ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងត្រូវបានសរសេរដោយកំណត់ទីតាំងអេឡិចត្រុងទាំងអស់នៃអាតូម ឬអ៊ីយ៉ុងនៅក្នុងគន្លង ឬកម្រិតរងថាមពលរបស់វា។

សូមចាំថាមានកម្រិតថាមពល 7៖ 1, 2, 3, 4, 5, 6 និង 7។ ហើយពួកវានីមួយៗមានកម្រិតថាមពលរហូតដល់ 4 កម្រិតដែលហៅថា s, p, d និង f ។

ដូច្នេះ កម្រិត 1 មានតែកម្រិតរង s ប៉ុណ្ណោះ; កម្រិត 2 មានកម្រិតរង syp; កម្រិតទី 3 មានកម្រិតរង s, p និង d; និងកម្រិតពី 4 ទៅ 7 មានអនុកម្រិត s, p, d និង f ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង

នេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច នៃធាតុបង្ហាញពីវិធីដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានបញ្ជាក្នុងកម្រិតថាមពលខុសៗគ្នា អ្វីដែលហៅថាគន្លង ឬសាមញ្ញ វាចាប់ផ្តើមវិធីដែលអេឡិចត្រុងត្រូវបានចែកចាយជុំវិញស្នូលនៃអាតូមរបស់វា។

ដើម្បីគណនាការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលផ្សេងៗគ្នា ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងយកលេខ quantum ជាឯកសារយោង ឬគ្រាន់តែប្រើពួកវាសម្រាប់ការចែកចាយ។ លេខទាំងនេះអនុញ្ញាតឱ្យយើងពិពណ៌នាអំពីកម្រិតថាមពលនៃអេឡិចត្រុង ឬអេឡិចត្រុងតែមួយ ពួកគេក៏ពិពណ៌នាអំពីរូបរាងគន្លងដែលវាយល់ឃើញក្នុងការចែកចាយអេឡិចត្រុងក្នុងលំហ។

តារាងកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធាតុ

ធាតុដែលបានពិគ្រោះច្រើនបំផុត!

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង, ហៅផងដែរថា ការចែកចាយអេឡិចត្រុង Is ការកែតម្រូវតាមកាលកំណត់ក្លាយជាវិធីដែលអេឡិចត្រុងគ្រប់គ្រងក្នុងការរៀបចំរចនាសម្ព័ន្ធខ្លួនឯង រៀបចំខ្លួន និងទំនាក់ទំនងក្នុងអាតូមមួយតាមគំរូនៃសែលអេឡិចត្រុង ដែលមុខងាររលកទាំងអស់នៃប្រព័ន្ធត្រូវបានបង្ហាញក្នុងទម្រង់នៃអាតូម។

សូមអរគុណចំពោះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងវាអាចធ្វើទៅបានដើម្បីបង្កើតលក្ខណៈសម្បត្តិនៃការបញ្ចូលគ្នាពីចំណុចគីមីនៃអាតូមដោយអរគុណនេះវាគឺជាកន្លែងដែលត្រូវគ្នានឹងវានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធនេះបង្ហាញពីលំដាប់នៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗក្នុងកម្រិតថាមពលខុសៗគ្នា ពោលគឺនៅក្នុងគន្លង ឬគ្រាន់តែបង្ហាញពីការចែកចាយរបស់វាជុំវិញស្នូលនៃអាតូម។

ហេតុអ្វីបានជាការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងមានសារៈសំខាន់?

នៅក្នុងខ្លួនវា ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងមកដើម្បីបង្ហាញពីទីតាំងដែលអេឡិចត្រុងនីមួយៗកាន់កាប់នៅក្នុងស្រោមសំបុត្រនុយក្លេអ៊ែរ ដូច្នេះកំណត់កម្រិតថាមពលដែលវាមាន និងប្រភេទនៃគន្លង។ នេះ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច វាអាស្រ័យលើប្រភេទនៃធាតុគីមីដែលអ្នកចង់សិក្សា។

អេឡិចត្រុងចេញពីស្នូលកាន់តែឆ្ងាយ កម្រិតថាមពលនេះនឹងខ្ពស់ជាង។ នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅក្នុងកម្រិតថាមពលដូចគ្នា កម្រិតនេះយកឈ្មោះនៃគន្លងថាមពល។ អ្នកអាចពិនិត្យមើលការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុទាំងអស់ដោយប្រើតារាងដែលបង្ហាញខាងលើអត្ថបទអប់រំនេះ។

ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុក៏ប្រើចំនួនអាតូមិកនៃធាតុដែលទទួលបានតាមរយៈតារាងតាមកាលកំណត់។ ចាំបាច់ត្រូវដឹងពីអ្វីដែលជាអេឡិចត្រុង ដើម្បីសិក្សាប្រធានបទដ៏មានតម្លៃនេះឱ្យបានលម្អិត។

ការកំណត់អត្តសញ្ញាណនេះត្រូវបានអនុវត្តដោយសារលេខ quantum ចំនួន XNUMX ដែលអេឡិចត្រុងនីមួយៗមានដូចជា៖

• ចំនួនកង់ម៉ាញេទិក៖ បង្ហាញពីការតំរង់ទិសនៃគន្លងដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។
• ចំនួនបរិមាណសំខាន់៖ វាជាកម្រិតថាមពលដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។
• បង្វិលចំនួនកង់៖ សំដៅលើការបង្វិលរបស់អេឡិចត្រុង។
• Azimuthal ឬលេខ Quantum ទីពីរ: វាគឺជាគន្លងដែលអេឡិចត្រុងស្ថិតនៅ។

គោលបំណងនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង។

គោលបំណងសំខាន់នៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងគឺដើម្បីបញ្ជាក់ពីលំដាប់ និងការបែងចែកថាមពលនៃអាតូម ជាពិសេសការបែងចែកកម្រិតថាមពល និងកម្រិតរងនីមួយៗ។

ប្រភេទនៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង។

• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធលំនាំដើម.  ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនេះត្រូវបានសម្រេចដោយអរគុណចំពោះតារាងអង្កត់ទ្រូង នៅទីនេះគន្លងត្រូវបានបំពេញនៅពេលវាលេចឡើង ហើយតែងតែធ្វើតាមអង្កត់ទ្រូងនៃតារាង ដោយចាប់ផ្តើមដោយលេខ 1 ។
• ពង្រីកការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ. សូមអរគុណចំពោះការកំណត់នេះ អេឡិចត្រុងនៃអាតូមនីមួយៗត្រូវបានតំណាងដោយប្រើព្រួញដើម្បីតំណាងឱ្យការបង្វិលនីមួយៗ។ ក្នុងករណីនេះ ការបំពេញត្រូវបានធ្វើឡើងដោយគិតគូរពីច្បាប់គុណអតិបរមារបស់ Hund និងគោលការណ៍ដករបស់ Pauli ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ condensed. កម្រិតទាំងអស់ដែលក្លាយជាពេញលេញនៅក្នុងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធស្តង់ដារត្រូវបានតំណាងដោយឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូ ដែលមានការឆ្លើយឆ្លងគ្នារវាងលេខអាតូមនៃឧស្ម័ន និងចំនួនអេឡិចត្រុងដែលបំពេញកម្រិតចុងក្រោយ។ ឧស្ម័នដ៏ថ្លៃថ្នូទាំងនេះគឺ៖ He, Ar, Ne, Kr, Rn និង Xe ។
• ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធពាក់កណ្តាលពង្រីក. វាគឺជាការលាយបញ្ចូលគ្នារវាងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធដែលបានពង្រីក និងការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធ condensed ។ នៅក្នុងវាមានតែអេឡិចត្រុងនៃកម្រិតថាមពលចុងក្រោយប៉ុណ្ណោះដែលត្រូវបានតំណាង។

ចំណុចសំខាន់ៗសម្រាប់សរសេរការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃអាតូម។

• អ្នកត្រូវតែដឹងពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមមាន ដូច្នេះអ្នកត្រូវដឹងតែចំនួនអាតូមរបស់វា ព្រោះថាចំនួននេះស្មើនឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។
• ដាក់អេឡិចត្រុងក្នុងកម្រិតថាមពលនីមួយៗ ដោយចាប់ផ្តើមពីជិតបំផុត។
• គោរពសមត្ថភាពអតិបរមានៃកម្រិតនីមួយៗ។

ជំហានដើម្បីទទួលបានការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុមួយ។

រឿងដំបូងដែលត្រូវដឹងគឺលេខអាតូមនៃធាតុដែលត្រូវសិក្សា ដែលត្រូវបានតំណាងដោយអក្សរធំ Z ។ លេខនេះអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលត្រូវនឹងចំនួនសរុបនៃប្រូតុង ដែលអាតូមនីមួយៗនៃធាតុមាន។ .

ក្នុងករណីនេះ លេខអាតូមិចនៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់តែងតែត្រូវបានចង្អុលបង្ហាញនៅក្នុងប្រអប់ខាងស្តាំខាងលើ ឧទាហរណ៍ ក្នុងករណីអ៊ីដ្រូសែន វានឹងជាលេខ 1 ដែលត្រូវបានគេសង្កេតឃើញនៅផ្នែកខាងលើនៃប្រអប់នេះ ខណៈដែលទម្ងន់អាតូមិករបស់វា ឬលេខ masico គឺជាលេខមួយដែលត្រូវបានរុំព័ទ្ធនៅផ្នែកខាងលើ ប៉ុន្តែនៅខាងឆ្វេង។

ការប្រើប្រាស់លេខអាតូមនេះបណ្តាលឱ្យការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធរបស់វាត្រូវបានកំណត់ដោយការប្រើប្រាស់លេខ quantum និងការចែកចាយរៀងៗខ្លួននៃអេឡិចត្រុងនៅក្នុងគន្លង

នេះគឺជាឧទាហរណ៍មួយចំនួននៃការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធធាតុ។

• អ៊ីដ្រូសែន លេខអាតូមរបស់វាគឺ 1 ពោលគឺ Z=1 ដូច្នេះ Z=1:1s^a .
• ប៉ូតាស្យូម លេខអាតូមរបស់វាគឺ 19 ដូច្នេះ Z = 19: 1s^{នៃពួកគេ}2s^{នៃពួកគេ}2P⁶3s^{នៃពួកគេ}3p⁶4s^{នៃពួកគេ}3d^{ចំនួនដប់}4p^a.

ការផ្សព្វផ្សាយអេឡិចត្រុង។

វាត្រូវគ្នាទៅនឹងការបែងចែកនៃអេឡិចត្រុងនីមួយៗនៅក្នុងគន្លង និងកម្រិតរងនៃអាតូមមួយ។ នៅទីនេះ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុទាំងនេះត្រូវបានគ្រប់គ្រងដោយដ្យាក្រាម Moeller ។

ដើម្បីកំណត់ការបែងចែកអេឡិចត្រុងនៃធាតុនីមួយៗ មានតែសញ្ញាណដែលត្រូវសរសេរតាមអង្កត់ទ្រូង ដោយចាប់ផ្តើមពីកំពូលទៅបាត និងពីស្តាំទៅឆ្វេង។

ការចាត់ថ្នាក់នៃធាតុយោងទៅតាមការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុង។

ធាតុគីមីទាំងអស់ត្រូវបានបែងចែកជា XNUMX ក្រុមគឺៈ

• ឧស្ម័នថ្លៃថ្នូ. ពួក​គេ​បាន​បញ្ចប់​គន្លង​អេឡិចត្រុង​របស់​ពួក​គេ​ដោយ​មាន​អេឡិចត្រុង​ចំនួន​ប្រាំបី​ ដោយ​មិន​រាប់​បញ្ចូល​ He ដែល​មាន​អេឡិចត្រុង​ពីរ។
• ធាតុផ្លាស់ប្តូរ. ពួកគេមានគន្លងពីរចុងក្រោយរបស់ពួកគេមិនពេញលេញ។
• ធាតុផ្លាស់ប្តូរផ្ទៃក្នុង. ទាំងនេះមានគន្លងបីចុងក្រោយរបស់ពួកគេមិនពេញលេញ។
• ធាតុតំណាង. ទាំងនេះមានគន្លងខាងក្រៅមិនពេញលេញ។

ធ្វើការជាមួយធាតុនិងសមាសធាតុ

សូមអរគុណចំពោះការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រុងនៃធាតុ វាអាចដឹងពីចំនួនអេឡិចត្រុងដែលអាតូមមាននៅក្នុងគន្លងរបស់វា ដែលវាមានប្រយោជន៍ខ្លាំងណាស់នៅពេលបង្កើតចំណងអ៊ីយ៉ុង កូវ៉ាលេន និងដឹងពីអេឡិចត្រុងវ៉ាឡង់ ចុងក្រោយនេះត្រូវគ្នានឹងចំនួនអេឡិចត្រុង។ ដែលអាតូមនៃធាតុជាក់លាក់មួយមាននៅក្នុងគន្លង ឬសែលចុងក្រោយរបស់វា។

ដង់ស៊ីតេនៃធាតុ

រូបធាតុទាំងអស់មានម៉ាស និងបរិមាណ។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ ម៉ាស់នៃសារធាតុផ្សេងគ្នាកាន់កាប់បរិមាណខុសៗគ្នា។