Elektrona Agordo

La elektrona agordo estas skribita lokante ĉiujn elektronojn de atomo aŭ jono en iliaj orbitaloj aŭ energiaj subniveloj.

Memoru, ke ekzistas 7 energiaj niveloj: 1, 2, 3, 4, 5, 6 kaj 7. Kaj ĉiu el ili havas, siavice, ĝis 4 energiaj subniveloj nomataj s, p , d kaj f.

Tiel, nivelo 1 nur enhavas subnivelon s; nivelo 2 enhavas syp-subnivelojn; nivelo 3 enhavas sub-nivelojn s, p kaj d; kaj niveloj 4 ĝis 7 enhavas subnivelojn s, p, d kaj f.

La elektrona agordo

la elektrona agordo de la elementoj indikas la manieron en kiu la elektronoj estas ordigitaj en la malsamaj energiniveloj, kio estas nomita la orbitoj, aŭ simple, ĝi iniciatas la manieron en kiu la elektronoj estas distribuitaj ĉirkaŭ la kerno de sia atomo.

Por kalkuli la distribuadon de elektronoj en la malsamaj energiniveloj, la Elektrona agordo prenas la kvantumnombrojn kiel referencon aŭ simple uzas ilin por la distribuo. Ĉi tiuj nombroj permesas al ni priskribi la energinivelojn de elektronoj aŭ ununura elektrono, ili ankaŭ priskribas la formon de la orbitaloj kiujn ĝi perceptas en la distribuado de elektronoj en la spaco.

Elementa Agorda Tabelo

La plej konsultitaj elementoj!

La Elektrona agordo, ankaŭ nomita Elektrona distribuo Is perioda ĝustigoiĝas la maniero kiel elektronoj sukcesas strukturi sin, organizi sin kaj komuniki ene de atomo laŭ la modelo de Elektronaj ŝeloj, kie ĉiuj ondfunkcioj de la sistemo estas esprimitaj en la formo de atomo.

Danke al la Elektrona agordo, eblas establi la propraĵojn de kombinaĵo de kemia punkto de la atomoj, danke al tio, estas ke la loko, kiu respondas al ĝi en la perioda tabelo, estas konata. Ĉi tiu agordo indikas la ordon de ĉiu elektrono en la malsamaj energiniveloj, do en la orbitoj, aŭ simple montras ilian distribuon ĉirkaŭ la kerno de la atomo.

Kial estas grava elektrona agordo?

En si mem, la Elektrona agordo venas por montri la pozicion, kiun ĉiu elektrono okupas en la nuklea envolvaĵo, tiel identigante la energinivelon en kiu ĝi estas kaj la specon de orbito. La elektrona agordo Ĝi dependas de la tipo de kemia elemento, kiun vi volas studi.

Ju pli malproksime la elektrono estas de la kerno, des pli alta estos ĉi tiu energinivelo. Kiam la elektronoj estas en la sama energinivelo, ĉi tiu nivelo prenas la nomon de energiaj orbitaloj. Vi povas kontroli la Elektronan agordon de ĉiuj elementoj uzante la tabelon, kiu aperas super ĉi tiu eduka teksto.

La Elektrona agordo de la elementoj ankaŭ uzas la atomnumeron de la elemento kiu estas akirita per la perioda tabelo. Necesas scii, kio estas elektrono, por detale studi tiun ĉi valoran temon.

Ĉi tiu identigo efektiviĝas danke al la kvar kvantumnumeroj kiujn ĉiu elektrono havas, nome:

• magneta kvantuma nombro: montras la orientiĝon de la orbitalo en kiu troviĝas la elektrono.
• ĉefa kvantuma nombro: ĝi estas la energinivelo en kiu troviĝas la elektrono.
• Spina kvantuma nombro: rilatas al la spino de la elektrono.
• Azimutala aŭ sekundara kvantuma nombro: ĝi estas la orbito en kiu troviĝas la elektrono.

Celoj de Elektrona agordo.

La ĉefa celo de elektrona agordo estas klarigi la ordon kaj energidistribuon de atomoj, precipe la distribuadon de ĉiu energinivelo kaj subnivelo.

Specoj de Elektrona agordo.

• Apriora agordo.  Ĉi tiu Elektrona agordo estas atingita danke al la tabelo de diagonaloj, ĉi tie la orbitaloj estas plenigitaj kiel ili aperas kaj ĉiam sekvante la diagonalojn de la tabelo, ĉiam komencante per 1.
• Vastigita agordo. Danke al ĉi tiu agordo, ĉiu el la elektronoj de atomo estas reprezentita per sagoj por reprezenti la spinon de ĉiu. En ĉi tiu kazo, la plenigo estas farita konsiderante la regulon de maksimuma multeco de Hund kaj la principon de ekskludo de Pauli.
• densigita agordo. Ĉiuj niveloj kiuj iĝas plenaj en la norma agordo estas reprezentitaj per nobla gaso, kie ekzistas korespondado inter la atomnumero de la gaso kaj la nombro da elektronoj kiuj plenigis la finan nivelon. Tiuj noblaj gasoj estas: He, Ar, Ne, Kr, Rn kaj Xe.
• Semi-vastigita agordo. Ĝi estas miksaĵo inter la vastigita agordo kaj la densigita agordo. En ĝi, nur la elektronoj de la lasta energinivelo estas reprezentitaj.

Ŝlosilpunktoj por skribi la elektronan agordon de atomo.

• Vi devas scii la nombron da elektronoj, kiujn la atomo havas, por tio vi devas nur scii ĝian atomnumeron ĉar ĉi tio estas egala al la nombro da elektronoj.
• Metu la elektronojn en ĉiu energinivelo, komencante per la plej proksima.
• Respektu la maksimuman kapablon de ĉiu nivelo.

Paŝoj por akiri la elektronan agordon de elemento

La unua afero, kiun oni devas scii, estas la atomnumero de la studota elemento, kiu estas reprezentata per la majuskla litero Z. Tiu ĉi nombro troviĝas en la perioda tabelo, kiu respondas al la tuta nombro da protonoj kiujn havas ĉiu atomo de koncerna elemento. .

En ĉi tiu kazo, la atomnumero en la perioda tabelo ĉiam estas indikita en la supra dekstra skatolo, ekzemple, en la kazo de hidrogeno, ĝi estos la nombro 1 kiu estas observita en la supra parto de ĉi tiu skatolo, dum ĝia atompezo. aŭ masiko nombro, estas tiu kiu estas enfermita en la supra parto sed sur la maldekstra flanko.

La uzo de tiu atomnumero igas ĝian konfiguracion esti determinita per la uzo de kvantumaj nombroj kaj la respektiva distribuado de elektronoj en la orbito.

Jen kelkaj ekzemploj de elemento-agordo.

• Hidrogeno, ĝia atomnumero estas 1, te Z=1, do, Z=1:1s^a .
• Kalio, ĝia atomnumero estas 19, do Z=19: 1s^{el ili}2s^{el ili}2P⁶3s^{el ili}3p⁶4s^{el ili}3d^ĉi4p^a.

Disvastigo de elektronoj.

Ĝi respondas al la distribuo de ĉiu el la elektronoj en la orbitaloj kaj sub-niveloj de atomo. Ĉi tie la Elektrona agordo de tiuj elementoj estas regita per la Moeller-diagramo.

Por determini la Elektronan distribuon de ĉiu elemento, nur la notacioj devas esti skribitaj diagonale komencante de supre malsupre kaj de dekstre maldekstren.

Klasifiko de elementoj laŭ Elektrona agordo.

Ĉiuj kemiaj elementoj estas klasifikitaj en kvar grupojn, ili estas:

• noblaj gasoj. Ili kompletigis sian elektron-orbiton per ok elektronoj, sen kalkuli He, kiu havas du elektronojn.
• transiraj elementoj. Ili havas siajn lastajn du orbitojn nekompletaj.
• Internaj transiraj elementoj. Tiuj havas siajn lastajn tri orbitojn nekompletaj.
• reprezenta elemento. Tiuj havas nekompletan eksteran orbiton.

Laborante kun Elementoj kaj Kunmetaĵoj

Dank' al la Elektrona agordo de la elementoj eblas koni la nombron da elektronoj, kiujn la atomoj havas en siaj orbitoj, kio fariĝas tre utila dum konstruado de jonaj, kovalentaj ligoj kaj konante la valentajn elektronojn, ĉi tiu lasta respondas al la nombro de elektronoj. ke la atomo de certa elemento havas en sia lasta orbito aŭ ŝelo.

Deneco de Elementoj

Ĉiu materio havas mason kaj volumenon., tamen la maso de malsamaj substancoj okupas malsamajn volumojn.