Cunfigurazione Elettrone

A cunfigurazione di l'elettroni hè scritta situendu tutti l'elettroni di un atomu o ionu in i so orbitali o sublevels d'energia.

Ricurdativi chì ci sò 7 livelli d'energia: 1, 2, 3, 4, 5, 6 è 7. È ognunu di elli hà, à u turnu, sin'à 4 sub-niveli energetichi chjamati s, p, d è f.

Cusì, u livellu 1 cuntene solu sublevel s; u livellu 2 cuntene i sublevels syp; u livellu 3 cuntene i sub-livelli s, p è d; è i livelli da 4 à 7 cuntenenu i sublevels s, p, d è f.

A cunfigurazione elettronica

lu cunfigurazione elettronica di l 'elementi indica a manera in quale l'elettroni sò urdinati in i diversi livelli d'energia, ciò chì sò chjamati l'orbiti, o simpricimenti, principia a manera chì l'elettroni sò distribuiti intornu à u nucleu di u so atomu.

Per calculà a distribuzione di l'elettroni in i diversi livelli d'energia, a cunfigurazione di l'elettroni piglia i numeri quantum cum'è riferimentu o simpricimenti li usa per a distribuzione. Questi numeri permettenu di discrìviri i livelli d'energia di l'elettroni o un unicu elittronu, discrivanu ancu a forma di l'orbitali chì percive in a distribuzione di l'elettroni in u spaziu.

Tabella di cunfigurazione di l'elementu

L'elementi più cunsultati !

A cunfigurazione Electron, chjamata ancu Distribuzione di l'elettroni Is regulazione periodicadiventa a manera chì l'elettroni riescenu à strutturà si, urganizà è cumunicà in un atomu seguendu u mudellu di cunchiglia Elettron, induve tutte e funzioni d'onda di u sistema sò espresse in forma di atomu.

Grazie à a cunfigurazione Electron, hè pussibule stabilisce e proprietà di cumminazzioni da un puntu chimicu di l'atomi, grazie à questu, hè cunnisciutu u locu chì currisponde à questu in a tavola periodica. Sta cunfigurazione indica l'ordine di ogni elettroni in i diversi livelli di energia, vale à dì in l'orbite, o simpricimenti mostra a so distribuzione intornu à u nucleu di l'atomu.

Perchè a cunfigurazione elettronica hè impurtante?

In sè stessu, a cunfigurazione di l'Electron vene à vede a pusizioni chì ogni elettrone occupa in l'envelope nucleare, identificendu cusì u livellu d'energia in quale hè è u tipu d'orbita. U cunfigurazione elettronica Dipende da u tipu d'elementu chimicu chì vulete studià.

Più l'elettrone hè luntanu da u nucleu, u più altu serà u livellu di energia. Quandu l'elettroni sò in u stessu livellu d'energia, stu livellu piglia u nome di orbitali d'energia. Pudete cuntrollà a cunfigurazione Electron di tutti l'elementi cù a tavula chì appare sopra à stu testu educativu.

A cunfigurazione Electron di l'elementi usa ancu u numeru atomicu di l'elementu chì hè ottenutu per mezu di a tavola periodica. Hè necessariu di sapè ciò chì hè un elettroni, per studià stu preziosu tema in detail.

Sta identificazione hè fatta grazia à i quattru numeri quantichi chì ogni eltronu hà, vale à dì :

• numericu quantum magneticu: mostra l'orientazione di l'orbitale induve si trova l'elettrone.
• numeru quantum principale: hè u livellu d'energia in quale si trova l'elettrone.
• Spin numeru quanticu: si riferisce à u spin di l'elettrone.
• Azimutale o numeru quantum secundariu: hè l'orbita in quale si trova l'elettrone.

Ugettivi di a cunfigurazione elettronica.

U scopu principale di a cunfigurazione di l'elettroni hè di clarificà l'ordine è a distribuzione di l'energia di l'atomi, in particulare a distribuzione di ogni livellu d'energia è sublevel.

Tipi di cunfigurazione elettronica.

• Cunfigurazione predefinita.  Sta cunfigurazione Elettronica hè ottenuta grazia à a tavula di diagonali, quì l'orbitali sò pieni cum'è appariscenu è sempre seguendu i diagonali di a tavola, sempre principiendu cù 1.
• Cunfigurazione allargata. Grazie à sta cunfigurazione, ognunu di l'elettroni di un atomu hè rapprisintatu cù frecce per rapprisintà u spin di ognunu. In questu casu, u riempimentu hè fattu tenendu in contu a regula di a multiplicità massima di Hund è u principiu d'esclusione di Pauli.
• cunfigurazione condensata. Tutti i livelli chì diventanu pienu in a cunfigurazione standard sò rapprisentati da un gasu nobili, induve ci hè una currispundenza trà u numeru atomicu di u gasu è u numeru di l'elettroni chì riempia u livellu finali. Sti gasi nobili sò: He, Ar, Ne, Kr, Rn è Xe.
• Cunfigurazione semi-espansa. Hè un mischju trà a cunfigurazione allargata è a cunfigurazione condensata. In questu, solu l'elettroni di l'ultimu livellu di energia sò rapprisintati.

Punti chjave per scrive a cunfigurazione elettronica di un atomu.

• Avete bisognu di sapè u numeru di l'elettroni chì l'atomu hà, per quessa avete solu cunnosce u so numeru atomicu postu chì questu hè uguali à u numeru di l'elettroni.
• Pone l'elettroni in ogni livellu di energia, cuminciendu cù u più vicinu.
• Rispettate a capacità massima di ogni livellu.

Passi per ottene a cunfigurazione elettronica di un elementu

A prima cosa à sapè hè u numeru atomicu di l'elementu da studià, chì hè rapprisintatu da a lettera maiuscula Z. Stu numeru pò esse trovu in a tavola periodica, chì currisponde à u numeru tutale di protoni chì ogni atomu di questu elementu hà. .

In questu casu, u numeru atomicu in a tavula periòdica hè sempre indicatu in a casella superiore destra, per esempiu, in u casu di l'idrogenu, serà u numeru 1 chì hè osservatu in a parti suprana di sta casella, mentri u so pesu atomicu. o numeru masico, hè quellu chì hè chjusu in a parti suprana ma à u latu manca.

L'usu di stu numeru atomicu face a so cunfigurazione per esse determinata attraversu l'usu di numeri quantichi è a distribuzione rispettiva di l'elettroni in l'orbita.

Eccu alcuni esempi di cunfigurazione di l'elementu.

• Idrogenu, u so numeru atomicu hè 1, vale à dì Z = 1, dunque, Z = 1: 1s^a .
• Potassiu, u so numeru atomicu hè 19, cusì Z = 19: 1s^{di elli}2s^{di elli}2P⁶3s^{di elli}3p⁶4s^{di elli}3d^deci4p^a.

A diffusione di l'elettroni.

Hè currisponde à a distribuzione di ognuna di l'elettroni in l'orbitali è sub-niveli di un atomu. Quì a cunfigurazione Elettronica di questi elementi hè guvernata da u diagramma di Moeller.

Per determinà a distribuzione Electron di ogni elementu, solu e nutazioni deve esse scritte in diagonale da a cima à u fondu è da a diritta à a manca.

Classificazione di l'elementi secondu a cunfigurazione elettronica.

Tutti l'elementi chimichi sò classificati in quattru gruppi, sò:

• gasi nobili. Anu cumpletu a so orbita di l'elettroni cù ottu elettroni, senza cuntà He, chì hà dui elettroni.
• elementi di transizione. Hanu e so ultime duie orbite incomplete.
• Elementi di transizione interna. Questi anu e so ultime trè orbite incomplete.
• elementu rappresentativu. Questi anu una orbita esterna incompleta.

U travagliu cù elementi è cumposti

Grazie à a cunfigurazione Electron di l'elementi, hè pussibule cunnosce u numeru di l'elettroni chì l'atomi anu in i so orbiti, chì diventa assai utile quandu custruisce ligami ionici, covalenti è cunnosce l'elettroni di valenza, questu ultimu currisponde à u numeru di l'elettroni. chì l'atomu di un certu elementu hà in a so ultima orbita o cunchiglia.

Desnità di Elementi

Tutta a materia hà massa è vulume, ma a massa di diverse sustanzi occupanu volumi diffirenti.