د بریښنایی شکل بندي

د الکترون ترتیب د اتوم یا ایون ټول الکترونونه د دوی په مدار یا د انرژي فرعي سطحونو کې موندلو سره لیکل کیږي.

په یاد ولرئ چې د انرژی 7 درجې شتون لري: 1، 2، 3، 4، 5، 6 او 7. او هر یو یې، په بدل کې، د s، p، d او f په نوم د انرژی تر 4 پورې فرعي کچې لري.

په دې توګه، کچه 1 یوازې فرعي سطح لري؛ کچه 2 د syp فرعي لیولونه لري؛ په 3 کچه کې فرعي کچې s، p او d لري؛ او کچه له 4 څخه تر 7 پورې فرعي سطحونه s، p، d او f لري.

د الکترون ترتیب

د د بریښنایی سازونې د عناصرو هغه طریقه په ګوته کوي چې الکترونونه د مختلف انرژی په کچو کې ترتیب شوي، کوم چې مدار ورته ویل کیږي، یا په ساده ډول، دا هغه طریقه پیل کوي چې الیکترونونه د دوی د اتوم د مرکز شاوخوا ویشل کیږي.

د انرژی په مختلفو کچو کې د الکترونونو ویش محاسبه کولو لپاره، د الکترون ترتیب د کوانټم شمیرې د حوالې په توګه اخلي یا په ساده ډول د ویش لپاره کاروي. دا شمیرې موږ ته اجازه راکوي چې د الکترون یا یو واحد الکترون انرژي کچه تشریح کړو، دوی د مدارونو شکل هم بیانوي چې دا په خلا کې د الکترونونو په ویش کې احساس کوي.

د عنصر ترتیب جدول

ترټولو مشوره شوي عناصر!

د الکترون ترتیب هم ورته ویل کیږي د الکترون توزیع Is دوراني تعدیلد الیکټرون شیلونو د ماډل په تعقیب الیکترونونه د خپل ځان د جوړښت، ځان تنظیمولو او په اتوم کې د خبرو اترو لپاره اداره کوي، چیرې چې د سیسټم ټولې څپې دندې د اتوم په بڼه څرګندیږي.

د الکترون ترتیب څخه مننه، دا ممکنه ده چې د اتومونو د کیمیاوي نقطو څخه د ترکیب ځانګړتیاوې رامینځته کړي، د دې څخه مننه، دا هغه ځای دی چې په تناوبي جدول کې ورته ورته دی. دا ترتیب د هر الکترون ترتیب په مختلفو انرژی کچو کې په ګوته کوي، لکه په مدارونو کې، یا په ساده ډول د اتوم د هستوګنې په شاوخوا کې د دوی ویش ښیي.

ولې د الکترون ترتیب مهم دی؟

په خپل ځان کې، د الکترون ترتیب د هغه موقعیت ښودلو لپاره راځي چې هر الیکټران په اټومي لفافه کې نیسي، په دې توګه د انرژي کچه په ګوته کوي چې دا په کوم ځای کې دی او د مدار ډول. د د بریښنایی سازونې دا د کیمیاوي عنصر ډول پورې اړه لري چې تاسو یې مطالعه کول غواړئ.

هرڅومره چې الکترون د هستوګنې څخه لیرې وي ، د انرژي کچه به لوړه وي. کله چې الکترونونه د انرژي په ورته کچه کې وي، دا کچه د انرژی مدار په نوم اخلي. تاسو کولی شئ د میز په کارولو سره د ټولو عناصرو الکترون ترتیب چیک کړئ چې د دې تعلیمي متن پورته ښکاري.

د عناصرو الکترون ترتیب هم د عنصر اټومي شمیره کاروي کوم چې د دوراني جدول له لارې ترلاسه کیږي. دا اړینه ده چې پوه شئ چې الکترون څه شی دی، د دې ارزښتناکه موضوع په تفصیل سره مطالعه کولو لپاره.

دا پیژندنه د څلورو کوانټم شمیرو څخه مننه ترسره کیږي چې هر الکترون لري، یعنې:

• د مقناطیسي کوانټم شمیره: د مدار مدار ښیي په کوم کې چې الکترون موقعیت لري.
• اصلي شمیره لمبر: دا د انرژي کچه ده په کوم کې چې الکترون موقعیت لري.
• د سپن د مقدار شمیره: د الکترون سپن ته اشاره کوي.
• Azimuthal یا ثانوي مقدار شمیره: دا هغه مدار دی چې الکترون پکې موقعیت لري.

د الکترون د تشکیلاتو موخې.

د الکترون ترتیب اصلي موخه د اتومونو ترتیب او د انرژۍ ویش روښانه کول دي، په ځانګړې توګه د هرې انرژۍ کچې او فرعي سطح ویش.

د الکترون ترتیب ډولونه.

• افتراضي ترتیب.  دا د الکترون ترتیب د ډیګونالونو جدول څخه مننه ترلاسه کیږي، دلته مدارونه ډک شوي لکه څنګه چې دوی ښکاري او تل د میز د اخترونو تعقیبوي، تل د 1 سره پیل کیږي.
• پراخ شوی ترتیب. د دې ترتیب څخه مننه، د اتوم هر الکترون د تیرونو په کارولو سره د هر یو سپن استازیتوب کوي. په دې حالت کې، ډکول د Hund اعظمي ضرب الاجل اصول او د پاولي د ایستلو اصول په پام کې نیولو سره ترسره کیږي.
• کنډنډ شوی ترتیب. ټولې سطحې چې په معیاري ترتیب کې ډکې کیږي د عالي ګاز لخوا نمایندګي کیږي، چیرې چې د ګاز اټومي شمیره او د بریښنایی شمیرو ترمنځ مطابقت شتون لري چې وروستۍ کچه یې ډکه کړې. دا ستر ګازونه دي: He, Ar, Ne, Kr, Rn او Xe.
• نیمه پراخ شوی ترتیب. دا د پراخ شوي ترتیب او کنډنډ شوي ترتیب تر مینځ مخلوط دی. په دې کې، یوازې د وروستي انرژي کچې الیکترونونه استازیتوب کیږي.

د اتوم د الکترون ترتیب لیکلو لپاره کلیدي ټکي.

• تاسو باید د الکترونونو شمیر وپیژنئ چې اتوم لري، د دې لپاره تاسو باید یوازې د هغې اټومي شمیره وپیژنئ ځکه چې دا د الکترونونو شمیر سره مساوي دی.
• الیکترونونه د انرژي په هره کچه کې ځای په ځای کړئ، له نږدې څخه پیل کړئ.
• د هرې کچې اعظمي ظرفیت ته درناوی وکړئ.

د عنصر د الکترون ترتیب ترلاسه کولو لپاره ګامونه

د پوهیدلو لپاره لومړی شی د عنصر اټومي شمیره ده چې مطالعه کیږي، کوم چې د لوی لیک Z لخوا استازیتوب کیږي. دا شمیره په تناوبي جدول کې موندل کیدی شي، کوم چې د پروټونونو ټول شمیر سره مطابقت لري چې د یاد شوي عنصر هر اتوم لري. .

په دې حالت کې، په تناوبي جدول کې اټومي شمیره تل په پورتنۍ ښي بکس کې ښودل کیږي، د بیلګې په توګه، د هایدروجن په قضیه کې، دا به 1 شمیره وي چې د دې بکس په پورتنۍ برخه کې لیدل کیږي، پداسې حال کې چې د هغې اټومي وزن یا masico شمیره، هغه یو دی چې په پورتنۍ برخه کې تړل شوی مګر په کیڼ اړخ کې.

د دې اټومي شمیرې کارول د دې لامل کیږي چې د کوانټم شمیرو کارولو او په مدار کې د الکترونونو اړوند توزیع له لارې تنظیم شي.

دلته د عنصر ترتیب کولو ځینې مثالونه دي.

• هایډروجن، د هغې اټومي شمیره 1 ده، د بیلګې په توګه Z=1، نو Z=1:1s^a .
• پوټاشیم، د هغې اټومي شمیره 19 ده، نو Z=19: 1s^{د دوی}2s^{د دوی}2P⁶3s^{د دوی}3p⁶4s^{د دوی}3d^لس4p^a.

د الکترون خپرول.

دا د اتوم په مدارونو او فرعي کچو کې د هر الیکترون ویش سره مطابقت لري. دلته د دې عناصرو الکترون ترتیب د مولر ډیاګرام لخوا اداره کیږي.

د هر عنصر د الکترون توزیع د ټاکلو لپاره، یوازې یادښتونه باید په ترتیب سره لیکل شي چې له پورته څخه ښکته او له ښیې څخه کیڼ لور ته پیل کیږي.

د الکترون ترتیب له مخې د عناصرو طبقه بندي.

ټول کیمیاوي عناصر په څلورو ګروپونو ویشل شوي دي:

• عالي ګازونه. دوی خپل الکترون مدار د اتو الکترونونو سره بشپړ کړ، نه یې شمیرل کیده، کوم چې دوه الکترونونه لري.
• د لیږد عناصر. دوی خپل وروستي دوه مدارونه نیمګړي لري.
• د داخلي لیږد عناصر. دا خپل وروستي درې مدارونه نیمګړي دي.
• استازی عنصر. دا یو نامکمل بهرنی مدار لري.

د عناصرو او مرکباتو سره کار کول

د عناصرو د الکترون ترتیب څخه مننه، دا ممکنه ده چې د الکترونونو شمیر معلوم شي چې اتومونه په خپلو مدارونو کې لري، کوم چې د ionic، covalent bonds په جوړولو او د والینس الکترونونو په پوهیدو کې خورا ګټور دی، دا وروستی د الکترونونو شمیر سره مطابقت لري. چې د یو ځانګړي عنصر اتوم په خپل وروستي مدار یا خولۍ کې وي.

د عناصرو کثافت

ټول ماده ډله او حجم لري، مګر د مختلفو موادو ډله مختلف حجمونه لري.