Pag-configure ng Elektron

Ang pagsasaayos ng elektron ay isinulat sa pamamagitan ng paghahanap ng lahat ng mga electron ng isang atom o ion sa kanilang mga orbital o mga sublevel ng enerhiya.

Alalahanin na mayroong 7 antas ng enerhiya: 1, 2, 3, 4, 5, 6 at 7. At bawat isa sa kanila ay may, sa turn, hanggang 4 na sub-level ng enerhiya na tinatawag na s, p , d at f.

Kaya, ang antas 1 ay naglalaman lamang ng mga sublevel na s; ang antas 2 ay naglalaman ng mga sublevel ng syp; ang antas 3 ay naglalaman ng mga sub-level na s, p at d; at ang mga antas 4 hanggang 7 ay naglalaman ng mga sublevel na s, p, d at f.

Ang pagsasaayos ng elektron

Ang pagsasaayos ng elektron ng mga elemento ay nagpapahiwatig ng paraan kung saan ang mga electron ay inayos sa iba't ibang antas ng enerhiya, kung ano ang tinatawag na mga orbit, o sa simpleng paraan, ito ang nagpapasimula ng paraan kung saan ang mga electron ay ipinamamahagi sa paligid ng nucleus ng kanilang atom.

Upang kalkulahin ang distribusyon ng mga electron sa iba't ibang antas ng enerhiya, kinukuha ng configuration ng Electron ang mga quantum number bilang sanggunian o ginagamit lamang ang mga ito para sa pamamahagi. Ang mga numerong ito ay nagpapahintulot sa amin na ilarawan ang mga antas ng enerhiya ng mga electron o isang solong electron, inilalarawan din nila ang hugis ng mga orbital na nakikita nito sa pamamahagi ng mga electron sa espasyo.

Talahanayan ng Configuration ng Element

Ang pinaka-kinonsulta na mga elemento!

Ang pagsasaayos ng Electron, tinatawag din Pamamahagi ng elektron Is panaka-nakang pagsasaayosnagiging paraan ang mga electron na pamahalaan ang istraktura ng kanilang mga sarili, ayusin ang kanilang mga sarili at makipag-usap sa loob ng isang atom kasunod ng modelo ng mga Electron shell, kung saan ang lahat ng mga function ng wave ng system ay ipinahayag sa anyo ng isang atom.

Salamat sa pagsasaayos ng Electron, posible na maitatag ang mga katangian ng kumbinasyon mula sa isang kemikal na punto ng mga atomo, salamat sa ito, ito ay ang lugar na tumutugma dito sa periodic table ay kilala. Ang pagsasaayos na ito ay nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod ng bawat elektron sa iba't ibang antas ng enerhiya, ibig sabihin, sa mga orbit, o ipinapakita lamang ang kanilang distribusyon sa paligid ng nucleus ng atom.

Bakit mahalaga ang pagsasaayos ng elektron?

Sa kanyang sarili, ang Electron configuration ay dumating upang ipakita ang posisyon na sinasakop ng bawat electron sa nuclear envelope, kaya nakikilala ang antas ng enerhiya kung nasaan ito at ang uri ng orbit. Ang pagsasaayos ng elektron Depende ito sa uri ng elemento ng kemikal na gusto mong pag-aralan.

Kung mas malayo ang electron mula sa nucleus, mas mataas ang antas ng enerhiya na ito. Kapag ang mga electron ay nasa parehong antas ng enerhiya, ang antas na ito ay tumatagal ng pangalan ng mga orbital ng enerhiya. Maaari mong suriin ang configuration ng Electron ng lahat ng elemento gamit ang talahanayan na makikita sa itaas ng pang-edukasyon na tekstong ito.

Ginagamit din ng pagsasaayos ng Electron ng mga elemento ang atomic number ng elemento na nakukuha sa periodic table. Kinakailangang malaman kung ano ang isang elektron, upang mapag-aralan nang detalyado ang mahalagang paksang ito.

Isinasagawa ang pagkakakilanlan na ito salamat sa apat na quantum number na mayroon ang bawat electron, lalo na:

• numero ng magnetikong dami: nagpapakita ng oryentasyon ng orbital kung saan matatagpuan ang elektron.
• punong numero ng punong-guro: ito ay ang antas ng enerhiya kung saan matatagpuan ang elektron.
• Iikot ang bilang ng kabuuan: tumutukoy sa pag-ikot ng electron.
• Azimuthal o pangalawang quantum number: ito ang orbit kung saan matatagpuan ang elektron.

Mga layunin ng pagsasaayos ng Electron.

Ang pangunahing layunin ng pagsasaayos ng elektron ay upang linawin ang pagkakasunud-sunod at pamamahagi ng enerhiya ng mga atomo, lalo na ang pamamahagi ng bawat antas ng enerhiya at sublevel.

Mga uri ng pagsasaayos ng Electron.

• Default na pagsasaayos.  Ang pagsasaayos ng Electron na ito ay nakakamit salamat sa talahanayan ng mga diagonal, dito ang mga orbital ay napupuno habang lumilitaw ang mga ito at palaging sumusunod sa mga diagonal ng talahanayan, palaging nagsisimula sa 1.
• Pinalawak na configuration. Salamat sa pagsasaayos na ito, ang bawat isa sa mga electron ng isang atom ay kinakatawan gamit ang mga arrow upang kumatawan sa pag-ikot ng bawat isa. Sa kasong ito, ang pagpuno ay ginagawa na isinasaalang-alang ang pinakamataas na tuntunin ng multiplicity ng Hund at ang prinsipyo ng pagbubukod ni Pauli.
• condensed configuration. Ang lahat ng mga antas na nagiging puno sa karaniwang pagsasaayos ay kinakatawan ng isang marangal na gas, kung saan mayroong isang sulat sa pagitan ng atomic number ng gas at ang bilang ng mga electron na pumupuno sa huling antas. Ang mga marangal na gas na ito ay: He, Ar, Ne, Kr, Rn at Xe.
• Semi-pinalawak na configuration. Ito ay isang halo sa pagitan ng pinalawak na configuration at ang condensed configuration. Sa loob nito, ang mga electron lamang ng huling antas ng enerhiya ang kinakatawan.

Mga pangunahing punto para sa pagsulat ng pagsasaayos ng elektron ng isang atom.

• Dapat mong malaman ang bilang ng mga electron na mayroon ang atom, dahil kailangan mo lang malaman ang atomic number nito dahil ito ay katumbas ng bilang ng mga electron.
• Ilagay ang mga electron sa bawat antas ng enerhiya, simula sa pinakamalapit.
• Igalang ang pinakamataas na kapasidad ng bawat antas.

Mga hakbang upang makuha ang pagsasaayos ng elektron ng isang elemento

Ang unang dapat malaman ay ang atomic number ng elementong pag-aaralan, na kinakatawan ng malaking letrang Z. Ang numerong ito ay makikita sa periodic table, na tumutugma sa kabuuang bilang ng mga proton na mayroon ang bawat atom ng nasabing elemento. .

Sa kasong ito, ang atomic na numero sa periodic table ay palaging nakasaad sa kanang itaas na kahon, halimbawa, sa kaso ng hydrogen, ito ang magiging numero 1 na sinusunod sa itaas na bahagi ng kahon na ito, habang ang atomic na timbang nito. o masico number, ay ang nakalagay sa itaas na bahagi ngunit sa kaliwang bahagi.

Ang paggamit ng atomic number na ito ay nagiging sanhi ng pagsasaayos nito upang matukoy sa pamamagitan ng paggamit ng mga quantum number at ang kani-kanilang pamamahagi ng mga electron sa orbit.

Narito ang ilang mga halimbawa ng pagsasaayos ng elemento.

• Hydrogen, ang atomic number nito ay 1, ibig sabihin, Z=1, samakatuwid, Z=1:1s^a .
• Potassium, ang atomic number nito ay 19, kaya Z=19: 1s^{ng mga ito}2s^{ng mga ito}2P⁶3s^{ng mga ito}3p⁶4s^{ng mga ito}3d^sampu4p^a.

Pagpapalaganap ng elektron.

Ito ay tumutugma sa pamamahagi ng bawat isa sa mga electron sa mga orbital at sub-level ng isang atom. Dito ang pagsasaayos ng Electron ng mga elementong ito ay pinamamahalaan ng diagram ng Moeller.

Upang matukoy ang distribusyon ng Electron ng bawat elemento, ang mga notasyon lamang ang dapat na nakasulat sa pahilis simula sa itaas hanggang sa ibaba at mula sa kanan papuntang kaliwa.

Pag-uuri ng mga elemento ayon sa pagsasaayos ng Electron.

Ang lahat ng mga elemento ng kemikal ay inuri sa apat na grupo, sila ay:

• marangal na gas. Nakumpleto nila ang kanilang electron orbit na may walong electron, hindi binibilang ang He, na mayroong dalawang electron.
• mga elemento ng paglipat. Hindi kumpleto ang kanilang huling dalawang orbit.
• Mga elemento ng panloob na paglipat. Ang mga ito ay hindi kumpleto ang kanilang huling tatlong orbit.
• elemento ng kinatawan. Ang mga ito ay may hindi kumpletong panlabas na orbit.

Paggawa gamit ang Mga Elemento at Compound

Salamat sa pagsasaayos ng Electron ng mga elemento, posibleng malaman ang bilang ng mga electron na mayroon ang mga atomo sa kanilang mga orbit, na nagiging lubhang kapaki-pakinabang kapag nagtatayo ng mga ionic, covalent bond at pag-alam sa mga valence electron, ang huling ito ay tumutugma sa bilang ng mga electron na ang atom ng isang partikular na elemento ay nasa huling orbit o shell nito.

Desnity ng mga Elemento

Ang lahat ng bagay ay may masa at dami., gayunpaman ang masa ng iba't ibang mga sangkap ay sumasakop sa iba't ibang mga volume.