ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੌਨਫਿਗਰੇਸ਼ਨ

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸੰਰਚਨਾ ਕਿਸੇ ਪਰਮਾਣੂ ਜਾਂ ਆਇਨ ਦੇ ਸਾਰੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਔਰਬਿਟਲ ਜਾਂ ਊਰਜਾ ਉਪ-ਪੱਧਰਾਂ ਵਿੱਚ ਲੱਭ ਕੇ ਲਿਖੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਯਾਦ ਕਰੋ ਕਿ ਇੱਥੇ 7 ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਹਨ: 1, 2, 3, 4, 5, 6 ਅਤੇ 7। ਅਤੇ ਉਹਨਾਂ ਵਿੱਚੋਂ ਹਰੇਕ ਵਿੱਚ, ਬਦਲੇ ਵਿੱਚ, 4 ਊਰਜਾ ਉਪ-ਪੱਧਰ ਹੁੰਦੇ ਹਨ ਜਿਨ੍ਹਾਂ ਨੂੰ s, p, d ਅਤੇ f ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ, ਪੱਧਰ 1 ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਉਪ-ਪੱਧਰੀ s ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ; ਪੱਧਰ 2 ਵਿੱਚ syp ਉਪ-ਪੱਧਰੀ ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ; ਪੱਧਰ 3 ਵਿੱਚ ਉਪ-ਪੱਧਰ s, p ਅਤੇ d ਸ਼ਾਮਲ ਹਨ; ਅਤੇ ਪੱਧਰ 4 ਤੋਂ 7 ਵਿੱਚ ਉਪ-ਪੱਧਰ s, p, d ਅਤੇ f ਹੁੰਦੇ ਹਨ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ

The ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੌਨਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਉਹ ਤਰੀਕਾ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰਾਂ ਵਿੱਚ ਆਰਡਰ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿਸਨੂੰ ਔਰਬਿਟ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਾਂ ਬਸ, ਇਹ ਉਸ ਤਰੀਕੇ ਦੀ ਸ਼ੁਰੂਆਤ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੁਆਲੇ ਵੰਡਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।

ਵੱਖ-ਵੱਖ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰਾਂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਵੰਡ ਦੀ ਗਣਨਾ ਕਰਨ ਲਈ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਸੰਦਰਭ ਦੇ ਤੌਰ 'ਤੇ ਲੈਂਦੀ ਹੈ ਜਾਂ ਵੰਡ ਲਈ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀ ਹੈ। ਇਹ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਸਾਨੂੰ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਜਾਂ ਇੱਕ ਸਿੰਗਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰਾਂ ਦਾ ਵਰਣਨ ਕਰਨ ਦੀ ਇਜਾਜ਼ਤ ਦਿੰਦੀਆਂ ਹਨ, ਉਹ ਸਪੇਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਵੰਡ ਵਿੱਚ ਸਮਝਦੇ ਔਰਬਿਟਲਾਂ ਦੀ ਸ਼ਕਲ ਦਾ ਵੀ ਵਰਣਨ ਕਰਦੇ ਹਨ।

ਤੱਤ ਸੰਰਚਨਾ ਸਾਰਣੀ

ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਲਾਹ ਕੀਤੇ ਤੱਤ!

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ, ਜਿਸਨੂੰ ਵੀ ਕਿਹਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਵੰਡ Is ਆਵਰਤੀ ਵਿਵਸਥਾਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸ਼ੈੱਲਾਂ ਦੇ ਮਾਡਲ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹੋਏ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ ਅੰਦਰ ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸੰਰਚਨਾ ਕਰਨ, ਆਪਣੇ ਆਪ ਨੂੰ ਸੰਗਠਿਤ ਕਰਨ ਅਤੇ ਸੰਚਾਰ ਕਰਨ ਦਾ ਢੰਗ ਬਣ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਸਿਸਟਮ ਦੇ ਸਾਰੇ ਤਰੰਗ ਫੰਕਸ਼ਨ ਇੱਕ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਪ੍ਰਗਟ ਕੀਤੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸੰਰਚਨਾ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ, ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਇੱਕ ਰਸਾਇਣਕ ਬਿੰਦੂ ਤੋਂ ਮਿਸ਼ਰਨ ਦੀਆਂ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ਤਾਵਾਂ ਨੂੰ ਸਥਾਪਿਤ ਕਰਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ, ਇਸਦਾ ਧੰਨਵਾਦ, ਇਹ ਉਹ ਸਥਾਨ ਹੈ ਜੋ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਇਸਦੇ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ. ਇਹ ਸੰਰਚਨਾ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰਾਂ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ, ਅਰਥਾਤ ਔਰਬਿਟ ਵਿੱਚ, ਜਾਂ ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਦੁਆਲੇ ਉਹਨਾਂ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦੀ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਮਹੱਤਵਪੂਰਨ ਕਿਉਂ ਹੈ?

ਆਪਣੇ ਆਪ ਵਿੱਚ, ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਉਸ ਸਥਿਤੀ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਆਉਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਹਰ ਇੱਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਪ੍ਰਮਾਣੂ ਲਿਫਾਫੇ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦਾ ਹੈ, ਇਸ ਤਰ੍ਹਾਂ ਊਰਜਾ ਦੇ ਪੱਧਰ ਦੀ ਪਛਾਣ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਹ ਹੈ ਅਤੇ ਔਰਬਿਟ ਦੀ ਕਿਸਮ। ਦ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੌਨਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਇਹ ਉਸ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤ ਦੀ ਕਿਸਮ 'ਤੇ ਨਿਰਭਰ ਕਰਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਦਾ ਤੁਸੀਂ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨਾ ਚਾਹੁੰਦੇ ਹੋ।

ਨਿਊਕਲੀਅਸ ਤੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਜਿੰਨਾ ਦੂਰ ਹੋਵੇਗਾ, ਇਹ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਓਨਾ ਹੀ ਉੱਚਾ ਹੋਵੇਗਾ। ਜਦੋਂ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਇੱਕੋ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦੇ ਹਨ, ਤਾਂ ਇਹ ਪੱਧਰ ਊਰਜਾ ਔਰਬਿਟਲ ਦਾ ਨਾਮ ਲੈਂਦਾ ਹੈ। ਤੁਸੀਂ ਇਸ ਵਿਦਿਅਕ ਪਾਠ ਦੇ ਉੱਪਰ ਦਿਖਾਈ ਦੇਣ ਵਾਲੀ ਸਾਰਣੀ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਦੀ ਜਾਂਚ ਕਰ ਸਕਦੇ ਹੋ।

ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਵੀ ਤੱਤ ਦੇ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਦੀ ਹੈ ਜੋ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਰਾਹੀਂ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ। ਇਸ ਕੀਮਤੀ ਵਿਸ਼ੇ ਦਾ ਵਿਸਥਾਰ ਨਾਲ ਅਧਿਐਨ ਕਰਨ ਲਈ ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਜ਼ਰੂਰੀ ਹੈ ਕਿ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕੀ ਹੈ।

ਇਹ ਪਛਾਣ ਉਹਨਾਂ ਚਾਰ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਦੇ ਕਾਰਨ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਹਰੇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਕੋਲ ਹਨ, ਅਰਥਾਤ:

• ਚੁੰਬਕੀ ਕੁਆਂਟਮ ਨੰਬਰ: ਓਰਬਿਟਲ ਦੀ ਸਥਿਤੀ ਦਿਖਾਉਂਦਾ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਿਤ ਹੈ।
• ਪ੍ਰਮੁੱਖ ਕੁਆਂਟਮ ਨੰਬਰ: ਇਹ ਊਰਜਾ ਦਾ ਪੱਧਰ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਿਤ ਹੈ।
• ਸਪਿਨ ਕੁਆਂਟਮ ਨੰਬਰ: ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੇ ਸਪਿਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਂਦਾ ਹੈ।
• ਅਜ਼ੀਮੁਥਲ ਜਾਂ ਸੈਕੰਡਰੀ ਕੁਆਂਟਮ ਨੰਬਰ: ਇਹ ਉਹ ਔਰਬਿਟ ਹੈ ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸਥਿਤ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਦੇ ਉਦੇਸ਼।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਦਾ ਮੁੱਖ ਉਦੇਸ਼ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਕ੍ਰਮ ਅਤੇ ਊਰਜਾ ਦੀ ਵੰਡ ਨੂੰ ਸਪੱਸ਼ਟ ਕਰਨਾ ਹੈ, ਖਾਸ ਤੌਰ 'ਤੇ ਹਰੇਕ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਅਤੇ ਉਪ-ਪੱਧਰ ਦੀ ਵੰਡ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਦੀਆਂ ਕਿਸਮਾਂ।

• ਮੂਲ ਸੰਰਚਨਾ.  ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਵਿਕਰਣਾਂ ਦੀ ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਕਾਰਨ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਇੱਥੇ ਔਰਬਿਟਲ ਭਰੇ ਜਾਂਦੇ ਹਨ ਜਿਵੇਂ ਕਿ ਉਹ ਦਿਖਾਈ ਦਿੰਦੇ ਹਨ ਅਤੇ ਹਮੇਸ਼ਾਂ 1 ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਹੁੰਦੇ ਹੋਏ, ਸਾਰਣੀ ਦੇ ਵਿਕਰਣਾਂ ਦੀ ਪਾਲਣਾ ਕਰਦੇ ਹਨ।
• ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਸੰਰਚਨਾ. ਇਸ ਸੰਰਚਨਾ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ, ਪਰਮਾਣੂ ਦੇ ਹਰੇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਨੂੰ ਹਰ ਇੱਕ ਦੇ ਸਪਿੱਨ ਨੂੰ ਦਰਸਾਉਣ ਲਈ ਤੀਰਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਕਰਕੇ ਪ੍ਰਸਤੁਤ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ। ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਭਰਨ ਨੂੰ ਹੁੰਡ ਦੇ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਗੁਣਾਂ ਦੇ ਨਿਯਮ ਅਤੇ ਪੌਲੀ ਦੇ ਬੇਦਖਲੀ ਸਿਧਾਂਤ ਨੂੰ ਧਿਆਨ ਵਿੱਚ ਰੱਖਦੇ ਹੋਏ ਕੀਤਾ ਜਾਂਦਾ ਹੈ।
• ਸੰਘਣਾ ਸੰਰਚਨਾ. ਮਿਆਰੀ ਸੰਰਚਨਾ ਵਿੱਚ ਪੂਰੇ ਹੋਣ ਵਾਲੇ ਸਾਰੇ ਪੱਧਰਾਂ ਨੂੰ ਇੱਕ ਨੋਬਲ ਗੈਸ ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਿੱਥੇ ਗੈਸ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਅਤੇ ਅੰਤਿਮ ਪੱਧਰ ਨੂੰ ਭਰਨ ਵਾਲੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਪੱਤਰ ਵਿਹਾਰ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਇਹ ਨੇਕ ਗੈਸਾਂ ਹਨ: He, Ar, Ne, Kr, Rn ਅਤੇ Xe।
• ਅਰਧ-ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਸੰਰਚਨਾ. ਇਹ ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਸੰਰਚਨਾ ਅਤੇ ਸੰਘਣੀ ਸੰਰਚਨਾ ਦੇ ਵਿਚਕਾਰ ਇੱਕ ਮਿਸ਼ਰਣ ਹੈ। ਇਸ ਵਿੱਚ, ਸਿਰਫ ਆਖਰੀ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਦੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ।

ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਲਿਖਣ ਲਈ ਮੁੱਖ ਨੁਕਤੇ।

• ਤੁਹਾਨੂੰ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦਾ ਪਤਾ ਹੋਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ, ਇਸਦੇ ਲਈ ਤੁਹਾਨੂੰ ਸਿਰਫ ਇਸਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਜਾਣਨਾ ਹੋਵੇਗਾ ਕਿਉਂਕਿ ਇਹ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਦੇ ਬਰਾਬਰ ਹੈ।
• ਸਭ ਤੋਂ ਨਜ਼ਦੀਕੀ ਨਾਲ ਸ਼ੁਰੂ ਕਰਦੇ ਹੋਏ, ਹਰੇਕ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਰੱਖੋ।
• ਹਰੇਕ ਪੱਧਰ ਦੀ ਵੱਧ ਤੋਂ ਵੱਧ ਸਮਰੱਥਾ ਦਾ ਆਦਰ ਕਰੋ।

ਕਿਸੇ ਤੱਤ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਪ੍ਰਾਪਤ ਕਰਨ ਲਈ ਕਦਮ

ਸਭ ਤੋਂ ਪਹਿਲਾਂ ਜਾਣਨ ਵਾਲੀ ਗੱਲ ਇਹ ਹੈ ਕਿ ਅਧਿਐਨ ਕੀਤੇ ਜਾਣ ਵਾਲੇ ਤੱਤ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਹੈ, ਜਿਸ ਨੂੰ ਵੱਡੇ ਅੱਖਰ Z ਦੁਆਰਾ ਦਰਸਾਇਆ ਗਿਆ ਹੈ। ਇਹ ਸੰਖਿਆ ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਲੱਭੀ ਜਾ ਸਕਦੀ ਹੈ, ਜੋ ਪ੍ਰੋਟੋਨਾਂ ਦੀ ਕੁੱਲ ਸੰਖਿਆ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦੀ ਹੈ ਜੋ ਕਿ ਕਹੇ ਗਏ ਤੱਤ ਦੇ ਹਰੇਕ ਪਰਮਾਣੂ ਵਿੱਚ ਹੈ। .

ਇਸ ਸਥਿਤੀ ਵਿੱਚ, ਆਵਰਤੀ ਸਾਰਣੀ ਵਿੱਚ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਹਮੇਸ਼ਾਂ ਉੱਪਰੀ ਸੱਜੇ ਬਕਸੇ ਵਿੱਚ ਦਰਸਾਈ ਜਾਂਦੀ ਹੈ, ਉਦਾਹਰਨ ਲਈ, ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ ਦੇ ਮਾਮਲੇ ਵਿੱਚ, ਇਹ ਉਹ ਨੰਬਰ 1 ਹੋਵੇਗਾ ਜੋ ਇਸ ਬਕਸੇ ਦੇ ਉੱਪਰਲੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਦੇਖਿਆ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਜਦੋਂ ਕਿ ਇਸਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ ਜਾਂ masico ਨੰਬਰ, ਉਹ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਜੋ ਉੱਪਰਲੇ ਹਿੱਸੇ ਵਿੱਚ ਬੰਦ ਹੁੰਦਾ ਹੈ ਪਰ ਖੱਬੇ ਪਾਸੇ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਇਸ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਇਸਦੀ ਸੰਰਚਨਾ ਨੂੰ ਕੁਆਂਟਮ ਸੰਖਿਆਵਾਂ ਦੀ ਵਰਤੋਂ ਅਤੇ ਔਰਬਿਟ ਵਿੱਚ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਸੰਬੰਧਿਤ ਵੰਡ ਦੁਆਰਾ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਦਾ ਕਾਰਨ ਬਣਦੀ ਹੈ।

ਇੱਥੇ ਐਲੀਮੈਂਟ ਕੌਂਫਿਗਰੇਸ਼ਨ ਦੀਆਂ ਕੁਝ ਉਦਾਹਰਣਾਂ ਹਨ।

• ਹਾਈਡ੍ਰੋਜਨ, ਇਸਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 1 ਹੈ, ਭਾਵ Z=1, ਇਸਲਈ, Z=1:1s^a .
• ਪੋਟਾਸ਼ੀਅਮ, ਇਸਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਸੰਖਿਆ 19 ਹੈ, ਇਸਲਈ Z=19: 1s^{ਉਹਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ}2s^{ਉਹਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ}2P⁶3s^{ਉਹਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ}3p⁶4s^{ਉਹਣਾਂ ਵਿੱਚੋਂ}3d^ਇਸ4p^a.

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਦਾ ਪ੍ਰਸਾਰ.

ਇਹ ਇੱਕ ਐਟਮ ਦੇ ਔਰਬਿਟਲਾਂ ਅਤੇ ਉਪ-ਪੱਧਰਾਂ ਵਿੱਚ ਹਰੇਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਦੀ ਵੰਡ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਇੱਥੇ ਇਹਨਾਂ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਮੋਲਰ ਡਾਇਗ੍ਰਾਮ ਦੁਆਰਾ ਨਿਯੰਤਰਿਤ ਕੀਤੀ ਜਾਂਦੀ ਹੈ।

ਹਰੇਕ ਤੱਤ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਵੰਡ ਨੂੰ ਨਿਰਧਾਰਤ ਕਰਨ ਲਈ, ਸਿਰਫ ਸੰਕੇਤਾਂ ਨੂੰ ਉੱਪਰ ਤੋਂ ਹੇਠਾਂ ਅਤੇ ਸੱਜੇ ਤੋਂ ਖੱਬੇ ਤੱਕ ਤਿਰਛੇ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਲਿਖਿਆ ਜਾਣਾ ਚਾਹੀਦਾ ਹੈ।

ਇਲੈਕਟ੍ਰੋਨ ਸੰਰਚਨਾ ਦੇ ਅਨੁਸਾਰ ਤੱਤਾਂ ਦਾ ਵਰਗੀਕਰਨ।

ਸਾਰੇ ਰਸਾਇਣਕ ਤੱਤਾਂ ਨੂੰ ਚਾਰ ਸਮੂਹਾਂ ਵਿੱਚ ਸ਼੍ਰੇਣੀਬੱਧ ਕੀਤਾ ਗਿਆ ਹੈ, ਉਹ ਹਨ:

• ਨੇਕ ਗੈਸਾਂ. ਉਹਨਾਂ ਨੇ ਆਪਣੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਔਰਬਿਟ ਨੂੰ ਅੱਠ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨਾਲ ਪੂਰਾ ਕੀਤਾ, ਉਸ ਦੀ ਗਿਣਤੀ ਨਹੀਂ ਕੀਤੀ, ਜਿਸ ਵਿੱਚ ਦੋ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਹਨ।
• ਤਬਦੀਲੀ ਤੱਤ. ਉਹਨਾਂ ਦੇ ਆਖਰੀ ਦੋ ਚੱਕਰ ਅਧੂਰੇ ਹਨ।
• ਅੰਦਰੂਨੀ ਪਰਿਵਰਤਨ ਤੱਤ. ਇਹਨਾਂ ਦੇ ਆਖਰੀ ਤਿੰਨ ਚੱਕਰ ਅਧੂਰੇ ਹਨ।
• ਪ੍ਰਤੀਨਿਧੀ ਤੱਤ. ਇਹਨਾਂ ਦੀ ਇੱਕ ਅਧੂਰੀ ਬਾਹਰੀ ਔਰਬਿਟ ਹੈ।

ਤੱਤਾਂ ਅਤੇ ਮਿਸ਼ਰਣਾਂ ਨਾਲ ਕੰਮ ਕਰਨਾ

ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨ ਸੰਰਚਨਾ ਲਈ ਧੰਨਵਾਦ, ਇਹ ਜਾਣਨਾ ਸੰਭਵ ਹੈ ਕਿ ਪਰਮਾਣੂਆਂ ਦੇ ਆਪਣੇ ਔਰਬਿਟ ਵਿੱਚ ਕਿੰਨੇ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਹਨ, ਜੋ ਕਿ ਆਇਓਨਿਕ, ਸਹਿ-ਸਹਿਯੋਗੀ ਬਾਂਡ ਬਣਾਉਣ ਅਤੇ ਵਾਲੈਂਸ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਨੂੰ ਜਾਣਨ ਵੇਲੇ ਬਹੁਤ ਉਪਯੋਗੀ ਹੋ ਜਾਂਦਾ ਹੈ, ਇਹ ਆਖਰੀ ਇਲੈਕਟ੍ਰੌਨਾਂ ਦੀ ਸੰਖਿਆ ਨਾਲ ਮੇਲ ਖਾਂਦਾ ਹੈ। ਕਿ ਇੱਕ ਖਾਸ ਤੱਤ ਦਾ ਪਰਮਾਣੂ ਇਸਦੇ ਆਖਰੀ ਔਰਬਿਟ ਜਾਂ ਸ਼ੈੱਲ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।

ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਘਣਤਾ

ਸਾਰੇ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਆਇਤਨ ਹੁੰਦਾ ਹੈ। ਹਾਲਾਂਕਿ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਪਦਾਰਥਾਂ ਦਾ ਪੁੰਜ ਵੱਖ-ਵੱਖ ਆਇਤਨਾਂ ਵਿੱਚ ਹੁੰਦਾ ਹੈ।