Configuratie electronica

Configurația electronică este scrisă prin localizarea tuturor electronilor unui atom sau ion în orbitalii sau subnivelurile lor de energie.

Reamintim că există 7 niveluri de energie: 1, 2, 3, 4, 5, 6 și 7. Și fiecare dintre ele are, la rândul său, până la 4 sub-niveluri de energie numite s, p , d și f.

Astfel, nivelul 1 conține doar subnivelul s; nivelul 2 conține subnivelurile syp; nivelul 3 conține sub-nivelurile s, p și d; iar nivelurile de la 4 la 7 conțin subnivelurile s, p, d și f.

Configurația electronică

 configuratie electronica a elementelor indică modul în care electronii sunt ordonați în diferitele niveluri de energie, ceea ce se numesc orbite, sau pur și simplu, inițiază modul în care electronii sunt distribuiți în jurul nucleului atomului lor.

Pentru a calcula distribuția electronilor în diferitele niveluri de energie, configurația electronică ia numerele cuantice ca referință sau pur și simplu le folosește pentru distribuție. Aceste numere ne permit să descriem nivelurile de energie ale electronilor sau ale unui singur electron, ele descriu și forma orbitalilor pe care îi percepe în distribuția electronilor în spațiu.

Tabelul de configurare a elementelor

Cele mai consultate elemente!

Configurația electronică, numită și Distribuția electronilor Is reglaj periodicdevine modul în care electronii reușesc să se structureze, să se organizeze și să comunice în interiorul unui atom după modelul învelișurilor de electroni, unde toate funcțiile de undă ale sistemului sunt exprimate sub forma unui atom.

Datorită configurației electronice, este posibil să se stabilească proprietățile combinației dintr-un punct chimic al atomilor, datorită acestui lucru, se cunoaște locul care îi corespunde în tabelul periodic. Această configurație indică ordinea fiecărui electron în diferitele niveluri de energie, adică în orbite, sau pur și simplu arată distribuția lor în jurul nucleului atomului.

De ce este importantă configurația electronică?

În sine, configurația electronică vine să arate poziția pe care o ocupă fiecare electron în anvelopa nucleară, identificând astfel nivelul de energie în care se află și tipul de orbită. The configuratie electronica Depinde de tipul de element chimic pe care doriți să îl studiați.

Cu cât electronul este mai departe de nucleu, cu atât acest nivel de energie va fi mai mare. Când electronii sunt la același nivel de energie, acest nivel ia numele de orbitali energetici. Puteți verifica configurația electronică a tuturor elementelor folosind tabelul care apare deasupra acestui text educațional.

Configurația electronică a elementelor folosește și numărul atomic al elementului care se obține prin tabelul periodic. Este necesar să știm ce este un electron, pentru a studia în detaliu acest subiect valoros.

Această identificare se realizează datorită celor patru numere cuantice pe care le are fiecare electron și anume:

• numărul cuantic magnetic: arată orientarea orbitalului în care se află electronul.
• numărul cuantic principal: este nivelul energetic în care se află electronul.
• Număr cuantic de centrifugare: se referă la spinul electronului.
• Număr cuantic azimutal sau secundar: este orbita în care se află electronul.

Obiectivele configurației electronice.

Scopul principal al configurației electronice este de a clarifica ordinea și distribuția energiei atomilor, în special distribuția fiecărui nivel și subnivel de energie.

Tipuri de configurație electronică.

• Configurare implicită.  Această configurație electronică se realizează datorită tabelului de diagonale, aici orbitalii sunt umpluți așa cum apar și urmând întotdeauna diagonalele tabelului, începând întotdeauna cu 1.
• Configurație extinsă. Datorită acestei configurații, fiecare dintre electronii unui atom este reprezentat cu ajutorul săgeților pentru a reprezenta spinul fiecăruia. În acest caz, umplerea se face ținând cont de regula de maximă multiplicitate a lui Hund și de principiul de excludere al lui Pauli.
• configurație condensată. Toate nivelurile care devin pline în configurația standard sunt reprezentate de un gaz nobil, unde există o corespondență între numărul atomic al gazului și numărul de electroni care au umplut nivelul final. Aceste gaze nobile sunt: ​​He, Ar, Ne, Kr, Rn și Xe.
• Configurație semi-extinsă. Este un amestec între configurația extinsă și configurația condensată. În ea sunt reprezentați doar electronii ultimului nivel de energie.

Puncte cheie pentru scrierea configurației electronice a unui atom.

• Trebuie să știi numărul de electroni pe care îi are atomul, pentru asta trebuie să cunoști doar numărul său atomic, deoarece acesta este egal cu numărul de electroni.
• Plasați electronii în fiecare nivel de energie, începând cu cel mai apropiat.
• Respectați capacitatea maximă a fiecărui nivel.

Etape pentru obținerea configurației electronice a unui element

Primul lucru de știut este numărul atomic al elementului de studiat, care este reprezentat de litera mare Z. Acest număr poate fi găsit în tabelul periodic, care corespunde numărului total de protoni pe care îi are fiecare atom al elementului menționat. .

În acest caz, numărul atomic din tabelul periodic este întotdeauna indicat în caseta din dreapta sus, de exemplu, în cazul hidrogenului, va fi numărul 1 care se observă în partea superioară a acestei casete, în timp ce greutatea sa atomică sau numărul masico, este cel care este închis în partea superioară dar pe partea stângă.

Utilizarea acestui număr atomic face ca configurația lui să fie determinată prin utilizarea numerelor cuantice și distribuția respectivă a electronilor pe orbită.

Iată câteva exemple de configurare a elementelor.

• Hidrogen, numărul său atomic este 1, adică Z=1, deci, Z=1:1s^a .
• Potasiu, numărul său atomic este 19, deci Z=19: 1s^{dintre ei}2s^{dintre ei}2P⁶3s^{dintre ei}3p⁶4s^{dintre ei}3d^zece4p^a.

Diseminarea electronilor.

Ea corespunde distribuției fiecăruia dintre electroni în orbitalii și subnivelurile unui atom. Aici configurația electronică a acestor elemente este guvernată de diagrama Moeller.

Pentru a determina distribuția electronilor fiecărui element, trebuie scrise doar notațiile în diagonală începând de sus în jos și de la dreapta la stânga.

Clasificarea elementelor în funcție de configurația electronică.

Toate elementele chimice sunt clasificate în patru grupe, acestea sunt:

• gaze nobile. Și-au completat orbita electronilor cu opt electroni, fără a număra He, care are doi electroni.
• elemente de tranziție. Au ultimele două orbite incomplete.
• Elemente interne de tranziție. Acestea au ultimele trei orbite incomplete.
• element reprezentativ. Acestea au o orbită exterioară incompletă.

Lucrul cu elemente și compuși

Datorită configurației electronice a elementelor, este posibil să se cunoască numărul de electroni pe care îl au atomii pe orbitele lor, ceea ce devine foarte util la construirea legăturilor ionice, covalente și cunoașterea electronilor de valență, acesta din urmă corespunde numărului de electroni. pe care atomul unui anumit element îl are în ultima sa orbită sau înveliș.

Desnitatea Elementelor

Toată materia are masă și volum, totuși masa diferitelor substanțe ocupă volume diferite.