ელექტრონის კონფიგურაცია

ელექტრონების კონფიგურაცია იწერება ატომის ან იონის ყველა ელექტრონის განლაგებით მათ ორბიტალებში ან ენერგეტიკულ ქვედონეებში.

შეგახსენებთ, რომ არსებობს 7 ენერგეტიკული დონე: 1, 2, 3, 4, 5, 6 და 7. და თითოეულ მათგანს აქვს, თავის მხრივ, 4-მდე ენერგიის ქვედონე, სახელწოდებით s, p, d და f.

ამრიგად, დონე 1 შეიცავს მხოლოდ ქვედონე s; დონე 2 შეიცავს syp ქვედონეებს; დონე 3 შეიცავს ქვედონეებს s, p და d; ხოლო 4-დან 7-მდე დონეები შეიცავს ქვედონეებს s, p, d და f.

ელექტრონის კონფიგურაცია

ის ელექტრონული კონფიგურაცია ელემენტებიდან მიუთითებს ელექტრონების განლაგების გზაზე სხვადასხვა ენერგეტიკულ დონეზე, რასაც ორბიტას უწოდებენ, ან უბრალოდ, ის იწყებს იმ გზას, რომლითაც ელექტრონები ნაწილდება მათი ატომის ბირთვის გარშემო.

ელექტრონების განაწილების გამოსათვლელად ენერგიის სხვადასხვა დონეზე, ელექტრონების კონფიგურაცია იღებს კვანტურ რიცხვებს, როგორც მინიშნებას ან უბრალოდ იყენებს მათ განაწილებისთვის. ეს რიცხვები საშუალებას გვაძლევს აღვწეროთ ელექტრონების ან ერთი ელექტრონის ენერგეტიკული დონეები, ისინი ასევე აღწერენ ორბიტალების ფორმას, რომელსაც იგი აღიქვამს სივრცეში ელექტრონების განაწილებისას.

ელემენტის კონფიგურაციის ცხრილი

ყველაზე საკონსულტაციო ელემენტები!

ელექტრონის კონფიგურაცია, ასევე ე.წ ელექტრონების განაწილება Is პერიოდული კორექტირებახდება ისე, რომ ელექტრონები ახერხებენ საკუთარი თავის სტრუქტურირებას, ორგანიზებას და ატომში კომუნიკაციას ელექტრონული გარსების მოდელის მიხედვით, სადაც სისტემის ყველა ტალღური ფუნქცია გამოხატულია ატომის სახით.

ელექტრონის კონფიგურაციის წყალობით, შესაძლებელია კომბინაციის თვისებების დადგენა ატომების ქიმიური წერტილიდან, ამის წყალობით, ცნობილია ის ადგილი, რომელიც შეესაბამება მას პერიოდულ სისტემაში. ეს კონფიგურაცია მიუთითებს თითოეული ელექტრონის რიგითობას სხვადასხვა ენერგეტიკულ დონეზე, ანუ ორბიტებში, ან უბრალოდ აჩვენებს მათ განაწილებას ატომის ბირთვის გარშემო.

რატომ არის მნიშვნელოვანი ელექტრონის კონფიგურაცია?

თავისთავად, ელექტრონის კონფიგურაცია აჩვენებს იმ პოზიციას, რომელსაც თითოეული ელექტრონი იკავებს ბირთვულ გარსში, რითაც განსაზღვრავს ენერგიის დონეს, რომელშიც ის იმყოფება და ორბიტის ტიპს. The ელექტრონული კონფიგურაცია ეს დამოკიდებულია ქიმიური ელემენტის ტიპზე, რომლის შესწავლაც გსურთ.

რაც უფრო შორს იქნება ელექტრონი ბირთვიდან, მით უფრო მაღალი იქნება ეს ენერგიის დონე. როდესაც ელექტრონები ერთსა და იმავე ენერგეტიკულ დონეზე არიან, ეს დონე იღებს ენერგეტიკული ორბიტალების სახელს. თქვენ შეგიძლიათ შეამოწმოთ ყველა ელემენტის Electron-ის კონფიგურაცია ცხრილის გამოყენებით, რომელიც ჩანს ამ საგანმანათლებლო ტექსტის ზემოთ.

ელემენტების ელექტრონის კონფიგურაცია ასევე იყენებს ელემენტის ატომურ რიცხვს, რომელიც მიიღება პერიოდული ცხრილის მეშვეობით. აუცილებელია ვიცოდეთ რა არის ელექტრონი, რათა დეტალურად შევისწავლოთ ეს ღირებული თემა.

ეს იდენტიფიკაცია ხორციელდება ოთხი კვანტური რიცხვის წყალობით, რომელიც თითოეულ ელექტრონს აქვს, კერძოდ:

• მაგნიტური კვანტური რიცხვი: აჩვენებს ორბიტალის ორიენტაციას, რომელშიც ელექტრონი მდებარეობს.
• ძირითადი კვანტური ნომერი: ეს არის ენერგიის დონე, რომელშიც ელექტრონი მდებარეობს.
• დატრიალეთ კვანტური ნომერი: ეხება ელექტრონის სპიინს.
• აზიმუტალური ან მეორადი კვანტური რიცხვი: ეს არის ორბიტა, რომელშიც ელექტრონი მდებარეობს.

ელექტრონის კონფიგურაციის მიზნები.

ელექტრონების კონფიგურაციის მთავარი მიზანია ატომების წესრიგისა და ენერგიის განაწილების გარკვევა, განსაკუთრებით თითოეული ენერგეტიკული დონისა და ქვედონის განაწილება.

ელექტრონის კონფიგურაციის სახეები.

• ნაგულისხმევი კონფიგურაცია.  ელექტრონის ეს კონფიგურაცია მიიღწევა დიაგონალების ცხრილის წყალობით, აქ ორბიტალები ივსება როგორც ჩანს და ყოველთვის მიჰყვება ცხრილის დიაგონალებს, ყოველთვის იწყება 1-ით.
• გაფართოებული კონფიგურაცია. ამ კონფიგურაციის წყალობით, ატომის თითოეული ელექტრონი წარმოდგენილია ისრების გამოყენებით თითოეულის სპინის წარმოსადგენად. ამ შემთხვევაში შევსება ხდება ჰუნდის მაქსიმალური სიმრავლის წესისა და პაულის გამორიცხვის პრინციპის გათვალისწინებით.
• შედედებული კონფიგურაცია. ყველა დონე, რომელიც სავსეა სტანდარტულ კონფიგურაციაში, წარმოდგენილია კეთილშობილური გაზით, სადაც არის შესაბამისობა გაზის ატომურ რიცხვსა და ელექტრონების რაოდენობას შორის, რომლებმაც შეავსეს საბოლოო დონე. ეს კეთილშობილი აირებია: He, Ar, Ne, Kr, Rn და Xe.
• ნახევრად გაფართოებული კონფიგურაცია. ეს არის ნაზავი გაფართოებულ კონფიგურაციასა და შედედებულ კონფიგურაციას შორის. მასში წარმოდგენილია მხოლოდ ბოლო ენერგეტიკული დონის ელექტრონები.

ძირითადი პუნქტები ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის დასაწერად.

• თქვენ უნდა იცოდეთ ელექტრონების რაოდენობა, რომელიც აქვს ატომს, ამისათვის თქვენ მხოლოდ უნდა იცოდეთ მისი ატომური რიცხვი, რადგან ეს უდრის ელექტრონების რაოდენობას.
• მოათავსეთ ელექტრონები თითოეულ ენერგეტიკულ დონეზე, დაწყებული უახლოესი.
• პატივი ეცით თითოეული დონის მაქსიმალურ შესაძლებლობებს.

ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაციის მისაღებად ნაბიჯები

პირველი, რაც უნდა ვიცოდეთ, არის შესასწავლი ელემენტის ატომური რიცხვი, რომელიც წარმოდგენილია დიდი ასოთი Z. ეს რიცხვი შეგიძლიათ ნახოთ პერიოდულ სისტემაში, რომელიც შეესაბამება პროტონების საერთო რაოდენობას, რომელიც შეიცავს აღნიშნული ელემენტის თითოეულ ატომს. .

ამ შემთხვევაში ზედა მარჯვენა უჯრაში ყოველთვის მითითებულია პერიოდულ სისტემაში ატომური რიცხვი, მაგალითად, წყალბადის შემთხვევაში, ეს იქნება რიცხვი 1, რომელიც შეინიშნება ამ უჯრის ზედა ნაწილში, ხოლო მისი ატომური წონა. ან masico ნომერი, არის ის, რომელიც ჩასმულია ზედა ნაწილში, მაგრამ მარცხენა მხარეს.

ამ ატომური რიცხვის გამოყენება იწვევს მისი კონფიგურაციის განსაზღვრას კვანტური რიცხვების გამოყენებით და ელექტრონების შესაბამისი განაწილებით ორბიტაზე.

აქ მოცემულია ელემენტების კონფიგურაციის რამდენიმე მაგალითი.

• წყალბადი, მისი ატომური რიცხვია 1, ანუ Z=1, შესაბამისად, Z=1:1წ^a .
• კალიუმი, მისი ატომური რიცხვია 19, ამიტომ Z=19: 1წმ^{მათგან}2s^{მათგან}2P⁶3s^{მათგან}3p⁶4s^{მათგან}3d^ათი4p^a.

ელექტრონის გავრცელება.

იგი შეესაბამება თითოეული ელექტრონის განაწილებას ატომის ორბიტალებსა და ქვედონეებში. აქ ამ ელემენტების ელექტრონის კონფიგურაცია რეგულირდება მოელერის დიაგრამით.

თითოეული ელემენტის ელექტრონის განაწილების დასადგენად, მხოლოდ აღნიშვნები უნდა დაიწეროს დიაგონალზე დაწყებული ზემოდან ქვემოდან და მარჯვნიდან მარცხნივ.

ელემენტების კლასიფიკაცია ელექტრონის კონფიგურაციის მიხედვით.

ყველა ქიმიური ელემენტი იყოფა ოთხ ჯგუფად, ესენია:

• კეთილშობილი გაზები. მათ დაასრულეს ელექტრონის ორბიტა რვა ელექტრონით, არ ჩავთვლით He-ს, რომელსაც აქვს ორი ელექტრონი.
• გადასვლის ელემენტები. მათ ბოლო ორი ორბიტა არასრული აქვთ.
• შიდა გარდამავალი ელემენტები. მათ ბოლო სამი ორბიტა არასრული აქვთ.
• წარმომადგენლობითი ელემენტი. მათ აქვთ არასრული გარე ორბიტა.

ელემენტებთან და ნაერთებთან მუშაობა

ელემენტების ელექტრონული კონფიგურაციის წყალობით, შესაძლებელია ვიცოდეთ ელექტრონების რაოდენობა, რომლებიც ატომებს აქვთ ორბიტაზე, რაც ძალიან სასარგებლო ხდება იონური, კოვალენტური ბმების აგებისას და ვალენტური ელექტრონების გაცნობისას, ეს უკანასკნელი შეესაბამება ელექტრონების რაოდენობას. რომ გარკვეული ელემენტის ატომს აქვს ბოლო ორბიტაზე ან გარსში.

ელემენტების სიმკვრივე

ყველა მატერიას აქვს მასა და მოცულობა, თუმცა სხვადასხვა ნივთიერების მასა სხვადასხვა მოცულობას იკავებს.