Elektronen Konfiguratioun

D'Elektronkonfiguratioun gëtt geschriwwe andeems Dir all d'Elektronen vun engem Atom oder Ion an hiren Orbitaler oder Energiesublevel lokaliséiert.

Erënneren, datt et 7 Energie Niveauen sinn: 1, 2, 3, 4, 5, 6 a 7. A jidderee vun hinnen huet, am Tour, bis zu 4 Energie Ënner-Niveau genannt s, p, d an f.

Sou, Niveau 1 enthält nëmmen sublevel s; Niveau 2 enthält syp sublevels; Niveau 3 enthält Ënnerniveauen s, p an d; an Niveauen 4 ze 7 enthalen sublevels s, p, d an f.

D'Elektronkonfiguratioun

d' Elektronekonfiguratioun vun den Elementer weist d'Art a Weis wéi d'Elektronen an de verschiddenen Energieniveauen bestallt sinn, wat d'Bunnen genannt ginn, oder einfach, et initiéiert d'Art a Weis wéi d'Elektronen ronderëm de Kär vun hirem Atom verdeelt sinn.

Fir d'Verdeelung vun Elektronen an de verschiddenen Energieniveauen ze berechnen, hëlt d'Elektronkonfiguratioun d'Quantenzuelen als Referenz oder benotzt se einfach fir d'Verdeelung. Dës Zuelen erlaben eis d'Energieniveauen vun Elektronen oder engem eenzegen Elektron ze beschreiwen, si beschreiwen och d'Form vun den Orbitaler, déi se an der Verdeelung vun Elektronen am Weltraum gesinn.

Element Configuratioun Dësch

Déi meescht konsultéiert Elementer!

D'Elektronkonfiguratioun, och genannt Elektronen Verdeelung Is periodesch Upassunggëtt de Wee wéi d'Elektronen et fäerdeg bréngen sech selwer ze strukturéieren, sech selwer z'organiséieren an an engem Atom ze kommunizéieren no dem Modell vun Elektronenmuschelen, wou all d'Wellefunktioune vum System a Form vun engem Atom ausgedréckt ginn.

Dank der Elektronenkonfiguratioun ass et méiglech d'Eegeschafte vun der Kombinatioun vun engem chemesche Punkt vun den Atomer ze etabléieren, dank deem ass et bekannt datt d'Plaz, déi et am Periodesystem entsprécht. Dës Konfiguratioun weist d'Uerdnung vun all Elektron an de verschiddenen Energieniveauen un, also an de Bunnen, oder weist einfach hir Verdeelung ronderëm den Atomkär.

Firwat ass Elektronenkonfiguratioun wichteg?

U sech selwer kënnt d'Elektronkonfiguratioun d'Positioun ze weisen, déi all Elektron an der nuklearer Enveloppe besetzt, sou datt den Energieniveau identifizéiert gëtt an deem et ass an d'Aart vun der Ëmlafbunn. Déi Elektronekonfiguratioun Et hänkt vun der Aart vum chemesche Element of, deen Dir studéiere wëllt.

Wat méi wäit den Elektron vum Kär ass, dest méi héich ass dësen Energieniveau. Wann d'Elektronen am selwechten Energieniveau sinn, hëlt dësen Niveau den Numm vun Energieorbitaler. Dir kënnt d'Elektronkonfiguratioun vun all Elementer iwwerpréiwen andeems Dir d'Tabelle benotzt déi iwwer dësem pädagogeschen Text erschéngt.

D'Elektronkonfiguratioun vun den Elementer benotzt och d'Atomzuel vum Element, déi duerch de periodeschen Dësch kritt gëtt. Et ass néideg ze wëssen wat en Elektron ass, fir dëst wäertvollt Thema am Detail ze studéieren.

Dës Identifikatioun gëtt duerch déi véier Quantenzuelen duerchgefouert, déi all Elektron huet, nämlech:

• magnéitesch Quantenzuel: weist d'Orientéierung vum Bunn, an deem den Elektron läit.
• Haaptquantenzuel: et ass den Energieniveau an deem den Elektron läit.
• Spin Quantenzuel: bezitt sech op de Spin vum Elektron.
• Azimuthal oder sekundär Quantennummer: et ass d'Bunn an där den Elektron läit.

Ziler vun Elektronen Konfiguratioun.

Den Haaptzweck vun der Elektronenkonfiguratioun ass d'Uerdnung an d'Energieverdeelung vun Atomer ze klären, besonnesch d'Verdeelung vun all Energieniveau an Ënnerniveau.

Zorte vun Elektronen Configuratioun.

• Standardkonfiguratioun.  Dës Elektronenkonfiguratioun gëtt erreecht duerch d'Tabelle vun den Diagonalen, hei sinn d'Orbitaler gefëllt wéi se erschéngen an ëmmer no den Diagonale vun der Tabell, ëmmer mat 1 ufänken.
• Erweidert Configuratioun. Dank dëser Konfiguratioun gëtt jidderee vun den Elektronen vun engem Atom mat Pfeile vertruede fir de Spin vun all eenzel ze representéieren. An dësem Fall gëtt d'Fëllung gemaach andeems d'Hund maximal Multiplizitéitsregel an dem Pauli Ausgrenzungsprinzip berücksichtegt.
• kondenséiert Konfiguratioun. All Niveauen, déi an der Standardkonfiguratioun voll ginn, ginn duerch en Adelgas vertrueden, wou et eng Korrespondenz tëscht der atomarer Zuel vum Gas an der Unzuel vun Elektronen ass, déi de finalen Niveau gefëllt hunn. Dës Adelgase sinn: Hien, Ar, Ne, Kr, Rn an Xe.
• Semi-erweidert Configuratioun. Et ass eng Mëschung tëscht der erweiderter Konfiguratioun an der kondenséierter Konfiguratioun. An et sinn nëmmen d'Elektronen vum leschten Energieniveau vertrueden.

Schlësselpunkte fir d'Elektronkonfiguratioun vun engem Atom ze schreiwen.

• Dir musst d'Zuel vun den Elektronen wëssen, déi den Atom huet, dofir musst Dir nëmmen seng Atomzuel wëssen, well dëst d'selwecht ass wéi d'Zuel vun den Elektronen.
• Plaz d'Elektronen an all Energieniveau, ugefaange mat dem nootste.
• Respektéiert déi maximal Kapazitéit vun all Niveau.

Schrëtt fir d'Elektronkonfiguratioun vun engem Element ze kréien

Déi éischt Saach ze wëssen ass d'Atomzuel vum Element dat studéiert gëtt, déi duerch de grousse Buschtaf Z duergestallt gëtt. Dës Zuel kann am Periodesystem fonnt ginn, wat der Gesamtzuel vun de Protonen entsprécht, déi all Atom vum Element huet .

An dësem Fall ass d'Atomzuel am Periodesystem ëmmer an der oberer rechter Këscht uginn, zum Beispill am Fall vu Waasserstoff ass et d'Nummer 1 déi am ieweschten Deel vun dëser Këscht observéiert gëtt, während säin Atomgewiicht oder masico Zuel, ass déi, déi am ieweschten Deel zougemaach ass, mä op der lénker Säit.

D'Benotzung vun dëser atomarer Zuel verursaacht datt seng Konfiguratioun duerch d'Benotzung vu Quantenzuelen an déi jeweileg Verdeelung vun Elektronen an der Ëmlafbunn bestëmmt gëtt

Hei sinn e puer Beispiller vun Element Configuratioun.

• Waasserstoff, seng Atomzuel ass 1, also Z=1, also Z=1:1s^a .
• Kalium, seng Atomzuel ass 19, also Z = 19: 1s^{vun deenen}2s^{vun deenen}2P⁶3s^{vun deenen}3p⁶4s^{vun deenen}3d^zéng4p^a.

Elektronen Verbreedung.

Et entsprécht der Verdeelung vun all eenzel vun den Elektronen an den Orbitalen an Ënnerniveauen vun engem Atom. Hei gëtt d'Elektronkonfiguratioun vun dësen Elementer vum Moeller Diagramm regéiert.

Fir d'Elektronenverdeelung vun all Element ze bestëmmen, mussen nëmmen d'Notatiounen diagonal geschriwwe ginn, vun uewe bis ënnen a vu riets no lénks.

Klassifikatioun vun Elementer no Elektronen Konfiguratioun.

All chemesch Elementer ginn a véier Gruppen opgedeelt, si sinn:

• edel Gasen. Si hunn hir Elektronenbunn mat aacht Elektronen ofgeschloss, net zielen He, deen zwee Elektronen huet.
• Iwwergangselementer. Si hunn hir lescht zwee Ëmlafbunnen onkomplett.
• Intern Transitioun Elementer. Dës hunn hir lescht dräi Ëmlafbunnen onkomplett.
• representativ Element. Dës hunn eng onvollstänneg baussenzeg Ëmlafbunn.

Schafft mat Elementer a Verbindungen

Dank der Elektronenkonfiguratioun vun den Elementer ass et méiglech d'Zuel vun den Elektronen ze kennen déi d'Atomer an hiren Ëmlafbunnen hunn, wat ganz nëtzlech gëtt wann Dir ionesch, kovalent Bindungen baut an d'Valenzelektronen kennt, dëst entsprécht der Unzuel vun Elektronen datt den Atom vun engem bestëmmten Element a senger leschter Ëmlafbunn oder Schuel huet.

Dennitéit vun Elementer

All Matière huet Mass a Volumen, awer d'Mass vu verschiddene Substanzen besetzt verschidde Volumen.