Էլեկտրոնի կազմաձևում

Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիան գրվում է ատոմի կամ իոնի բոլոր էլեկտրոնները իրենց ուղեծրերում կամ էներգետիկ ենթամակարդակներում տեղակայելու միջոցով:

Հիշեցնենք, որ գոյություն ունի էներգիայի 7 մակարդակ՝ 1, 2, 3, 4, 5, 6 և 7։ Եվ դրանցից յուրաքանչյուրն իր հերթին ունի մինչև 4 էներգետիկ ենթամակարդակներ՝ s, p, d և f։

Այսպիսով, 1-ին մակարդակը պարունակում է միայն ենթամակարդակ s; 2-րդ մակարդակը պարունակում է syp ենթամակարդակներ; 3-րդ մակարդակը պարունակում է ենթամակարդակներ s, p և d; իսկ 4-ից 7 մակարդակները պարունակում են s, p, d և f ենթամակարդակներ:

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա

The էլեկտրոնային կազմաձևում տարրերից ցույց է տալիս, թե ինչպես են էլեկտրոնները դասավորվում էներգիայի տարբեր մակարդակներում, որոնք կոչվում են ուղեծրեր, կամ պարզապես այն սկիզբ է դնում էլեկտրոնների բաշխման ձևին իրենց ատոմի միջուկի շուրջ:

Էներգիայի տարբեր մակարդակներում էլեկտրոնների բաշխումը հաշվարկելու համար Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան վերցնում է քվանտային թվերը որպես հղում կամ պարզապես օգտագործում է դրանք բաշխման համար: Այս թվերը մեզ թույլ են տալիս նկարագրել էլեկտրոնների կամ մեկ էլեկտրոնի էներգիայի մակարդակները, դրանք նաև նկարագրում են ուղեծրերի ձևը, որը նա ընկալում է տարածության մեջ էլեկտրոնների բաշխման ժամանակ:

Տարրերի կազմաձևման աղյուսակ

Ամենաշատ խորհրդակցված տարրերը:

Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան, որը նույնպես կոչվում է Էլեկտրոնների բաշխում Is պարբերական ճշգրտումդառնում է այն ձևը, որով էլեկտրոնները կարողանում են ինքնուրույն կառուցվածք ունենալ, կազմակերպվել և հաղորդակցվել ատոմի ներսում՝ հետևելով Էլեկտրոնային թաղանթների մոդելին, որտեղ համակարգի բոլոր ալիքային ֆունկցիաները արտահայտված են ատոմի տեսքով:

Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիայի շնորհիվ հնարավոր է ատոմների քիմիական կետից հաստատել համակցման հատկությունները, դրա շնորհիվ հայտնի է պարբերական աղյուսակում դրան համապատասխանող տեղը։ Այս կոնֆիգուրացիան ցույց է տալիս յուրաքանչյուր էլեկտրոնի կարգը էներգիայի տարբեր մակարդակներում, այսինքն՝ ուղեծրերում, կամ պարզապես ցույց է տալիս դրանց բաշխվածությունը ատոմի միջուկի շուրջ:

Ինչու՞ է կարևոր էլեկտրոնի կազմաձևումը:

Ինքնին Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան ցույց է տալիս այն դիրքը, որը զբաղեցնում է յուրաքանչյուր էլեկտրոն միջուկային ծրարում, այդպիսով բացահայտելով էներգիայի մակարդակը, որում գտնվում է և ուղեծրի տեսակը: Այն էլեկտրոնային կազմաձևում Դա կախված է քիմիական տարրի տեսակից, որը ցանկանում եք ուսումնասիրել:

Որքան հեռու լինի էլեկտրոնը միջուկից, այնքան բարձր կլինի էներգիայի այս մակարդակը: Երբ էլեկտրոնները գտնվում են էներգիայի նույն մակարդակում, այս մակարդակը վերցնում է էներգիայի ուղեծրերի անվանումը: Դուք կարող եք ստուգել բոլոր տարրերի Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիան՝ օգտագործելով այս ուսումնական տեքստի վերևում գտնվող աղյուսակը:

Տարրերի Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան օգտագործում է նաև տարրի ատոմային թիվը, որը ստացվում է պարբերական աղյուսակի միջոցով: Այս արժեքավոր թեման մանրամասն ուսումնասիրելու համար անհրաժեշտ է իմանալ, թե ինչ է իրենից ներկայացնում էլեկտրոնը։

Այս նույնականացումն իրականացվում է յուրաքանչյուր էլեկտրոն ունեցող չորս քվանտային թվերի շնորհիվ, մասնավորապես.

• մագնիսական քվանտային համարըցույց է տալիս ուղեծրի ուղղությունը, որում գտնվում է էլեկտրոնը:
• հիմնական քվանտային համարըդա էներգիայի մակարդակն է, որում գտնվում է էլեկտրոնը:
• Պտտեք քվանտային համարըվերաբերում է էլեկտրոնի սպինին։
• Ազիմուտալ կամ երկրորդական քվանտային թիվ: դա ուղեծիր է, որում գտնվում է էլեկտրոնը։

Էլեկտրոնների կազմաձևման նպատակները.

Էլեկտրոնների կոնֆիգուրացիայի հիմնական նպատակն է պարզաբանել ատոմների կարգը և էներգիայի բաշխումը, հատկապես յուրաքանչյուր էներգիայի մակարդակի և ենթամակարդակի բաշխումը:

Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի տեսակները.

• Լռելյայն կազմաձևում.  Էլեկտրոնի այս կոնֆիգուրացիան ձեռք է բերվում անկյունագծերի աղյուսակի շնորհիվ, այստեղ ուղեծրերը լցված են այնպես, ինչպես երևում են և միշտ հետևում են աղյուսակի անկյունագծերին՝ միշտ սկսած 1-ից:
• Ընդլայնված կոնֆիգուրացիա. Այս կոնֆիգուրացիայի շնորհիվ ատոմի էլեկտրոններից յուրաքանչյուրը ներկայացված է սլաքների միջոցով՝ յուրաքանչյուրի սպինը ներկայացնելու համար: Այս դեպքում լցոնումը կատարվում է՝ հաշվի առնելով Հունդի առավելագույն բազմակիության կանոնը և Պաուլիի բացառման սկզբունքը։
• խտացված կոնֆիգուրացիա. Բոլոր մակարդակները, որոնք դառնում են լրիվ ստանդարտ կոնֆիգուրացիայի մեջ, ներկայացված են ազնիվ գազով, որտեղ կա համապատասխանություն գազի ատոմային թվի և վերջնական մակարդակը լրացնող էլեկտրոնների քանակի միջև: Այս ազնիվ գազերն են՝ He, Ar, Ne, Kr, Rn և Xe։
• Կիսամյակային ընդլայնված կոնֆիգուրացիա. Դա ընդլայնված կազմաձևման և խտացված կազմաձևի խառնուրդ է: Դրանում ներկայացված են միայն վերջին էներգետիկ մակարդակի էլեկտրոնները։

Հիմնական կետերը ատոմի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան գրելու համար:

• Դուք պետք է իմանաք ատոմի էլեկտրոնների թիվը, դրա համար պետք է իմանաք միայն նրա ատոմային թիվը, քանի որ դա հավասար է էլեկտրոնների թվին:
• Տեղադրեք էլեկտրոնները յուրաքանչյուր էներգիայի մակարդակում՝ սկսած ամենամոտից:
• Հարգեք յուրաքանչյուր մակարդակի առավելագույն հզորությունը:

Տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան ստանալու քայլեր

Առաջին բանը, որ պետք է իմանալ, ուսումնասիրվող տարրի ատոմային թիվն է, որը ներկայացված է Z մեծատառով: Այս թիվը կարելի է գտնել պարբերական աղյուսակում, որը համապատասխանում է նշված տարրի յուրաքանչյուր ատոմ պրոտոնների ընդհանուր թվին: .

Այս դեպքում վերևի աջ վանդակում միշտ նշվում է պարբերական աղյուսակի ատոմային թիվը, օրինակ՝ ջրածնի դեպքում դա կլինի 1 թիվը, որը դիտվում է այս տուփի վերևի մասում, մինչդեռ դրա ատոմային քաշը. կամ masico համարը, այն է, որը փակված է վերին մասում, բայց ձախ կողմում:

Այս ատոմային թվի օգտագործումը հանգեցնում է նրան, որ դրա կոնֆիգուրացիան որոշվում է քվանտային թվերի և ուղեծրում էլեկտրոնների համապատասխան բաշխման միջոցով:

Ահա տարրերի կոնֆիգուրացիայի մի քանի օրինակ:

• Ջրածինը, նրա ատոմային թիվը 1 է, այսինքն՝ Z=1, հետևաբար՝ Z=1:1 վ^a .
• Կալիում, նրա ատոմային թիվը 19 է, ուրեմն Z=19:1 վ^{նրանցից}2s^{նրանցից}2P⁶3s^{նրանցից}3p⁶4s^{նրանցից}3d^տասը4p^a.

Էլեկտրոնների տարածում.

Այն համապատասխանում է էլեկտրոններից յուրաքանչյուրի բաշխմանը ատոմի ուղեծրերում և ենթամակարդակներում։ Այստեղ այս տարրերի Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան կառավարվում է Մոլերի դիագրամով:

Յուրաքանչյուր տարրի էլեկտրոնի բաշխումը որոշելու համար միայն նշումները պետք է գրվեն անկյունագծով՝ սկսած վերևից ներքև և աջից ձախ:

Տարրերի դասակարգումն ըստ Էլեկտրոնի կոնֆիգուրացիայի:

Բոլոր քիմիական տարրերը դասակարգվում են չորս խմբերի, դրանք են.

• ազնիվ գազեր. Նրանք իրենց էլեկտրոնային ուղեծիրն ավարտեցին ութ էլեկտրոններով՝ չհաշված He-ն, որն ունի երկու էլեկտրոն։
• անցումային տարրեր. Նրանց վերջին երկու ուղեծրերը կիսատ են:
• Ներքին անցումային տարրեր. Սրանց վերջին երեք ուղեծրերը կիսատ են:
• ներկայացուցչական տարր. Սրանք թերի արտաքին ուղեծիր ունեն։

Աշխատանք տարրերի և միացությունների հետ

Շնորհիվ տարրերի Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիայի՝ հնարավոր է իմանալ ատոմների էլեկտրոնների քանակն իրենց ուղեծրերում, ինչը շատ օգտակար է դառնում իոնային, կովալենտային կապեր կառուցելիս և վալենտային էլեկտրոնների իմացության ժամանակ, վերջինը համապատասխանում է էլեկտրոնների թվին։ որ որոշակի տարրի ատոմն ունի իր վերջին ուղեծրում կամ թաղանթում։

Տարրերի խտությունը

Ամբողջ նյութն ունի զանգված և ծավալ, սակայն տարբեր նյութերի զանգվածը տարբեր ծավալներ է զբաղեցնում։