Электрон тохиргоо

Электрон тохиргоо нь атом эсвэл ионы бүх электроныг орбитал эсвэл энергийн дэд түвшинд байрлуулах замаар бичигддэг.

7, 1, 2, 3, 4, 5, 6 гэсэн 7 энергийн түвшин байдгийг санаарай. Тэд тус бүр нь эргээд s, p, d, f гэж нэрлэгддэг 4 хүртэлх эрчим хүчний дэд түвшинтэй байдаг.

Тиймээс 1-р түвшин нь зөвхөн s-ийн дэд түвшнийг агуулдаг; 2-р түвшин нь syp дэд түвшинг агуулдаг; 3-р түвшин нь s, p, d дэд түвшнийг агуулдаг; 4-7-р түвшин нь s, p, d, f дэд түвшнийг агуулна.

Электрон тохиргоо

The электрон тохиргоо Элементүүдийн тоо нь янз бүрийн энергийн түвшинд электронууд хэрхэн эрэмбэлэгдсэн, тойрог зам гэж нэрлэгддэг, эсвэл энгийнээр хэлбэл атомынхоо цөмд электронууд хэрхэн тархаж байгааг илтгэдэг.

Янз бүрийн энергийн түвшний электронуудын тархалтыг тооцоолохын тулд Электрон тохиргоо нь квант тоонуудыг лавлагаа болгон авдаг эсвэл зүгээр л тархалтад ашигладаг. Эдгээр тоонууд нь электронууд эсвэл нэг электронуудын энергийн түвшинг тодорхойлох боломжийг олгодог бөгөөд тэдгээр нь орон зайд электронуудын тархалтад мэдрэгддэг тойрог замын хэлбэрийг тодорхойлдог.

Элементийн тохиргооны хүснэгт

Хамгийн их зөвлөлдсөн элементүүд!

Электрон тохиргоо, мөн гэж нэрлэдэг Электрон хуваарилалт Is үе үе тохируулгаСистемийн бүх долгионы функцийг атом хэлбэрээр илэрхийлдэг электрон бүрхүүлийн загвараар электронууд өөрсдийгөө зохион байгуулж, өөрсдийгөө зохион байгуулж, атомын дотор харилцах арга зам болдог.

Электрон тохиргооны ачаар атомуудын химийн цэгээс нэгдлийн шинж чанарыг тогтоох боломжтой бөгөөд үүний ачаар үелэх систем дэх түүнтэй тохирох газрыг мэддэг болсон. Энэ тохиргоо нь янз бүрийн энергийн түвшинд, өөрөөр хэлбэл тойрог замд байгаа электрон бүрийн дарааллыг заадаг эсвэл атомын цөмийг тойрон тархалтыг харуулдаг.

Электрон тохиргоо яагаад чухал вэ?

Электрон тохиргоо нь өөрөө электрон бүр нь цөмийн дугтуйнд ямар байр суурь эзэлдэгийг харуулах бөгөөд ингэснээр түүний байгаа энергийн түвшин болон тойрог замын төрлийг тодорхойлдог. The электрон тохиргоо Энэ нь таны судлахыг хүсч буй химийн элементийн төрлөөс хамаарна.

Электрон цөмөөс хол байх тусам энэ энергийн түвшин өндөр байх болно. Электронууд ижил энергийн түвшинд байх үед энэ түвшин нь энергийн орбиталуудын нэрийг авдаг. Та энэхүү боловсролын текстийн дээр гарч буй хүснэгтийг ашиглан бүх элементийн электрон тохиргоог шалгаж болно.

Элементүүдийн электрон тохиргоо нь мөн үечилсэн системээр олж авсан элементийн атомын дугаарыг ашигладаг. Энэ үнэ цэнэтэй сэдвийг нарийвчлан судлахын тулд электрон гэж юу болохыг мэдэх шаардлагатай.

Энэхүү таних нь электрон бүрт байдаг дөрвөн квант тооны ачаар хийгддэг, тухайлбал:

• соронзон квант тоо: электрон байрлаж буй тойрог замын чиглэлийг харуулна.
• үндсэн квант дугаар: энэ нь электрон байрладаг энергийн түвшин юм.
• Эргэлтийн квант дугаар: электроны эргэлтийг хэлнэ.
• Азимутал буюу хоёрдогч квант тоо: энэ нь электрон байрладаг тойрог зам юм.

Электрон тохиргооны зорилго.

Электрон тохиргооны гол зорилго нь атомуудын дараалал, энергийн хуваарилалт, ялангуяа энергийн түвшин, дэд түвшин бүрийн хуваарилалтыг тодруулах явдал юм.

Электрон тохиргооны төрлүүд.

• Анхдагч тохиргоо.  Энэхүү электрон тохиргоо нь диагональуудын хүснэгтийн ачаар хийгдсэн бөгөөд энд орбиталууд гарч ирснээр дүүргэгдэж, хүснэгтийн диагональуудыг үргэлж дагаж, үргэлж 1-ээс эхэлдэг.
• Өргөтгөсөн тохиргоо. Энэхүү тохиргооны ачаар атомын электрон тус бүрийг сумаар дүрсэлж, тус бүрийн эргэлтийг илэрхийлдэг. Энэ тохиолдолд дүүргэлтийг Hund-ийн хамгийн их үржвэрийн дүрэм болон Паулигийн хасах зарчмыг харгалзан гүйцэтгэнэ.
• хураангуй тохиргоо. Стандарт тохиргоонд дүүрсэн бүх түвшин нь хийн атомын дугаар болон эцсийн түвшинг дүүргэсэн электронуудын тоо хоёрын хооронд тохирч байгаа эрхэм хийгээр илэрхийлэгддэг. Эдгээр үнэт хийнүүд нь: He, Ar, Ne, Kr, Rn, Xe.
• Хагас өргөтгөсөн тохиргоо. Энэ нь өргөтгөсөн тохиргоо болон хураангуй тохиргооны хоорондох холимог юм. Үүнд зөвхөн сүүлийн энергийн түвшний электронуудыг төлөөлдөг.

Атомын электрон тохиргоог бичих гол цэгүүд.

• Та атомд байгаа электронуудын тоог мэдэх ёстой, үүний тулд та зөвхөн атомын дугаарыг нь мэдэх хэрэгтэй, учир нь энэ нь электронуудын тоотой тэнцүү юм.
• Хамгийн ойроос эхлэн энергийн түвшин бүрт электронуудыг байрлуул.
• Түвшин бүрийн хамгийн дээд хүчин чадлыг хүндэтгэ.

Элементийн электрон тохиргоог олж авах алхамууд

Хамгийн түрүүнд мэдэх ёстой зүйл бол судалж буй элементийн атомын дугаарыг том Z үсгээр илэрхийлдэг. Энэ тоог үелэх системээс олж болно, энэ нь тухайн элементийн атом тус бүрд байх протоны нийт тоотой тохирч байна. .

Энэ тохиолдолд үечилсэн систем дэх атомын дугаарыг баруун дээд хэсэгт үргэлж зааж өгдөг, жишээлбэл, устөрөгчийн хувьд энэ хайрцагны дээд хэсэгт ажиглагдах тоо 1 байх ба түүний атомын жин нь эсвэл masico дугаар нь дээд хэсэгт хаалттай боловч зүүн талд байгаа дугаар юм.

Энэхүү атомын дугаарыг ашигласнаар түүний тохиргоог квант тоо болон тойрог замд электронуудын тус тус хуваарилах замаар тодорхойлоход хүргэдэг.

Элементийн тохиргооны зарим жишээ энд байна.

• Устөрөгч, түүний атомын дугаар 1, өөрөөр хэлбэл Z=1, тиймээс Z=1:1s^a .
• Кали, түүний атомын дугаар 19 тул Z=19: 1с^{тэднээс}2s^{тэднээс}2P⁶3s^{тэднээс}3p⁶4s^{тэднээс}3d^энэ4p^a.

Электрон тархалт.

Энэ нь атомын тойрог ба дэд түвшний электрон тус бүрийн тархалттай тохирч байна. Энд эдгээр элементүүдийн электрон тохиргоог Моэллерийн диаграммаар удирддаг.

Элемент бүрийн электрон тархалтыг тодорхойлохын тулд зөвхөн тэмдэглэгээг дээрээс доош, баруунаас зүүн тийш диагональ байдлаар бичнэ.

Электрон тохиргооны дагуу элементүүдийн ангилал.

Бүх химийн элементүүдийг дөрвөн бүлэгт ангилдаг бөгөөд тэдгээр нь:

• сайхан хийүүд. Тэд хоёр электронтой He-г эс тооцвол найман электроноор электрон тойрог замаа дуусгасан.
• шилжилтийн элементүүд. Тэдний сүүлийн хоёр тойрог зам бүрэн бус байна.
• Дотоод шилжилтийн элементүүд. Эдгээрийн сүүлийн гурван тойрог зам нь бүрэн бус байна.
• төлөөлөх элемент. Эдгээр нь бүрэн бус гадаад тойрог замтай байдаг.

Элемент ба нэгдлүүдтэй ажиллах

Элементүүдийн электрон тохиргооны ачаар атомуудын тойрог замд байгаа электронуудын тоог мэдэх боломжтой бөгөөд энэ нь ион, ковалент холбоог бий болгох, валентийн электронуудыг мэдэхэд маш их хэрэгтэй байдаг бөгөөд энэ нь хамгийн сүүлд электронуудын тоотой тохирч байна. тодорхой элементийн атом сүүлчийн тойрог замдаа буюу бүрхүүлд байгаа.

Элементүүдийн нягтрал

Бүх бодис масс, эзэлхүүнтэй байдаг. Гэсэн хэдий ч янз бүрийн бодисын масс өөр өөр эзэлхүүнийг эзэлдэг.