Cấu hình Electron

Cấu hình electron được viết bằng cách xác định vị trí của tất cả các electron của nguyên tử hoặc ion trong các obitan hoặc phân chia lại năng lượng của chúng.

Nhớ lại rằng có 7 mức năng lượng: 1, 2, 3, 4, 5, 6 và 7. Và mỗi mức năng lượng lần lượt có tới 4 mức năng lượng được gọi là s, p, d và f.

Do đó, mức 1 chỉ chứa các cấp độ lại; cấp độ 2 chứa các cấp độ hệ thống; cấp 3 chứa các cấp con s, p và d; và cấp 4 đến 7 chứa các cấp độ lại s, p, d và f.

Cấu hình electron

Mô hình cấu hình electron của các nguyên tố cho biết cách sắp xếp thứ tự của các electron trong các mức năng lượng khác nhau, cái được gọi là quỹ đạo, hay đơn giản hơn, nó bắt đầu cách thức phân bố các electron xung quanh hạt nhân nguyên tử của chúng.

Để tính toán sự phân bố của các electron trong các mức năng lượng khác nhau, cấu hình Electron lấy các số lượng tử làm tham chiếu hoặc đơn giản là sử dụng chúng để phân bố. Những con số này cho phép chúng ta mô tả các mức năng lượng của các electron hoặc một electron đơn lẻ, chúng cũng mô tả hình dạng của các obitan mà nó cảm nhận được trong sự phân bố của các electron trong không gian.

Bảng cấu hình phần tử

Các yếu tố được tư vấn nhiều nhất!

Cấu hình Electron, còn được gọi là Sự phân bố điện tử Is điều chỉnh định kỳtrở thành cách các electron quản lý để tự cấu trúc, tự tổ chức và giao tiếp bên trong nguyên tử theo mô hình của lớp vỏ Electron, nơi tất cả các hàm sóng của hệ thống được thể hiện dưới dạng nguyên tử.

Nhờ cấu hình Electron, người ta có thể thiết lập các tính chất kết hợp từ một điểm hóa học của các nguyên tử, nhờ đó mà người ta biết được vị trí tương ứng với nó trong bảng tuần hoàn. Cấu hình này cho biết thứ tự của mỗi electron trong các mức năng lượng khác nhau, nghĩa là trong các quỹ đạo, hoặc chỉ đơn giản cho thấy sự phân bố của chúng xung quanh hạt nhân của nguyên tử.

Tại sao cấu hình electron lại quan trọng?

Tự nó, cấu hình Electron biểu thị vị trí mà mỗi electron chiếm trong vỏ hạt nhân, do đó xác định mức năng lượng mà nó ở đó và loại quỹ đạo. Các cấu hình electron Nó phụ thuộc vào loại nguyên tố hóa học bạn muốn nghiên cứu.

Electron càng xa hạt nhân thì mức năng lượng này càng cao. Khi các electron ở cùng một mức năng lượng, mức này lấy tên là các obitan năng lượng. Bạn có thể kiểm tra cấu hình Electron của tất cả các nguyên tố bằng bảng xuất hiện phía trên văn bản giáo dục này.

Cấu hình Electron của các nguyên tố cũng sử dụng số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó có được trong bảng tuần hoàn. Để nghiên cứu chi tiết chủ đề có giá trị này, cần phải biết electron là gì.

Việc xác định này được thực hiện nhờ vào bốn số lượng tử mà mỗi electron có, đó là:

• số lượng tử từ tính: thể hiện sự định hướng của obitan mà electron nằm trong đó.
• số lượng tử chính: là mức năng lượng mà electron nằm trong đó.
• Spin số lượng tử: dùng để chỉ spin của electron.
• Azimuthal hoặc số lượng tử phụ: nó là quỹ đạo mà electron nằm trong đó.

Mục tiêu của cấu hình Electron.

Mục đích chính của cấu hình electron là làm rõ thứ tự và sự phân bố năng lượng của nguyên tử, đặc biệt là sự phân bố của từng mức năng lượng và mức phân chia lại.

Các dạng cấu hình Electron.

• Cấu hình mặc định.  Cấu hình Electron này đạt được nhờ vào bảng các đường chéo, ở đây các obitan được lấp đầy khi chúng xuất hiện và luôn đi theo các đường chéo của bảng, luôn bắt đầu bằng 1.
• Cấu hình mở rộng. Nhờ cấu hình này, mỗi electron của nguyên tử được biểu diễn bằng các mũi tên để biểu thị spin của mỗi electron. Trong trường hợp này, việc lấp đầy được thực hiện có tính đến quy tắc đa bội tối đa của Hund và nguyên tắc loại trừ của Pauli.
• cấu hình cô đọng. Tất cả các mức trở nên đầy đủ trong cấu hình tiêu chuẩn được biểu thị bằng một khí cao cấp, ở đó có sự tương ứng giữa số nguyên tử của khí và số electron lấp đầy mức cuối cùng. Các khí quý này là: He, Ar, Ne, Kr, Rn và Xe.
• Cấu hình bán mở rộng. Nó là sự pha trộn giữa cấu hình mở rộng và cấu hình cô đọng. Trong đó, chỉ các điện tử của mức năng lượng cuối cùng mới được biểu diễn.

Những điểm chính để viết cấu hình electron của nguyên tử.

• Bạn phải biết số electron mà nguyên tử có, vì vậy bạn chỉ phải biết số hiệu nguyên tử của nó vì con số này bằng số electron.
• Đặt các electron vào mỗi mức năng lượng, bắt đầu từ mức gần nhất.
• Tôn trọng công suất tối đa của mỗi cấp độ.

Các bước để có được cấu hình electron của một nguyên tố

Điều đầu tiên cần biết là số hiệu nguyên tử của nguyên tố được biểu thị bằng chữ cái viết hoa Z. Con số này có thể được tìm thấy trong bảng tuần hoàn, tương ứng với tổng số proton mà mỗi nguyên tử của nguyên tố đó có. .

Trong trường hợp này, số hiệu nguyên tử trong bảng tuần hoàn luôn được ghi ở ô phía trên bên phải, ví dụ, trong trường hợp hydro, nó sẽ là số 1 được quan sát ở phần trên của ô này, trong khi trọng lượng nguyên tử của nó hoặc số masico, là số được bao ở phần trên nhưng ở phía bên trái.

Việc sử dụng số nguyên tử này khiến cấu hình của nó được xác định thông qua việc sử dụng các số lượng tử và sự phân bố tương ứng của các electron trên quỹ đạo

Dưới đây là một số ví dụ về cấu hình phần tử.

• Hiđro, số nguyên tử của nó là 1, tức là Z = 1, do đó, Z = 1: 1s^a .
• Kali, số hiệu nguyên tử của nó là 19, do đó Z = 19: 1s^{trong số họ}2s^{trong số họ}2P⁶3s^{trong số họ}3p⁶4s^{trong số họ}3d¹⁰4p^a.

Sự phổ biến electron.

Nó tương ứng với sự phân bố của từng electron trong các obitan và cấp con của nguyên tử. Ở đây cấu hình Electron của các nguyên tố này được điều chỉnh bởi biểu đồ Moeller.

Để xác định sự phân bố Electron của mỗi nguyên tố, chỉ cần viết các kí hiệu theo đường chéo bắt đầu từ trên xuống dưới và từ phải sang trái.

Phân loại các nguyên tố theo cấu hình Electron.

Tất cả các nguyên tố hóa học được phân thành bốn nhóm, đó là:

• khí trơ. Họ đã hoàn thành quỹ đạo electron của mình với tám electron, không tính He, có hai electron.
• các yếu tố chuyển tiếp. Chúng có hai quỹ đạo cuối cùng của chúng không hoàn chỉnh.
• Các yếu tố chuyển tiếp nội bộ. Chúng có ba quỹ đạo cuối cùng của chúng không hoàn chỉnh.
• yếu tố đại diện. Chúng có một quỹ đạo bên ngoài không hoàn chỉnh.

Làm việc với các nguyên tố và hợp chất

Nhờ cấu hình electron của các nguyên tố, có thể biết số electron mà nguyên tử có trong quỹ đạo của chúng, điều này trở nên rất hữu ích khi xây dựng liên kết ion, cộng hóa trị và biết được electron hóa trị, số electron cuối cùng tương ứng với số electron. mà nguyên tử của một nguyên tố nhất định có quỹ đạo hoặc lớp vỏ cuối cùng của nó.

Desnity of Elements

Mọi vật chất đều có khối lượng và thể tích, tuy nhiên khối lượng của các chất khác nhau chiếm thể tích khác nhau.