Rèiteachadh electron

Tha an rèiteachadh dealanach air a sgrìobhadh le bhith a 'lorg a h-uile dealanan aig atom no ian anns na h-orbitals no na fo-ìrean lùtha aca.

Cuimhnich gu bheil 7 ìrean lùtha ann: 1, 2, 3, 4, 5, 6 agus 7. Agus tha suas ri 4 fo-ìrean lùtha aig gach fear dhiubh, ris an canar s, p , d agus f.

Mar sin, chan eil aig ìre 1 ach fo-ìre s; tha ìre 2 a’ toirt a-steach syp sublevels; tha fo-ìrean ann an ìre 3 s, p agus d; agus tha fo-ìrean s, p, d agus f ann an ìrean 4 gu 7.

An rèiteachadh dealain

Tha rèiteachadh electron de na h-eileamaidean a 'sealltainn an dòigh anns a bheil na dealanan air an òrdachadh anns na diofar ìrean lùtha, rud ris an canar na orbits, no gu sìmplidh, tha e a' tòiseachadh mar a tha na dealanan air an cuairteachadh timcheall air niuclas an atom.

Gus cuairteachadh dealanan anns na diofar ìrean lùtha obrachadh a-mach, bidh an rèiteachadh Electron a’ gabhail na h-àireamhan cuantamach mar iomradh no dìreach gan cleachdadh airson an cuairteachadh. Tha na h-àireamhan sin a’ toirt cothrom dhuinn cunntas a thoirt air ìrean lùtha eleactronan no aon dealanan, bidh iad cuideachd a’ toirt cunntas air cumadh nan orbitals a tha e a’ faicinn ann an cuairteachadh dealanan san fhànais.

Clàr rèiteachaidh Element

Na h-eileamaidean as motha a chaidh a chomhairleachadh!

An rèiteachadh Electron, ris an canar cuideachd Sgaoileadh dealanach Is atharrachadh bho àm gu àmgu bhith mar an dòigh anns a bheil dealanan a’ riaghladh iad fhèin a structaradh, gan eagrachadh fhèin agus a’ conaltradh taobh a-staigh dadam a’ leantainn a’ mhodail de shligean Electron, far a bheil a h-uile gnìomh tonn den t-siostam air a chuir an cèill ann an cruth dadam.

Taing don rèiteachadh Electron, tha e comasach feartan measgachadh a stèidheachadh bho phuing ceimigeach nan dadaman, le taing dha seo, is ann air an adhbhar sin a tha fios càite a bheil e anns a ’chlàr ràitheil. Tha an rèiteachadh seo a’ comharrachadh òrdugh gach dealanach anns na diofar ìrean lùtha, ie anns na orbits, no dìreach a’ sealltainn an cuairteachadh timcheall niuclas an atom.

Carson a tha rèiteachadh dealanach cudromach?

Ann fhèin, tha an rèiteachadh Electron a 'tighinn gu bhith a' sealltainn an t-suidheachaidh a tha gach dealanan a 'fuireach anns a' chèis niùclasach, agus mar sin a 'comharrachadh an ìre lùtha anns a bheil e agus an seòrsa orbit. Tha an rèiteachadh electron Tha e an urra ris an t-seòrsa eileamaid cheimigeach a tha thu airson a sgrùdadh.

Mar as fhaide a tha an dealan bhon niuclas, is ann as àirde a bhios an ìre lùtha seo. Nuair a tha na dealanan anns an aon ìre lùtha, bheir an ìre seo an t-ainm orbitals lùtha. Faodaidh tu sgrùdadh a dhèanamh air rèiteachadh Electron de gach eileamaid a’ cleachdadh a ’chlàr a tha a’ nochdadh os cionn an teacsa foghlaim seo.

Bidh rèiteachadh Electron nan eileamaidean cuideachd a’ cleachdadh àireamh atamach an eileamaid a gheibhear tron ​​chlàr ràitheil. Feumar fios a bhith agad dè a th’ ann an dealanach, gus an cuspair luachmhor seo a sgrùdadh gu mionaideach.

Tha an comharrachadh seo air a dhèanamh mar thoradh air na ceithir àireamhan cuantamach a tha aig gach dealan, is iad sin:

• àireamh cuantamach magnetach: a’ sealltainn stiùireadh an orbital anns a bheil an dealanan suidhichte.
• prìomh àireamh cuantam: is e an ìre lùtha anns a bheil an dealan suidhichte.
• Àireamh quantum snìomh: a 'toirt iomradh air snìomh an dealanach.
• Àireamh quantum azimuthal no àrd-sgoile: is e an orbit anns a bheil an dealan suidhichte.

Amasan rèiteachadh Electron.

Is e prìomh adhbhar rèiteachadh dealanach òrdugh agus cuairteachadh lùth dadaman a shoilleireachadh, gu sònraichte cuairteachadh gach ìre lùtha agus sublevel.

Seòrsaichean de rèiteachadh dealanach.

• Rèiteachadh bunaiteach.  Tha an rèiteachadh Electron seo air a choileanadh le taing don chlàr trastain, an seo tha na orbitals air an lìonadh mar a tha iad a ’nochdadh agus an-còmhnaidh a’ leantainn trastain a ’bhùird, an-còmhnaidh a’ tòiseachadh le 1.
• Rèiteachadh leudaichte. Taing don rèiteachadh seo, tha gach aon de na dealanan aig atom air a riochdachadh le bhith a 'cleachdadh saighdean gus snìomh gach fear a riochdachadh. Anns a 'chùis seo, tha an lìonadh air a dhèanamh a' gabhail a-steach riaghailt iomadachd as àirde Hund agus prionnsabal às-dùnadh Pauli.
• rèiteachadh dùmhail. Tha a h-uile ìre a thig gu bhith làn anns an rèiteachadh àbhaisteach air a riochdachadh le gas uasal, far a bheil conaltradh eadar àireamh atamach a’ ghas agus an àireamh de eleactronan a lìon an ìre dheireannach. Is iad na gasaichean uasal seo: He, Ar, Ne, Kr, Rn agus Xe.
• Suidheachadh leth-leudachadh. Tha e na mheasgachadh eadar an rèiteachadh leudaichte agus an rèiteachadh dlùth. Ann, chan eil ach na dealanan aig an ìre lùtha mu dheireadh air an riochdachadh.

Prìomh phuingean airson a bhith a’ sgrìobhadh rèiteachadh dealanach atom.

• Feumaidh fios a bhith agad air an àireamh de eleactronan a tha aig an atom, oir chan fheum thu ach an àireamh atamach aige a bhith eòlach oir tha seo co-ionann ris an àireamh de eleactronan.
• Cuir na dealanan anns gach ìre lùtha, a 'tòiseachadh leis an fheadhainn as fhaisge.
• Thoir spèis don chomas as motha aig gach ìre.

Ceumannan gus rèiteachadh dealanach eileamaid fhaighinn

Is e a’ chiad rud a dh’ aithnicheas tu an àireamh atamach den eileamaid a tha ri sgrùdadh, a tha air a riochdachadh leis a’ phrìomh litir Z. Gheibhear an àireamh seo anns a’ chlàr ràitheil, a fhreagras ris an àireamh iomlan de phrotonan a tha aig gach atom den eileamaid sin. .

Anns a 'chùis seo, tha an àireamh atamach anns a' chlàr ràitheil an-còmhnaidh air a chomharrachadh anns a 'bhogsa gu h-àrd air an làimh dheis, mar eisimpleir, ann an cùis hydrogen, is e an àireamh 1 a tha air fhaicinn ann am pàirt àrd a' bhogsa seo, fhad 'sa tha a chuideam atamach no àireamh masico, an tè a tha dùinte sa phàirt àrd ach air an taobh chlì.

Tha cleachdadh na h-àireimh atamach seo ag adhbhrachadh gun tèid a rèiteachadh a dhearbhadh tro bhith a’ cleachdadh àireamhan cuantamach agus cuairteachadh dealanan anns an orbit.

Seo eisimpleirean de rèiteachadh eileamaidean.

• Hydrogen, is e an àireamh atamach aige 1, ie Z = 1, mar sin, Z = 1:1s^a .
• Potasium, is e an àireamh atamach aige 19, mar sin Z = 19: 1s^dhiubh2s^dhiubh2P⁶3s^dhiubh3p⁶4s^dhiubh3d^seo4p^a.

Sgaoileadh dealanach.

Tha e a 'freagairt ri cuairteachadh gach aon de na dealanan ann an orbitals agus fo-ìrean atom. An seo tha rèiteachadh Electron de na h-eileamaidean sin air a riaghladh le diagram Moeller.

Gus cuairteachadh Electron gach eileamaid a dhearbhadh, chan fheumar ach na comharran a sgrìobhadh gu trastain a’ tòiseachadh bho mhullach gu bonn agus bho dheas gu clì.

Seòrsachadh eileamaidean a rèir rèiteachadh Electron.

Tha na h-eileamaidean ceimigeach uile air an seòrsachadh ann an ceithir buidhnean, is iad sin:

• gasaichean uasal. Chuir iad crìoch air an orbit dealanach aca le ochd dealanan, gun a bhith a’ cunntadh He, aig a bheil dà eleactron.
• eileamaidean gluasaid. Tha an dà orbit mu dheireadh aca neo-chrìochnach.
• Feartan gluasaid a-staigh. Tha na trì orbitan mu dheireadh aca neo-choileanta.
• eileamaid riochdachail. Tha orbit taobh a-muigh neo-iomlan aca.

Ag obair le eileamaidean agus co-phàirtean

Taing do rèiteachadh Electron nan eileamaidean, tha e comasach fios a bhith agad air an àireamh de eleactronan a tha aig na dadaman anns na orbitan aca, a bhios gu math feumail nuair a bhios iad a’ togail bannan ionic, covalent agus a’ faighinn eòlas air na dealanan valence, tha am fear mu dheireadh seo a’ freagairt ris an àireamh de eleactronan. gu bheil aig dadam eileamaid sònraichte san orbit no slige mu dheireadh aige.

Desnity of Elements

Tha tomad agus meud aig a h-uile cùis, ach tha meud diofar stuthan ann an diofar mheudan.