電子配置

電子配置は、原子またはイオンのすべての電子をそれらの軌道またはエネルギーサブレベルに配置することによって記述されます。

7、1、2、3、4、5、6の7つのエネルギーレベルがあることを思い出してください。それぞれに、s、p、d、fと呼ばれる最大4つのエネルギーサブレベルがあります。

したがって、レベル1にはサブレベルのみが含まれます。 レベル2にはsypサブレベルが含まれています。 レベル3には、サブレベルs、p、およびdが含まれます。 レベル4から7には、サブレベルs、p、d、およびfが含まれます。

電子配置

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世界 電子配置 元素の数は、電子がさまざまなエネルギーレベルで秩序化される方法、いわゆる軌道を示します。または、単に、電子が原子核の周りに分布する方法を開始します。

さまざまなエネルギーレベルでの電子の分布を計算するために、電子配置は量子数を参照として使用するか、単にそれらを分布に使用します。 これらの数値により、電子または単一電子のエネルギーレベルを表すことができます。また、空間内の電子の分布で知覚される軌道の形状も表すことができます。

エレメント構成テーブル

要素名	シンボル	原子番号	電気陰性
アクチニウム	[Ac]	89	1.1
アルミニウム	[Al]	13	1.61
アメリシウム	[Am]	95	1.3
アンチモン	[Sb]	51	2.05
アルゴン	[Ar]	18
砒素	[As]	33	2.18
アスタチン	[At]	85	2.2
バリウム	[Ba]	56	0.89
バークリウム	[Bk]	97	1.3
ベリリウム	[Be]	4	1.57
ビスマス	[Bi]	83	2.02
ボーリウム	[Bh]	107
ボロン	[B]	5	2.04
臭素	[Br]	35	2.96
カドミウム	[Cd]	48	1.69
カルシウム	[Ca]	20	1
カリホルニウム	[Cf]	98	1.3
カーボン	[C]	6	2.55
セリウム	[Ce]	58	1.12
セシウム	[Cs]	55	0.79
塩素	[Cl]	17	3.16
クロム	[Cr]	24	1.66
コバルト	[Co]	27	1.88
銅	[Cu]	29	1.9
キュリウム	[Cm]	96	1.3
ダルムシュタチウム	[Ds]	110
ダブニウム	[Db]	105
ジスプロシウム	[Dy]	66	1.22
アインスタイニウム	[Es]	99	1.3
エルビウム	[Er]	68	1.24
ユーロピウム	[Eu]	63
フェルミウム	[Fm]	100	1.3
フッ素	[F]	9	3.98
フランシウム	[Fr]	87	0.7
ガドリニウム	[Gd]	64	1.2
ガリウム	[Ga]	31	1.81
ゲルマニウム	[Ge]	32	2.01
金	[Au]	79	2.54
ハフニウム	[Hf]	72	1.3
ハシウム	[Hs]	108
ヘリウム	[He]	2
ホルミウム	[Ho]	67	1.23
水素	[H]	1	2.2
インジウム	[In]	49	1.78
ヨウ素	[I]	53	2.66
イリジウム	[Ir]	77	2.2
鉄	[Fe]	26	1.83
クリプトン	[Kr]	36	3
ランタン	[La]	57	1.1
ローレンシウム	[Lr]	103
リーダー	[Pb]	82	2.33
リチウム	[Li]	3	0.98
ルテチウム	[Lu]	71	1.27
マグネシウム	[Mg]	12	1.31
マンガン	[Mn]	25	1.55
メイトリウム	[Mt]	109
メンデレビウム	[Md]	101	1.3
マーキュリー	[Hg]	80	2
モリブデン	[Mo]	42	2.16
ネオジウム	[Nd]	60	1.14
ネオン	[Ne]	10
ネプツニウム	[Np]	93	1.36
ニッケル	[Ni]	28	1.91
ニオブ	[Nb]	41	1.6
窒素	[N]	7	3.04
ノーベリウム	[No]	102	1.3
オガネッソン	[Uuo]	118
オスミウム	[Os]	76	2.2
酸素	[O]	8	3.44
パラジウム	[Pd]	46	2.2
リン	[P]	15	2.19
プラチナ	[Pt]	78	2.28
プルトニウム	[Pu]	94	1.28
ポロニウム	[Po]	84	2
カリウム	[K]	19	0.82
プラセオジム	[Pr]	59	1.13
プロメチウム	[Pm]	61
プロタクチニウム	[Pa]	91	1.5
ラジウム	[Ra]	88	0.9
ラドン	[Rn]	86
レニウム	[Re]	75	1.9
ロジウム	[Rh]	45	2.28
レントゲニウム	[Rg]	111
ルビジウム	[Rb]	37	0.82
ルテニウム	[Ru]	44	2.2
ラザホージウム	[Rf]	104
サマリウム	[Sm]	62	1.17
スカンジウム	[Sc]	21	1.36
シーボーギウム	[Sg]	106
Selenium	[Se]	34	2.55
シリコン	[Si]	14	1.9
シルバー	[Ag]	47	1.93
ナトリウム	[Na]	11	0.93
ストロンチウム	[Sr]	38	0.95
硫黄	[S]	16	2.58
タンタル	[Ta]	73	1.5
テクネチウム	[Tc]	43	1.9
テルル	[Te]	52	2.1
テルビウム	[Tb]	65
タリウム	[Tl]	81	1.62
トリウム	[Th]	90	1.3
ツリウム	[Tm]	69	1.25
錫	[Sn]	50	1.96
チタン	[Ti]	22	1.54
タングステン	[W]	74	2.36
Ununbium	[Uub]	112
Ununhexium	[Uuh]	116
Ununpentium	[Uup]	115
Ununquadium	[Uuq]	114
Ununseptium	[Uus]	117
Ununtrium	[Uut]	113
ウラン	[U]	92	1.38
バナジウム	[V]	23	1.63
キセノン	[Xe]	54	2.6
イッテルビウム	[Yb]	70
イットリウム	[Y]	39	1.22
亜鉛	[Zn]	30	1.65
ジルコニウム	[Zr]	40	1.33

最も相談された要素！

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電子配置とも呼ばれます 電子分布 Is 定期的な調整これは、電子が自分自身を構造化し、組織化し、電子殻のモデルに従って原子内で通信する方法になります。このモデルでは、システムのすべての波動関数が原子の形で表されます。

電子配置のおかげで、原子の化学的点から組み合わせの特性を確立することが可能です。これにより、周期表でそれに対応する場所がわかります。 この構成は、さまざまなエネルギーレベル、つまり軌道内の各電子の順序を示すか、単に原子核の周りの電子の分布を示します。

なぜ電子配置が重要なのですか？

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それ自体、電子配置は、各電子が核膜内で占める位置を示すようになり、したがって、それが存在するエネルギーレベルと軌道のタイプを識別します。 The 電子配置 それはあなたが研究したい化学元素の種類に依存します。

電子が原子核から離れるほど、このエネルギー準位は高くなります。 電子が同じエネルギー準位にある場合、この準位はエネルギー軌道の名前を取ります。 この教育テキストの上に表示される表を使用して、すべての要素の電子配置を確認できます。

元素の電子配置も、周期表から得られる元素の原子番号を使用します。 この貴重なトピックを詳細に研究するためには、電子が何であるかを知る必要があります。

この識別は、各電子が持つXNUMXつの量子数のおかげで実行されます。

• 磁気量子数：電子が配置されている軌道の方向を示します。
• 主量子数：それは電子が位置するエネルギー準位です。
• スピン量子数：電子のスピンを指します。
• 方位角または二次量子数: それは電子が位置する軌道です。

電子配置の目的。

電子配置の主な目的は、原子の秩序とエネルギー分布、特に各エネルギー準位とサブレベルの分布を明らかにすることです。

電子配置の種類。

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• デフォルト設定.  この電子配置は、対角線のテーブルのおかげで実現されます。ここでは、軌道は表示どおりに塗りつぶされ、常にテーブルの対角線に従い、常に1から始まります。
• 拡張構成。 この構成のおかげで、原子の各電子は、それぞれのスピンを表す矢印を使用して表されます。 この場合、充填はフントの最大多重度規則とパウリの排他原理を考慮して行われます。
• 凝縮された構成。 標準構成で満杯になるすべてのレベルは希ガスで表され、ガスの原子番号と最終レベルを満たした電子の数の間に対応関係があります。 これらの希ガスは、He、Ar、Ne、Kr、Rn、Xeです。
• 半拡張構成。 これは、拡張構成と圧縮構成の組み合わせです。 その中には、最後のエネルギー準位の電子だけが表されています。

原子の電子配置を書くためのキーポイント。

• 原子が持っている電子の数を知っている必要があります。これは電子の数に等しいので、原子番号を知っていれば十分です。
• 最も近いものから始めて、各エネルギーレベルに電子を配置します。
• 各レベルの最大容量を尊重してください。

元素の電子配置を取得する手順

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最初に知っておくべきことは、大文字のZで表される、調査対象の元素の原子番号です。この番号は、周期表で確認できます。これは、当該元素の各原子が持つプロトンの総数に対応します。 。

この場合、周期表の原子番号は常に右上のボックスに表示されます。たとえば、水素の場合、このボックスの上部に表示されるのは1で、原子量はこのボックスの上部に表示されます。またはマシコ番号は、上部で左側に囲まれている番号です。

この原子番号を使用すると、量子数と軌道上の電子のそれぞれの分布を使用して、その構成が決定されます。

以下に、要素構成の例をいくつか示します。

• 水素、その原子番号は1、つまりZ = 1であるため、Z = 1：1s^a .
• カリウム、その原子番号は19なので、Z = 19：1s^それらの2s^それらの2P⁶3s^それらの3p⁶4s^それらの3d¹⁰4p^a.

電子の普及。

これは、原子の軌道とサブレベルの各電子の分布に対応します。 ここで、これらの元素の電子配置は、Moeller図によって支配されています。

各元素の電子分布を決定するには、表記のみを上から下、右から左に斜めに書く必要があります。

電子配置による元素の分類。

すべての化学元素はXNUMXつのグループに分類されます。それらは次のとおりです。

• 希ガス。 彼らは、XNUMXつの電子を持つHeを除いて、XNUMXつの電子で電子軌道を完成させました。
• 遷移要素。 最後のXNUMXつの軌道は不完全です。
• 内部遷移元素。 これらの最後のXNUMXつの軌道は不完全です。
• 代表的な要素。 これらは不完全な外軌道を持っています。

元素と化合物の操作

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元素の電子配置のおかげで、原子が軌道上に持っている電子の数を知ることができます。これは、イオン性の共有結合を構築し、価電子を知るときに非常に役立ちます。これは、最後に電子の数に対応します。特定の元素の原子がその最後の軌道または殻にあること。

要素の密度

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すべての物質には質量と体積がありますが、異なる物質の質量は異なる体積を占めます。