Elektronu konfigurācija

Elektronu konfigurāciju raksta, izvietojot visus atoma vai jonu elektronus to orbitālēs vai enerģijas apakšlīmeņos.

Atgādiniet, ka ir 7 enerģijas līmeņi: 1, 2, 3, 4, 5, 6 un 7. Un katram no tiem, savukārt, ir līdz pat 4 enerģijas apakšlīmeņiem, ko sauc par s, p , d un f.

Tādējādi 1. līmenī ir tikai apakšlīmeņi s; 2. līmenī ir syp apakšlīmeņi; 3. līmenis satur apakšlīmeņus s, p un d; un 4. līdz 7. līmenis satur apakšlīmeņus s, p, d un f.

Elektronu konfigurācija

Jūsu darbs IR Klientu apkalpošana elektronu konfigurācija no elementiem norāda veidu, kādā elektroni ir sakārtoti dažādos enerģijas līmeņos, ko sauc par orbītām, vai vienkārši, tas ierosina veidu, kādā elektroni tiek sadalīti ap sava atoma kodolu.

Lai aprēķinātu elektronu sadalījumu dažādos enerģijas līmeņos, elektronu konfigurācija ņem kvantu skaitļus kā atsauci vai vienkārši izmanto tos sadalījumam. Šie skaitļi ļauj aprakstīt elektronu vai viena elektrona enerģijas līmeņus, tie apraksta arī orbitāļu formu, ko tas uztver elektronu sadalījumā telpā.

Elementu konfigurācijas tabula

Visbiežāk apspriestie elementi!

Elektronu konfigurācija, ko sauc arī par Elektronu sadalījums Is periodiska pielāgošanakļūst par veidu, kā elektroniem izdodas strukturēt sevi, sakārtot sevi un sazināties atomā pēc elektronu apvalku modeļa, kur visas sistēmas viļņu funkcijas tiek izteiktas atoma formā.

Pateicoties elektronu konfigurācijai, ir iespējams noteikt kombinācijas īpašības no atomu ķīmiskā punkta, pateicoties tam, ka ir zināma vieta, kas tai atbilst periodiskajā tabulā. Šī konfigurācija norāda katra elektrona secību dažādos enerģijas līmeņos, ti, orbītās, vai vienkārši parāda to sadalījumu ap atoma kodolu.

Kāpēc elektronu konfigurācija ir svarīga?

Pati par sevi elektronu konfigurācija parāda pozīciju, kuru katrs elektrons ieņem kodola apvalkā, tādējādi identificējot enerģijas līmeni, kurā tas atrodas, un orbītas veidu. The elektronu konfigurācija Tas ir atkarīgs no ķīmiskā elementa veida, kuru vēlaties izpētīt.

Jo tālāk elektrons atrodas no kodola, jo augstāks būs šis enerģijas līmenis. Kad elektroni atrodas vienā enerģijas līmenī, šo līmeni sauc par enerģijas orbitālēm. Visu elementu elektronu konfigurāciju varat pārbaudīt, izmantojot tabulu, kas redzama virs šī izglītojošā teksta.

Elementu elektronu konfigurācijā tiek izmantots arī elementa atomu skaits, kas iegūts, izmantojot periodisko tabulu. Lai detalizēti izpētītu šo vērtīgo tēmu, ir jāzina, kas ir elektrons.

Šī identifikācija tiek veikta, pateicoties četriem kvantu skaitļiem, kas ir katram elektronam, proti:

• magnētiskais kvantu skaitlis: parāda orbitāles orientāciju, kurā atrodas elektrons.
• galvenais kvantu skaitlis: tas ir enerģijas līmenis, kurā atrodas elektrons.
• Griezuma kvantu skaitlis: attiecas uz elektrona spinu.
• Azimutālais jeb sekundārais kvantu skaitlis: tā ir orbīta, kurā atrodas elektrons.

Elektronu konfigurācijas mērķi.

Elektronu konfigurācijas galvenais mērķis ir noskaidrot atomu secību un enerģijas sadalījumu, īpaši katra enerģijas līmeņa un apakšlīmeņa sadalījumu.

Elektronu konfigurācijas veidi.

• Noklusējuma konfigurācija.  Šī elektronu konfigurācija tiek panākta, pateicoties diagonāļu tabulai, šeit orbitāles tiek aizpildītas tā, kā tās parādās, vienmēr sekojot tabulas diagonālēm, vienmēr sākot ar 1.
• Paplašināta konfigurācija. Pateicoties šai konfigurācijai, katrs no atoma elektroniem tiek attēlots, izmantojot bultiņas, lai attēlotu katra spinu. Šajā gadījumā aizpildīšana tiek veikta, ņemot vērā Hunda maksimālā daudzuma noteikumu un Pauli izslēgšanas principu.
• kondensēta konfigurācija. Visi līmeņi, kas kļūst pilni standarta konfigurācijā, tiek attēloti ar cēlgāzi, kur pastāv atbilstība starp gāzes atomu skaitu un elektronu skaitu, kas aizpildīja gala līmeni. Šīs cēlgāzes ir: He, Ar, Ne, Kr, Rn un Xe.
• Daļēji paplašināta konfigurācija. Tas ir sajaukums starp paplašināto konfigurāciju un saīsināto konfigurāciju. Tajā ir attēloti tikai pēdējā enerģijas līmeņa elektroni.

Galvenie punkti atoma elektronu konfigurācijas rakstīšanai.

• Jums jāzina atoma elektronu skaits, tāpēc jums ir jāzina tikai tā atomu skaits, jo tas ir vienāds ar elektronu skaitu.
• Novietojiet elektronus katrā enerģijas līmenī, sākot ar tuvāko.
• Ievērojiet katra līmeņa maksimālo ietilpību.

Elementa elektronu konfigurācijas iegūšanas soļi

Vispirms ir jāzina pētāmā elementa atomskaitlis, ko apzīmē ar lielo burtu Z. Šo skaitli var atrast periodiskajā tabulā, kas atbilst kopējam protonu skaitam, kas ir katram minētā elementa atomam. .

Šajā gadījumā atomskaitlis periodiskajā tabulā vienmēr tiek norādīts augšējā labajā lodziņā, piemēram, ūdeņraža gadījumā tas būs skaitlis 1, kas tiek novērots šī lodziņa augšdaļā, savukārt tā atomsvars vai masico numurs, ir tas, kas ir ietverts augšējā daļā, bet kreisajā pusē.

Šī atomskaitļa izmantošana izraisa tā konfigurācijas noteikšanu, izmantojot kvantu skaitļus un attiecīgo elektronu sadalījumu orbītā

Šeit ir daži elementu konfigurācijas piemēri.

• Ūdeņradis, tā atomskaitlis ir 1, ti, Z=1, tātad Z=1:1s^a .
• Kālijs, tā atomskaitlis ir 19, tātad Z=19: 1s^{no viņiem}2s^{no viņiem}2P⁶3s^{no viņiem}3p⁶4s^{no viņiem}3d^desmit4p^a.

Elektronu izplatība.

Tas atbilst katra elektrona sadalījumam atoma orbitālē un apakšlīmeņos. Šeit šo elementu elektronu konfigurāciju regulē Moellera diagramma.

Lai noteiktu katra elementa elektronu sadalījumu, tikai apzīmējumi jāraksta pa diagonāli, sākot no augšas uz leju un no labās uz kreiso pusi.

Elementu klasifikācija pēc elektronu konfigurācijas.

Visi ķīmiskie elementi ir iedalīti četrās grupās, tās ir:

• cēlgāzes. Viņi pabeidza savu elektronu orbītu ar astoņiem elektroniem, neskaitot He, kuram ir divi elektroni.
• pārejas elementi. Viņu pēdējās divas orbītas ir nepilnīgas.
• Iekšējie pārejas elementi. To pēdējās trīs orbītas ir nepilnīgas.
• reprezentatīvs elements. Tiem ir nepilnīga ārējā orbīta.

Darbs ar elementiem un savienojumiem

Pateicoties elementu elektronu konfigurācijai, ir iespējams uzzināt elektronu skaitu, kas atrodas atomu orbītās, kas kļūst ļoti noderīgi, veidojot jonu, kovalentās saites un zinot valences elektronus, tas atbilst elektronu skaitam. ka noteikta elementa atoms atrodas savā pēdējā orbītā vai apvalkā.

Elementu blīvums

Visai vielai ir masa un tilpums, taču dažādu vielu masa aizņem dažādus tilpumus.