mundarijaga

Elektron konfiguratsiyasi

Elektron konfiguratsiyasi atom yoki ionning barcha elektronlarini ularning orbitallarida yoki energiya pastki sathlarida joylashtirish orqali yoziladi.

Eslatib o'tamiz, 7 ta energiya darajasi mavjud: 1, 2, 3, 4, 5, 6 va 7. Va ularning har biri, o'z navbatida, s, p, d va f deb nomlangan 4 tagacha energiya pastki darajalariga ega.

Shunday qilib, 1-daraja faqat s kichik darajani o'z ichiga oladi; 2-darajada syp pastki darajalari mavjud; 3-darajada s, p va d kichik darajalari mavjud; va 4 dan 7 gacha bo'lgan darajalarda s, p, d va f darajalari mavjud.

Elektron konfiguratsiyasi


Elektron konfiguratsiyasi The elektron konfiguratsiyasi elementlarning soni elektronlarning turli energiya darajalarida qanday tartiblanganligini, orbitalar deb ataladigan yo'lni ko'rsatadi yoki oddiygina, elektronlarning atom yadrosi atrofida tarqalish usulini boshlaydi.

Turli energiya darajalarida elektronlarning taqsimlanishini hisoblash uchun Elektron konfiguratsiyasi kvant raqamlarini mos yozuvlar sifatida oladi yoki ularni taqsimlash uchun oddiygina ishlatadi. Bu raqamlar elektronlar yoki bitta elektronning energiya darajalarini tasvirlash imkonini beradi, ular kosmosda elektronlarning taqsimlanishida idrok etadigan orbitallarning shaklini ham tasvirlaydi.

Element konfiguratsiya jadvali

Element nomibelgiAtom raqamiElektromagnitivlik
Aktiniy[Ac]891.1
aluminiy[Al]131.61
Amerikiy[Am]951.3
Surma[Sb]512.05
Argon[Ar]18
Arsenik[As]332.18
Astatin[At]852.2
Bariy[Ba]560.89
Berkelium[Bk]971.3
Beriliy[Be]41.57
Bizmut[Bi]832.02
Borium[Bh]107
Bor[B]52.04
Brom[Br]352.96
Kadmiyum[Cd]481.69
kaltsiy[Ca]201
Kaliforniy[Cf]981.3
uglerod[C]62.55
Seriy[Ce]581.12
Seziy[Cs]550.79
Xlor[Cl]173.16
Chromium[Cr]241.66
Kobalt[Co]271.88
mis[Cu]291.9
Kurium[Cm]961.3
Darmstadiy[Ds]110
Dubniy[Db]105
Disprozium[Dy]661.22
Eynshteynium[Es]991.3
Erbiy[Er]681.24
Evropium[Eu]63
Fermiyum[Fm]1001.3
Flor[F]93.98
Frantsium[Fr]870.7
Gadoliniy[Gd]641.2
galliy[Ga]311.81
Germuum[Ge]322.01
oltin[Au]792.54
Xafniyum[Hf]721.3
Xali[Hs]108
geliy[He]2
Xolmiy[Ho]671.23
Vodorod[H]12.2
indyum[In]491.78
yod[I]532.66
Iridium[Ir]772.2
temir[Fe]261.83
Kripton[Kr]363
Lantan[La]571.1
Huquqshunoslik[Lr]103
qo'rg'oshin[Pb]822.33
Lityum[Li]30.98
Lutetsiy[Lu]711.27
Magniy[Mg]121.31
Marganets[Mn]251.55
Meitnerium[Mt]109
Mendeleviya[Md]1011.3
Mercury[Hg]802
Molibden[Mo]422.16
Neodimiy[Nd]601.14
neon[Ne]10
Neptuniy[Np]931.36
nikel[Ni]281.91
Niobium[Nb]411.6
azot[N]73.04
Nobel[No]1021.3
Oganesson[Uuo]118
Osmium[Os]762.2
kislorod[O]83.44
palladiy[Pd]462.2
Fosfor[P]152.19
Platinum[Pt]782.28
Plutonyum[Pu]941.28
Poloniy[Po]842
Kaliy[K]190.82
Praseodimiyum[Pr]591.13
Prometium[Pm]61
Protaktinium[Pa]911.5
Radyo[Ra]880.9
Radon[Rn]86
Renium[Re]751.9
Rodyum[Rh]452.28
Roentgeniy[Rg]111
Rubidiy[Rb]370.82
Ruteniyum[Ru]442.2
Ruterfordium[Rf]104
Samariy[Sm]621.17
Skandiy[Sc]211.36
Dengizchilik[Sg]106
Selen[Se]342.55
Silikon[Si]141.9
kumush[Ag]471.93
Natriy[Na]110.93
Strontium[Sr]380.95
Oltingugurt[S]162.58
Tantal[Ta]731.5
Texniy[Tc]431.9
Tellurium[Te]522.1
Terbiy[Tb]65
Talliy[Tl]811.62
toriy[Th]901.3
Tulium[Tm]691.25
Qalin[Sn]501.96
titanium[Ti]221.54
Tungsten[W]742.36
Unbiy[Uub]112
Ununhexium[Uuh]116
Unpentium[Uup]115
Unquadium[Uuq]114
Ununseptium[Uus]117
Ununtrium[Uut]113
Uran[U]921.38
Vanadiy[V]231.63
Xenon[Xe]542.6
Yterbium[Yb]70
Itriy[Y]391.22
rux[Zn]301.65
Zirkonyum[Zr]401.33

Eng ko'p maslahat qilinadigan elementlar!


Konfiguratsiya elementi Elektron konfiguratsiyasi, shuningdek, deyiladi Elektron taqsimoti Is davriy sozlashElektronlarning o'z-o'zini tuzilishi, o'zini tashkil qilish va elektron qobiqlar modeliga muvofiq atom ichida aloqa qilish usuliga aylanadi, bu erda tizimning barcha to'lqin funktsiyalari atom shaklida ifodalanadi.

Elektron konfiguratsiyasi tufayli atomlarning kimyoviy nuqtasidan birikma xususiyatlarini aniqlash mumkin, buning natijasida davriy jadvalda unga mos keladigan joy ma'lum bo'ladi. Bu konfiguratsiya har bir elektronning turli energiya darajalaridagi, ya'ni orbitalardagi tartibini ko'rsatadi yoki oddiygina atom yadrosi atrofida ularning tarqalishini ko'rsatadi.

Elektron konfiguratsiyasi nima uchun muhim?


Elektron konfiguratsiyasining ahamiyati O'z-o'zidan, Elektron konfiguratsiyasi har bir elektronning yadro konvertida egallagan pozitsiyasini ko'rsatish uchun keladi va shu bilan u joylashgan energiya darajasini va orbita turini aniqlaydi. The elektron konfiguratsiyasi Bu siz o'rganmoqchi bo'lgan kimyoviy element turiga bog'liq.

Elektron yadrodan qanchalik uzoqda bo'lsa, bu energiya darajasi shunchalik yuqori bo'ladi. Elektronlar bir xil energiya darajasida bo'lganda, bu daraja energiya orbitallari nomini oladi. Ushbu ta'lim matni ustidagi jadval yordamida barcha elementlarning elektron konfiguratsiyasini tekshirishingiz mumkin.

Elementlarning elektron konfiguratsiyasi davriy jadval orqali olingan elementning atom raqamidan ham foydalanadi. Ushbu qimmatli mavzuni batafsil o'rganish uchun elektron nima ekanligini bilish kerak.

Ushbu identifikatsiya har bir elektronga ega bo'lgan to'rtta kvant soni tufayli amalga oshiriladi, xususan:

  • magnit kvant raqami: elektron joylashgan orbitalning yo'nalishini ko'rsatadi.
  • asosiy kvant raqami: bu elektron joylashgan energiya darajasi.
  • Spin kvant soni: elektronning spiniga ishora qiladi.
  • Azimutal yoki ikkilamchi kvant soni: bu elektron joylashgan orbitadir.
Elektron konfiguratsiyasining maqsadlari.

Elektron konfiguratsiyaning asosiy maqsadi atomlarning tartibi va energiya taqsimotini, ayniqsa, har bir energiya darajasi va pastki sathning taqsimlanishini aniqlashtirishdir.

Elektron konfiguratsiya turlari.


  • Standart konfiguratsiya Elektron konfiguratsiya turlari. Ushbu elektron konfiguratsiyasi diagonallar jadvali tufayli erishiladi, bu erda orbitallar paydo bo'lganda va har doim 1 dan boshlanadigan jadval diagonallaridan keyin to'ldiriladi.
  • Kengaytirilgan konfiguratsiya. Ushbu konfiguratsiya tufayli atomning har bir elektroni har birining spinini ifodalash uchun strelkalar yordamida ifodalanadi. Bunday holda, to'ldirish Hundning maksimal ko'plik qoidasi va Paulining istisno tamoyilini hisobga olgan holda amalga oshiriladi.
  • siqilgan konfiguratsiya. Standart konfiguratsiyada to'la bo'lgan barcha darajalar gazning atom raqami va oxirgi darajani to'ldirgan elektronlar soni o'rtasida mos keladigan gaz bilan ifodalanadi. Bu olijanob gazlar: He, Ar, Ne, Kr, Rn va Xe.
  • Yarim kengaytirilgan konfiguratsiya. Bu kengaytirilgan konfiguratsiya va zichlashtirilgan konfiguratsiya o'rtasidagi aralash. Unda faqat oxirgi energiya darajasidagi elektronlar ifodalanadi.
Atomning elektron konfiguratsiyasini yozish uchun asosiy fikrlar.
  • Siz atomdagi elektronlar sonini bilishingiz kerak, buning uchun faqat uning atom raqamini bilishingiz kerak, chunki bu elektronlar soniga teng.
  • Elektronlarni har bir energiya darajasiga, eng yaqinidan boshlab joylashtiring.
  • Har bir darajadagi maksimal quvvatni hurmat qiling.

Elementning elektron konfiguratsiyasini olish bosqichlari


Elementning elektron konfiguratsiyasini olish bosqichlari Bilish kerak bo'lgan birinchi narsa - o'rganilayotgan elementning atom raqami, u bosh harf Z bilan ifodalanadi. Bu raqamni davriy jadvalda topish mumkin, bu elementning har bir atomiga ega bo'lgan protonlarning umumiy soniga to'g'ri keladi. .

Bunday holda, davriy jadvaldagi atom raqami har doim yuqori o'ng katakchada ko'rsatiladi, masalan, vodorod holatida, bu qutining yuqori qismida kuzatiladigan 1 raqami bo'ladi, uning atom og'irligi esa. yoki masico raqami, yuqori qismda, lekin chap tomonda joylashgan raqamdir.

Ushbu atom raqamidan foydalanish uning konfiguratsiyasini kvant raqamlari va orbitadagi elektronlarning tegishli taqsimoti yordamida aniqlashga olib keladi.

Element konfiguratsiyasiga ba'zi misollar.
  • Vodorod, uning atom raqami 1, ya'ni Z=1, shuning uchun Z=1:1sa .
  • Kaliy, uning atom raqami 19, shuning uchun Z=19: 1sulardan2sulardan2P63sulardan3p64sulardan3do'n4pa.
Elektronlarning tarqalishi.

Bu atomning orbitallari va pastki sathlaridagi elektronlarning har birining taqsimlanishiga mos keladi. Bu erda ushbu elementlarning elektron konfiguratsiyasi Moeller diagrammasi bilan boshqariladi.

Har bir elementning elektron taqsimotini aniqlash uchun yuqoridan pastga va o'ngdan chapga diagonal bo'yicha faqat yozuvlar yozilishi kerak.

Elektron konfiguratsiyasi bo'yicha elementlarning tasnifi.

Barcha kimyoviy elementlar to'rt guruhga bo'linadi, ular:

  • zo'r gazlar. Ular elektron orbitasini ikkita elektronga ega bo'lgan He hisoblamagan holda sakkizta elektron bilan yakunladilar.
  • o'tish elementlari. Ularning oxirgi ikkita orbitasi to'liq emas.
  • Ichki o'tish elementlari. Ularning oxirgi uchta orbitasi tugallanmagan.
  • vakili element. Ularda to'liq bo'lmagan tashqi orbita mavjud.

Elementlar va birikmalar bilan ishlash


Elementlarning elektron konfiguratsiyasi tufayli atomlarning o'z orbitalarida bo'lgan elektronlar sonini bilish mumkin, bu ion, kovalent aloqalarni qurishda va valent elektronlarni bilishda juda foydali bo'ladi, bu oxirgi elektronlar soniga to'g'ri keladi. ma'lum bir element atomining oxirgi orbitasi yoki qobig'ida ekanligi.

Elementlarning zichligi


Hamma moddalarning massasi va hajmi bor, ammo har xil moddalarning massasi turli hajmlarni egallaydi.

Elektron konfiguratsiyasi (29-yil 2022-aprel) Elektron konfiguratsiyasi. Qabul qilingan https://electronconfiguration.net/.
"Elektron konfiguratsiyasi."Elektron konfiguratsiyasi - 29 yil 2022 aprel, https://electronconfiguration.net/
Elektron konfiguratsiyasi 20 yil 2022 aprel Elektron konfiguratsiyasi., 29-yil 2022-aprelda koʻrilgan,https://electronconfiguration.net/>
Elektron konfiguratsiyasi - Elektron konfiguratsiyasi. [Internet]. [Kirishilgan: 29-yil 2022-aprel]. Mavjud: https://electronconfiguration.net/
"Elektron konfiguratsiyasi." Elektron konfiguratsiyasi - 29-yil 2022-aprelda foydalanilgan. https://electronconfiguration.net/
"Elektron konfiguratsiyasi." Elektron konfiguratsiyasi [Onlayn]. Mavjud: https://electronconfiguration.net/. [Kirishilgan: 29-yil 2022-aprel]
Elektron pochta orqali
Pinterest
LinkedIn
Share
telegramma
WhatsApp