Электрон тохиргоо нь атом эсвэл ионы бүх электроныг орбитал эсвэл энергийн дэд түвшинд байрлуулах замаар бичигддэг.
7, 1, 2, 3, 4, 5, 6 гэсэн 7 энергийн түвшин байдгийг санаарай. Тэд тус бүр нь эргээд s, p, d, f гэж нэрлэгддэг 4 хүртэлх эрчим хүчний дэд түвшинтэй байдаг.
Тиймээс 1-р түвшин нь зөвхөн s-ийн дэд түвшнийг агуулдаг; 2-р түвшин нь syp дэд түвшинг агуулдаг; 3-р түвшин нь s, p, d дэд түвшнийг агуулдаг; 4-7-р түвшин нь s, p, d, f дэд түвшнийг агуулна.
Электрон тохиргоо
Янз бүрийн энергийн түвшний электронуудын тархалтыг тооцоолохын тулд Электрон тохиргоо нь квант тоонуудыг лавлагаа болгон авдаг эсвэл зүгээр л тархалтад ашигладаг. Эдгээр тоонууд нь электронууд эсвэл нэг электронуудын энергийн түвшинг тодорхойлох боломжийг олгодог бөгөөд тэдгээр нь орон зайд электронуудын тархалтад мэдрэгддэг тойрог замын хэлбэрийг тодорхойлдог.
Элементийн тохиргооны хүснэгт
Элементийн нэр | бэлэг тэмдэг | Атомын дугаар | Цахилгаан эрчим хүч |
---|---|---|---|
Актиниум | [Ac] | 89 | 1.1 |
Хөнгөн цагаан | [Al] | 13 | 1.61 |
Ахмад | [Am] | 95 | 1.3 |
Сурталчилгааны тухай | [Sb] | 51 | 2.05 |
аргон | [Ar] | 18 | |
хүнцэл | [As] | 33 | 2.18 |
Астатин | [At] | 85 | 2.2 |
барийн | [Ba] | 56 | 0.89 |
Берклиум | [Bk] | 97 | 1.3 |
Beryllium | [Be] | 4 | 1.57 |
Бисман | [Bi] | 83 | 2.02 |
Бориум | [Bh] | 107 | |
борын | [B] | 5 | 2.04 |
бром | [Br] | 35 | 2.96 |
Кадмиум | [Cd] | 48 | 1.69 |
Кальцийн | [Ca] | 20 | 1 |
Калифорниум | [Cf] | 98 | 1.3 |
Нүүрстөрөгчийн | [C] | 6 | 2.55 |
cerium | [Ce] | 58 | 1.12 |
Цезиум | [Cs] | 55 | 0.79 |
Хлор | [Cl] | 17 | 3.16 |
Chromium | [Cr] | 24 | 1.66 |
Кобальт | [Co] | 27 | 1.88 |
зэс | [Cu] | 29 | 1.9 |
Курий | [Cm] | 96 | 1.3 |
Дармштадтиум | [Ds] | 110 | |
Дубниум | [Db] | 105 | |
Диспроз | [Dy] | 66 | 1.22 |
Эйнштлин | [Es] | 99 | 1.3 |
Эрби | [Er] | 68 | 1.24 |
Europium | [Eu] | 63 | |
Фермиум | [Fm] | 100 | 1.3 |
Жоншны | [F] | 9 | 3.98 |
Франциум | [Fr] | 87 | 0.7 |
gadolinium | [Gd] | 64 | 1.2 |
Gallium | [Ga] | 31 | 1.81 |
Германиум | [Ge] | 32 | 2.01 |
алт | [Au] | 79 | 2.54 |
Хафниум | [Hf] | 72 | 1.3 |
Хали | [Hs] | 108 | |
Helium | [He] | 2 | |
Холмиум | [Ho] | 67 | 1.23 |
Устөрөгч | [H] | 1 | 2.2 |
индий | [In] | 49 | 1.78 |
иод | [I] | 53 | 2.66 |
Iridium | [Ir] | 77 | 2.2 |
Төмөр | [Fe] | 26 | 1.83 |
krypton | [Kr] | 36 | 3 |
лантан | [La] | 57 | 1.1 |
Лоуренциум | [Lr] | 103 | |
Хар тугалга | [Pb] | 82 | 2.33 |
Lithium | [Li] | 3 | 0.98 |
Лютециум | [Lu] | 71 | 1.27 |
магнийн | [Mg] | 12 | 1.31 |
Манганы хэл | [Mn] | 25 | 1.55 |
Мейтнерий | [Mt] | 109 | |
Менделевиум | [Md] | 101 | 1.3 |
Мөнгөн ус | [Hg] | 80 | 2 |
молибдений | [Mo] | 42 | 2.16 |
Неодиум | [Nd] | 60 | 1.14 |
Неон | [Ne] | 10 | |
Нептуний | [Np] | 93 | 1.36 |
Никель | [Ni] | 28 | 1.91 |
Ниобиум | [Nb] | 41 | 1.6 |
Азотын | [N] | 7 | 3.04 |
Нобелийн | [No] | 102 | 1.3 |
Оганессон | [Uuo] | 118 | |
Osmium | [Os] | 76 | 2.2 |
Хүчилтөрөгч | [O] | 8 | 3.44 |
палладин | [Pd] | 46 | 2.2 |
Фосфор | [P] | 15 | 2.19 |
Платинум | [Pt] | 78 | 2.28 |
Плутони | [Pu] | 94 | 1.28 |
Полони | [Po] | 84 | 2 |
калийн | [K] | 19 | 0.82 |
Празеодим | [Pr] | 59 | 1.13 |
Прометхиум | [Pm] | 61 | |
Протактиниум | [Pa] | 91 | 1.5 |
Радий | [Ra] | 88 | 0.9 |
Радон | [Rn] | 86 | |
Rhenium | [Re] | 75 | 1.9 |
Rhodium | [Rh] | 45 | 2.28 |
Рентгений | [Rg] | 111 | |
Rubidium | [Rb] | 37 | 0.82 |
Рутениум | [Ru] | 44 | 2.2 |
Рутерфордиум | [Rf] | 104 | |
samarium | [Sm] | 62 | 1.17 |
Скандиум | [Sc] | 21 | 1.36 |
Далайн далайн | [Sg] | 106 | |
селен | [Se] | 34 | 2.55 |
Silicon | [Si] | 14 | 1.9 |
Мөнгө | [Ag] | 47 | 1.93 |
Натри | [Na] | 11 | 0.93 |
стронцийн | [Sr] | 38 | 0.95 |
Хүхрийн | [S] | 16 | 2.58 |
Тантал | [Ta] | 73 | 1.5 |
Техникийн | [Tc] | 43 | 1.9 |
Теллуриум | [Te] | 52 | 2.1 |
terbium | [Tb] | 65 | |
Таллий | [Tl] | 81 | 1.62 |
Тори | [Th] | 90 | 1.3 |
Thulium | [Tm] | 69 | 1.25 |
Тин | [Sn] | 50 | 1.96 |
титан | [Ti] | 22 | 1.54 |
Гянт болд | [W] | 74 | 2.36 |
Унунбиум | [Uub] | 112 | |
Унунгексиум | [Uuh] | 116 | |
Unpentium | [Uup] | 115 | |
Unquadium | [Uuq] | 114 | |
Унунсептиум | [Uus] | 117 | |
Унунтриум | [Uut] | 113 | |
Уран | [U] | 92 | 1.38 |
Vanadium | [V] | 23 | 1.63 |
Ксенон | [Xe] | 54 | 2.6 |
Естербиум | [Yb] | 70 | |
иттри | [Y] | 39 | 1.22 |
Цайр | [Zn] | 30 | 1.65 |
Цирконум | [Zr] | 40 | 1.33 |
Хамгийн их зөвлөлдсөн элементүүд!
Электрон тохиргооны ачаар атомуудын химийн цэгээс нэгдлийн шинж чанарыг тогтоох боломжтой бөгөөд үүний ачаар үелэх систем дэх түүнтэй тохирох газрыг мэддэг болсон. Энэ тохиргоо нь янз бүрийн энергийн түвшинд, өөрөөр хэлбэл тойрог замд байгаа электрон бүрийн дарааллыг заадаг эсвэл атомын цөмийг тойрон тархалтыг харуулдаг.
Электрон тохиргоо яагаад чухал вэ?
Электрон цөмөөс хол байх тусам энэ энергийн түвшин өндөр байх болно. Электронууд ижил энергийн түвшинд байх үед энэ түвшин нь энергийн орбиталуудын нэрийг авдаг. Та энэхүү боловсролын текстийн дээр гарч буй хүснэгтийг ашиглан бүх элементийн электрон тохиргоог шалгаж болно.
Элементүүдийн электрон тохиргоо нь мөн үечилсэн системээр олж авсан элементийн атомын дугаарыг ашигладаг. Энэ үнэ цэнэтэй сэдвийг нарийвчлан судлахын тулд электрон гэж юу болохыг мэдэх шаардлагатай.
Энэхүү таних нь электрон бүрт байдаг дөрвөн квант тооны ачаар хийгддэг, тухайлбал:
- соронзон квант тоо: электрон байрлаж буй тойрог замын чиглэлийг харуулна.
- үндсэн квант дугаар: энэ нь электрон байрладаг энергийн түвшин юм.
- Эргэлтийн квант дугаар: электроны эргэлтийг хэлнэ.
- Азимутал буюу хоёрдогч квант тоо: энэ нь электрон байрладаг тойрог зам юм.
Электрон тохиргооны зорилго.
Электрон тохиргооны гол зорилго нь атомуудын дараалал, энергийн хуваарилалт, ялангуяа энергийн түвшин, дэд түвшин бүрийн хуваарилалтыг тодруулах явдал юм.
Электрон тохиргооны төрлүүд.
- Анхдагч тохиргоо.
- Өргөтгөсөн тохиргоо. Энэхүү тохиргооны ачаар атомын электрон тус бүрийг сумаар дүрсэлж, тус бүрийн эргэлтийг илэрхийлдэг. Энэ тохиолдолд дүүргэлтийг Hund-ийн хамгийн их үржвэрийн дүрэм болон Паулигийн хасах зарчмыг харгалзан гүйцэтгэнэ.
- хураангуй тохиргоо. Стандарт тохиргоонд дүүрсэн бүх түвшин нь хийн атомын дугаар болон эцсийн түвшинг дүүргэсэн электронуудын тоо хоёрын хооронд тохирч байгаа эрхэм хийгээр илэрхийлэгддэг. Эдгээр үнэт хийнүүд нь: He, Ar, Ne, Kr, Rn, Xe.
- Хагас өргөтгөсөн тохиргоо. Энэ нь өргөтгөсөн тохиргоо болон хураангуй тохиргооны хоорондох холимог юм. Үүнд зөвхөн сүүлийн энергийн түвшний электронуудыг төлөөлдөг.
Атомын электрон тохиргоог бичих гол цэгүүд.
- Та атомд байгаа электронуудын тоог мэдэх ёстой, үүний тулд та зөвхөн атомын дугаарыг нь мэдэх хэрэгтэй, учир нь энэ нь электронуудын тоотой тэнцүү юм.
- Хамгийн ойроос эхлэн энергийн түвшин бүрт электронуудыг байрлуул.
- Түвшин бүрийн хамгийн дээд хүчин чадлыг хүндэтгэ.
Элементийн электрон тохиргоог олж авах алхамууд
Энэ тохиолдолд үечилсэн систем дэх атомын дугаарыг баруун дээд хэсэгт үргэлж зааж өгдөг, жишээлбэл, устөрөгчийн хувьд энэ хайрцагны дээд хэсэгт ажиглагдах тоо 1 байх ба түүний атомын жин нь эсвэл masico дугаар нь дээд хэсэгт хаалттай боловч зүүн талд байгаа дугаар юм.
Энэхүү атомын дугаарыг ашигласнаар түүний тохиргоог квант тоо болон тойрог замд электронуудын тус тус хуваарилах замаар тодорхойлоход хүргэдэг.
Элементийн тохиргооны зарим жишээ энд байна.
- Устөрөгч, түүний атомын дугаар 1, өөрөөр хэлбэл Z=1, тиймээс Z=1:1sa .
- Кали, түүний атомын дугаар 19 тул Z=19: 1стэднээс2sтэднээс2P63sтэднээс3p64sтэднээс3dэнэ4pa.
Электрон тархалт.
Энэ нь атомын тойрог ба дэд түвшний электрон тус бүрийн тархалттай тохирч байна. Энд эдгээр элементүүдийн электрон тохиргоог Моэллерийн диаграммаар удирддаг.
Элемент бүрийн электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд зөвхөн тэмдэглэгээг дээрээс доош, баруунаас зүүн тийш диагональ байдлаар бичнэ.
Электрон тохиргооны дагуу элементүүдийн ангилал.
Бүх химийн элементүүдийг дөрвөн бүлэгт ангилдаг бөгөөд тэдгээр нь:
- сайхан хийүүд. Тэд хоёр электронтой He-г эс тооцвол найман электроноор электрон тойрог замаа дуусгасан.
- шилжилтийн элементүүд. Тэдний сүүлийн хоёр тойрог зам бүрэн бус байна.
- Дотоод шилжилтийн элементүүд. Эдгээрийн сүүлийн гурван тойрог зам нь бүрэн бус байна.
- төлөөлөх элемент. Эдгээр нь бүрэн бус гадаад тойрог замтай байдаг.
Элемент ба нэгдлүүдтэй ажиллах
Элементүүдийн электрон тохиргооны ачаар атомуудын тойрог замд байгаа электронуудын тоог мэдэх боломжтой бөгөөд энэ нь ион, ковалент холбоог бий болгох, валентийн электронуудыг мэдэхэд маш их хэрэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь хамгийн сүүлд электронуудын тоотой тохирч байна. тодорхой элементийн атом сүүлчийн тойрог замдаа буюу бүрхүүлд байгаа.
Элементүүдийн нягтрал
Бүх бодис масс, эзэлхүүнтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч янз бүрийн бодисын масс өөр өөр эзэлхүүнийг эзэлдэг.