எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ஒரு அணு அல்லது அயனியின் அனைத்து எலக்ட்ரான்களையும் அவற்றின் சுற்றுப்பாதைகள் அல்லது ஆற்றல் துணை நிலைகளில் கண்டறிவதன் மூலம் எழுதப்படுகிறது.

7 ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன என்பதை நினைவில் கொள்க: 1, 2, 3, 4, 5, 6 மற்றும் 7. மேலும் அவை ஒவ்வொன்றும் s, p , d மற்றும் f எனப்படும் 4 ஆற்றல் துணை நிலைகள் வரை உள்ளன.

எனவே, நிலை 1 மட்டுமே துணைநிலை s ஐக் கொண்டுள்ளது; நிலை 2 syp துணை நிலைகளைக் கொண்டுள்ளது; நிலை 3 துணை நிலைகள் s, p மற்றும் d கொண்டுள்ளது; மற்றும் நிலைகள் 4 முதல் 7 வரை s, p, d மற்றும் f ஆகிய துணை நிலைகள் உள்ளன.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு

தி எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு தனிமங்களின் வெவ்வேறு ஆற்றல் நிலைகளில் எலக்ட்ரான்கள் வரிசைப்படுத்தப்படும் வழியைக் குறிக்கிறது, அவை சுற்றுப்பாதைகள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன அல்லது எளிமையாக, எலக்ட்ரான்கள் அவற்றின் அணுவின் கருவைச் சுற்றி விநியோகிக்கப்படும் வழியைத் தொடங்குகிறது.

வெவ்வேறு ஆற்றல் நிலைகளில் எலக்ட்ரான்களின் பரவலைக் கணக்கிட, எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு குவாண்டம் எண்களை ஒரு குறிப்பாக எடுத்துக்கொள்கிறது அல்லது அவற்றை விநியோகத்திற்கு பயன்படுத்துகிறது. இந்த எண்கள் எலக்ட்ரான்கள் அல்லது ஒற்றை எலக்ட்ரானின் ஆற்றல் நிலைகளை விவரிக்க அனுமதிக்கின்றன, அவை விண்வெளியில் எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்தில் அது உணரும் சுற்றுப்பாதைகளின் வடிவத்தையும் விவரிக்கின்றன.

உறுப்பு கட்டமைப்பு அட்டவணை

மிகவும் ஆலோசனை செய்யப்பட்ட கூறுகள்!

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு என்றும் அழைக்கப்படுகிறது எலக்ட்ரான் விநியோகம் Is அவ்வப்போது சரிசெய்தல்எலக்ட்ரான்கள் தங்களைக் கட்டமைத்துக்கொள்ளவும், தங்களை ஒழுங்கமைக்கவும், எலக்ட்ரான் ஓடுகளின் மாதிரியைப் பின்பற்றி ஒரு அணுவிற்குள் தொடர்பு கொள்ளவும் நிர்வகிக்கும் வழியாகும், அங்கு அமைப்பின் அனைத்து அலை செயல்பாடுகளும் ஒரு அணுவின் வடிவத்தில் வெளிப்படுத்தப்படுகின்றன.

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு நன்றி, அணுக்களின் வேதியியல் புள்ளியிலிருந்து கலவையின் பண்புகளை நிறுவ முடியும், இதற்கு நன்றி, கால அட்டவணையில் அதனுடன் தொடர்புடைய இடம் அறியப்படுகிறது. இந்த கட்டமைப்பு வெவ்வேறு ஆற்றல் நிலைகளில் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானின் வரிசையையும் குறிக்கிறது, அதாவது சுற்றுப்பாதைகளில், அல்லது அணுவின் கருவைச் சுற்றி அவற்றின் பரவலைக் காட்டுகிறது.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு ஏன் முக்கியமானது?

எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு அணுக்கரு உறையில் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானும் ஆக்கிரமித்துள்ள நிலையைக் காட்டுவதற்காக வருகிறது, இதனால் அது இருக்கும் ஆற்றல் நிலை மற்றும் சுற்றுப்பாதையின் வகையை அடையாளம் காட்டுகிறது. தி எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு நீங்கள் படிக்க விரும்பும் இரசாயன உறுப்பு வகையைப் பொறுத்தது.

அணுக்கருவிலிருந்து எலக்ட்ரான் எவ்வளவு தூரம் இருக்கிறதோ, அந்த அளவுக்கு இந்த ஆற்றல் நிலை அதிகமாக இருக்கும். எலக்ட்ரான்கள் ஒரே ஆற்றல் மட்டத்தில் இருக்கும்போது, ​​இந்த நிலை ஆற்றல் சுற்றுப்பாதைகள் என்று பெயர் பெறுகிறது. இந்த கல்வி உரைக்கு மேலே தோன்றும் அட்டவணையைப் பயன்படுத்தி அனைத்து உறுப்புகளின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவையும் நீங்கள் சரிபார்க்கலாம்.

தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு தனிமத்தின் அணு எண்ணையும் பயன்படுத்துகிறது, இது கால அட்டவணை மூலம் பெறப்படுகிறது. இந்த மதிப்புமிக்க தலைப்பை விரிவாகப் படிக்க, எலக்ட்ரான் என்றால் என்ன என்பதை அறிந்து கொள்வது அவசியம்.

இந்த அடையாளம் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரானிலும் உள்ள நான்கு குவாண்டம் எண்களுக்கு நன்றி செலுத்தப்படுகிறது, அதாவது:

• காந்த குவாண்டம் எண்: எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ள சுற்றுப்பாதையின் நோக்குநிலையைக் காட்டுகிறது.
• முதன்மை குவாண்டம் எண்: இது எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ள ஆற்றல் நிலை.
• சுழல் குவாண்டம் எண்: எலக்ட்ரானின் சுழற்சியைக் குறிக்கிறது.
• அசிமுதல் அல்லது இரண்டாம் நிலை குவாண்டம் எண்: அது எலக்ட்ரான் அமைந்துள்ள சுற்றுப்பாதை.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பின் நோக்கங்கள்.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பின் முக்கிய நோக்கம் அணுக்களின் வரிசை மற்றும் ஆற்றல் விநியோகத்தை தெளிவுபடுத்துவதாகும், குறிப்பாக ஒவ்வொரு ஆற்றல் நிலை மற்றும் துணை நிலைகளின் விநியோகம்.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு வகைகள்.

• இயல்புநிலை உள்ளமைவு.  இந்த எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு மூலைவிட்ட அட்டவணையின் மூலம் அடையப்படுகிறது, இங்கே சுற்றுப்பாதைகள் தோன்றும் போது நிரப்பப்படுகின்றன மற்றும் எப்போதும் அட்டவணையின் மூலைவிட்டங்களைப் பின்பற்றுகின்றன, எப்போதும் 1 இல் தொடங்கி.
• விரிவாக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு. இந்த கட்டமைப்பிற்கு நன்றி, ஒரு அணுவின் ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான்களும் ஒவ்வொன்றின் சுழற்சியையும் குறிக்க அம்புகளைப் பயன்படுத்தி குறிப்பிடப்படுகின்றன. இந்த வழக்கில், ஹண்டின் அதிகபட்ச பெருக்கல் விதி மற்றும் பாலியின் விலக்கு கொள்கை ஆகியவற்றை கணக்கில் எடுத்துக்கொண்டு நிரப்புதல் செய்யப்படுகிறது.
• ஒடுக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு. நிலையான கட்டமைப்பில் நிரம்பிய அனைத்து நிலைகளும் ஒரு உன்னத வாயுவால் குறிப்பிடப்படுகின்றன, அங்கு வாயுவின் அணு எண் மற்றும் இறுதி நிலையை நிரப்பிய எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுக்கு இடையே ஒரு கடித தொடர்பு உள்ளது. இந்த உன்னத வாயுக்கள்: He, Ar, Ne, Kr, Rn மற்றும் Xe.
• அரை விரிவாக்கப்பட்ட கட்டமைப்பு. இது விரிவாக்கப்பட்ட உள்ளமைவுக்கும் ஒடுக்கப்பட்ட உள்ளமைவுக்கும் இடையிலான கலவையாகும். அதில், கடைசி ஆற்றல் மட்டத்தின் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே குறிப்பிடப்படுகின்றன.

ஒரு அணுவின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பை எழுதுவதற்கான முக்கிய புள்ளிகள்.

• அணுவில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை நீங்கள் அறிந்திருக்க வேண்டும், அதற்கு நீங்கள் அதன் அணு எண்ணை மட்டுமே தெரிந்து கொள்ள வேண்டும், ஏனெனில் இது எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமம்.
• ஒவ்வொரு ஆற்றல் மட்டத்திலும் எலக்ட்ரான்களை வைக்கவும், அருகில் இருந்து தொடங்கவும்.
• ஒவ்வொரு மட்டத்தின் அதிகபட்ச திறனை மதிக்கவும்.

ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பைப் பெறுவதற்கான படிகள்

முதலில் தெரிந்து கொள்ள வேண்டியது, ஆய்வு செய்ய வேண்டிய தனிமத்தின் அணு எண், இது பெரிய எழுத்தான Z ஆல் குறிப்பிடப்படுகிறது. இந்த எண்ணை கால அட்டவணையில் காணலாம், இது கூறப்பட்ட தனிமத்தின் ஒவ்வொரு அணுவும் கொண்டிருக்கும் மொத்த புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்துள்ளது. .

இந்த வழக்கில், கால அட்டவணையில் உள்ள அணு எண் எப்போதும் மேல் வலது பெட்டியில் குறிக்கப்படுகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, ஹைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை, இது இந்த பெட்டியின் மேல் பகுதியில் காணப்படும் எண் 1 ஆக இருக்கும், அதே நேரத்தில் அதன் அணு எடை அல்லது மாசிகோ எண், மேல் பகுதியில் ஆனால் இடது பக்கத்தில் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.

இந்த அணு எண்ணின் பயன்பாடு குவாண்டம் எண்களின் பயன்பாடு மற்றும் சுற்றுப்பாதையில் எலக்ட்ரான்களின் அந்தந்த விநியோகம் மூலம் அதன் கட்டமைப்பை தீர்மானிக்கிறது.

உறுப்பு கட்டமைப்பின் சில எடுத்துக்காட்டுகள் இங்கே.

• ஹைட்ரஜன், அதன் அணு எண் 1, அதாவது Z=1, எனவே, Z=1:1s^a .
• பொட்டாசியம், அதன் அணு எண் 19, எனவே Z=19: 1s^{அவற்றில்}2s^{அவற்றில்}2P⁶3s^{அவற்றில்}3p⁶4s^{அவற்றில்}3d^இந்த4p^a.

எலக்ட்ரான் பரவல்.

இது ஒரு அணுவின் சுற்றுப்பாதைகள் மற்றும் துணை நிலைகளில் உள்ள ஒவ்வொரு எலக்ட்ரான்களின் விநியோகத்திற்கும் ஒத்திருக்கிறது. இங்கே இந்த உறுப்புகளின் எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பு Moeller வரைபடத்தால் நிர்வகிக்கப்படுகிறது.

ஒவ்வொரு தனிமத்தின் எலெக்ட்ரான் பரவலைத் தீர்மானிக்க, குறியீடானது மட்டும் மேலிருந்து கீழாகவும் வலமிருந்து இடமாகவும் குறுக்காக எழுதப்பட வேண்டும்.

எலக்ட்ரான் கட்டமைப்பின் படி தனிமங்களின் வகைப்பாடு.

அனைத்து வேதியியல் கூறுகளும் நான்கு குழுக்களாக வகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளன, அவை:

• உன்னத வாயுக்கள். இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட He என்று எண்ணாமல், எட்டு எலக்ட்ரான்களுடன் தங்கள் எலக்ட்ரான் சுற்றுப்பாதையை நிறைவு செய்தனர்.
• மாற்றம் கூறுகள். அவற்றின் கடைசி இரண்டு சுற்றுப்பாதைகள் முழுமையடையாமல் உள்ளன.
• உள் மாற்ற கூறுகள். இவை அவற்றின் கடைசி மூன்று சுற்றுப்பாதைகள் முழுமையடையாமல் உள்ளன.
• பிரதிநிதி உறுப்பு. இவை முழுமையற்ற வெளிப்புற சுற்றுப்பாதையைக் கொண்டுள்ளன.

கூறுகள் மற்றும் கலவைகளுடன் பணிபுரிதல்

தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் உள்ளமைவுக்கு நன்றி, அணுக்கள் அவற்றின் சுற்றுப்பாதையில் உள்ள எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையை அறிந்து கொள்ள முடியும், இது அயனி, கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்கும்போது மற்றும் வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களை அறியும்போது மிகவும் பயனுள்ளதாக இருக்கும், இது கடைசியாக எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்கு ஒத்திருக்கிறது. ஒரு குறிப்பிட்ட தனிமத்தின் அணு அதன் கடைசி சுற்றுப்பாதையில் அல்லது ஷெல்லில் உள்ளது.

உறுப்புகளின் டெஸ்னிட்டி

எல்லாப் பொருளுக்கும் நிறை மற்றும் கன அளவு உள்ளது. இருப்பினும் வெவ்வேறு பொருட்களின் நிறை வெவ்வேறு தொகுதிகளை ஆக்கிரமித்துள்ளது.