Elektronų konfigūracija

Elektronų konfigūracija rašoma nustatant visus atomo ar jono elektronus jų orbitose arba energijos polygiuose.

Prisiminkite, kad yra 7 energijos lygiai: 1, 2, 3, 4, 5, 6 ir 7. Ir kiekvienas iš jų savo ruožtu turi iki 4 energijos polygių, vadinamų s, p , d ir f.

Taigi 1 lygyje yra tik s polygis; 2 lygyje yra syp sublygiai; 3 lygis apima s, p ir d polygius; o 4–7 lygiuose yra s, p, d ir f polygiai.

Elektronų konfigūracija

Šis  elektronų konfigūracija elementų nurodo būdą, kuriuo elektronai yra išdėstyti skirtinguose energijos lygiuose, vadinamose orbitomis, arba tiesiog inicijuoja elektronų pasiskirstymą aplink savo atomo branduolį.

Norint apskaičiuoti elektronų pasiskirstymą skirtinguose energijos lygiuose, elektronų konfigūracija ima kvantinius skaičius kaip atskaitą arba tiesiog naudoja juos pasiskirstymui. Šie skaičiai leidžia apibūdinti elektronų ar vieno elektrono energijos lygius, taip pat nusako orbitalių, kurias jis suvokia elektronų pasiskirstymo erdvėje, formą.

Elementų konfigūracijos lentelė

Labiausiai konsultuojami elementai!

Elektronų konfigūracija, dar vadinama Elektronų pasiskirstymas Is periodinis koregavimastampa būdu elektronams susikurti, organizuotis ir bendrauti atome pagal elektronų apvalkalų modelį, kur visos sistemos banginės funkcijos išreiškiamos atomo pavidalu.

Dėl elektronų konfigūracijos galima nustatyti junginio savybes iš atomų cheminio taško, todėl yra žinoma jį atitinkanti vieta periodinėje lentelėje. Ši konfigūracija rodo kiekvieno elektrono eiliškumą skirtinguose energijos lygiuose, ty orbitose, arba tiesiog parodo jų pasiskirstymą aplink atomo branduolį.

Kodėl svarbi elektronų konfigūracija?

Pati elektronų konfigūracija parodo padėtį, kurią kiekvienas elektronas užima branduolio apvalkale, taip nustatant energijos lygį, kuriame jis yra, ir orbitos tipą. The elektronų konfigūracija Tai priklauso nuo cheminio elemento, kurį norite ištirti, tipo.

Kuo toliau elektronas yra nuo branduolio, tuo didesnis bus šis energijos lygis. Kai elektronai yra tame pačiame energijos lygyje, šis lygis įgauna energijos orbitų pavadinimą. Visų elementų elektronų konfigūraciją galite patikrinti naudodami lentelę, esančią virš šio mokomojo teksto.

Elementų elektronų konfigūracija taip pat naudoja elemento atominį skaičių, gautą iš periodinės lentelės. Norint išsamiai ištirti šią vertingą temą, būtina žinoti, kas yra elektronas.

Šis identifikavimas atliekamas dėl keturių kvantinių skaičių, kuriuos turi kiekvienas elektronas, būtent:

• magnetinis kvantinis skaičius: rodo orbitos, kurioje yra elektronas, orientaciją.
• pagrindinis kvantinis skaičius: tai energijos lygis, kuriame yra elektronas.
• Sukinio kvantinis skaičius: nurodo elektrono sukinį.
• Azimutinis arba antrinis kvantinis skaičius: tai orbita, kurioje yra elektronas.

Elektronų konfigūravimo tikslai.

Pagrindinis elektronų konfigūracijos tikslas yra išsiaiškinti atomų tvarką ir energijos pasiskirstymą, ypač kiekvieno energijos lygio ir polygio pasiskirstymą.

Elektronų konfigūracijos tipai.

• Numatytoji konfigūracija.  Ši elektronų konfigūracija pasiekiama įstrižainių lentelės dėka, čia orbitalės užpildomos taip, kaip atrodo ir visada sekant lentelės įstrižaines, visada pradedant nuo 1.
• Išplėsta konfigūracija. Dėl šios konfigūracijos kiekvienas atomo elektronas yra pavaizduotas rodyklėmis, rodančiomis kiekvieno sukimąsi. Šiuo atveju užpildymas atliekamas atsižvelgiant į Hundo maksimalaus daugybos taisyklę ir Pauli išskyrimo principą.
• kondensuota konfigūracija. Visi lygiai, kurie tampa pilni standartinėje konfigūracijoje, yra vaizduojami tauriosiomis dujomis, kur yra atitikimas tarp dujų atominio skaičiaus ir galutinį lygį užpildžiusių elektronų skaičiaus. Šios tauriosios dujos yra: He, Ar, Ne, Kr, Rn ir Xe.
• Pusiau išplėsta konfigūracija. Tai išplėstinės ir sutrumpintos konfigūracijos derinys. Jame pavaizduoti tik paskutinio energijos lygio elektronai.

Pagrindiniai punktai rašant atomo elektronų konfigūraciją.

• Turite žinoti elektronų skaičių, kurį turi atomas, tam tereikia žinoti jo atominį skaičių, nes jis yra lygus elektronų skaičiui.
• Įdėkite elektronus į kiekvieną energijos lygį, pradedant nuo artimiausio.
• Laikykitės didžiausio kiekvieno lygio pajėgumo.

Elemento elektronų konfigūracijos gavimo veiksmai

Pirmiausia reikia žinoti tiriamo elemento atominį numerį, kuris žymimas didžiąja raide Z. Šį skaičių galima rasti periodinėje lentelėje, kuri atitinka bendrą protonų skaičių, kurį turi kiekvienas minėto elemento atomas. .

Šiuo atveju periodinės lentelės atominis skaičius visada nurodomas viršutiniame dešiniajame langelyje, pavyzdžiui, vandenilio atveju, tai bus skaičius 1, kuris bus stebimas viršutinėje šio langelio dalyje, o jo atominis svoris arba masico numeris, yra tas, kuris yra viršutinėje dalyje, bet kairėje pusėje.

Naudojant šį atominį skaičių jo konfigūracija nustatoma naudojant kvantinius skaičius ir atitinkamą elektronų pasiskirstymą orbitoje

Štai keletas elementų konfigūravimo pavyzdžių.

• Vandenilis, jo atominis skaičius yra 1, ty Z=1, vadinasi, Z=1:1s^a .
• Kalis, jo atominis skaičius yra 19, taigi Z=19: 1s^jų2s^jų2P⁶3s^jų3p⁶4s^jų3d^dešimt4p^a.

Elektronų sklaida.

Tai atitinka kiekvieno elektrono pasiskirstymą atomo orbitose ir sub-lygiuose. Čia šių elementų elektronų konfigūraciją valdo Moellerio diagrama.

Norint nustatyti kiekvieno elemento elektronų pasiskirstymą, tik žymos turi būti rašomos įstrižai pradedant nuo viršaus į apačią ir iš dešinės į kairę.

Elementų klasifikavimas pagal elektronų konfigūraciją.

Visi cheminiai elementai yra suskirstyti į keturias grupes:

• tauriųjų dujų. Jie užbaigė savo elektronų orbitą aštuoniais elektronais, neskaitant He, kuris turi du elektronus.
• pereinamieji elementai. Paskutinės dvi jų orbitos neužbaigtos.
• Vidiniai perėjimo elementai. Jų paskutinės trys orbitos neužbaigtos.
• reprezentacinis elementas. Jie turi nepilną išorinę orbitą.

Darbas su elementais ir junginiais

Dėl elementų elektroninės konfigūracijos galima sužinoti elektronų skaičių, kurį atomai turi savo orbitose, o tai labai naudinga kuriant joninius, kovalentinius ryšius ir žinant valentinius elektronus, pastarasis atitinka elektronų skaičių. kad tam tikro elemento atomas yra paskutinėje orbitoje arba apvalkale.

Elementų tankumas

Visos medžiagos turi masę ir tūrį, tačiau skirtingų medžiagų masės užima skirtingus tūrius.