انتقل إلى المحتوى

التوزيع الإلكترون

تتم كتابة تكوين الإلكترون عن طريق تحديد موقع جميع إلكترونات ذرة أو أيون في مداراتها أو مستوياتها الفرعية للطاقة.

تذكر أن هناك 7 مستويات للطاقة: 1 و 2 و 3 و 4 و 5 و 6 و 7. ولكل منها ما يصل إلى 4 مستويات فرعية للطاقة تسمى s و p و d و f.

وبالتالي ، يحتوي المستوى 1 فقط على مستويات فرعية ؛ يحتوي المستوى 2 على مستويات فرعية syp ؛ يحتوي المستوى 3 على المستويات الفرعية s و p و d ؛ والمستويات من 4 إلى 7 تحتوي على مستويات فرعية s و p و d و f.

تكوين الإلكترون


تكوين الإلكترون يوفر التوزيع الإلكترون من العناصر تشير إلى الطريقة التي يتم بها ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ، أو ما يسمى بالمدارات ، أو ببساطة ، تبدأ الطريقة التي يتم بها توزيع الإلكترونات حول نواة ذراتها.

لحساب توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ، يأخذ تكوين الإلكترون الأرقام الكمومية كمرجع أو يستخدمها ببساطة للتوزيع. تسمح لنا هذه الأرقام بوصف مستويات طاقة الإلكترونات أو إلكترون واحد ، كما أنها تصف شكل المدارات التي تدركها في توزيع الإلكترونات في الفضاء.

جدول تكوين العنصر

اسم العنصررمزالعدد الذريكهرسلبية
الأكتينيوم عنصر إشعاعي النشاط[Ac]891.1
الألومنيوم[Al]131.61
الأمريسيوم[Am]951.3
الأنتيمون[Sb]512.05
الأرجون عنصر غازي[Ar]18
زرنيخ[As]332.18
أستاتين[At]852.2
الباريوم[Ba]560.89
البركيليوم[Bk]971.3
البريليوم[Be]41.57
البزموت عنصر فلزي[Bi]832.02
بوهريوم[Bh]107
البورون[B]52.04
البروم[Br]352.96
الكادميوم[Cd]481.69
الكلسيوم[Ca]201
كاليفورنيوم[Cf]981.3
كربون[C]62.55
السيريوم عنصر فلزي[Ce]581.12
سيزيوم[Cs]550.79
الكلور[Cl]173.16
الكروم[Cr]241.66
الكوبالت[Co]271.88
نحاسي[Cu]291.9
الكوريوم عنصر فلزي[Cm]961.3
دارمشتات[Ds]110
دبنيوم[Db]105
الدسبروزيوم عنصر فلزي[Dy]661.22
الآينشتانيوم[Es]991.3
الأربيوم عنصر فلزي[Er]681.24
الأوروبيوم عنصر فلزى[Eu]63
الفيرميوم[Fm]1001.3
الفلورين غاز سام[F]93.98
الفرنسيوم[Fr]870.7
الغادولينيوم عنصر فلزي[Gd]641.2
الغاليوم عنصر فلزي نادر[Ga]311.81
الجرمانيوم[Ge]322.01
ذهبي[Au]792.54
الهفنيوم عنصر فلزي[Hf]721.3
الهاسيوم[Hs]108
الهليوم[He]2
هولميوم[Ho]671.23
هيدروجين[H]12.2
الإنديوم عنصر فلزي[In]491.78
اليود[I]532.66
الإيريديوم[Ir]772.2
حديد[Fe]261.83
الكربتون عنصر غازي[Kr]363
اللنثانوم عنصر فلزي[La]571.1
اللورانسيوم[Lr]103
قيادة[Pb]822.33
الليثيوم[Li]30.98
اللوتيتيوم[Lu]711.27
المغنيسيوم[Mg]121.31
المنغنيز[Mn]251.55
Meitnerium[Mt]109
المندليفيوم[Md]1011.3
ميركوري[Hg]802
الموليبدينوم[Mo]422.16
النيوديميوم[Nd]601.14
نيون[Ne]10
النبتونيوم عنصر فلزي[Np]931.36
النيكل[Ni]281.91
النيوبيوم[Nb]411.6
نتروجين[N]73.04
نوبليوم[No]1021.3
أوجانيسون[Uuo]118
الأوزميوم عنصر فلزي[Os]762.2
أكسجين[O]83.44
البلاديوم[Pd]462.2
الفسفور[P]152.19
إلى البلاتين، [Pt]782.28
البلوتونيوم[Pu]941.28
بولونيوم عنصر فلزي إشعاعي[Po]842
بوتاسيوم[K]190.82
البراسيوديميوم[Pr]591.13
عنصر فلزي[Pm]61
البروتكتينيوم عنصر فلزي[Pa]911.5
راديوم عنصر فلزي إشعاعي[Ra]880.9
غاز الرادون[Rn]86
الرينيوم عنصر فلزي[Re]751.9
الروديوم[Rh]452.28
روينتجينيوم[Rg]111
الروبيديوم عنصر فلزي[Rb]370.82
الروثينيوم عنصر فلزي[Ru]442.2
رذرفورديوم[Rf]104
السمريوم عنصر فلزي[Sm]621.17
سكانديوم[Sc]211.36
سيبورجيوم[Sg]106
عنصر السيلينيوم[Se]342.55
السيليكون[Si]141.9
فضي[Ag]471.93
صوديوم[Na]110.93
الإسترونتيوم عنصر فلزي[Sr]380.95
كبريت[S]162.58
التنتالوم عنصر فلزي[Ta]731.5
تكنيتيوم[Tc]431.9
معدن لامع ذو صفائح[Te]522.1
التربيوم عنصر فلزي[Tb]65
الثليوم عنصر فلزي[Tl]811.62
الثوريوم[Th]901.3
الثليوم عنصر فلزي[Tm]691.25
قصدير[Sn]501.96
التيتانيوم[Ti]221.54
التنغستن[W]742.36
Ununbium[Uub]112
Ununhexium[Uuh]116
Unpentium[Uup]115
أونكونكويديوم[Uuq]114
أونسيبتيوم[Uus]117
أونونتريوم[Uut]113
اليورانيوم[U]921.38
الفاناديوم عنصر فلزي[V]231.63
الزينون عنصر غازي[Xe]542.6
الايتربيوم عنصر فلزي[Yb]70
الايتريوم عنصر فلزي[Y]391.22
زنك[Zn]301.65
الزركونيوم[Zr]401.33

العناصر الأكثر استشارة!


تكوين العنصر تكوين الإلكترون ، يسمى أيضًا توزيع الإلكترون Is التعديل الدوريتصبح الطريقة التي تدير بها الإلكترونات هيكل نفسها وتنظيم نفسها والتواصل داخل الذرة وفقًا لنموذج أصداف الإلكترون ، حيث يتم التعبير عن جميع وظائف الموجة للنظام في شكل ذرة.

بفضل تكوين الإلكترون ، من الممكن تحديد خصائص التوليف من نقطة كيميائية للذرات ، وبفضل هذا ، فإن المكان الذي يتوافق معها في الجدول الدوري معروف. يشير هذا التكوين إلى ترتيب كل إلكترون في مستويات الطاقة المختلفة ، أي في المدارات ، أو يوضح ببساطة توزيعها حول نواة الذرة.

لماذا تكوين الإلكترون مهم؟


أهمية تكوين الإلكترون في حد ذاته ، يأتي تكوين الإلكترون لإظهار الموضع الذي يشغله كل إلكترون في الغلاف النووي ، وبالتالي تحديد مستوى الطاقة الموجود فيه ونوع المدار. ال التوزيع الإلكترون يعتمد ذلك على نوع العنصر الكيميائي الذي تريد دراسته.

كلما كان الإلكترون بعيدًا عن النواة ، كلما ارتفع مستوى الطاقة هذا. عندما تكون الإلكترونات في نفس مستوى الطاقة ، فإن هذا المستوى يأخذ اسم مدارات الطاقة. يمكنك التحقق من تكوين الإلكترون لجميع العناصر باستخدام الجدول الذي يظهر أعلى هذا النص التعليمي.

يستخدم التكوين الإلكتروني للعناصر أيضًا العدد الذري للعنصر الذي يتم الحصول عليه من خلال الجدول الدوري. من الضروري معرفة ماهية الإلكترون من أجل دراسة هذا الموضوع القيم بالتفصيل.

يتم هذا التحديد بفضل الأرقام الكمومية الأربعة التي يمتلكها كل إلكترون ، وهي:

  • رقم الكم المغناطيسي: يوضح اتجاه المدار الذي يقع فيه الإلكترون.
  • عدد الكم الرئيسي: هو مستوى الطاقة الذي يقع فيه الإلكترون.
  • عدد الكم تدور: يشير إلى دوران الإلكترون.
  • عدد الكم السمتي أو الثانوي: إنه المدار الذي يقع فيه الإلكترون.
أهداف تكوين الإلكترون.

الغرض الرئيسي من تكوين الإلكترون هو توضيح ترتيب وتوزيع الطاقة للذرات ، وخاصة توزيع كل مستوى طاقة ومستوى فرعي.

أنواع تكوين الإلكترون.


  • التكوين الافتراضي أنواع تكوين الإلكترون. يتم تحقيق هذا التكوين الإلكتروني بفضل جدول الأقطار ، حيث تمتلئ المدارات هنا كما تظهر وتتبع دائمًا أقطار الجدول ، بدءًا من 1 دائمًا.
  • التكوين الموسع. بفضل هذا التكوين ، يتم تمثيل كل إلكترون من إلكترونات الذرة باستخدام الأسهم لتمثيل دوران كل منها. في هذه الحالة ، يتم الملء مع مراعاة قاعدة التعددية القصوى لهند ومبدأ استبعاد باولي.
  • التكوين المكثف. يتم تمثيل جميع المستويات التي تصبح ممتلئة في التكوين القياسي بغاز نبيل ، حيث يوجد تطابق بين العدد الذري للغاز وعدد الإلكترونات التي تملأ المستوى النهائي. هذه الغازات النبيلة هي: He و Ar و Ne و Kr و Rn و Xe.
  • التكوين شبه الموسع. إنه مزيج بين التكوين الموسع والتكوين المكثف. في ذلك ، يتم تمثيل إلكترونات آخر مستوى للطاقة فقط.
النقاط الرئيسية لكتابة التكوين الإلكتروني للذرة.
  • يجب أن تعرف عدد الإلكترونات الموجودة في الذرة ، لذلك عليك فقط معرفة العدد الذري لأن هذا يساوي عدد الإلكترونات.
  • ضع الإلكترونات في كل مستوى من مستويات الطاقة ، بدءًا من الأقرب.
  • احترم السعة القصوى لكل مستوى.

خطوات الحصول على التكوين الإلكتروني لعنصر ما


خطوات للحصول على التكوين الإلكتروني للعنصر أول شيء يجب معرفته هو الرقم الذري للعنصر المراد دراسته ، والذي يتم تمثيله بالحرف الكبير Z. يمكن العثور على هذا الرقم في الجدول الدوري ، والذي يتوافق مع العدد الإجمالي للبروتونات التي تحتوي عليها كل ذرة من العنصر المذكور .

في هذه الحالة ، يُشار دائمًا إلى الرقم الذري في الجدول الدوري في المربع الأيمن العلوي ، على سبيل المثال ، في حالة الهيدروجين ، سيكون الرقم 1 الذي يتم ملاحظته في الجزء العلوي من هذا المربع ، بينما يكون وزنه الذري أو رقم ماسيكو ، هو الرقم الموجود في الجزء العلوي ولكن في الجانب الأيسر.

يؤدي استخدام هذا الرقم الذري إلى تحديد تكوينه من خلال استخدام الأرقام الكمية وتوزيع كل منها للإلكترونات في المدار

فيما يلي بعض الأمثلة على تكوين العنصر.
  • الهيدروجين ، رقمه الذري هو 1 ، أي Z = 1 ، لذلك ، Z = 1: 1sa .
  • البوتاسيوم ، رقمه الذري هو 19 ، لذا Z = 19: 1sمنهم2sمنهم2P63sمنهم3p64sمنهم3dعشرة4pa.
نشر الإلكترون.

يتوافق مع توزيع كل من الإلكترونات في المدارات والمستويات الفرعية للذرة. هنا يتم التحكم في تكوين الإلكترون لهذه العناصر بواسطة مخطط Moeller.

من أجل تحديد التوزيع الإلكتروني لكل عنصر ، يجب كتابة الرموز فقط بشكل قطري بدءًا من الأعلى إلى الأسفل ومن اليمين إلى اليسار.

تصنيف العناصر حسب تكوين الإلكترون.

تصنف جميع العناصر الكيميائية إلى أربع مجموعات وهي:

  • غازات نبيلة. أكملوا مدارهم الإلكتروني بثمانية إلكترونات ، بدون He ، الذي يحتوي على إلكترونين.
  • عناصر الانتقال. لديهم آخر مداراتهم غير مكتملة.
  • عناصر الانتقال الداخلية. هذه لها مداراتها الثلاثة الأخيرة غير مكتملة.
  • عنصر تمثيلي. هذه لها مدار خارجي غير مكتمل.

العمل مع العناصر والمركبات


بفضل التكوين الإلكتروني للعناصر ، من الممكن معرفة عدد الإلكترونات التي تمتلكها الذرات في مداراتها ، والتي تصبح مفيدة جدًا عند بناء الروابط الأيونية والتساهمية ومعرفة إلكترونات التكافؤ ، وهذا الأخير يتوافق مع عدد الإلكترونات أن ذرة عنصر معين موجودة في مدارها أو غلافها الأخير.

دناءة العناصر


كل مادة لها كتلة وحجم ، لكن كتلة المواد المختلفة تحتل أحجامًا مختلفة.

تكوين الإلكترون (29 أبريل 2022) التوزيع الإلكترون. استردادها من https://electronconfiguration.net/.
"التوزيع الإلكترون."تكوين الإلكترون - 29 أبريل 2022 ، https://electronconfiguration.net/
تكوين الإلكترون 20 أبريل 2022 التوزيع الإلكترون.، بتاريخ 29 أبريل 2022 ،https://electronconfiguration.net/>
التوزيع الإلكترون - التوزيع الإلكترون. [إنترنت]. [تم الوصول إليه في 29 أبريل 2022]. متاح من: https://electronconfiguration.net/
"التوزيع الإلكترون."تكوين الإلكترون - تم الوصول إليه في 29 أبريل 2022. https://electronconfiguration.net/
"التوزيع الإلكترون."تكوين الإلكترون [عبر الإنترنت]. متوفر: https://electronconfiguration.net/. [تم الوصول إليه: 29 أبريل 2022]
متابعة عبر البريد الإلكتروني
Pinterest
لينكدين:
مشاركة
تيليجرام
واتساب