Διαμόρφωση ηλεκτρονίων

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων γράφεται με τον εντοπισμό όλων των ηλεκτρονίων ενός ατόμου ή ιόντος στα τροχιακά ή στα ενεργειακά υποεπίπεδά τους.

Θυμηθείτε ότι υπάρχουν 7 ενεργειακά επίπεδα: 1, 2, 3, 4, 5, 6 και 7. Και καθένα από αυτά έχει, με τη σειρά του, έως και 4 ενεργειακά υποεπίπεδα που ονομάζονται s, p , d και f.

Έτσι, το επίπεδο 1 περιέχει μόνο υποεπίπεδο s. Το επίπεδο 2 περιέχει υποεπίπεδα syp. Το επίπεδο 3 περιέχει τα υποεπίπεδα s, p και d. και τα επίπεδα 4 έως 7 περιέχουν τα υποεπίπεδα s, p, d και f.

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων

Το σεμινάριο  διαμόρφωση ηλεκτρονίων των στοιχείων υποδεικνύει τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια ταξινομούνται στα διαφορετικά ενεργειακά επίπεδα, τι ονομάζονται τροχιές, ή απλά, ξεκινά τον τρόπο με τον οποίο τα ηλεκτρόνια κατανέμονται γύρω από τον πυρήνα του ατόμου τους.

Για τον υπολογισμό της κατανομής των ηλεκτρονίων στα διαφορετικά επίπεδα ενέργειας, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων λαμβάνει τους κβαντικούς αριθμούς ως αναφορά ή απλώς τους χρησιμοποιεί για την κατανομή. Αυτοί οι αριθμοί μας επιτρέπουν να περιγράψουμε τα ενεργειακά επίπεδα των ηλεκτρονίων ή ενός μόνο ηλεκτρονίου, περιγράφουν επίσης το σχήμα των τροχιακών που αντιλαμβάνεται στην κατανομή των ηλεκτρονίων στο διάστημα.

Πίνακας διαμόρφωσης στοιχείων

Τα πιο συμβουλευτικά στοιχεία!

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που ονομάζεται επίσης Κατανομή ηλεκτρονίων Is περιοδική προσαρμογήγίνεται ο τρόπος με τον οποίο τα ηλεκτρόνια καταφέρνουν να δομηθούν, να οργανωθούν και να επικοινωνήσουν μέσα σε ένα άτομο ακολουθώντας το μοντέλο των κελυφών ηλεκτρονίων, όπου όλες οι κυματικές συναρτήσεις του συστήματος εκφράζονται με τη μορφή ατόμου.

Χάρη στη διαμόρφωση του ηλεκτρονίου, είναι δυνατό να καθοριστούν οι ιδιότητες του συνδυασμού από ένα χημικό σημείο των ατόμων, χάρη σε αυτό, είναι γνωστό ότι η θέση που αντιστοιχεί σε αυτό στον περιοδικό πίνακα. Αυτή η διαμόρφωση υποδεικνύει τη σειρά κάθε ηλεκτρονίου στα διαφορετικά ενεργειακά επίπεδα, δηλαδή στις τροχιές, ή απλώς δείχνει την κατανομή τους γύρω από τον πυρήνα του ατόμου.

Γιατί είναι σημαντική η διαμόρφωση ηλεκτρονίων;

Από μόνη της, η διαμόρφωση των ηλεκτρονίων έρχεται να δείξει τη θέση που καταλαμβάνει κάθε ηλεκτρόνιο στο πυρηνικό περίβλημα, προσδιορίζοντας έτσι το επίπεδο ενέργειας στο οποίο βρίσκεται και τον τύπο της τροχιάς. ο διαμόρφωση ηλεκτρονίων Εξαρτάται από τον τύπο του χημικού στοιχείου που θέλετε να μελετήσετε.

Όσο πιο μακριά είναι το ηλεκτρόνιο από τον πυρήνα, τόσο υψηλότερο θα είναι αυτό το ενεργειακό επίπεδο. Όταν τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο ίδιο ενεργειακό επίπεδο, αυτό το επίπεδο παίρνει το όνομα ενεργειακά τροχιακά. Μπορείτε να ελέγξετε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων όλων των στοιχείων χρησιμοποιώντας τον πίνακα που εμφανίζεται πάνω από αυτό το εκπαιδευτικό κείμενο.

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων των στοιχείων χρησιμοποιεί επίσης τον ατομικό αριθμό του στοιχείου που προκύπτει μέσω του περιοδικού πίνακα. Είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε τι είναι ένα ηλεκτρόνιο, προκειμένου να μελετήσουμε λεπτομερώς αυτό το πολύτιμο θέμα.

Αυτή η αναγνώριση πραγματοποιείται χάρη στους τέσσερις κβαντικούς αριθμούς που έχει κάθε ηλεκτρόνιο, δηλαδή:

• μαγνητικός κβαντικός αριθμός: δείχνει τον προσανατολισμό του τροχιακού στο οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο.
• κύριος κβαντικός αριθμός: είναι το επίπεδο ενέργειας στο οποίο βρίσκεται το ηλεκτρόνιο.
• Spin κβαντικός αριθμός: αναφέρεται στο σπιν του ηλεκτρονίου.
• Αζιμουθιακός ή δευτερεύων κβαντικός αριθμός: είναι η τροχιά στην οποία βρίσκεται το ηλεκτρόνιο.

Στόχοι διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.

Ο κύριος σκοπός της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων είναι να διευκρινίσει τη σειρά και την κατανομή ενέργειας των ατόμων, ειδικά την κατανομή κάθε ενεργειακού επιπέδου και υποεπίπεδου.

Τύποι διαμόρφωσης ηλεκτρονίων.

• Προεπιλεγμένη διαμόρφωση.  Αυτή η διαμόρφωση ηλεκτρονίων επιτυγχάνεται χάρη στον πίνακα των διαγωνίων, εδώ τα τροχιακά συμπληρώνονται όπως εμφανίζονται και ακολουθούν πάντα τις διαγώνιες του πίνακα, ξεκινώντας πάντα από το 1.
• Διευρυμένη διαμόρφωση. Χάρη σε αυτή τη διαμόρφωση, καθένα από τα ηλεκτρόνια ενός ατόμου αναπαρίσταται χρησιμοποιώντας βέλη για να αναπαραστήσει το σπιν του καθενός. Σε αυτή την περίπτωση, το γέμισμα γίνεται λαμβάνοντας υπόψη τον κανόνα μέγιστης πολλαπλότητας του Hund και την αρχή αποκλεισμού του Pauli.
• συμπυκνωμένη διαμόρφωση. Όλα τα επίπεδα που γίνονται γεμάτα στην τυπική διαμόρφωση αντιπροσωπεύονται από ένα ευγενές αέριο, όπου υπάρχει μια αντιστοιχία μεταξύ του ατομικού αριθμού του αερίου και του αριθμού των ηλεκτρονίων που πλήρωσαν το τελικό επίπεδο. Αυτά τα ευγενή αέρια είναι: He, Ar, Ne, Kr, Rn και Xe.
• Ημι-διευρυμένη διαμόρφωση. Είναι ένας συνδυασμός μεταξύ της διευρυμένης διαμόρφωσης και της συμπυκνωμένης διαμόρφωσης. Σε αυτό αντιπροσωπεύονται μόνο τα ηλεκτρόνια του τελευταίου ενεργειακού επιπέδου.

Βασικά σημεία για τη συγγραφή της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ενός ατόμου.

• Πρέπει να γνωρίζετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει το άτομο, για αυτό πρέπει να γνωρίζετε μόνο τον ατομικό του αριθμό, αφού αυτός είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων.
• Τοποθετήστε τα ηλεκτρόνια σε κάθε ενεργειακό επίπεδο, ξεκινώντας από το πλησιέστερο.
• Σεβαστείτε τη μέγιστη χωρητικότητα κάθε επιπέδου.

Βήματα για τη λήψη της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων ενός στοιχείου

Το πρώτο πράγμα που πρέπει να γνωρίζετε είναι ο ατομικός αριθμός του προς μελέτη στοιχείου, ο οποίος αντιπροσωπεύεται με το κεφαλαίο γράμμα Z. Αυτός ο αριθμός μπορεί να βρεθεί στον περιοδικό πίνακα, ο οποίος αντιστοιχεί στον συνολικό αριθμό πρωτονίων που έχει κάθε άτομο του εν λόγω στοιχείου .

Σε αυτήν την περίπτωση, ο ατομικός αριθμός στον περιοδικό πίνακα αναφέρεται πάντα στο επάνω δεξιά πλαίσιο, για παράδειγμα, στην περίπτωση του υδρογόνου, θα είναι ο αριθμός 1 που παρατηρείται στο επάνω μέρος αυτού του πλαισίου, ενώ το ατομικό του βάρος ή masico αριθμός, είναι αυτός που περικλείεται στο πάνω μέρος αλλά στην αριστερή πλευρά.

Η χρήση αυτού του ατομικού αριθμού προκαλεί τον προσδιορισμό της διαμόρφωσής του μέσω της χρήσης κβαντικών αριθμών και της αντίστοιχης κατανομής των ηλεκτρονίων στην τροχιά

Ακολουθούν μερικά παραδείγματα διαμόρφωσης στοιχείων.

• Υδρογόνο, ο ατομικός του αριθμός είναι 1, δηλαδή Z=1, άρα, Z=1:1s^a .
• Κάλιο, ο ατομικός του αριθμός είναι 19, άρα Z=19: 1s^{από αυτούς}2s^{από αυτούς}2P⁶3s^{από αυτούς}3p⁶4s^{από αυτούς}3d^δέκα4p^a.

Διάδοση ηλεκτρονίων.

Αντιστοιχεί στην κατανομή καθενός από τα ηλεκτρόνια στα τροχιακά και τα υποεπίπεδα ενός ατόμου. Εδώ η διαμόρφωση ηλεκτρονίων αυτών των στοιχείων διέπεται από το διάγραμμα Moeller.

Για να προσδιοριστεί η κατανομή των ηλεκτρονίων κάθε στοιχείου, μόνο οι σημειώσεις πρέπει να γράφονται διαγώνια ξεκινώντας από πάνω προς τα κάτω και από δεξιά προς τα αριστερά.

Ταξινόμηση στοιχείων σύμφωνα με τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων.

Όλα τα χημικά στοιχεία ταξινομούνται σε τέσσερις ομάδες, είναι:

• ευγενή αέρια. Ολοκλήρωσαν την τροχιά των ηλεκτρονίων τους με οκτώ ηλεκτρόνια, χωρίς να υπολογίζουμε τον He, που έχει δύο ηλεκτρόνια.
• μεταβατικά στοιχεία. Έχουν ημιτελείς τις δύο τελευταίες τροχιές τους.
• Εσωτερικά μεταβατικά στοιχεία. Αυτές οι τρεις τελευταίες τροχιές τους δεν είναι ολοκληρωμένες.
• αντιπροσωπευτικό στοιχείο. Αυτά έχουν μια ελλιπή εξωτερική τροχιά.

Εργασία με στοιχεία και ενώσεις

Χάρη στη διαμόρφωση ηλεκτρονίων των στοιχείων, είναι δυνατό να γνωρίζουμε τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχουν τα άτομα στις τροχιές τους, κάτι που είναι πολύ χρήσιμο κατά την κατασκευή ιοντικών, ομοιοπολικών δεσμών και γνωρίζοντας τα ηλεκτρόνια σθένους, αυτό το τελευταίο αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει το άτομο ενός συγκεκριμένου στοιχείου στην τελευταία του τροχιά ή κέλυφος.

Πυκνότητα Στοιχείων

Όλη η ύλη έχει μάζα και όγκο, ωστόσο η μάζα των διαφορετικών ουσιών καταλαμβάνει διαφορετικούς όγκους.