के माध्यम से प्राप्त होता है। इस बहुमूल्य विषय का विस्तार से अध्ययन करने के लिए यह जानना आवश्यक है कि इलेक्ट्रॉन क्या है।

यह पहचान चार क्वांटम संख्याओं के कारण की जाती है जो प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के पास होती हैं, अर्थात्:

• चुंबकीय क्वांटम संख्या: उस कक्षीय के उन्मुखीकरण को दर्शाता है जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थित है।
• मुख्य क्वांटम संख्या: यह वह ऊर्जा स्तर है जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थित होता है।
• स्पिन क्वांटम संख्या: इलेक्ट्रॉन के स्पिन को संदर्भित करता है।
• अज़ीमुथल या द्वितीयक क्वांटम संख्या: यह वह कक्षा है जिसमें इलेक्ट्रॉन स्थित है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास के उद्देश्य।

इलेक्ट्रॉन विन्यास का मुख्य उद्देश्य परमाणुओं के क्रम और ऊर्जा वितरण, विशेष रूप से प्रत्येक ऊर्जा स्तर और उप-स्तर के वितरण को स्पष्ट करना है।

इलेक्ट्रॉन विन्यास के प्रकार।

• डिफ़ॉल्ट कॉन्फ़िगरेशन.  यह इलेक्ट्रॉन विन्यास विकर्णों की तालिका के लिए धन्यवाद प्राप्त किया जाता है, यहां ऑर्बिटल्स भर जाते हैं जैसे वे दिखाई देते हैं और हमेशा तालिका के विकर्णों का अनुसरण करते हैं, हमेशा 1 से शुरू करते हैं।
• विस्तारित विन्यास. इस विन्यास के लिए धन्यवाद, परमाणु के प्रत्येक इलेक्ट्रॉन को प्रत्येक के स्पिन का प्रतिनिधित्व करने के लिए तीरों का उपयोग करके दर्शाया जाता है। इस मामले में, हुंड के अधिकतम बहुलता नियम और पाउली के बहिष्करण सिद्धांत को ध्यान में रखते हुए फिलिंग की जाती है।
• संघनित विन्यास. मानक विन्यास में पूर्ण होने वाले सभी स्तरों को एक उत्कृष्ट गैस द्वारा दर्शाया जाता है, जहां गैस की परमाणु संख्या और अंतिम स्तर को भरने वाले इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बीच एक पत्राचार होता है। ये उत्कृष्ट गैसें हैं: He, Ar, Ne, Kr, Rn और Xe।
• अर्ध-विस्तारित विन्यास. यह विस्तारित विन्यास और संघनित विन्यास के बीच का मिश्रण है। इसमें केवल अंतिम ऊर्जा स्तर के इलेक्ट्रॉनों का प्रतिनिधित्व किया जाता है।

परमाणु के इलेक्ट्रॉन विन्यास को लिखने के मुख्य बिंदु।

• परमाणु में जितने इलेक्ट्रान होते हैं, उसकी संख्या आपको पता होनी चाहिए, उसके लिए आपको केवल उसका परमाणु क्रमांक जानना होगा क्योंकि यह इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है।
• प्रत्येक ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों को निकटतम से शुरू करके रखें।
• प्रत्येक स्तर की अधिकतम क्षमता का सम्मान करें।

किसी तत्व का इलेक्ट्रॉन विन्यास प्राप्त करने के चरण

सबसे पहले जानने वाली बात यह है कि अध्ययन किए जाने वाले तत्व की परमाणु संख्या है, जिसे बड़े अक्षर Z द्वारा दर्शाया गया है। यह संख्या आवर्त सारणी में पाई जा सकती है, जो उक्त तत्व के प्रत्येक परमाणु में मौजूद प्रोटॉन की कुल संख्या से मेल खाती है। .

इस मामले में, आवर्त सारणी में परमाणु संख्या हमेशा ऊपरी दाएं बॉक्स में इंगित की जाती है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के मामले में, यह संख्या 1 होगी जो इस बॉक्स के ऊपरी भाग में देखी जाती है, जबकि इसका परमाणु भार या मैसिको नंबर, वह है जो ऊपरी हिस्से में लेकिन बाईं ओर संलग्न है।

इस परमाणु संख्या के उपयोग से इसके विन्यास का निर्धारण क्वांटम संख्याओं के उपयोग और कक्षा में इलेक्ट्रॉनों के संबंधित वितरण के माध्यम से होता है

यहाँ तत्व विन्यास के कुछ उदाहरण दिए गए हैं।

• हाइड्रोजन, इसकी परमाणु संख्या 1 है, अर्थात Z=1, इसलिए, Z=1:1s^a .
• पोटेशियम, इसकी परमाणु संख्या 19 है, इसलिए Z=19: 1s^{उनमें से}2s^{उनमें से}2P⁶3s^{उनमें से}3p⁶4s^{उनमें से}3d^दस4p^a.

इलेक्ट्रॉन प्रसार।

यह एक परमाणु के कक्षकों और उप-स्तरों में प्रत्येक इलेक्ट्रॉन के वितरण से मेल खाती है। यहाँ इन तत्वों का इलेक्ट्रॉन विन्यास मोलर आरेख द्वारा नियंत्रित होता है।

प्रत्येक तत्व के इलेक्ट्रॉन वितरण को निर्धारित करने के लिए, केवल ऊपर से नीचे तक और दाएं से बाएं से तिरछे संकेतन लिखे जाने चाहिए।

इलेक्ट्रॉन विन्यास के अनुसार तत्वों का वर्गीकरण।

सभी रासायनिक तत्वों को चार समूहों में वर्गीकृत किया गया है, वे हैं:

• उत्कृष्ट गैस. उन्होंने अपनी इलेक्ट्रॉन कक्षा को आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ पूरा किया, उनकी गिनती नहीं की, जिसमें दो इलेक्ट्रॉन हैं।
• संक्रमण तत्व. उनकी अंतिम दो परिक्रमाएं अधूरी हैं।
• आंतरिक संक्रमण तत्व. इनकी अंतिम तीन कक्षाएँ अधूरी हैं।
• प्रतिनिधि तत्व. इनकी एक अधूरी बाहरी कक्षा होती है।

तत्वों और यौगिकों के साथ कार्य करना

तत्वों के इलेक्ट्रॉन विन्यास के लिए धन्यवाद, परमाणुओं की कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों की संख्या जानना संभव है, जो आयनिक, सहसंयोजक बंधन बनाने और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को जानने के दौरान बहुत उपयोगी हो जाता है, यह अंतिम इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाता है कि किसी तत्व का परमाणु अपनी अंतिम कक्षा या कोश में होता है।

तत्वों का घनत्व

सभी पदार्थों का द्रव्यमान और आयतन होता है, हालाँकि विभिन्न पदार्थों का द्रव्यमान अलग-अलग मात्रा में होता है।