Configuración de electróns

A configuración electrónica escríbese localizando todos os electróns dun átomo ou ión nos seus orbitais ou subniveis de enerxía.

Lembre que hai 7 niveis de enerxía: 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. E cada un deles ten, á súa vez, ata 4 subniveis de enerxía chamados s, p, d e f.

Así, o nivel 1 só contén o subnivel s; o nivel 2 contén subniveis syp; o nivel 3 contén os sub-niveis s, p e d; e os niveis 4 a 7 conteñen subniveis s, p, d e f.

A configuración electrónica

o configuración de electróns dos elementos indica a forma en que se ordenan os electróns nos diferentes niveis de enerxía, o que se chaman órbitas, ou simplemente, inicia a forma en que se distribúen os electróns arredor do núcleo do seu átomo.

Para calcular a distribución de electróns nos diferentes niveis de enerxía, a configuración electrónica toma os números cuánticos como referencia ou simplemente utilízaos para a distribución. Estes números permítennos describir os niveis de enerxía dos electróns ou dun só electrón, tamén describen a forma dos orbitais que percibe na distribución dos electróns no espazo.

Táboa de configuración de elementos

Os elementos máis consultados!

A configuración electrónica, tamén chamada Distribución electrónica Is axuste periódicoconvértese na forma en que os electróns conseguen estruturarse, organizarse e comunicarse dentro dun átomo seguindo o modelo das capas electrónicas, onde todas as funcións de onda do sistema se expresan en forma de átomo.

Grazas á configuración electrónica, é posible establecer as propiedades de combinación a partir dun punto químico dos átomos, grazas a iso, é que se coñece o lugar que lle corresponde na táboa periódica. Esta configuración indica a orde de cada electrón nos diferentes niveis de enerxía, é dicir, nas órbitas, ou simplemente mostra a súa distribución arredor do núcleo do átomo.

Por que é importante a configuración electrónica?

En si mesma, a configuración electrónica ven a mostrar a posición que ocupa cada electrón na envoltura nuclear, identificando así o nivel de enerxía no que se atopa e o tipo de órbita. O configuración de electróns Depende do tipo de elemento químico que se queira estudar.

Canto máis lonxe estea o electrón do núcleo, maior será este nivel de enerxía. Cando os electróns están no mesmo nivel de enerxía, este nivel toma o nome de orbitais de enerxía. Podes comprobar a configuración electrónica de todos os elementos mediante a táboa que aparece enriba deste texto educativo.

A configuración electrónica dos elementos tamén utiliza o número atómico do elemento que se obtén a través da táboa periódica. É necesario saber o que é un electrón, para poder estudar este valioso tema en detalle.

Esta identificación realízase grazas aos catro números cuánticos que ten cada electrón, a saber:

• número cuántico magnético: mostra a orientación do orbital no que se atopa o electrón.
• número cuántico principal: é o nivel de enerxía no que se atopa o electrón.
• Número cuántico de xiro: refírese ao espín do electrón.
• Número cuántico azimutal ou secundario: é a órbita na que se atopa o electrón.

Obxectivos da configuración electrónica.

O propósito principal da configuración electrónica é aclarar a orde e a distribución de enerxía dos átomos, especialmente a distribución de cada nivel e subnivel de enerxía.

Tipos de configuración electrónica.

• Configuración predeterminada.  Esta configuración electrónica conséguese grazas á táboa de diagonais, aquí os orbitais vanse enchendo segundo aparecen e sempre seguindo as diagonais da táboa, comezando sempre por 1.
• Configuración ampliada. Grazas a esta configuración, cada un dos electróns dun átomo represéntase mediante frechas para representar o espín de cada un. Neste caso, o recheo realízase tendo en conta a regra de máxima multiplicidade de Hund e o principio de exclusión de Pauli.
• configuración condensada. Todos os niveis que se chean na configuración estándar están representados por un gas nobre, onde hai unha correspondencia entre o número atómico do gas e o número de electróns que encheron o nivel final. Estes gases nobres son: He, Ar, Ne, Kr, Rn e Xe.
• Configuración semi-ampliada. É unha mestura entre a configuración expandida e a configuración condensada. Nela só se representan os electróns do último nivel de enerxía.

Puntos clave para escribir a configuración electrónica dun átomo.

• Debes saber o número de electróns que ten o átomo, para iso só tes que saber o seu número atómico xa que este é igual ao número de electróns.
• Coloca os electróns en cada nivel de enerxía, comezando polo máis próximo.
• Respecta a capacidade máxima de cada nivel.

Pasos para obter a configuración electrónica dun elemento

O primeiro que hai que saber é o número atómico do elemento a estudar, que se representa coa letra maiúscula Z. Este número pódese atopar na táboa periódica, que corresponde ao número total de protóns que ten cada átomo de dito elemento. .

Neste caso, o número atómico da táboa periódica indícase sempre no recadro superior dereito, por exemplo, no caso do hidróxeno, será o número 1 que se observe na parte superior desta caixa, mentres que o seu peso atómico ou número masico, é o que se encerra na parte superior pero no lado esquerdo.

O uso deste número atómico fai que se determine a súa configuración mediante o uso de números cuánticos e a respectiva distribución de electróns na órbita.

Aquí tes algúns exemplos de configuración de elementos.

• Hidróxeno, o seu número atómico é 1, é dicir, Z=1, polo tanto, Z=1:1s^a .
• Potasio, o seu número atómico é 19, polo que Z=19: 1s^deles2s^deles2P⁶3s^deles3p⁶4s^deles3d^dez4p^a.

Difusión electrónica.

Corresponde á distribución de cada un dos electróns nos orbitais e subniveis dun átomo. Aquí a configuración electrónica destes elementos está rexida polo diagrama de Moeller.

Para determinar a distribución de electróns de cada elemento, só deben escribirse as notacións en diagonal comezando de arriba abaixo e de dereita a esquerda.

Clasificación dos elementos segundo a configuración electrónica.

Todos os elementos químicos clasifícanse en catro grupos, son:

• gases nobres. Completaron a súa órbita de electróns con oito electróns, sen contar o He, que ten dous electróns.
• elementos de transición. Teñen as súas dúas últimas órbitas incompletas.
• Elementos de transición interna. Estes teñen as súas tres últimas órbitas incompletas.
• elemento representativo. Estes teñen unha órbita exterior incompleta.

Traballar con elementos e compostos

Grazas á configuración electrónica dos elementos, é posible coñecer o número de electróns que teñen os átomos nas súas órbitas, o que se fai moi útil á hora de construír enlaces iónicos, covalentes e coñecer os electróns de valencia, este último corresponde ao número de electróns. que o átomo dun determinado elemento ten na súa última órbita ou capa.

Desnidade de elementos

Toda materia ten masa e volume., non obstante, a masa das distintas substancias ocupa volumes diferentes.