Cumraíocht Leictreon

Scríobhtar cumraíocht na leictreon trí leictreoin uile adaimh nó iain a aimsiú ina bhfithiseáin nó ina bhfoleibhéil fuinnimh.

Thabhairt chun cuimhne go bhfuil 7 leibhéal fuinnimh ann: 1, 2, 3, 4, 5, 6 agus 7. Agus tá suas le 4 fho-leibhéal fuinnimh ag gach ceann acu, ar a seal, ar a dtugtar s, p , d agus f.

Mar sin, níl sa leibhéal 1 ach foleibhéal s; cuimsíonn leibhéal 2 foleibhéil syp; cuimsíonn leibhéal 3 fo-leibhéil s, p agus d; agus tá foleibhéil s, p, d agus f i leibhéil 4 go 7.

An chumraíocht leictreon

An cumraíocht leictreon de na dúile léiríonn an bealach a ordaítear na leictreoin sna leibhéil éagsúla fuinnimh, rud ar a dtugtar na fithisí, nó go simplí, cuireann sé tús leis an mbealach a dháileadh na leictreoin timpeall núicléas a n-adamh.

Chun dáileadh na leictreon sna leibhéil éagsúla fuinnimh a ríomh, glacann an chumraíocht Leictreon na candamuimhreacha mar thagairt nó go simplí úsáideann sí iad don dáileadh. Ligeann na huimhreacha seo dúinn cur síos a dhéanamh ar leibhéil fuinnimh na leictreon nó leictreoin amháin, déanann siad cur síos freisin ar chruth na bhfithiseán a bhraitheann sé i ndáileadh na leictreon sa spás.

Tábla Cumraíochta Eiliminte

Na heilimintí is mó a ndeachthas i gcomhairle leo!

An chumraíocht Leictreonaic, ar a dtugtar freisin Dáileadh leictreon Is coigeartú tréimhsiúildéantar an bealach ina n-éiríonn le leictreoin iad féin a struchtúrú, iad féin a eagrú agus cumarsáid a dhéanamh laistigh d'adamh ag leanúint mhúnla na sliogáin Leictreonacha, áit a gcuirtear feidhmeanna tonnta uile an chórais in iúl i bhfoirm adaimh.

A bhuíochas leis an gcumraíocht Leictreon, is féidir airíonna an teaglaim a bhunú ó phointe ceimiceach na n-adamh, a bhuíochas leis seo, is eol an áit a fhreagraíonn dó sa tábla peiriadach. Léiríonn an chumraíocht seo ord gach leictreoin sna leibhéil éagsúla fuinnimh, ie sna fithisí, nó go simplí taispeánann sé a ndáileadh timpeall núicléas an adaimh.

Cén fáth a bhfuil cumraíocht leictreon tábhachtach?

Ann féin, tagann an chumraíocht Leictreon chun an suíomh a áitíonn gach leictreon sa chlúdach núicléach a thaispeáint, rud a shainaithníonn an leibhéal fuinnimh ina bhfuil sé agus an cineál fithis. Tá an cumraíocht leictreon Braitheann sé ar an gcineál eilimint cheimiceach ar mhaith leat staidéar a dhéanamh air.

Dá faide an leictreon ón núicléas, is airde an leibhéal fuinnimh seo. Nuair a bhíonn na leictreoin sa leibhéal fuinnimh céanna, glacann an leibhéal seo fithiseán fuinnimh. Is féidir leat cumraíocht Leictreon na n-eilimintí go léir a sheiceáil ag baint úsáide as an tábla atá le feiceáil os cionn an téacs oideachais seo.

Úsáideann cumraíocht Leictreonach na ndúl freisin uimhir adamhach na dúile a fhaightear tríd an tábla peiriadach. Is gá fios a bheith agat cad is leictreon ann, chun mionstaidéar a dhéanamh ar an ábhar luachmhar seo.

Déantar an t-aitheantas seo a bhuíochas leis na ceithre uimhir chandamach atá ag gach leictreon, eadhon:

• uimhir chandamach mhaighnéadach: léiríonn sé treoshuíomh an fhithis ina bhfuil an leictreon suite.
• príomhuimhir chandamach: is é an leibhéal fuinnimh ina bhfuil an leictreon suite.
• Uimhir chandamach casadh: Tagraíonn casadh an leictreoin.
• Uimhir chandamach azimuthal nó tánaisteach: is é an fithis ina bhfuil an leictreon suite.

Cuspóirí cumraíochta Leictreonaic.

Is é príomhchuspóir cumraíocht leictreon ordú agus dáileadh fuinnimh na n-adamh a shoiléiriú, go háirithe dáileadh gach leibhéal fuinnimh agus fo-leibhéal.

Cineálacha cumraíochta Leictreonaic.

• Cumraíocht réamhshocraithe.  Baintear an chumraíocht Leictreonach seo amach a bhuíochas leis an tábla trasnáin, anseo líontar na fithiseáin mar a fheictear iad agus i gcónaí ag leanúint trasnáin an tábla, ag tosú le 1 i gcónaí.
• Cumraíocht leathnaithe. A bhuí leis an gcumraíocht seo, déantar gach leictreoin in adamh a léiriú trí úsáid a bhaint as saigheada chun casadh gach ceann acu a léiriú. Sa chás seo, déantar an líonadh ag cur san áireamh riail iolrachais uasta Hund agus prionsabal eisiamh Pauli.
• cumraíocht chomhdhlúite. Tá gach leibhéal a thagann chun bheith iomlán sa chumraíocht chaighdeánach léirithe ag gás uasal, áit a bhfuil comhfhreagras idir uimhir adamhach an gháis agus líon na leictreon a líonadh an leibhéal deiridh. Is iad na gáis uasal seo: He, Ar, Ne, Kr, Rn agus Xe.
• Cumraíocht leath-leathnaithe. Is meascán é idir an chumraíocht leathnaithe agus an chumraíocht chomhdhlúite. Ní léirítear ann ach na leictreoin den leibhéal deiridh fuinnimh.

Príomhphointí chun cumraíocht leictreon adamh a scríobh.

• Ní mór go mbeadh a fhios agat an líon leictreon atá san adamh, mar sin ní gá duit ach a uimhir adamhach a bheith ar eolas agat toisc go bhfuil sé seo cothrom le líon na leictreon.
• Cuir na leictreoin i ngach leibhéal fuinnimh, ag tosú leis an gceann is gaire.
• Meas an toilleadh uasta de gach leibhéal.

Céimeanna chun cumraíocht leictreon dúil a fháil

Is é an chéad rud atá ar eolas agat ná uimhir adamhach na dúile a bhfuil staidéar le déanamh uirthi, a léirítear sa phríomhlitir Z. Is féidir an uimhir seo a fháil sa tábla peiriadach, a fhreagraíonn do líon iomlán na bprótón atá ag gach adamh den dúil sin. .

Sa chás seo, cuirtear an uimhir adamhach sa tábla peiriadach in iúl i gcónaí sa bhosca uachtarach ar dheis, mar shampla, i gcás hidrigine, is é an uimhir 1 a bhreathnaítear sa chuid uachtarach den bhosca seo, agus a meáchan adamhach. nó uimhir Masico, an ceann atá faoi iamh sa chuid uachtarach ach ar an taobh clé.

De bharr úsáid na huimhreach adamhach seo is féidir a cumraíocht a chinneadh trí úsáid a bhaint as uimhreacha chandamach agus trí dháileadh faoi seach na leictreon san fhithis

Seo roinnt samplaí de chumraíocht eilimint.

• Hidrigin, is í a uimhir adamhach 1, ie Z=1, mar sin, Z=1:1s^a .
• Potaisiam, is é 19 a uimhir adamhach, mar sin Z=19:1s^acu2s^acu2P⁶3s^acu3p⁶4s^acu3d^deich4p^a.

Scaipeadh leictreoin.

Freagraíonn sé do dháileadh gach ceann de na leictreon i bhfithiseáin agus i bhfo-leibhéil adaimh. Anseo tá cumraíocht Leictreonach na n-eilimintí seo á rialú ag léaráid Moeller.

Chun dáileadh leictreon gach dúil a chinneadh, ní gá ach na nodaireachta a scríobh go trasnánach ag tosú ó bhun go barr agus ó dheas go clé.

Aicmiú na n-eilimintí de réir chumraíocht Leictreon.

Déantar na heilimintí ceimiceacha go léir a rangú i gceithre ghrúpa, is iad sin:

• gáis uasal. Chríochnaigh siad a bhfithis leictreon le hocht leictreon, gan He a chomhaireamh, a bhfuil dhá leictreon aige.
• eilimintí trasdula. Tá an dá fhithis dheireanacha acu neamhiomlán.
• Eilimintí aistrithe inmheánacha. Tá na trí fhithis dheireanacha acu seo neamhiomlán.
• eilimint ionadaíoch. Tá fithis sheachtrach neamhiomlán acu seo.

Ag Obair le Eilimintí agus Comhdhúile

A bhuí le cumraíocht Leictreon na n-eilimintí, is féidir fios a bheith agat ar líon na leictreon atá ag na hadaimh ina bhfithis, rud a bhíonn an-úsáideach nuair a bhíonn naisc ianach, chomhfhiúsacha á dtógáil agus nuair a bhíonn na leictreoin valence ar eolas, comhfhreagraíonn an ceann deireanach seo do líon na leictreon. go bhfuil adamh dúile áirithe san fhithis deiridh nó ina bhlaosc.

Dlús na nDúl

Tá mais agus toirt ag gach ábhar, ach bíonn méideanna difriúla i mais substaintí éagsúla.