اليڪٽران جي ترتيب جو

اليڪٽران جي ٺاھ جوڙ ھڪڙي ائٽم يا آئن جي سڀني اليڪٽرانن کي انھن جي مدار يا توانائي جي ذيلي سطحن ۾ ڳولڻ سان لکيل آھي.

ياد رهي ته 7 توانائي جون سطحون آهن: 1، 2، 3، 4، 5، 6 ۽ 7. ۽ انهن مان هر هڪ ۾ 4 توانائيءَ جا ذيلي سطحون آهن، جن کي s، p، d ۽ f چئبو آهي.

اهڙيء طرح، سطح 1 ۾ صرف ذيلي سطح تي مشتمل آهي؛ سطح 2 ۾ syp ذيلي سطحون شامل آھن؛ سطح 3 ۾ ذيلي سطحون s، p ۽ d؛ ۽ ليول 4 کان 7 ۾ ​​ذيلي سطحون s، p، d ۽ f شامل آهن.

اليڪٽران جي تشڪيل

هن اليڪٽران ترتيب عناصر جو اهو طريقو ظاهر ڪري ٿو جنهن ۾ اليڪٽرانن کي مختلف توانائي جي سطحن ۾ ترتيب ڏنو ويو آهي، جنهن کي مدار سڏيو ويندو آهي، يا آسان طور تي، اهو طريقو شروع ڪري ٿو جنهن ۾ اليڪٽران پنهنجي ايٽم جي نيوڪليس جي چوڌاري ورهايل آهن.

مختلف توانائي جي سطحن ۾ اليڪٽرانن جي ورڇ کي ڳڻڻ لاءِ، اليڪٽران جي ترتيب ڪوانٽم نمبرن کي ريفرنس طور وٺي ٿي يا صرف انھن کي ورهائڻ لاءِ استعمال ڪري ٿي. اهي انگ اسان کي اليڪٽران يا هڪ واحد اليڪٽران جي توانائي جي سطح کي بيان ڪرڻ جي اجازت ڏين ٿا، اهي پڻ مدار جي شڪل کي بيان ڪن ٿا جيڪو اهو خلا ۾ اليڪٽرانن جي ورڇ ۾ سمجهي ٿو.

عنصر جي ترتيب واري ٽيبل

سڀ کان وڌيڪ صلاح ڏني عناصر!

اليڪٽران جي ترتيب، پڻ سڏيو ويندو آهي اليڪٽران جي ورڇ Is وقتي ترتيبجيئن اليڪٽران پاڻ کي منظم ڪن ٿا، پاڻ کي منظم ڪن ٿا ۽ اليڪٽران شيلز جي ماڊل جي پٺيان هڪ ايٽم جي اندر رابطو ڪن ٿا، جتي سسٽم جي سڀني لهرن جي افعال کي ايٽم جي صورت ۾ ظاهر ڪيو وڃي ٿو.

اليڪٽران جي ترتيب جي مهرباني، اهو ممڪن آهي ته ائٽم جي ڪيميائي نقطي کان ميلاپ جي خاصيتن کي قائم ڪرڻ، ان جي مهرباني، اهو اهو آهي ته اهو هنڌ جيڪو ان سان ملندو آهي، اهو معلوم ٿئي ٿو ته وقتي جدول ۾. هي تشڪيل ڏيکاري ٿو هر اليڪٽران جي ترتيب کي مختلف توانائي جي سطحن ۾، يعني مدار ۾، يا صرف ڏيکاري ٿو انهن جي تقسيم کي ايٽم جي نيوڪيوس جي چوڌاري.

اليڪٽران جي ترتيب ڇو ضروري آهي؟

پاڻ ۾، اليڪٽران جي جوڙجڪ اها پوزيشن ڏيکاري ٿي ته هر اليڪٽران ايٽمي لفافي ۾ قبضو ڪري ٿو، اهڙيء طرح انرجي سطح کي سڃاڻي ٿو جنهن ۾ اهو آهي ۽ مدار جو قسم. جي اليڪٽران ترتيب اهو منحصر آهي ڪيميائي عنصر جي قسم تي جيڪو توهان مطالعو ڪرڻ چاهيو ٿا.

اليڪٽران نيوڪلئس کان جيترو پري هوندو، اوترو ئي انرجي ليول هوندو. جڏهن اليڪٽران ساڳئي توانائي جي سطح تي هوندا آهن، اها سطح توانائي جي مدار جو نالو وٺندو آهي. توھان چيڪ ڪري سگھوٿا سڀني عنصرن جي اليڪٽران ترتيب کي ٽيبل استعمال ڪندي جيڪا ھن تعليمي متن جي مٿان نظر اچي ٿي.

عناصر جي اليڪٽران جي ترتيب پڻ عنصر جي ايٽمي نمبر کي استعمال ڪندي جيڪا دوراني جدول ذريعي حاصل ڪئي وئي آهي. هن قيمتي موضوع جو تفصيلي مطالعو ڪرڻ لاءِ اهو ڄاڻڻ ضروري آهي ته اليڪٽران ڇا آهي.

اها سڃاڻپ چار ڪوانٽم نمبرن جي مهرباني سان ڪئي وئي آهي جيڪي هر اليڪٽران وٽ آهن، يعني:

• مقناطيسي ڪوانٽم نمبر: orbital جو رخ ڏيکاري ٿو جنهن ۾ اليڪٽران واقع آهي.
• پرنسپل مقدار جو تعداد: اها توانائي جي سطح آهي جنهن ۾ اليڪٽران واقع آهي.
• اسپن ڪوانٽم نمبر: اليڪٽران جي اسپن ڏانهن اشارو آهي.
• Azimuthal يا ثانوي مقدار جو تعداد: اهو مدار آهي جنهن ۾ اليڪٽران واقع آهي.

اليڪٽران جي ٺاھ جوڙ جا مقصد.

اليڪٽران جي ترتيب جو بنيادي مقصد ائٽم جي ترتيب ۽ توانائي جي ورڇ کي واضح ڪرڻ آهي، خاص طور تي هر توانائي جي سطح ۽ ذيلي سطح جي ورڇ.

اليڪٽران جي ترتيب جا قسم.

• طئي ٿيل ترتيب.  هي اليڪٽران جي ترتيب حاصل ڪئي وئي آهي ڊيگنالز جي جدول جي مهرباني، هتي مدار ڀريا ويندا آهن جيئن اهي ظاهر ٿين ٿا ۽ هميشه ٽيبل جي اخترن جي پٺيان لڳندا آهن، هميشه 1 سان شروع ٿيندي.
• وڌايل تشڪيل. هن ترتيب جي مهرباني، هر هڪ ائٽم جي اليڪٽران جي نمائندگي ڪئي وئي آهي تير استعمال ڪندي هر هڪ جي اسپين کي نمائندگي ڪرڻ لاء. هن معاملي ۾، هنڊ جي وڌ ۾ وڌ گهڻائي واري قاعدي ۽ پالي جي خارج ٿيڻ واري اصول کي مدنظر رکندي، ڀرڻ ڪيو ويندو آهي.
• condensed تشڪيل. سڀئي سطحون جيڪي معياري ترتيب ۾ مڪمل ٿي وڃن ٿيون هڪ عظيم گيس جي نمائندگي ڪن ٿيون، جتي گئس جي ايٽمي نمبر ۽ اليڪٽرانن جي تعداد جي وچ ۾ هڪ خطوط آهي جيڪو فائنل سطح ڀريو ويو آهي. اهي عظيم گيسون آهن: He, Ar, Ne, Kr, Rn ۽ Xe.
• نيم وڌايل ٺاھ جوڙ. اهو وڌايو ويو ترتيب جي وچ ۾ هڪ ميلاپ آهي ۽ ٺهيل ترتيب جي ترتيب. ان ۾، صرف آخري توانائي جي سطح جا اليڪٽران ظاھر ڪيا ويا آھن.

هڪ ائٽم جي اليڪٽران جي ترتيب لکڻ لاءِ اهم نقطا.

• توهان کي ڄاڻڻ گهرجي ته ايٽم ۾ اليڪٽرانن جو تعداد آهي، ان لاء توهان کي صرف ان جو ايٽمي نمبر ڄاڻڻو پوندو ڇو ته اهو اليڪٽرانن جي تعداد جي برابر آهي.
• اليڪٽران کي هر انرجي ليول ۾ رکو، ويجھي کان شروع ڪندي.
• هر سطح جي وڌ ۾ وڌ گنجائش جو احترام ڪريو.

هڪ عنصر جي اليڪٽران جي ترتيب کي حاصل ڪرڻ لاء قدم

ڄاڻڻ لاءِ پهرين شيءِ آهي ته ان عنصر جو ايٽمي نمبر جيڪو اڀياس ڪيو وڃي، جنهن کي سرمائيدار خط Z سان ظاھر ڪيو وڃي ٿو. اھو انگ دوراني جدول ۾ ڳولي سگھجي ٿو، جيڪو پروٽانن جي ڪل تعداد سان ملندو آھي، جيڪي بيان ڪيل عنصر جي ھر ائٽم وٽ آھن. .

ان صورت ۾، دورانياتي جدول ۾ ايٽمي نمبر هميشه مٿي ساڄي دٻي ۾ ڏيکاريو ويندو آهي، مثال طور، هائيڊروجن جي صورت ۾، اهو نمبر 1 هوندو جيڪو هن باڪس جي مٿين حصي ۾ ڏٺو ويندو، جڏهن ته ان جو ائٽمي وزن. يا masico نمبر، اھو اھو آھي جيڪو مٿئين حصي ۾ بند ٿيل آھي پر کاٻي پاسي.

هن ايٽمي نمبر جو استعمال ان جي ترتيب کي ڪوانٽم نمبرن جي استعمال ۽ مدار ۾ اليڪٽران جي لاڳاپيل ورڇ ذريعي طئي ڪرڻ جو سبب بڻائيندو آهي.

هتي عنصر جي ترتيب جا ڪجهه مثال آهن.

• هائيڊروجن، ان جو ايٽمي نمبر 1 آهي، يعني Z=1، تنهن ڪري، Z=1:1s^a .
• پوٽاشيم، ان جو ايٽمي نمبر 19 آهي، تنهنڪري Z = 19: 1s^{انهن مان}2s^{انهن مان}2P⁶3s^{انهن مان}3p⁶4s^{انهن مان}3d^ڏهه4p^a.

اليڪٽران جي ورڇ.

اهو هڪ ائٽم جي مدار ۽ ذيلي سطحن ۾ هر هڪ اليڪٽران جي ورڇ سان ملندو آهي. ھتي انھن عناصر جي اليڪٽران جي ٺاھ جوڙ Moeller ڊاگرام جي ذريعي سنڀاليندي آھي.

هر عنصر جي اليڪٽران جي تقسيم کي طئي ڪرڻ لاء، صرف نوٽس لکڻ لازمي طور تي مٿي کان هيٺ کان شروع ٿيندڙ ۽ ساڄي کان کاٻي طرف.

اليڪٽران جي ترتيب جي مطابق عناصر جي درجه بندي.

سڀئي ڪيميائي عناصر چئن گروپن ۾ ورهايل آهن، اهي آهن:

• سٺيون گئسون. انهن اٺن اليڪٽرانن سان پنهنجو اليڪٽران مدار مڪمل ڪيو، نه ڳڻڻ هن کي، جنهن ۾ ٻه اليڪٽران آهن.
• منتقلي عناصر. انهن جا آخري ٻه مدار نامڪمل آهن.
• اندروني منتقلي عناصر. انهن جا آخري ٽي مدار نامڪمل آهن.
• نمائندو عنصر. انهن وٽ هڪ نامڪمل ٻاهرين مدار آهي.

عناصر ۽ مرکبات سان ڪم ڪرڻ

عناصر جي اليڪٽران جي ترتيب جي مهرباني، اهو ممڪن آهي ته اليڪٽرانن جو تعداد ڄاڻڻ ممڪن آهي ته ايٽم انهن جي مدار ۾ آهن، جيڪو تمام مفيد ثابت ٿئي ٿو جڏهن ionic، covalent بانڊ ٺاهڻ ۽ ويلنس اليڪٽرانن کي ڄاڻڻ، اهو آخري اليڪٽرانن جي تعداد سان مطابقت رکي ٿو. ته ڪنهن خاص عنصر جو ايٽم پنهنجي آخري مدار يا خول ۾ هجي.

عنصرن جي وسعت

سڀني مادي جو ماس ۽ حجم هوندو آهي، جڏهن ته مختلف مادو جو ماس مختلف حجمن تي قبضو ڪندو آهي.