ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ అణువు లేదా అయాన్ యొక్క అన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను వాటి కక్ష్యలు లేదా శక్తి ఉపస్థాయిలలో గుర్తించడం ద్వారా వ్రాయబడుతుంది.

7 శక్తి స్థాయిలు ఉన్నాయని గుర్తుంచుకోండి: 1, 2, 3, 4, 5, 6 మరియు 7. మరియు వాటిలో ప్రతి ఒక్కటి s, p , d మరియు f అని పిలువబడే 4 శక్తి ఉప-స్థాయిలను కలిగి ఉంటుంది.

అందువలన, స్థాయి 1 కేవలం ఉపస్థాయి లను కలిగి ఉంటుంది; స్థాయి 2 syp ఉపస్థాయిలను కలిగి ఉంటుంది; స్థాయి 3 ఉప-స్థాయిలను కలిగి ఉంటుంది s, p మరియు d; మరియు 4 నుండి 7 స్థాయిలు s, p, d మరియు f అనే ఉపస్థాయిలను కలిగి ఉంటాయి.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్

ది ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ మూలకాల యొక్క వివిధ శక్తి స్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్లు క్రమం చేయబడిన విధానాన్ని సూచిస్తుంది, వాటిని కక్ష్యలు అని పిలుస్తారు లేదా సరళంగా, ఎలక్ట్రాన్లు వాటి అణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ పంపిణీ చేయబడే విధానాన్ని ప్రారంభిస్తాయి.

వివిధ శక్తి స్థాయిలలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీని లెక్కించేందుకు, ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ క్వాంటం సంఖ్యలను సూచనగా తీసుకుంటుంది లేదా వాటిని పంపిణీ కోసం ఉపయోగిస్తుంది. ఈ సంఖ్యలు ఎలక్ట్రాన్లు లేదా ఒకే ఎలక్ట్రాన్ యొక్క శక్తి స్థాయిలను వివరించడానికి మాకు అనుమతిస్తాయి, అవి అంతరిక్షంలో ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీలో గ్రహించే కక్ష్యల ఆకారాన్ని కూడా వివరిస్తాయి.

ఎలిమెంట్ కాన్ఫిగరేషన్ టేబుల్

అత్యంత సంప్రదించిన అంశాలు!

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్, అని కూడా పిలుస్తారు ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీ Is ఆవర్తన సర్దుబాటుఎలక్ట్రాన్లు తమను తాము నిర్మించుకోవడం, తమను తాము వ్యవస్థీకరించుకోవడం మరియు ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌ల నమూనాను అనుసరించి పరమాణువులో కమ్యూనికేట్ చేయడం వంటివి నిర్వహించే మార్గంగా మారుతుంది, ఇక్కడ వ్యవస్థ యొక్క అన్ని వేవ్ ఫంక్షన్‌లు అణువు రూపంలో వ్యక్తీకరించబడతాయి.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌కు ధన్యవాదాలు, అణువుల రసాయన బిందువు నుండి కలయిక యొక్క లక్షణాలను స్థాపించడం సాధ్యమవుతుంది, దీనికి కృతజ్ఞతలు, ఆవర్తన పట్టికలో దానికి అనుగుణంగా ఉండే స్థలం అంటారు. ఈ కాన్ఫిగరేషన్ వివిధ శక్తి స్థాయిలలో ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ క్రమాన్ని సూచిస్తుంది, అనగా కక్ష్యలలో, లేదా పరమాణువు యొక్క కేంద్రకం చుట్టూ వాటి పంపిణీని చూపుతుంది.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఎందుకు ముఖ్యమైనది?

దానంతటదే, ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియర్ ఎన్వలప్‌లో ఆక్రమించే స్థానాన్ని చూపుతుంది, తద్వారా అది ఉన్న శక్తి స్థాయిని మరియు కక్ష్య రకాన్ని గుర్తిస్తుంది. ది ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఇది మీరు అధ్యయనం చేయాలనుకుంటున్న రసాయన మూలకం రకాన్ని బట్టి ఉంటుంది.

ఎలక్ట్రాన్ న్యూక్లియస్ నుండి ఎంత దూరంలో ఉంటే, ఈ శక్తి స్థాయి అంత ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే శక్తి స్థాయిలో ఉన్నప్పుడు, ఈ స్థాయి శక్తి కక్ష్యల పేరును తీసుకుంటుంది. మీరు ఈ ఎడ్యుకేషనల్ టెక్స్ట్ పైన కనిపించే పట్టికను ఉపయోగించి అన్ని మూలకాల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను తనిఖీ చేయవచ్చు.

మూలకాల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఆవర్తన పట్టిక ద్వారా పొందిన మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్యను కూడా ఉపయోగిస్తుంది. ఈ విలువైన అంశాన్ని వివరంగా అధ్యయనం చేయడానికి, ఎలక్ట్రాన్ అంటే ఏమిటో తెలుసుకోవడం అవసరం.

ఈ గుర్తింపు ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ కలిగి ఉన్న నాలుగు క్వాంటం సంఖ్యలకు ధన్యవాదాలు, అవి:

• అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య: ఎలక్ట్రాన్ ఉన్న కక్ష్య యొక్క విన్యాసాన్ని చూపుతుంది.
• ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య: ఇది ఎలక్ట్రాన్ ఉన్న శక్తి స్థాయి.
• స్పిన్ క్వాంటం సంఖ్య: ఎలక్ట్రాన్ యొక్క స్పిన్‌ను సూచిస్తుంది.
• అజిముతల్ లేదా ద్వితీయ క్వాంటం సంఖ్య: అది ఎలక్ట్రాన్ ఉన్న కక్ష్య.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క లక్ష్యాలు.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క ముఖ్య ఉద్దేశ్యం పరమాణువుల క్రమం మరియు శక్తి పంపిణీని, ప్రత్యేకించి ప్రతి శక్తి స్థాయి మరియు ఉపస్థాయి పంపిణీని స్పష్టం చేయడం.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ రకాలు.

• డిఫాల్ట్ కాన్ఫిగరేషన్.  ఈ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ వికర్ణాల పట్టికకు ధన్యవాదాలు, ఇక్కడ కక్ష్యలు కనిపించే విధంగా పూరించబడతాయి మరియు ఎల్లప్పుడూ పట్టిక యొక్క వికర్ణాలను అనుసరిస్తాయి, ఎల్లప్పుడూ 1తో ప్రారంభమవుతుంది.
• విస్తరించిన కాన్ఫిగరేషన్. ఈ కాన్ఫిగరేషన్‌కు ధన్యవాదాలు, అణువు యొక్క ప్రతి ఎలక్ట్రాన్‌లు ప్రతిదాని యొక్క స్పిన్‌ను సూచించడానికి బాణాలను ఉపయోగించి సూచించబడతాయి. ఈ సందర్భంలో, పూరకం హుండ్ యొక్క గరిష్ట గుణకార నియమాన్ని మరియు పౌలీ యొక్క మినహాయింపు సూత్రాన్ని పరిగణనలోకి తీసుకుంటుంది.
• ఘనీభవించిన ఆకృతీకరణ. ప్రామాణిక కాన్ఫిగరేషన్‌లో పూర్తి అయ్యే అన్ని స్థాయిలు నోబుల్ గ్యాస్ ద్వారా సూచించబడతాయి, ఇక్కడ వాయువు యొక్క పరమాణు సంఖ్య మరియు తుది స్థాయిని నింపిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మధ్య అనురూప్యం ఉంటుంది. ఈ గొప్ప వాయువులు: He, Ar, Ne, Kr, Rn మరియు Xe.
• సెమీ-విస్తరించిన కాన్ఫిగరేషన్. ఇది విస్తరించిన కాన్ఫిగరేషన్ మరియు ఘనీభవించిన కాన్ఫిగరేషన్ మధ్య మిశ్రమం. దీనిలో, చివరి శక్తి స్థాయి యొక్క ఎలక్ట్రాన్లు మాత్రమే సూచించబడతాయి.

పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను వ్రాయడానికి కీలకాంశాలు.

• మీరు అణువు కలిగి ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను తప్పనిసరిగా తెలుసుకోవాలి, దాని కోసం మీరు దాని పరమాణు సంఖ్యను మాత్రమే తెలుసుకోవాలి ఎందుకంటే ఇది ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు సమానం.
• ఎలక్ట్రాన్‌లను ప్రతి శక్తి స్థాయిలో ఉంచండి, దగ్గరి నుండి ప్రారంభించండి.
• ప్రతి స్థాయి గరిష్ట సామర్థ్యాన్ని గౌరవించండి.

మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను పొందేందుకు దశలు

తెలుసుకోవలసిన మొదటి విషయం ఏమిటంటే అధ్యయనం చేయవలసిన మూలకం యొక్క పరమాణు సంఖ్య, ఇది పెద్ద అక్షరం Z ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఈ సంఖ్యను ఆవర్తన పట్టికలో కనుగొనవచ్చు, ఇది పేర్కొన్న మూలకంలోని ప్రతి అణువు కలిగి ఉన్న మొత్తం ప్రోటాన్‌ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. .

ఈ సందర్భంలో, ఆవర్తన పట్టికలోని పరమాణు సంఖ్య ఎల్లప్పుడూ ఎగువ కుడి పెట్టెలో సూచించబడుతుంది, ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్ విషయంలో, ఇది ఈ పెట్టె ఎగువ భాగంలో గమనించిన సంఖ్య 1 అవుతుంది, అయితే దాని పరమాణు బరువు లేదా మాసికో సంఖ్య, ఎగువ భాగంలో కానీ ఎడమ వైపున ఉన్న ఒకటి.

ఈ పరమాణు సంఖ్య యొక్క ఉపయోగం క్వాంటం సంఖ్యల ఉపయోగం మరియు కక్ష్యలోని ఎలక్ట్రాన్ల సంబంధిత పంపిణీ ద్వారా దాని కాన్ఫిగరేషన్ నిర్ణయించబడుతుంది.

ఎలిమెంట్ కాన్ఫిగరేషన్ యొక్క కొన్ని ఉదాహరణలు ఇక్కడ ఉన్నాయి.

• హైడ్రోజన్, దాని పరమాణు సంఖ్య 1, అంటే Z=1, కాబట్టి, Z=1:1s^a .
• పొటాషియం, దాని పరమాణు సంఖ్య 19, కాబట్టి Z=19: 1s^{వారిది}2s^{వారిది}2P⁶3s^{వారిది}3p⁶4s^{వారిది}3d^పది4p^a.

ఎలక్ట్రాన్ వ్యాప్తి.

ఇది పరమాణువు యొక్క కక్ష్యలు మరియు ఉప-స్థాయిలలోని ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ల పంపిణీకి అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఇక్కడ ఈ మూలకాల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ Moeller రేఖాచిత్రం ద్వారా నిర్వహించబడుతుంది.

ప్రతి మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ పంపిణీని నిర్ణయించడానికి, సంజ్ఞామానాలు మాత్రమే పై నుండి క్రిందికి మరియు కుడి నుండి ఎడమకు వికర్ణంగా వ్రాయబడాలి.

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ప్రకారం మూలకాల వర్గీకరణ.

అన్ని రసాయన మూలకాలు నాలుగు సమూహాలుగా వర్గీకరించబడ్డాయి, అవి:

• నోబుల్ వాయువులు. వారు తమ ఎలక్ట్రాన్ కక్ష్యను ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్‌లతో పూర్తి చేశారు, రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్న హిను లెక్కించలేదు.
• పరివర్తన అంశాలు. వారి చివరి రెండు కక్ష్యలు అసంపూర్ణంగా ఉన్నాయి.
• అంతర్గత పరివర్తన అంశాలు. ఇవి వాటి చివరి మూడు కక్ష్యలు అసంపూర్ణంగా ఉన్నాయి.
• ప్రతినిధి మూలకం. ఇవి అసంపూర్ణ బాహ్య కక్ష్యను కలిగి ఉంటాయి.

మూలకాలు మరియు సమ్మేళనాలతో పని చేయడం

మూలకాల యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌కు ధన్యవాదాలు, అణువుల కక్ష్యలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను తెలుసుకోవడం సాధ్యమవుతుంది, ఇది అయానిక్, సమయోజనీయ బంధాలను నిర్మించేటప్పుడు మరియు వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌లను తెలుసుకోవడం చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది, ఇది చివరిగా ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. ఒక నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క పరమాణువు దాని చివరి కక్ష్య లేదా షెల్‌లో ఉంటుంది.

ఎలిమెంట్స్ డెస్నిటీ

అన్ని పదార్ధాలు ద్రవ్యరాశి మరియు ఘనపరిమాణాన్ని కలిగి ఉంటాయి, అయితే వివిధ పదార్ధాల ద్రవ్యరాశి వేర్వేరు వాల్యూమ్‌లను ఆక్రమిస్తుంది.