အီလက်ထရွန် Configuration

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံသည် အက်တမ် သို့မဟုတ် အိုင်းယွန်း၏ အီလက်ထရွန်အားလုံးကို ၎င်းတို့၏ပတ်လမ်းများ သို့မဟုတ် စွမ်းအင်အဆင့်ခွဲများတွင် ရှာဖွေခြင်းဖြင့် ရေးသားထားသည်။

7၊ 1၊ 2၊ 3၊ 4၊ 5 နှင့် 6 ဟူ၍ စွမ်းအင်အဆင့် 7 ခုရှိကြောင်း သတိရပါ။ ၎င်းတို့တစ်ခုစီတွင် s၊ p ၊ d နှင့် f ဟုခေါ်သော စွမ်းအင်အဆင့်ခွဲ 4 ခုအထိရှိသည်။

ထို့ကြောင့် အဆင့် 1 တွင် အဆင့်ခွဲ s သာပါရှိသည်။ အဆင့် 2 တွင် syp အဆင့်ခွဲများပါရှိသည်။ အဆင့် 3 တွင် အဆင့်ခွဲ s၊ p နှင့် d ပါ၀င်သည်; အဆင့် 4 မှ 7 တွင် အဆင့်ခွဲ s၊ p၊ d နှင့် f တို့ပါရှိသည်။

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှု

အဆိုပါ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ ဒြပ်စင်များ၏ မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်များတွင် အီလက်ထရွန်များကို အမိန့်ပေးသည့်နည်းလမ်း၊ orbits ဟုခေါ်သော သို့မဟုတ် ရိုးရိုးရှင်းရှင်းအားဖြင့် ၎င်းသည် ၎င်းတို့၏အက်တမ်၏ နျူကလီးယပ်တစ်ဝိုက်တွင် အီလက်ထရွန်များကို ဖြန့်ဝေသည့်နည်းလမ်းကို ညွှန်ပြသည်။

မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်များတွင် အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးမှုကို တွက်ချက်ရန်၊ Electron configuration သည် ကွမ်တမ်နံပါတ်များကို အကိုးအကားအဖြစ် ယူသည် သို့မဟုတ် ဖြန့်ဖြူးရန်အတွက် ၎င်းတို့ကို ရိုးရှင်းစွာအသုံးပြုသည်။ ဤကိန်းဂဏာန်းများသည် ကျွန်ုပ်တို့အား အီလက်ထရွန်များ သို့မဟုတ် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးတည်း၏ စွမ်းအင်အဆင့်များကို ဖော်ပြနိုင်စေကာ ၎င်းတို့သည် အာကာသအတွင်း အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ဖြူးရာတွင် ၎င်းမြင်နိုင်သော ပတ်လမ်းကြောင်းများ၏ ပုံသဏ္ဍာန်ကိုလည်း ဖော်ပြပါသည်။

Element Configuration Table

အတိုင်ပင်ဆုံးအရာများ။

Electron configuration လို့လည်း ခေါ်ပါတယ်။ အီလက်ထရွန်ဖြန့်ဖြူး Is အချိန်အပိုင်းအခြားအလိုက် ညှိနှိုင်းမှုအီလက်ထရွန်တွေဟာ သူတို့ကိုယ်သူတို့ ဖွဲ့စည်းတည်ဆောက်ပုံ၊ သူတို့ကိုယ်သူတို့ စုစည်းပြီး အက်တမ်အတွင်း ဆက်သွယ်ဖို့ စီမံခန့်ခွဲတဲ့ နည်းလမ်းဖြစ်လာပြီး စနစ်ရဲ့ လှိုင်းလုံးဆိုင်ရာလုပ်ဆောင်ချက်အားလုံးကို အက်တမ်ပုံစံနဲ့ ဖော်ပြတဲ့ အီလက်ထရွန်ခွံပုံစံအတိုင်း အက်တမ်အတွင်း ဆက်သွယ်မှု ဖြစ်လာပါတယ်။

Electron configuration ကြောင့်၊ အက်တမ်၏ ဓာတုအချက်မှ ပေါင်းစပ်ဂုဏ်သတ္တိများကို ဖော်ထုတ်နိုင်သည်၊ ယင်းကြောင့်၊ ၎င်းနှင့် သက်ဆိုင်သော နေရာအား Periodic Table မှ သိရှိရခြင်း ဖြစ်ပါသည်။ ဤဖွဲ့စည်းပုံသည် မတူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်ရှိ အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီ၏ အစီအစဥ်ကို ညွှန်ပြသည်၊ ဆိုလိုသည်မှာ ပတ်လမ်းများတွင် သို့မဟုတ် အက်တမ်၏ နျူကလိယတစ်ဝိုက်တွင် ၎င်းတို့၏ ဖြန့်ဖြူးမှုကို ပြသသည်။

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံက ဘာကြောင့် အရေးကြီးတာလဲ။

သူ့အလိုလို၊ Electron configuration သည် နျူကလီးယားစာအိတ်အတွင်း အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီ သိမ်းပိုက်ထားသည့် အနေအထားကို ပြသရန် ရောက်ရှိလာပြီး ၎င်းတွင်ရှိသော စွမ်းအင်အဆင့်နှင့် ပတ်လမ်းကြောင်းအမျိုးအစားကို ခွဲခြားသတ်မှတ်ပေးသည်။ ဟိ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ သင်လေ့လာလိုသော ဓာတုဒြပ်စင်အမျိုးအစားပေါ်မူတည်ပါသည်။

အီလက်ထရွန်သည် နျူကလိယမှ ဝေးလေလေ၊ ဤစွမ်းအင်အဆင့်သည် မြင့်မားလေဖြစ်သည်။ အီလက်ထရွန်များသည် တူညီသော စွမ်းအင်အဆင့်တွင် ရှိနေသောအခါ၊ ဤအဆင့်သည် စွမ်းအင်ပတ်လမ်းများ၏ အမည်ကို ယူသည်။ ဤပညာပေးစာသားအထက်တွင် ပေါ်လာသော ဇယားကို အသုံးပြု၍ အစိတ်အပိုင်းအားလုံး၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို သင်စစ်ဆေးနိုင်သည်။

ဒြပ်စင်များ၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံဖွဲ့စည်းပုံသည် အပိုင်းလိုက်ဇယားမှရရှိသော ဒြပ်စင်၏ အက်တမ်နံပါတ်ကိုလည်း အသုံးပြုသည်။ ဤအဖိုးတန်အကြောင်းအရာကို အသေးစိတ်လေ့လာရန်အတွက် အီလက်ထရွန်တစ်လုံးသည် မည်ကဲ့သို့ဖြစ်သည်ကို သိရန် လိုအပ်ပါသည်။

အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီတွင် ပါရှိသော ကွမ်တမ်နံပါတ်လေးခုကြောင့် ဤသတ်မှတ်ခြင်းအား လုပ်ဆောင်သည်-

• သံလိုက်ကွမ်တမ်အရေအတွက်: အီလက်ထရွန်တည်ရှိရာ ပတ်လမ်းကြောင်း၏ တိမ်းညွှတ်မှုကို ပြသသည်။
• ကျောင်းအုပ်ကြီးကွမ်တမ်အရေအတွက်: ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်တည်ရှိရာ စွမ်းအင်အဆင့်ဖြစ်သည်။
• ကွမ်တမ်အရေအတွက်ကိုလှည့်: အီလက်ထရွန်၏လှည့်ပတ်မှုကို ရည်ညွှန်းသည်။
• Azimuthal သို့မဟုတ် ဒုတိယကွမ်တမ်နံပါတ်: ၎င်းသည် အီလက်ထရွန်တည်ရှိရာ ပတ်လမ်းဖြစ်သည်။

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှု၏ရည်ရွယ်ချက်များ။

အီလက်ထရွန်ပုံစံဖွဲ့စည်းမှု၏ အဓိကရည်ရွယ်ချက်မှာ အက်တမ်များ၏ အစီအစဉ်နှင့် စွမ်းအင်ဖြန့်ဖြူးမှုကို ရှင်းလင်းရန်ဖြစ်ပြီး အထူးသဖြင့် စွမ်းအင်အဆင့်နှင့် အဆင့်ခွဲတစ်ခုစီ၏ ဖြန့်ဖြူးမှုဖြစ်သည်။

အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံများ။

• ပုံမှန်ပြင်ဆင်သတ်မှတ်မှု.  ဤအီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံဖွဲ့စည်းပုံသည် ထောင့်ဖြတ်ဇယားများ၏ကျေးဇူးကြောင့် အောင်မြင်ခဲ့ပြီး၊ ဤနေရာတွင် ပတ်လမ်းကြောင်းများကို ၎င်းတို့ပေါ်လာသည်နှင့် ဇယား၏ထောင့်ဖြတ်များကို အမြဲလိုက်နာကာ 1 နှင့် အမြဲစတင်သည်။
• တိုးချဲ့ဖွဲ့စည်းမှု. ဤဖွဲ့စည်းပုံကြောင့်၊ အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီကို တစ်ခုစီ၏လှည့်ပတ်မှုကိုကိုယ်စားပြုရန် မြှားများကိုအသုံးပြု၍ ကိုယ်စားပြုသည်။ ဤကိစ္စတွင်၊ Hund ၏ အမြင့်ဆုံးမြှောက်ကိန်းစည်းမျဉ်းနှင့် Pauli ၏ ဖယ်ထုတ်ခြင်းမူကို ထည့်သွင်းစဉ်းစား၍ ဖြည့်စွက်မှုကို လုပ်ဆောင်သည်။
• condensed ဖွဲ့စည်းမှု. စံပုံစံဖွဲ့စည်းမှုတွင် အပြည့်ဖြစ်လာသည့် အဆင့်အားလုံးကို မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့ဖြင့် ကိုယ်စားပြုသည်၊ ဓာတ်ငွေ့၏အက်တမ်နံပါတ်နှင့် နောက်ဆုံးအဆင့်ကိုဖြည့်သော အီလက်ထရွန်အရေအတွက်တို့ကြား စာပေးစာယူရှိသည့် မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့ဖြင့် ကိုယ်စားပြုသည်။ ဤမွန်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့များမှာ- He၊ Ar၊ Ne၊ Kr၊ Rn နှင့် Xe။
• တစ်ပိုင်းချဲ့ထားသော ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံ. ၎င်းသည် တိုးချဲ့ဖွဲ့စည်းမှုပုံစံနှင့် ပေါင်းစပ်ဖွဲ့စည်းမှုတို့ကြား ရောနှောထားသည်။ ၎င်းတွင် နောက်ဆုံး စွမ်းအင်အဆင့်၏ အီလက်ထရွန်များကိုသာ ကိုယ်စားပြုသည်။

အက်တမ်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရေးသားရန်အတွက် အဓိကအချက်များ။

• အက်တမ်တွင်ရှိသော အီလက်ထရွန် အရေအတွက်ကို သိထားရန် လိုအပ်ပြီး ၎င်းသည် အီလက်ထရွန် အရေအတွက်နှင့် ညီမျှသောကြောင့် ၎င်း၏ အက်တမ်နံပါတ်ကို သိရန်သာ လိုအပ်သည်။
• စွမ်းအင်အဆင့်တစ်ခုစီတွင် အီလက်ထရွန်များကို အနီးဆုံးမှ စတင်၍ နေရာချပါ။
• အဆင့်တစ်ခုစီ၏ အမြင့်ဆုံးစွမ်းရည်ကို လေးစားပါ။

ဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို ရယူရန် အဆင့်များ

ပထမဆုံး သိထားရမည့်အချက်မှာ လေ့လာရမည့် ဒြပ်စင်၏ အက်တမ်နံပါတ်ဖြစ်ပြီး စာလုံးကြီး Z ဖြင့် ကိုယ်စားပြုပါသည်။ ဤကိန်းကို အက်တမ်တစ်ခုစီတွင်ရှိသော ပရိုတွန်အရေအတွက် စုစုပေါင်းနှင့် ကိုက်ညီသော ဤကိန်းဂဏန်းအား အနုမြူဇယားတွင် တွေ့ရှိနိုင်ပါသည်။ .

ဤအခြေအနေမျိုးတွင်၊ အနုမြူအမှတ်စဉ်ဇယားရှိ အက်တမ်နံပါတ်ကို ညာဘက်အပေါ်ထောင့်တွင် အမြဲညွှန်ပြသည်၊ ဥပမာ၊ ဟိုက်ဒရိုဂျင်ကိစ္စတွင်၊ ၎င်းသည် ဤဘောက်စ်၏အပေါ်ပိုင်းတွင် မှတ်သားထားသည့် နံပါတ် 1 ဖြစ်မည်ဖြစ်ပြီး ၎င်း၏ အက်တမ်အလေးချိန်၊ သို့မဟုတ် masico နံပါတ်သည် အပေါ်ပိုင်းတွင်သာမက ဘယ်ဘက်ခြမ်းတွင် ဖုံးအုပ်ထားသည်။

ဤအက်တမ်နံပါတ်ကို အသုံးပြုခြင်းသည် ကွမ်တမ်နံပါတ်များအသုံးပြုခြင်းနှင့် ပတ်လမ်းအတွင်း သက်ဆိုင်ရာ အီလက်ထရွန်များ ဖြန့်ကျက်ခြင်းမှတစ်ဆင့် ၎င်း၏ဖွဲ့စည်းပုံကို ဆုံးဖြတ်စေပါသည်။

ဤသည်မှာ ဒြပ်စင်ဖွဲ့စည်းမှုဆိုင်ရာ ဥပမာအချို့ဖြစ်သည်။

• ဟိုက်ဒရိုဂျင်၊ ၎င်း၏ အက်တမ်နံပါတ်သည် 1 ဖြစ်ပြီး၊ ဆိုလိုသည်မှာ Z=1၊ ထို့ကြောင့်၊ Z=1:1s ဖြစ်သည်။^a .
• ပိုတက်စီယမ်၊ ၎င်း၏ အက်တမ်နံပါတ်မှာ ၁၉ ဖြစ်ပြီး၊ ထို့ကြောင့် Z=19:19s ဖြစ်သည်။^{သူတို့ထဲက}2s^{သူတို့ထဲက}2P⁶3s^{သူတို့ထဲက}3p⁶4s^{သူတို့ထဲက}3d^ဤ4p^a.

အီလက်ထရွန်ဖြန့်ဝေ။

၎င်းသည် ပတ်လမ်းများနှင့် အက်တမ်တစ်ခု၏ အခွဲအဆင့်များတွင် အီလက်ထရွန်တစ်ခုစီ၏ ဖြန့်ဖြူးမှုနှင့် သက်ဆိုင်သည်။ ဤနေရာတွင် ဤဒြပ်စင်များ၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကို Moeller ပုံကြမ်းဖြင့် အုပ်ချုပ်သည်။

ဒြပ်စင်တစ်ခုစီ၏ အီလက်ထရွန် ဖြန့်ဖြူးမှုကို ဆုံးဖြတ်ရန်အတွက်၊ အပေါ်မှအောက်ခြေနှင့် ညာဘက်မှ ဘယ်ဘက်မှအစပြု၍ အမှတ်အသားများကိုသာ ထောင့်ဖြတ်ရေးမှတ်ရပါမည်။

Electron configuration အရ ဒြပ်စင်များကို အမျိုးအစားခွဲခြားခြင်း။

ဓာတုဒြပ်စင်အားလုံးကို အုပ်စုလေးစု ခွဲခြားထားပါသည်၊

• မြင့်မြတ်သောဓာတ်ငွေ့. ၎င်းတို့သည် အီလက်ထရွန် နှစ်လုံးပါရှိသော He ကို ရေတွက်ခြင်းမပြုဘဲ ၎င်းတို့၏ အီလက်ထရွန် ရှစ်ခုဖြင့် ပတ်လမ်းကြောင်းကို ပြီးမြောက်ခဲ့သည်။
• အကူးအပြောင်းဒြပ်စင်. ၎င်းတို့တွင် ၎င်းတို့၏ နောက်ဆုံးပတ်လမ်းကြောင်းနှစ်ခု မပြည့်စုံပါ။
• အတွင်းအကူးအပြောင်း အစိတ်အပိုင်းများ. ၎င်းတို့တွင် ၎င်းတို့၏ နောက်ဆုံးပတ်လမ်းသုံးခု မပြည့်စုံပါ။
• ကိုယ်စားလှယ်ဒြပ်စင်. ၎င်းတို့တွင် မပြည့်စုံသော အပြင်ပတ်လမ်းကြောင်းတစ်ခုရှိသည်။

ဒြပ်စင်များနှင့်ဒြပ်ပေါင်းများနှင့်အလုပ်လုပ်

ဒြပ်စင်များ၏ အီလက်ထရွန်ဖွဲ့စည်းပုံကြောင့်၊ အက်တမ်များတွင် ၎င်းတို့၏ပတ်လမ်းအတွင်းရှိ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်ကို သိရှိနိုင်သည်၊ ၎င်းသည် အိုင်ယွန်းနစ်၊ covalent နှောင်ကြိုးများတည်ဆောက်ခြင်းနှင့် valence အီလက်ထရွန်တို့ကို သိရှိသည့်အခါတွင် အလွန်အသုံးဝင်လာသည်၊ ဤနောက်ဆုံးမှာ အီလက်ထရွန်အရေအတွက်နှင့် ကိုက်ညီပါသည်။ အချို့သောဒြပ်စင်တစ်ခု၏ အက်တမ်သည် ၎င်း၏နောက်ဆုံးပတ်လမ်း သို့မဟုတ် အခွံတွင်ရှိသည်။

ဒြပ်စင်များ၏သိပ်သည်းဆ

ဒြပ်ထုအားလုံးတွင် ဒြပ်ထုနှင့် ထုထည် ရှိသည်။သို့သော် မတူညီသော ဒြပ်ထုများ၏ ဒြပ်ထုသည် မတူညီသော ထုထည်ကို ယူဆောင်သည်။